苏教版高中化学必修二第三单元 从微观结构看物质的多样性Word文件下载.docx

苏教版高中化学必修二第三单元 从微观结构看物质的多样性Word文件下载.docx

《苏教版高中化学必修二第三单元 从微观结构看物质的多样性Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版高中化学必修二第三单元 从微观结构看物质的多样性Word文件下载.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．液溴、溴蒸气是同素异形体

B．同素异形体是同种元素的不同单质

C．SO2、SO3互为同分异构体

D．同分异构体的分子组成相同，分子结构不同

8．下列说法正确的是（　　）

A．O3和O2互为同位素

B．O2比O3稳定

C．等体积O3和O2含有相同质子数

D．O3与O2的相互转变是物理变化

9．科学家发现铂的两种化合物a和b，二者的结构简式分别为

a有抗癌作用，而b没有，二者的关系为（　　）

A．同分异构体B．同素异形体

C．同一种物质D．同位素

10．下列关于同分异构体的描述正确的是（　　）

A．无机物之间不存在同分异构现象

B．有机物与无机物之间可以存在同分异构现象

C．同分异构体的性质相同

D．16O和18O互为同分异构体

[能力提升题]

11．下列物质中，互为同分异构体的有________；

互为同素异形体的有________；

属于同位素的有________；

属于同一种物质的有________。

①二氧化碳　②CH3C（CH3）2CH2CH3　③金刚石　④干冰　⑤氢溴酸　⑥溴水　⑦液溴　⑧CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3　⑨12C　⑩石墨　⑪14C

12．根据以下叙述，回答

（1）～

（2）小题。

大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。

氟利昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用，臭氧的分子式为O3。

有关反应为

O3O2＋O　Cl＋O3ClO＋O2

O＋ClO===Cl＋O2　总反应为2O3===3O2。

（1）在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl原子是______。

A．反应物B．生成物

C．中间产物D．催化剂

（2）O3和O2是________。

A．同一种物质B．同素异形体

C．氧的同位素D．同一种元素

13．硫通常是一种淡黄色晶体。

有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中

硫原子的个数不同，可用Sx表示。

对三种蒸气测定结果是：

（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g·

L－1，则它的化学式是________。

（2）红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的化学式是________。

（3）无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是__________________。

此事实说明硫有________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

14．今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素。

已知A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，且均能生成盐和水。

D和E的电子层结构见下表：

元素

最外层电子数

次外层电子数

D

x

x＋4

E

x＋1

在一般情况下，B元素的单质不能与A、C、D、E元素的单质化合。

请按要求填空：

（1）各元素的元素符号分别为A________，B______，C________，D________，E________，F__________。

（2）D的氢化物的化学式为________，E的氢化物的化学式为________，两者的稳定性：

________>

______。

（3）原子序数介于E和F之间的元素R能形成R2、R8等几种单质，这几种单质之间的关系是________________________________________________________________________

__________________________________。

第2课时　不同类型的晶体

[经典基础题]

题组1　晶体与常见晶体的判断

1．下列晶体中属于原子晶体的是（　　）

A．氖B．食盐

C．干冰D．金刚石

2．下列物质中，属于分子晶体的化合物是（　　）

A．石英B．硫磺

C．干冰D．食盐

题组2　微粒作用与晶体类型

3．关于几种常见晶体的说法中错误的是（　　）

A．分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键

B．离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键

C．原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高

D．原子晶体都不导电

4．下表列出的对晶体的说明中，错误的是（　　）

选项

A

B

C

晶体名称

碘化钾

干冰

氯化铵

碘

晶体中

的粒子

阴、阳

离子

分子

原子

粒子间

的作用

离子键

分子间

作用力

共价键

5.下列说法正确的是（　　）

A．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1

B．只有非金属元素之间才能形成共价化合物

C．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体不可能存在共价键

D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

题组3　晶体类型与晶体性质

6．下列说法一定正确的是（　　）

A.其水溶液导电的一定是离子晶体

B．固态导电的一定是金属晶体

C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体

D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体

7．下表给出几种氯化物的熔、沸点：

NaCl

MgCl2

CaCl2

SiCl4

熔点（℃）

801

712

782

－68

沸点（℃）

1465

1412

1600

57.6

则下列各项中与表中数据一致的有（　　）

①CaCl2属于离子晶体　　　②SiCl4是分子晶体

③1500℃时，NaCl可气化④MgCl2水溶液不能导电

A．仅①B．仅②

C．①②④D．①②③

8．下列叙述正确的是（　　）

A．原子晶体中，共价键越强，熔沸点越高

B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键越强，熔沸点越高

D．某晶体溶于水后，可发生电离，该晶体一定是离子晶体

9．下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（　　）

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　）

X

Y

Z

W

Q

A.钠与W可能形成Na2W2化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

11.

（1）①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥硫磺、⑦Na2CO3

以上物质中属于离子晶体的是________（填序号，下同）；

属于分子晶体的是________。

（2）氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963℃，沸点1560℃。

它可能属于________晶体。

12．有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：

晶体

种类

熔点/℃

硬度

水溶性

导电性

水溶液与

Ag＋反应

较大

易溶

水溶液（或熔

融状态）导电

白色沉淀

>

3550

不溶

不导电

不反应

－114.2

很小

液态不导电

（1）晶体的化学式分别为

A____________，B____________，C____________。

（2）晶体的类型分别为

（3）构成晶体的粒子间的作用力分别为

13．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>

C>

A>

B。

已知：

A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；

C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；

C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

试回答下列问题：

（1）这四种元素分别是（填名称）：

A________，B________，C________，D________。

（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是________________________________。

（3）C的单质是________晶体，B的单质和D的单质在常温下反应的生成物属于________晶体。

14．已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

MgO

Al2O3

AlCl3

2852

2072

714

190（2.5

×

105Pa）

沸点/℃

3600

2980

182.7

请参考上述数据填空和回答问题：

（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。

为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？

（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是________________________________________________________________________

答案精析

1．C　[C60与C50、C70、C120、C540等都是碳元素形成的性质不同的单质，属于碳元素的同素异形体。

]

2．D　[N4是一种单质，与N2互为同素异形体，二者之间的转化属于化学变化，N4的摩尔质量为56g·

mol－1。

3．C　[因碳原子的成键方式不同造成金刚石与石墨性质不同。

4．A　[S2和S4是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项属于同素异形体；

碘蒸气和碘晶体是碘的不同状态，属于同一物质，B项不属于同素异形体；

H和D是氢元素的两个同位素，C不正确；

D是同一种物质，结构和性质是相同的，D项不属于同素异形体。

5．B　6.C

7．B　[同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质，可知A错，B对；

同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，不是分子组成相同，C、D错误。

8．B　[O2和O3互为同素异形体，A不正确；

不知道温度、压强，不能确定O2、O3的物质的量，也就是不能确定质子数，C不正确；

同素异形体之间的转化，属于化学变化，D不正确。

9．A　[a有抗癌作用，而b没有，说明二者属于不同的物质，且二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体。

10．B　[无机物和无机物、无机物和有机物之间也可能存在同分异构现象，故A不正确，B正确；

同分异构体的性质不同，16O和18O互为同位素，C、D不正确。

11．②与⑧　③和⑩　⑨和⑪　①和④

解析　烷烃中每个碳原子都形成空间的四面体结构。

②与⑧互为同分异构体；

③和⑩互为同素异形体；

⑨和⑪属于同位素；

①和④属于同一种物质。

12．

（1）D　

（2）B

解析　

（2）由同种元素组成的不同单质叫作同素异形体。

O3和O2是由氧元素组成的两种不同的单质，所以O3和O2属于同素异形体。

13．

（1）S8　

（2）S6　（3）S4　多种同素异形体

解析　由题意知：

（1）中硫蒸气的相对分子质量为M＝11.34×

22.4≈254，其单质的分子式为S8。

（2）中硫蒸气的相对分子质量为M＝29×

6.62≈192，其单质的分子式为S6。

（3）中硫蒸气的相对分子质量为M＝64×

2＝128，其单质的分子式为S4。

综上分析，可知硫元素有多种同素异形体。

14．

（1）Na　Mg　Al　Si　P　Cl　

（2）SiH4　PH3　PH3　SiH4

（3）互为同素异形体

解析　由x＋4＝8可知x＝4，D、E分别为Si、P元素；

由性质信息推测C的氢氧化物具有两性，C为Al元素，则A为Na元素。

由“最外层共有11个电子”可知F为Cl元素。

由“原子序数依次增大”可知B为Mg元素。

1．D　2.C

3．D　[晶体硅属于原子晶体，是一种常用的半导体材料，故D项错误。

4．C　[干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；

氯化铵是离子晶体，晶体中的粒子是阴、阳离子，熔化时需克服离子键，故C错。

5．D　[A项中Na2O2的电子式为

，晶体中阴、阳离子数目之比为1∶2，不是1∶1，A项错误；

B项中如BeCl2和AlCl3均为共价化合物，B项错误；

C项中稀有气体元素的原子本身已达到稳定结构，当其呈现晶体状态时，没有共价键，只存在分子间作用力，离子晶体中也可能存在共价键，如过氧化钠，故C项也错误；

D项晶体中只要有阴离子存在，那么就一定存在阳离子，故D项正确。

6．D　[部分分子晶体和离子晶体的水溶液能导电，石墨固体不是金属晶体，但能导电，固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别于其他晶体的性质，共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰，也可能是原子晶体，如石英。

7．D

8．A　[原子晶体中，共价键越强，克服共价键所需要的能量越多，其熔沸点越高，A项正确；

分子的稳定性属于化学性质，与分子间作用力无关，B项不正确；

分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，与分子内的化学键无关，C项不正确；

硫酸晶体溶于水后可电离出自由移动的离子，但其固体属于分子晶体，D项不正确。

9．A　[F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与共价键无关，A正确；

热稳定性是指物质受热分解的难易程度，而HX分解时要破坏H—X键，从HF到HI，其共价键强弱依次减小，故其稳定性减弱，B错误；

由于金刚石中碳碳键的强度大于晶体硅中硅硅键的强度，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高，C错误；

NaX为离子晶体，熔化时破坏离子键，故D错误。

10．A　[由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第2周期，Z、W、Q处于第3周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2，故A正确；

二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；

同周期自左向右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误；

碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧等同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D错误。

11．

（1）①④⑦　②③⑤⑥　

（2）离子

解析　

（1）NaCl、Na2O2、Na2CO3均为离子化合物，形成离子晶体；

干冰、冰、白磷、硫磺均由分子构成，形成分子晶体。

（2）据BaCl2的性质可知BaCl2应为离子晶体。

12．

（1）NaCl　C　HCl

（2）离子晶体　原子晶体　分子晶体

（3）离子键　共价键　分子间作用力

解析　由于A熔点较高，易溶于水，水溶液导电，熔融也导电知A为离子晶体；

B晶体熔点高，硬度大，不溶于水，不导电知B为原子晶体；

C的熔点低，为分子晶体。

13．

（1）碳　氧　硅　钠　

（2）C（金刚石）>

Si>

Na>

O2（O3）

（3）原子　离子

解析　

（1）C为主族元素且C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C位于第ⅣA族，D位于第ⅠA族。

因为A、B处于同一周期，A、C处于同一主族，原子半径C>

B，则C位于第3周期，A、B位于第2周期。

故C为硅，A为碳，B为氧。

由于原子半径D>

C，且D为短周期元素，故D为钠。

（2）C、Si形成的晶体都为原子晶体，由于C—C键长小于Si—Si键长，故单质熔点C>

Si。

Na形成的晶体为金属晶体，O元素的单质O2或O3形成的晶体都为分子晶体。

（3）Si的单质是原子晶体，O2和Na反应生成物Na2O属于离子晶体。

14．

（1）因为MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；

AlCl3晶体为分子晶体，在熔融状态不电离，不导电，无法进行电解。

（2）将MgCl2晶体、AlCl3晶体分别加热熔化并做熔融体的导电性实验。

若熔融体导电，则物质的晶体为离子晶体；

若熔融体不导电，则物质的晶体为分子晶体