推荐学习高三高考化学复习 无机化工流程题复习策略与解题方法指导Word文档下载推荐.docx

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9.6

Mn（OH）2

8.3

9.8

若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？

提示：

先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。

b．调节pH所需的物质一般应满足两点：

能与H＋反应，使溶液pH值增大；

不引入新杂质。

若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3等物质来调节溶液的pH值。

②试剂除杂

③加热：

加快反应速率或促进平衡向某个方向移动

如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。

如：

侯氏制碱中的NaHCO3；

还有如H2O2、Ca（HCO3）2、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。

④降温：

防止某物质在高温时会溶解（或分解）、为使化学平衡向着题目要求的方向移动

⑤萃取

（3）获得产品阶段的常见考点

①洗涤（冰水、热水）：

洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：

如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。

③蒸发浓缩、冷却结晶：

如除去KNO3中的少量NaCl。

④蒸发结晶、趁热过滤：

如除去NaCl中的少量KNO3。

⑤重结晶

（4）其他常见考点

①化学方程式　②实验仪器　③计算　④信息

二、热点题型探究

热点1　碱金属及其矿物的开发利用

例1

　（2012·

广东理综，32）难溶性杂卤石（K2SO4·

MgSO4·

2CaSO4·

2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：

K2SO4·

2H2O（s）

2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO

＋2H2O

为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：

________________________________________________________________________。

（3）“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入__________溶液调滤液pH至中性。

（4）不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图。

由图可得，随着温度升高，①________________，②__________________。

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

CaSO4（s）＋CO

CaCO3（s）＋SO

已知298K时，Ksp（CaCO3）＝2.80×

10－9，Ksp（CaSO4）＝4.90×

10－5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。

解析　

思路：

解题时，要依据制备K2SO4的工艺流程，结合物质的分离与提纯的原则进行分析。

答案　

（1）Mg（OH）2　CaSO4

（2）加入Ca（OH）2溶液，Mg2＋与OH－结合生成Mg（OH）2沉淀，Mg2＋浓度减小，平衡正向移动，K＋增多

（3）K2CO3　H2SO4

（4）①溶浸平衡向右移动　②K＋的溶浸速率增大

（5）CaSO4（s）＋CO

3（s）＋SO

的平衡常数K＝

，据Ksp（CaSO4）、Ksp（CaCO3）可知，c（SO

）＝

，c（CO

，则有K＝

＝

＝1.75×

104。

方法技巧　要求用理论回答的试题，应采用“四段论法”：

改变了什么条件（或是什么条件）→根据什么理论→有什么变化→得出什么结论。

迁移应用1

　KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

（1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1∶2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_________________；

从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是________________________________________________________________________。

（3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：

取少量K2SO4样品溶解于水，________________________________________________________________________。

（4）整个流程中，可循环利用的物质除（NH4）2SO4外，还有________（填化学式）。

答案　

（1）CaSO4＋2NH4HCO3===CaCO3↓＋（NH4）2SO4＋H2O＋CO2↑

（2）加快化学反应速率，分离NH4Cl与K2SO4　防止KNO3结晶，提高KNO3的产率

（3）加入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl（4）CaSO4、KNO3

热点2　镁、铝及其矿物的开发利用

例2

　铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。

实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2·

12H2O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）________、冷却结晶、过滤洗涤。

（3）以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗质量分数为98%的硫酸（密度1.84g·

cm－3）________L（保留一位小数）。

（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。

若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

答案　

（1）SiO2　AlO

＋CO2＋2H2O===HCO

＋Al（OH）3↓

（2）Al2O3＋4H2SO4＋2NH3===2NH4Al（SO4）2＋3H2O　蒸发浓缩　（3）575.4　（4）3∶10

方法技巧　首尾分析法：

对一些线型流程工艺（从原料到产品为一条龙生产工序）试题，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。

关键在于认真对比分析原料与产品的组成，从中找出将原料转化为产品和除去原材料中所包含的杂质的基本原理和所采用的工艺生产措施。

当把生产的主线弄清楚了，围绕生产主线所设计的系列问题也就可以解答了。

迁移应用2

　镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：

（1）工业上从盐卤中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是____________。

（2）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、______（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2。

（3）下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是____________________________________________________。

（4）写出过程④中发生反应的化学方程式___________________________________。

答案　

（1）石灰乳原料丰富，成本低　

（2）MgCl2　过滤　洗涤

（3）制备干燥的HCl气体　（4）MgCl2（熔融）

Mg＋Cl2↑

热点3　铁、铜及其矿物的开发利用

例3

　（2012高考题组合改编）工业上由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）步骤Ⅰ是在反射炉中进行的。

把黄铜矿和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。

该过程中两个主要反应的化学方程式分别是________________、________________。

（2）步骤Ⅱ是在转炉中发生的。

冰铜含Cu量为20%～50%。

转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂），在1200℃左右吹入空气进行吹炼。

冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。

生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的泡铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________________、__________________。

气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收（填字母）。

a．浓硫酸b．稀硝酸

c．NaOH溶液d．氨水

（3）步骤Ⅲ是由泡铜冶炼粗铜的反应，反应方程式为___________________________

（4）用稀硝酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在________（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2＋的方法是_______________（注明试剂、现象）。

答案　

（1）2CuFeS2＋O2高温,Cu2S＋2FeS＋SO2

2FeS＋3O2高温,2FeO＋2SO2

（2）2Cu2S＋3O2高温,2Cu2O＋2SO2

2Cu2O＋Cu2S高温,6Cu＋SO2↑　cd

（3）3Cu2O＋2Al高温,Al2O3＋6Cu

（4）Fe3＋　可取适量酸性KMnO4溶液置于试管中，滴入几滴该溶液，若酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅，说明该溶液中含有Fe2＋

解答无机化工流程图题的策略

（1）粗读题干，挖掘图示。

图示中一般会呈现超出教材范围的知识，但题目中往往会有提示或者问题中不涉及，所以一定要关注题目的每一个关键字，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什么。

如制备类无机化工题，可粗读试题，知道题目制取什么、大致流程和有什么提示等。

（2）携带问题，精读信息。

这里信息包括三个方面：

一是主干，二是流程图示，三是设置问题。

读主干抓住关键字、词；

读流程图，重点抓住物质流向（“进入”与“流出”）、实验操作方法等。

（3）跳跃思维，规范答题。

答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出，不会影响后面答题。

迁移应用3

　实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·

7H2O），主要工艺流程如下。

（1）将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________（填字母序号）。

A．品红溶液B．紫色石蕊试液

C．酸性KMnO4溶液D．溴水

（2）过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为________。

（3）过程③中需加入的物质是________________。

（4）过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要________________。

（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________（填序号）。

A．稀硫酸B．CaCO3C．NaOH溶液

答案　

（1）ACD

（2）4FeS＋3O2＋6H2SO4===2Fe2（SO4）3＋6H2O＋4S

（3）铁粉　（4）蒸发皿、玻璃棒　（5）C

热点4　锰、钼、钛等金属化合物的综合应用

例4

　钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。

如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

（1）写出反应①的化学方程式：

___________________________________________。

（2）反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂__________。

（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有________________________________________________________________________。

（4）钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；

三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。

钼酸钠的化学式为________。

（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2＋CH4

2CO＋2H2，CH4＋H2O

CO＋3H2。

含甲烷体积分数为80%的aL（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为________（铜的相对原子质量为96）。

答案　

（1）2MoS2＋7O2

2MoO3＋4SO2

（2）H2SO4、Na2SO3[或Na2SO4、（NH4）2SO4等]

（3）烧杯、漏斗、玻璃棒

（4）Na2MoO4

（5）4.11ag

1．（2015广州调研）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·

H2O的流程如下：

已知：

Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；

温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。

（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为：

__________________________________________________________

（2）“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为：

（3）“滤渣1”的主要成分是_____________，“调pH至5~6”所加的试剂是_________（填“石灰水”或“稀硫酸”）。

（4）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质A（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质A的化学式为________

阴离子

Ksp

阳离子

CO32－

F－

OH－

Ca2+

5.0×

10－9

1.5×

10－10

4.7×

10－6

Mg2+

3.8×

7.4×

10－11

5.6×

10－12

Mn2+

2.2×

5.3×

10－3

2.1×

10－13

Zn2+

1.2×

3.0×

10－2

6.9×

10－17

（5）采用“趁热过滤”操作的原因是____________________________________________

参考答案：

（1）MnO2+SO2

Mn2++SO42－（3分）

（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3分）

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42－（3分）

（3）Fe（OH）3、Al（OH）3（2分）石灰水（1分）

（4）MnF2（2分）

（5）防止温度下降时MnSO4·

H2O溶解，导致产率降低（2分）

2．（2015广州一模）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：

已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为_______________________________________，

固体X的成分是___________

（2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为：

___________________________________________________________________，

该反应的还原剂是____________

（3）实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀率

随pH的变化如图，除杂时加入氨水调节溶

液pH，可除去的杂质离子是___________

（4）母液中含量最大的三种离子是__________

（5）从1000g锂离子电池正极材料（Li元素含

量为5％）中可回收Li2CO3的质量为________g。

（已知回收率为84％，Li2CO3化学式量为74）

（1）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑（2分）

（未配平得1分，无“↑”符号不扣分，AlO2－写成Al（OH）4－且配平不扣分，写化学方程式且完全正确得1分，多写其他反应方程式不扣分。

）

Al（OH）3（2分，可写中文，化学式错误得0分）

（2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O（3分）

（写离子方程式且全对得3分，离子方程式若LiCoO2拆开，不得分；

反应物、生成物全对，未配平得2分。

无“↑”符号不扣分）H2O2（2分，多写其它物质得0分）

（3）Fe3+、Al3+（2分）（全对2分，漏写得1分，有错写得0分）

（4）NH4+、Li+、SO42—（3分）（回答不超过3种离子的，对1个得1分，有错不倒扣分；

回答超过3种离子的一律得0分）

（5）222（2分）（列出正确的计算式，给1分）

3．（2015广州二模）

回收利用炼铜工业产生的排放物，既能

节约资源，又能保护环境．

（1）用氨水吸收尾气中的SO2后，再加入硫酸，可获得SO2和（NH4）2SO4两种产品．相关反应的化学方程式为___________________________________________________________、

_______________________________________________________________．

（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等．烟灰的回收利用工艺如下：

①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是_________．

②“一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_________（填化学式）作浸取剂．

（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银．电解法精炼粗银时采用AgNO3和HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为___________________．阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_____________________________．

（1）SO2+2NH3·

H2O＝（NH4）2SO3+H2O（2分）（生成物写NH4HSO3也得分）

（NH4）2SO3+H2SO4＝（NH4）2SO4+SO2↑+H2O（2分）

（2）①锌粉（或铁粉）（3分）②CuO（2分）H2SO4（2分）

（3）Ag++e—＝Ag（2分）NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O（3分）

4．（2015梅州一模）某粗铜含铁、银、金和铂等杂质，通过电解精炼铜后，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：

（1）电解时，以粗铜作______极，______________为电解液，

写出阴极的电极反应式_______________________________________

（2）电解后溶液中含有的主要金属阳离子为________________；

溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为_______________________________________________________

（3）加入的试剂B最好选用___________（填序号）

A．CuB．CuOC．NaOHD．氨水

（4）写出反应③的离子方程式：

__________________________________________________________________________

（5）若反应②析出10.8kg银单质，则至少需要乙醛_________kg。

（1）阳（1分）CuSO4溶液（1分）Cu2+＋2e－＝Cu（2分）

（2）Cu2+、Fe2+（2分）2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O（2分）

（3）B（2分）（4）2AuCl4－＋3SO2＋6H2O＝2Au＋8Cl－＋3SO

＋12H+（3分）

（4）2.2（3分）

自从2012广东高考题考察溶解平衡之后，2013、2014年高考都未考察溶解平衡或者溶度积Ksp。

在2014广州调研、2015广州调研、2015广州二模都考察了溶解平衡或者溶度积Ksp。

今年高考有可能再次考察这个知识点。

5．（2012广东）

难溶性杂卤石（K2SO4·

2Ca2++2K++Mg2++4SO42—+2H2O

为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

Ca（OH）2溶液滤渣母液

硫酸钾

蒸发浓缩、冷却结晶

杂卤石过滤

（1）滤渣的主要成分有和以及未溶