历年高考《溶液中的离子反应》试题含图像题Word文档下载推荐.docx
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下列说法正确的是（ ）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得：
Ka（HY）≈10－5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c（X－）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．HY与HZ混合，达到平衡时：
c（H＋）＝
＋c（Z－）＋c（OH－）
6．（2013·
大纲理综，6分）右上图表示水中c（H＋）和c（OH－）的关系，下列判断错误的是（ ）
A．两条曲线间任意点均有c（H＋）×
c（OH－）＝KWB．图中T1＜T2
C．M区域内任意点均有c（H＋）＜c（OH－）D．XZ线上任意点均有pH＝7
7．（2009·
山东理综，4分）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如左下图所示．据图判断正确的是（ ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
8．（双选）（2012·
江苏，4分）25℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·
L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如右上图所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）
A．pH＝5.5的溶液中：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．W点所表示的溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH）－
C．pH＝3.5的溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·
L－1
D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：
c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）
9．（2011·
新课标全国理综，6分）将浓度为0.1mol·
L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A．c（H＋） B．Ka（HF）C.
D.
10．（2011·
全国理综，6分）室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中
不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
11．（2010·
全国Ⅱ理综，6分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）
考点二 水的电离及水的离子积常数
12．（双选）（2014·
上海高考，4分）室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（ ）
A．溶液的体积：
10V甲≤V乙
B．水电离出的OH－浓度：
10c（OH－）甲≤c（OH－）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：
甲≤乙
D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：
13．（2013·
新课标全国Ⅰ理综，6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）
A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－
14．（2013·
天津理综，6分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c（H＋）＝c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
15．（2012·
新课标全国理综，6分）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·
L－1的一元酸HA与bmol·
L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c（H＋）＝
mol·
L－1D．a＝b
16．（2011·
天津理综，6分）下列说法正确的是（ ）
A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO
＋2I－＋4H＋
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO
、NO
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
17．（2011·
四川理综，6分）25°
C时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ）
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×
109∶5×
108
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
18．（2009·
天津理综，6分）下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：
c（Na＋）>
c（C6H5O－）>
c（H＋）>
c（OH－）
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2－）下降
考点三 溶液pH的相关计算 酸碱中和
19．（2014·
海南高考，4分）室温下，用0.100mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol·
L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线
B．PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
C．V（NaOH）=20ml时，两份溶液中C（Cl—）=C（CH3COO—）
D．V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：
C（Na+）＞C（CH3COO—）＞C（H+）＞C（OH—）
20．（2013·
新课标全国Ⅱ理综，6分）室温时，M（OH）2（s）
M2＋（aq）＋2OH－（aq） Ksp＝a。
c（M2＋）＝bmol·
L－1时，溶液的pH等于（ ）
A．
lg（
）B．
）C．14＋
）D．14＋
）
21．（2013·
山东理综，6分）某温度下，向一定体积0.1mol·
L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
22．（双选）（2012·
广东理综，6分）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（ ）
A．c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的c（H＋）＝1.0×
10－12mol·
D．与等体积0.01mol·
L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：
c（Cl－）＝c（CH3COO－）
23．（2012·
浙江理综，6分）下列说法正确的是（ ）
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH>
7，则H2A是弱酸；
若pH<
7，则H2A是强酸
C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸
的浓度均为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：
①>
④＝②>
③
24．（2012·
福建理综，6分）下列说法正确的是（ ）
A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B．25°
C与60°
C时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
D．2SO2（g）＋O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）＋2O2（g）=4SO3（g）的ΔH相等
25．（2011·
安徽理综，6分）室温下，将1.000mol·
L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·
L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．a点由水电离出的c（H＋）＝1.0×
10－14mol·
B．b点：
c（NH
）＋c（NH3·
H2O）＝c（Cl－）
C．c点：
c（Cl－）＝c（NH
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·
H2O电离吸热
26．（2010·
福建理综，6分）下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO
、Na＋可以常量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO
、SO
、K＋可以常量共存
C．0.1mol·
L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可知BOH溶液中存在：
BOH=B＋＋OH－
D．由0.1mol·
L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在：
A－＋H2O
HA＋OH－
27．（2010·
天津理综，6分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝4.5的番茄汁中c（H＋）是pH＝6.5的牛奶中c（H＋）的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na＋）＞c（CH3COO－）
28．（2010·
江苏，4分）常温下，用0.1000mol·
L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如左下图所示．下列说法正确的是（ ）
A．点①所示溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
B．点②所示溶液中：
c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）
C．点③所示溶液中：
c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
D．滴定过程中可能出现：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）
29．（2010·
重庆理综，6分）pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右上图所示．分别滴加NaOH溶液（c＝0.1mol/L）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（ ）
A．x为弱酸，Vx<
VyB．x为强酸，Vx>
Vy
C．y为弱酸，Vx<
VyD．y为强酸，Vx>
30．（2009·
全国Ⅱ理综，6分）现有等浓度的下列溶液：
①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）
A．④①②⑤⑥③B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．①④②③⑥⑤
考点四 盐类水解的规律、影响因素
31．（2012·
天津理综，6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（ ）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）增大
C．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c（K＋）＝c（HCO
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na＋）＝c（CH3COO－）
32．（2012·
重庆理综，6分）下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
33．（2011·
广东理综，4分）对于0.1mol·
L－1Na2SO3溶液，正确的是（ ）
A．升高温度，溶液pH降低B．c（Na＋）＝2c（SO
）＋c（HSO
）＋c（H2SO3）
C．c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（SO
）＋2c（HSO
）＋c（OH－）
D．加入少量NaOH固体，c（SO
）与c（Na＋）均增大
34．（2009·
福建理综，6分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO
＋H2O
HCO
＋OH－。
A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，
减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小
考点五 溶液中粒子浓度的大小比较
35．（双选）（2014·
江苏高考，4分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：
c（Na＋）＝c（Cl－）＞cCH3COO－）＞c（OH－）
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：
c（NH3·
H2O）＞c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
2/3c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）
36．（2014·
四川理综，6分）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（Na＋）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）
C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c（OH－）＞c（H＋）＋c（CH3COOH）
37．（2014·
天津理综，6分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH=1的NaHSO4溶液：
c（H+）=c（SO42－）十c（OH－）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
c（Ag+）>
c（C1－）=c（I－）
C．CO2的水溶液：
c（H+）>
c（HCO3－）=2c（CO32－）
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：
3c（Na+）=2[c（HC2O4－）+c（C2O42－）+c（H2C2O4）]
38．（2013·
广东理综，6分）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH＝4的醋酸中：
c（H＋）＝4.0mol·
L－1B．饱和小苏打溶液中：
c（Na＋）＝c（HCO
C．饱和食盐水中：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
D．pH＝12的纯碱溶液中：
c（OH－）＝1.0×
10－2mol·
39．（2013·
安徽理综，5分）已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO
H2SO3＋OH－ ①HSO
H＋＋SO
②
向0.1mol·
L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO
）增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HSO
）＋c（OH－）＋1/2c（SO
C．加入少量NaOH溶液，
、
的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c（Na＋）＝c（SO
）>
c（H＋）＝c（OH－）
40．（2013·
四川理综，6分）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol·
L－1）
反应后溶
液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是（ ）
A．实验①反应后的溶液中：
c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B．实验①反应后的溶液中：
c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝
mol/L
C．实验②反应后的溶液中：
c（A－）＋c（HA）＞0.1mol/L
D．实验②反应后的溶液中：
c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
41．（2012·
四川理综，6分）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A．新制氯水中加入固体NaOH：
c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－）
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：
c（HCO
c（CO
c（H2CO3）
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：
c（OH－）＝c（H＋）
D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c（H＋）－2c（OH－）＝c（CH3COO－）－c（CH3COOH）
42．（2012·
重庆理综，6分）向10mL0.1mol·
L－1NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液xmL。
下列叙述正确的是（ ）
A．x＝10时，溶液中有NH
、Al3＋、SO
，且c（NH
c（Al3＋）
B．x＝10时，溶液中有NH
、AlO
c（SO
C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO
、OH－，且c（OH－）<
c（AlO
D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c（OH－）＝c（Ba2＋）
43．（双选）（2011·
江苏，4分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．在0.1mol·
L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）>
B．在0.1mol·
L－1Na2CO3溶液中：
c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO
）2＋c（H2CO3）
C．向0.2mol·
L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·
L－1NaOH溶液：
c（OH－）>
c（H＋）
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c（Na＋）＝0.1mol·
L－1]：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）>
c（CH3COOH）>
44．（2011·
天津理综，6分）25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH>
7时，c（C6H5O－）>
c（K＋）>
B．pH<
7时，c（K＋）>
C．V[C6H5OH（aq）]＝10mL时，c（K＋）＝c（C6H5O－）>
D．V[C6H5OH（aq）]＝20mL时，c（C6H5O－）＋c（C6H5OH）＝2c（K＋）
45．（2010·
广东理综，4分）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol·
L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）
C．c（Na＋）＋c（OH－）＝c（A－）＋c（H＋）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－）
46．（2010·
四川理综，6分）有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ）
A．溶液中水电离出的H＋个数：
②>
①B．②溶液中：
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