高中所有 化学方程式 归纳总结word范文 11页.docx

1、高中所有 化学方程式 归纳总结word范文 11页本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！= 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ = 高中所有 化学方程式 归纳总结高中化学方程式总结一. 物质与氧气的反应：(1)化合物与氧气的反应：1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO22. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O3. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O(2)单质与氧气的反应：4. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO5. 氢气中空气中燃烧

2、：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O49. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO10. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O311. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO212. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO二.分解反应：3. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O214. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO215. 水在直流电的

3、作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO217. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 = 2KCl + 3O2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2三.氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO221. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ C

4、uO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 (置换反应)26. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H227. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H228. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H229. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 +

5、H231. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(2)金属单质 + 盐(溶液) - 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +

6、 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO

7、3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O(5)酸 + 碱 - 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5

8、2. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(8)碱 +

9、 盐 - 另一种碱 + 另一种盐59.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO460.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl61.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl62. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl63. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH(7)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO

10、265.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO267.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO368.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO269.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl(8)盐 + 盐 - 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + B

11、aCl2 = BaSO4 + 2NaCl五.其它反应方程式：72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O六：化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红

12、色固体 拉瓦锡实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡

13、蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2

14、SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属C + CO2