化学学考模拟67.docx

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化学学考模拟67

浙江省磐安中学学考化学试题模拟试卷6

　　可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23Al-27Cu-64

选择题部分（50分）

1、选择题

1．汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有

A．氮氧化物　　　　　　B．氮气　　　　C．水蒸气　　　　　D．氧气

2．下列化合物中，属于碱的是

A.AlCl3B.NaClC.HNO3D.KOH

3．在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是

A.Na+B.H+C.SO42-D.Cl-

4．与NaCl化学键类型相同的物质是

A.H2B.HClC.KClD.CO2

5.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取    

的NaCl质量分别是（          ） 

A．950mL，111.2g           B．500mL，117g C．1000mL，117g           D．任意规格，111.2g

6.在反应中，还原剂是

A.CB.H2S04C.CO2D.SO2

7.下列说法中，正确的是

A．冰融化是化学变化B.电解过程是物理变化

C．植物通过光合作用吸收太阳能D.原子是最小的微粒，不可再分

8.下列化学用语中，不正确的是

9.下列电离方程式，正确的是

10.下列仪器中，不能作反应容器的是

11.下列关于Cl2的说法中，正确的是

A.Cl2是一种无色、无味、无毒的气体

B.Cl2能使湿润的红色布条褪色

C.Fe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2

D．实验室用加热分解KClO3的方法制取

12.下列关于SO2的说法中，不正确的是

A.SO2是酸性氧化物B.SO2是形成酸雨的主要污染物之一

C.SO2与水反应生成H2SO4D．高温下SO2可被催化氧化生成SO3

13.下列说法中，不正确的是

A．利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液

B．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体

C．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物

D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸

14.如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是

A．该原电池中，铜为正极

B．该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片

C．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱

D．该原电池工作一段时间后，锌片质量减小

15.关于下列有机反应的说法中，不正确的是

16.下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是

A．氯化铵溶液可用于除铁锈B．明矾可用于净水

C．热的纯碱溶液可用于去除油污D．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析

17.根据下图所示的N２（g）和02（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是

A.N２（g）和02（g）反应生成NO（g）是放热反应

B.2molO原子结合生成O2（g）时需要吸收498kJ能量

C.1molNO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量

D.N2（g）+02（g）=2NO（g）的反应热△H=+1444kJ·mol-1

18.下列离子方程式书写正确的是

A.Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H20

B.Fe与FeCl3溶液反应：

Fe+Fe3+=2Fe2+

C．大理石中加入稀盐酸：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.AlCl3溶液中加过量氨水：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

19.一定条件下，反应4NH3（g）+502（g）=4NO（g）+6H20（g）在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则前10s的平均反应速率为

20.有机物与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是

A．天然气的主要成分是甲烷B．棉花的主要成分是淀粉

C．酒精类饮料中含有乙醇D．牛奶中含有蛋白质

21.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是

A．钠是一种银白色金属，其密度比水大

B．钠的硬度很大，无法用小刀切开

C．钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O

D.NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O

22.粗盐提纯实验中，下列操作不正确的是

A．先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿

B．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌

C．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干

D．蒸发完成时，用增祸钳把蒸发皿移至石棉网上

23.下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。

下列说法不正确的是

A．原子半径：

Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：

R＞W

C．气态氢化物的稳定性：

X＞WD．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：

Z＞Y

24.一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况）。

混合气体体积缩小了二分之一。

下列四种气态烃中，符合条件的是

A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．丙烷

25.将某CuO和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四种离子物质的量之比为1:

4:

3:

1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。

若测得反应后溶液的pH=1，则原溶液中H2SO4的物质的量浓度（mol·L-1）为

A.0.50B.0.15C.0.10D.0.05

非选择题部分（20分）

26.（7分）

（1）写出下列物质的化学式：

①碘单质：

；②生石灰：

。

（2）写出用Na0H溶液吸收SO2生成Na2SO3的化学方程式：

。

（3）A、B、C、D均是只含C、H、0三种元素的有机物，其中A、B、C是食品中常见的有机物，A是天然高分子化合物，B、D均能与含NaOH的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀。

四种有机物之间存在如下转化关系：

请回答下列问题：

（1）B的名称是。

（2）写出过程③的化学方程式：

。

27.（4分）将分别含有甲、乙两种常见短周期金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通人氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。

若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。

向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。

将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料。

（1）试写出A和B的化学式：

A，B。

（2）元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式：

。

28.（5分）

（1）某同学欲配制100mL0.10mol·L-1的CuSO4溶液。

以下操作1～5是其配制的过程及示意图：

操作1：

准确称取一定质量的胆

矾晶体并用适量蒸馏水溶解。

操作2：

将所得溶液转移到仪器X

中，用蒸馏水冲洗烧杯和　

　　　玻璃棒2～3次，将洗涤液

　　　也转移到X中。

操作3：

继续向X中加蒸馏水至

　　　液面离X的刻度线l～２cm处。

①仪器X的名称是。

②关于该配制过程，下列说法正确的是。

A．操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5g

B．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中

C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低

D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切

（２）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。

①Y液体可以选用。

A．煤油

B．酒精

C．四氯化碳

②实验前检验该装置气密性的方法是。

29.（4分）将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。

试计算：

（1）盐酸的物质的量浓度为mol·L-1。

（2）该样品中NaoH与Na2CO3物质的量之比为。

浙江省磐安中学学考化学试题模拟试卷7

　可能用到的相对原子质量：

H-IC-12O-16Cl-35.5Na-23Al-27Cu-64

一、选择题

1.当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火会将气囊内的粉末分解释放出大量的气体形成安全气囊。

该气体在空气中所占体积分数最大，组成该气体的元素符号是

A.OB.NC.HD.Cl

2.下列物质中，属于有机物的是

A.Na2SO4B.SO2C.CuD.C6H12O6

3.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A．K2CO3和K2O都属于盐B．NaOH和Na2CO3都属于碱

C．H2SO4和HNO3都属于酸D．CH4和C2H5OH都属于电解质

4.用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是

A.CuSO4溶液B.Fe（OH）3胶体C.稀H2SO4D.CaCl2溶液

5.核素铱—172（Ir）具有放射性，可用于金属材料的探伤。

这里的“172”指的是

A．质量数B．中子数C．电子数D．质子数

6．下列化学用语表示正确的是

A.二氧化碳的结构式：

O=C=OB．Cl—的结构示意图：

C.乙烯的球棍模型：

D.羟基的电子式：

点燃

7.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaO+2HCl=CaCl2+H2OB.2Mg+O2=2MgO

C.2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

8.下列化合物中，只有离子键的是

A．CO2B．HClC．NaClD．KOH

9.配制250ml0.1mol/LNaCl溶液时，有下列步骤：

①溶解②转移③定容④计算⑤称量，正确的顺序为

A．④⑤①②③B．⑤④②①③C．⑤④①②③D．③④⑤①②

10．下列过程只涉及物理变化的是

A．钢铁生锈B．铝热反应C．碳酸钙高温煅烧D．冰雪消融

11．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。

工业上冶炼钛的反应如下：

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2该反应属于

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

12．下列实验方法或操作正确的是

ABCD

13．下列鉴别物质的方法能达到目的的是

A．用pH试纸鉴别硝酸钾溶液和氯化钠溶液B．用品红溶液鉴别CO2和SO2气体

C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液D．用焰色反应鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

14．下列关于物质的用途说法错误的是

A．工业上可用氯气与石灰乳反应制得漂白粉

B．氧化镁熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料

C．纯碱在医疗上可用于治疗胃酸过多

D．工业上可以用淀粉为原料生产葡萄糖

16．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：

N2+3H22NH3（正反应是放热反应）。

下列有关说法正确的是

A．降低温度可以加快反应速率

B．达到化学反应限度时，生成2molNH3

C．向容器中再加入N2，可以加快反应速率

D．1molN2和3molH2的总能量低于2molNH3的总能量

17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0.3mol氢气中含有氢原子的数目为0.3NA

B．标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NA

C．0.2mol·L