届河北省衡水市安平中学高三上学期期中考试化学试题解析版.docx

届河北省衡水市安平中学高三上学期期中考试化学试题解析版.docx

《届河北省衡水市安平中学高三上学期期中考试化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届河北省衡水市安平中学高三上学期期中考试化学试题解析版.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届河北省衡水市安平中学高三上学期期中考试化学试题解析版

河北省衡水市安平中学2018届高三上学期期中考试化学试题

相对原子质量:

C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137

第I卷（共46分）

一、选择题（每题只有一个正确答案，其中1-10题每题1分，11-28每题2分）

1.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A．是电解装置，将电能转化成化学能，故A错误；B．机械能转化为电能，故B错误；C．太阳能转化成热能，故C错误；D．干电池属于原电池，将化学能转化成电能，故D正确；故答案为D。

2.雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是

A.ΔH1＞0，ΔH2＞0B.ΔH1＞0，ΔH2＜0

C.ΔH1＜0，ΔH2＜0D.ΔH1＜0，ΔH2＞0

【答案】B

【解析】雪→水的过程需吸收热量，故△H1＞0，水→冰的过程需放出热量，故△H2＜0，B项正确。

故选B。

3.原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是

A.H2O（l）+CaO（s）＝Ca（OH）2（s）B.Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O

C.2KClO32KCl+3O2↑D.CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）

【答案】D

【解析】试题分析：

原电池反应必须是自发的氧化还原反应，否则不能设计成原电池，通过对反应析，选项只有D符合题意。

考点：

考查原电池与氧化还原反应的关系

4.下列化学用语的表述正确的是

A.CSO的电子式：

B.NaClO的电子式：

C.CO2的分子示意图：

D.次氯酸的结构式：

H−Cl−O

【答案】A

【解析】A.CSO与CO2属于等电子体，结构相似，电子式：

，故A正确；B.NaClO属于离子化合物，存在离子键，故B错误；C.CO2中碳原子半径比氧原子半径大，故C错误；D.次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只能形成1个共价键，结构式为H—O—Cl，故D错误；故选A。

5.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是

A.中含有36个电子B.O2与O4属于同分异构体

C.C60和12C、14C互为同位素D.H2与H3属于同素异形体

【答案】D

【解析】A．因N5+中的电子数为7×5-1=34，故A错误；B、O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误；C、因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，C60的一个分子中含有60个碳原子，故C错误；D、H2与H3属于由同种氢元素形成的不同单质，故D正确；故选D。

6.下列说法中不正确的是

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②共价化合物中不存在离子键

③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

④电子数相同的微粒不一定是同一种元素

⑤非金属元素之间不可能形成离子键

⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力

⑦水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键

A.②③⑤⑥B.①③⑤⑦C.①⑤⑥⑦D.③④⑤⑥

【答案】C

【解析】试题分析：

①质子数相同的微粒若是原子，则一定属于同一种元素，但是不一定是原子，错误；②共价化合物中一定不存在离子键，正确；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，若是分子就都是分子，若是离子，则都是离子，故不可能是一种分子和一种离子，正确；④电子数相同的微粒不一定是原子，故不一定是同一种元素，正确；⑤非金属元素之间也可能形成离子键如NH4NO3、NH4NO2中含有离子键，错误；⑥离子键是指阴阳离子间的静电作用力，包括静电吸引和静电排斥力，错误；⑦水受热不容易分解，原因是水分子内的化学键很强，断裂需要消耗大量的能量，与分子间存在氢键无关，错误。

故错误的是①⑤⑥⑦，选项是C。

考点：

考查化学概念或叙述的正误判断的知识。

7.已知：

C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）△H＝akJ/mol

C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H＝－220kJ/mol

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则a为

A.－332B.－118C.＋350D.＋130

【答案】D

【解析】①×2－②得到：

2H2O（g）=2H2（g）＋O2（g）△H=（－2a＋220）kJ·mol－1，根据反应热与键能的关系，△H=反应物键能总和－生成物键能总和=2×2×462－（2×436＋496）=220－2a，解得a=－130，故D正确。

8.下列有关说法正确的是

A.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解

B.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

C.Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

【答案】B

【解析】A、在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解，Na2CO3却不能，故A错误；B.H2、SO2、CO2三种气体与浓硫酸均不反应，都可用浓硫酸干燥，故B正确；C、Fe（OH）3胶体红褐色、透明，能发生丁达尔现象，故C错误；D、SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，和氢氟酸反应，生成SiF4不是盐，两性氧化物要求既能和酸反应又能和碱反应只生成盐和水，所以不是两性氧化物，故D错误；故选B。

9.下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

【答案】B

【解析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，B正确；C．铝与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，反应物质和生成物都是固体，质量不变，C错误；D．发生Zn与硝酸铜反应生成硝酸锌和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，D错误；答案选B。

点睛：

本题把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化以及原子守恒的灵活应用。

10.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是

A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2

【答案】A

【解析】A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，将AlCl3加入Ba（HCO3）2溶液中生成CO2气体和Al（OH）3沉淀，选项A正确；B、Na2O加入Ba（HCO3）2溶液中只产生碳酸钡沉淀而没有气体产生，选项B错误；C、Fe与Cl2反应生成FeCl3，选项C错误；D、SiO2与Ba（HCO3）2不反应，选项D错误。

答案选项A

11.热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。

下列说法正确的是

A.H、D、T互为同素异形体

B.H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为1∶2∶3

C.H、D、T与16O、17O、18O构成的双氧水分子的相对分子质量有36种

D.氘、氚发生聚变反应生成其他元素，属于化学变化

【答案】B

12.用右图所示装置进行下列实验：

将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.首先发生中和反应而不会立即产生气泡；B.常温下，铝在浓硝酸中被钝化，不会产生红棕色气体；C.氯化铝溶液在过量浓氢氧化钠溶液中最终生成偏铝酸钠而不是氢氧化铝沉淀；D.现象与实际相符。

故选D。

13.将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是

A.充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+

B.充分反应后，若容器中还有大量Fe3+，则一定还有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、Cu

C.充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+

D.充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+

【答案】B

【解析】试题分析：

氧化性：

FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu；A．反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，Fe3+、Cu2+都不能存在，故A正确；B．若FeCl3有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Fe、Cu都不能存在，故B错误；C．充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，则不可能还有Fe和Fe3+，故C正确；D．充分反应后，若容器内有一定量的Cu，因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，则可能还含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+，故D正确；答案为B。

【考点定位】考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质

【名师点晴】把握物质的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序是解题关键；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应．氧化性：

FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，Fe有剩余，则Cu没有参加反应，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答该题。

14.某无色溶液含有下列离子中的若干种：

H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NO。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A.3种B.4种C.5种D.6种

【答案】C

【解析】含有Fe3+离子的溶液呈黄色，所以一定不含Fe3+；H+与CO32–、OH–反应不能大量共存；NH4+、Al3+、与OH–反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+与CO32–反应不能大量共存；该溶液中加入铝粉，只放出H2，说明溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，若为酸性，则含有大量H+，所以不含CO32–、OH–，由于硝酸具有强氧化性，所以加入铝粉，放出H2不含NO3–，溶液中还可能有NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多有6种；若为碱性，则含有大量OH-，所以不含NH4+、Al3+，溶液中最多还可能有Ca2+、Ba2+、Cl–、NO3–，共有5种；故D正确。

15.短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a－b），L层电子数为（a＋b），则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是

A.和水反应B.和硫酸反应

C.和氢氧化钠反应D.和氯气反应

【答案】C

【解析】试题分析：

短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a