苏教版高中化学必修二第三单元 从微观结构看物质的多样性Word文件下载.docx

1、A液溴、溴蒸气是同素异形体B同素异形体是同种元素的不同单质CSO2、SO3互为同分异构体D同分异构体的分子组成相同，分子结构不同8下列说法正确的是（）AO3和O2互为同位素BO2比O3稳定C等体积O3和O2含有相同质子数DO3与O2的相互转变是物理变化9科学家发现铂的两种化合物a和b，二者的结构简式分别为a有抗癌作用，而b没有，二者的关系为（）A同分异构体 B同素异形体C同一种物质 D同位素10下列关于同分异构体的描述正确的是（）A无机物之间不存在同分异构现象B有机物与无机物之间可以存在同分异构现象C同分异构体的性质相同D16O和18O互为同分异构体能力提升题11下列物质中，互为同分异构体的有

2、_；互为同素异形体的有_；属于同位素的有_；属于同一种物质的有_。二氧化碳CH3C（CH3）2CH2CH3金刚石干冰氢溴酸溴水 液溴 CH3CH（CH3）CH（CH3）CH312C石墨14C12根据以下叙述，回答（1）（2）小题。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂（如CCl2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用，臭氧的分子式为O3。有关反应为O3O2OClO3ClOO2OClO=ClO2总反应为2O3=3O2。（1）在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl原子是_。A反应物 B生成物C中间产物 D催化剂（2）O3和O2是_。A同一种物质

3、B同素异形体C氧的同位素 D同一种元素13硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是：（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是 11.34 gL1，则它的化学式是_。（2）红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的化学式是_。（3）无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是_。此事实说明硫有_。 14今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素。已知A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，且均能生成盐和水。

4、D和E的电子层结构见下表：元素最外层电子数次外层电子数Dxx4Ex1在一般情况下，B元素的单质不能与A、C、D、E元素的单质化合。请按要求填空：（1）各元素的元素符号分别为A_，B_，C_，D_，E_，F_。（2）D的氢化物的化学式为_，E的氢化物的化学式为_，两者的稳定性：_。（3）原子序数介于E和F之间的元素R能形成R2、R8等几种单质，这几种单质之间的关系是_。第2课时不同类型的晶体 经典基础题题组1晶体与常见晶体的判断1下列晶体中属于原子晶体的是（）A氖 B食盐C干冰 D金刚石2下列物质中，属于分子晶体的化合物是（）A石英 B硫磺C干冰 D食盐题组2微粒作用与晶体类型3关于几种常见晶体

5、的说法中错误的是（）A分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键B离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键C原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高D原子晶体都不导电4下表列出的对晶体的说明中，错误的是（）选项ABC晶体名称碘化钾干冰氯化铵碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键5.下列说法正确的是（）ANa2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为11B只有非金属元素之间才能形成共价化合物C分子晶体中一定含有共价键，离子晶体不可能存在共价键D在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子题组3晶体类型与晶体性质6下列说法一定正确的是（）A. 其水溶液导电的一定是离子晶

6、体B固态导电的一定是金属晶体C共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体7下表给出几种氯化物的熔、沸点：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点（）80171278268沸点（）1 4651 4121 60057.6则下列各项中与表中数据一致的有（）CaCl2属于离子晶体SiCl4是分子晶体1 500 时，NaCl可气化 MgCl2水溶液不能导电A仅 B仅C D8下列叙述正确的是（）A原子晶体中，共价键越强，熔沸点越高B分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键越强，熔沸点越高D某晶体溶于水后，可发生电离，该晶体一定是离子晶体9下列物质性质

7、的变化规律，与化学键的强弱无关的是（）AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低10短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体11. （1）NaCl、干冰、冰、Na2O2、白磷（P4）、硫磺、Na2CO3以上物质中属于离子晶体的是_

8、（填序号，下同）；属于分子晶体的是_。（2）氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963 ，沸点1 560 。它可能属于_晶体。12有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：晶体种类熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反应较大易溶水溶液（或熔融状态）导电白色沉淀3 550不溶不导电不反应114.2很小液态不导电（1）晶体的化学式分别为A_，B_，C_。（2）晶体的类型分别为（3）构成晶体的粒子间的作用力分别为13A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB。已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子

9、数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：（1）这四种元素分别是（填名称）：A_，B_，C_，D_。（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是_。（3）C的单质是_晶体，B的单质和D的单质在常温下反应的生成物属于_晶体。14已知有关物质的熔、沸点数据如下表：MgOAl2O3AlCl32 8522 072714190（2.5105Pa）沸点/3 6002 980182.7请参考上述数据填空和回答问题：（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解A

10、lCl3的方法生产铝？（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_答案精析1CC60与C50、C70、C120、C540等都是碳元素形成的性质不同的单质，属于碳元素的同素异形体。2DN4是一种单质，与N2互为同素异形体，二者之间的转化属于化学变化，N4的摩尔质量为56 gmol1。3C因碳原子的成键方式不同造成金刚石与石墨性质不同。4AS2和S4是硫元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项属于同素异形体；碘蒸气和碘晶体是碘的不同状态，属于同一物质，B项不属于同素异形体；H和D是氢元素的两个同位素，C不正确；D是同一种物质，结构和性质是相同的，D项不属于同素异形体

11、。5B6.C7B同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质，可知A错，B对；同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，不是分子组成相同，C、D错误。8BO2和O3互为同素异形体，A不正确；不知道温度、压强，不能确定O2、O3的物质的量，也就是不能确定质子数，C不正确；同素异形体之间的转化，属于化学变化，D不正确。9Aa有抗癌作用，而b没有，说明二者属于不同的物质，且二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体。10B无机物和无机物、无机物和有机物之间也可能存在同分异构现象，故A不正确，B正确；同分异构体的性质不同，16O和18O互为同位素，C、D不正确。11与和和和解析烷烃中每个碳原子都形成空

12、间的四面体结构。与互为同分异构体；和互为同素异形体；和属于同位素；和属于同一种物质。12（1）D（2）B解析（2）由同种元素组成的不同单质叫作同素异形体。O3和O2是由氧元素组成的两种不同的单质，所以O3和O2属于同素异形体。13（1）S8（2）S6（3）S4多种同素异形体解析由题意知：（1）中硫蒸气的相对分子质量为M11.3422.4254，其单质的分子式为S8。（2）中硫蒸气的相对分子质量为M296.62192，其单质的分子式为S6。（3）中硫蒸气的相对分子质量为M642128，其单质的分子式为S4。综上分析，可知硫元素有多种同素异形体。14（1）NaMgAlSiPCl（2）SiH4PH3

13、PH3SiH4（3）互为同素异形体解析由x48可知x4，D、E分别为Si、P元素；由性质信息推测C的氢氧化物具有两性，C为Al元素，则A为Na元素。由“最外层共有11个电子”可知F为Cl元素。由“原子序数依次增大”可知B为Mg元素。1D2.C3D晶体硅属于原子晶体，是一种常用的半导体材料，故D项错误。4C干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；氯化铵是离子晶体，晶体中的粒子是阴、阳离子，熔化时需克服离子键，故C错。5DA项中Na2O2的电子式为，晶体中阴、阳离子数目之比为12，不是11，A项错误；B项中如BeCl2和AlCl3均为共价化合物，B项错误；C项中稀有气体元素的原子本身已达到稳

14、定结构，当其呈现晶体状态时，没有共价键，只存在分子间作用力，离子晶体中也可能存在共价键，如过氧化钠，故C项也错误；D项晶体中只要有阴离子存在，那么就一定存在阳离子，故D项正确。6D部分分子晶体和离子晶体的水溶液能导电，石墨固体不是金属晶体，但能导电，固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别于其他晶体的性质，共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰，也可能是原子晶体，如石英。7D8A原子晶体中，共价键越强，克服共价键所需要的能量越多，其熔沸点越高，A项正确；分子的稳定性属于化学性质，与分子间作用力无关，B项不正确；分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，与分子内的化学键无关，C项不正确；硫酸晶体溶于水

15、后可电离出自由移动的离子，但其固体属于分子晶体，D项不正确。9AF2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与共价键无关，A正确； 热稳定性是指物质受热分解的难易程度，而HX分解时要破坏HX键，从HF到HI，其共价键强弱依次减小，故其稳定性减弱，B错误；由于金刚石中碳碳键的强度大于晶体硅中硅硅键的强度，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高，C错误； NaX为离子晶体，熔化时破坏离子键，故D错误。10A由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y处于第2周期，Z、W、Q处于第3周期，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，

16、故X为碳元素，则Z为Si元素、Y为氧元素、W为硫元素、Q为Cl元素，Na和S可形成类似于Na2O2的Na2S2，故A正确；二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故B错误；同周期自左向右非金属性增强，得电子能力增强，故S得电子能力比Cl弱，故C错误；碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧等同素异形体，C、O元素都能形成多种同素异形体，故D错误。11（1）（2）离子解析（1）NaCl、Na2O2、Na2CO3均为离子化合物，形成离子晶体；干冰、冰、白磷、硫磺均由分子构成，形成分子晶体。（2）据BaCl2的性质可知BaCl2应为离子晶体。12（1）NaClCHCl（2）离子晶体原子

17、晶体分子晶体（3）离子键共价键分子间作用力解析由于A熔点较高，易溶于水，水溶液导电，熔融也导电知A为离子晶体；B晶体熔点高，硬度大，不溶于水，不导电知B为原子晶体；C的熔点低，为分子晶体。13（1）碳氧硅钠（2）C（金刚石）SiNaO2（O3）（3）原子离子解析（1）C为主族元素且C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C位于第A族，D位于第A族。因为A、B处于同一周期，A、C处于同一主族，原子半径CB，则C位于第3周期，A、B位于第2周期。故C为硅，A为碳，B为氧。由于原子半径DC，且D为短周期元素，故D为钠。（2）C、Si形成的晶体都为原子晶体，由于CC键长小于SiSi键长，故单质熔点CSi。Na形成的晶体为金属晶体，O元素的单质O2或O3形成的晶体都为分子晶体。（3）Si的单质是原子晶体，O2和Na反应生成物Na2O属于离子晶体。14（1）因为MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子晶体，在熔融状态不电离，不导电，无法进行电解。（2）将MgCl2晶体、AlCl3晶体分别加热熔化并做熔融体的导电性实验。若熔融体导电，则物质的晶体为离子晶体；若熔融体不导电，则物质的晶体为分子晶体