高中所有 化学方程式 归纳总结word范文 11页.docx

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高中所有化学方程式归纳总结word范文11页

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高中所有化学方程式归纳总结

高中化学方程式总结

一.物质与氧气的反应：

（1）化合物与氧气的反应：

1.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

2.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

3.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

（2）单质与氧气的反应：

4.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

9.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

10.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

11.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

12.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

二.分解反应：

3.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

14.碳酸不稳定而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

15.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

16.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

17.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3====2KCl+3O2↑

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

三.氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

27.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

28.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

29.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43.苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

48.盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（8）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

59.氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

60.氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl

61.氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl

62.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl

63.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（7）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

65.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

66.碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

67.盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

68.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

69.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（8）盐+盐-----两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五.其它反应方程式：

72.二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3

73.生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

74.氧化钠溶于水：

Na2O+H2O====2NaOH

75.三氧化硫溶于水：

SO3+H2O====H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

六：

化学方程式——反应现象——应用

2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹

2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验

2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属

2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3

C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量

CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属

NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性

MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性

Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、

H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧

C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属

C+CO2