人教版九年级上学期化学《期末考试题》含答案Word文档格式.docx
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用滴管取液体
12.下列物质的用途主要由化学性质决定的是（ ）
A.活性炭作除味剂B.液氧用于火箭发射
C.石墨作电池电极D.干冰用于人工降雨
13.葛洪在《抱朴子内篇・黄白》中记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列叙述错误的是（ ）
A.记载中的反应属于置换反应
B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理
C.由记载得出铁单质是赤色
D.该反应可以说明铁比铜活泼
14.屠呦呦助用乙醚提取青蒿素（化学式为C15H22O5）之后，又成功改良为双氢青蒿素（化学式为C15H24O5），将临床疗效提高了10倍。
A
青蒿素和双氢青蒿素属于不同物质，具有不同性质
B.双氢青蒿素的相对分子质量为44
C.1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
D.青蒿素分子和双氢青蒿素分子中碳氧原子个数比相等
15.叙述中正确的是（）
A.炒菜时油锅着火立即盖上锅盖，利用的灭火原理是使可燃物与空气隔绝
B.木材着火用水泼灭，利用
灭火原理是降低了可燃物的着火点
C.电器着火，马上用水灭火并报警119
D.厨房内煤气大量泄露，应立即打开换气扇通风
16.如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确
是（ ）
A.区域1可以表示氧气含量
B.区域2元素为非金属元素
C.区域3表示铁元素的含量
D.区域4元素主要以单质存在
17.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ）
A.Cu2（OH）2CO3→CuB.Cu
CuCl2
C.Fe
Fe2O3D.H2O2→O2
18.如图所示为用“W”型管进行的微型实验。
下列叙述错误的是
A.a处可观察到红棕色粉末变为黑色
B.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
C.c处用点燃或用水吸收的方法都能处理尾气
D.实验结束时先熄灭酒精喷灯后停止通入CO
19.法国化学家拉瓦锡曾做过如图实验。
下列叙述正确的是（ ）
①汞槽中的汞起到液封的作用
②实验时装置内物质的总质量保持不变
③该实验可用于测定空气中氧气的含量
④若实验中金属加热后质量增加则表明实验失败
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
20.氨氧化法制硝酸的反应原理可表示为:
NH3+2O2==HNO3+H2O向反应后所得的溶液中加入定量的水可制得溶质质量分数为50%的硝酸溶液，将反应后所得的溶液脱水可制得溶质质量分数为90%的硝酸溶液。
现以17t氨气为原料，反应后既不加水也不脱水，理论上可制得50%和90%的硝酸溶液的质量比为
A.11:
25B.14:
5C.14:
9D.7:
5
二、填空题（本小题包括4小题，共22分）
21.用下列物质的序号填空。
A．铁粉B．红磷C．氢气D．氮气E．氧气
（1）未来理想的燃料是_____；
（2）可用于制烟幕弹
是_____；
（3）食品包装中常用作双吸剂的是_____；
（4）可用于充填灯泡的是_____。
22.用化学用语表示。
（1）氢离子_____；
（2）氧分子_____；
（3）水中氧元素显﹣2价：
_____；
（4）氯化钠中的阴离子：
_____。
23.石墨烯是一种由碳原子构成的新型材料。
（1）石墨烯可作为纳米集成电路的散热材料、新型电池电极材料，这分别利用了石墨烯的性质是：
_____、_____（填序号）。
A．机械特性B．导热性C．导电性
（2）石墨烯和纳米碳管可形成疏松多孔的“碳海绵”，类似于活性炭，具有_____性，在污水处理领域大有作为。
（3）石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子。
石墨烯和石墨具有相似的化学性质的原因是_____。
（4）将甲烷（CH4）在镍或铜等金属基体上高温分解，碳原子会沉积在金属表面连续生长成石墨烯，该反应的化学方程式为_____。
24.CO2的制取和利用是热门的研究课题。
（1）实验室用图1装置制取CO2。
①反应原理用化学方程式表示为_____。
②仪器a的名称是_____，装药品时先将_____加入锥形瓶中。
③实验中证明锥形瓶中空气已排尽的方法是_____。
（2）我国最新利用CO2的有关研究成果如下。
①“可呼吸CO2”电池：
使用时，Na和CO2反应生成Na2CO3和一种非金属单质。
写出此反应的化学方程式：
②CO2转化为甲醇：
图2所示为相关反应（未配平），参加反应的甲和乙的分子个数之比为_____。
三、（本题包括4小题，共38分）
25.氧气收集方法再研究
化学兴趣小组做了如下实验：
加热高锰酸钾固体，先后用两种方法各收集三瓶氧气，在老师的指导下测定了收集到的氧气浓度，数据见表。
收集方法
排水法
向上排空气法
氧气浓度%
80.3
90.0
89.8
79.9
79.6
79.7
氧气平均浓度%
86.7
（1）用向上排空气法收集氧气时，以能使放置在集气瓶瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准：
用排水法收集氧气时，以观察到_____为氧气集满的标准。
（2）用排水法收集时第一组数据明显偏低，若能等到_____开始收集则可避免这种情况。
以上两种方法中收集到的氧气更纯净的是_____。
（3）用向上排空气法收集到的氧气浓度为80%左右的原因有_____（填序号）。
A．氧气的密度略小于空气的密度
B．当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
C．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
（4）现有高锰酸钾固体31.6g，加热到固体不再减少，理论上生成氧气的质量为多少克_____?
剩余固体质量为多少克?
_______（写出计算过程）
26.如图一为四种物质的溶解度曲线。
如图二所示，分别向试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变混浊。
（1）根据图一，10℃时，四种物质溶度从大到小的顺序为_____（填序号）。
（2）根据图二，X对应的图一中的物质是_____（填序号）。
（3）70gNH4H2PO4中混有36gNaCl杂质，可按照以下步骤进行除杂。
①在_____℃下，用100g水行溶解，确保固体刚好完全溶解。
②降温到10℃时，溶液中析出NH4H2PO4的质量为_____g。
③_____（填操作名称）后，再进行一次溶解及降温结晶，即可得到较纯净的NH4H2PO4。
（4）10℃时，将20gCe2（SO4）3加入到100g水中，所得溶液的溶质质量分数为_____。
27.化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行了如下实验探究。
将数显设备、三种传感器（气体压强、温度、氧气浓度）和其它装置按图1连接，装置气密性良好。
实验开始，打开并调试好传感器和数显设备，用酒精灯将足量红磷点燃，立即将燃烧匙伸入瓶中并塞紧橡皮塞。
各传感器测得的数据如图2所示，横坐标为时间，纵坐标表示该段时间内气体压强、温度、氧气浓度对应的变化情况。
（1）写出红磷燃烧的化学方程式：
（2）根据图2中压强变化曲线，bc段压强升高的原因是_____。
实验结束打开活塞的过程中，压强曲线中对应的线段是_____。
（3）图2中X曲线表示的是_____（填“温度”或“氧气浓度”）变化情況。
（4）实验结束测得装置内氧气浓度为8.85%后改用足量白磷实验测得氧气浓度为3.21%
①白磷燃烧的微观图示如图3，写出白磷燃烧的化学方程式：
②采用教材装置测定空气中氧气含量时，改用白磷能使测定结果较准确的原因是_____。
③根据实验结果，你对燃烧条件的新认识是_____。
28.还原铁粉是结构疏松的单质铁，是重要的工业原料。
I．物质制备。
还原铁粉的某种制备工艺流程如下：
（1）“转化”时温度需控制在35℃以下，防止受热分解的物质是_____。
（2）“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有_____（填化学式）
（3）FeCO3和FeOOH在空气中焙烧转化为Fe2O3，FeOOH转化为Fe2O3的反应类型是_____。
写出Fe2O3在高温条件下与碳（C）反应生成Fe和CO2的化学方程式：
Ⅱ．成分研究。
“暖宝宝”一般由还原铁粉、活性炭和氯化钠等组成。
【实验目的】测定未开启的“暖宝宝”中铁的质量分数。
【实验过程】如图五所示，甲同学称得反应前总质量为85g，打开活塞待稀盐酸全部滴入后立即关闭活塞。
锥形瓶内的现象有：
固体逐渐减少，_____。
反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为84.8g。
【评价反思】
（1）乙同学认为甲同学方案误差较大，于是设计如图六的方案。
甲同学方案误差较大的原因是_____。
（2）丙同学认为乙同学方案即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因
（3）丙同学设计了图七的实验装置。
利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀盐酸体积为V1mL，等充分反应并且待装置冷却后，观察右侧注射器读数増加V2mL．实验条件下氢气密度为dg/mL．则样品中铁的质量分数为_____。
答案与解析
【答案】D
【解析】
试题分析：
海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的含量最高，所以海水中氧元素的含量最高。
故选D
考点：
元素、原子构成、离子
【答案】B
【详解】空气中含量最多的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：
N2，故选B。
【详解】A、汽水中含有碳酸、二氧化碳、水等物质，属于混合物，选项错误；
B、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，选项正确；
C、墨水中含有水、色素等物质，属于混合物，选项错误；
D、油水中含有油、水等物质，属于混合物，选项错误，故选B。
【点睛】混合物与纯净物的区别在于组成物质的种类多少：
由多种物质组成的属于混合物，只有一种物质组成的属于纯净物。
【答案】C
【详解】A、牛奶不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，选项错误；
B、豆浆不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，选项错误；
C、蔗糖可以溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，选项正确；
D、果酱不具有均一性和稳定性，不属于溶液，选项错误，故选C。
【点睛】溶液的特征是均一的、稳定的混合物。
均一性指的是溶液中各部分的性质与组成相同；
稳定性指的是外界条件不变时，溶质不会从溶液中分离出来，溶液不会分层。
【详解】A、青铜是铜的合金，故不符合题意；
B、硬铝属于铝的合金，故不符合题意；
C、不锈钢是铁的合金属于混合物，故不符合题意；
D、氧化铁是氧化物，属于纯净物不是合金，故符合题意；
故选D。
【详解】铜片、铁丝在空气中不能燃烧，镁带在空气中燃烧生成了氧化镁固体，木炭在空气中燃烧生成了二氧化碳气体。
由以上分析可知，D符合题意，故选D。
【详解】A．赤铁矿的主要成分是氧化铁﹣﹣Fe2O3，选项错误；
B．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁﹣﹣Fe3O4，选项正确；
C．菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁﹣﹣FeCO3，选项错误；
D．褐铁矿的主要成分是Fe2O3•3H2O，选项错误，故选B。
【详解】A、人体内缺钙会患佝偻病，选项错误；
B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，会患侏儒症，选项正确；
C、人体内缺铁会患贫血症，选项错误；
D、人体内缺碘会患甲状腺疾病，选项错误，故选B。
三氧化二铋（Bi2O3）中氧元素化合价是—2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，解得铋（Bi）的化合价为+3价
根据化学式计算化合价。
【答案】A
【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，则升高溶液温度，能使硝酸钾在水中的溶解度增大，选项正确；
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量多少的影响，选项错误；
C、不断搅拌，不能增大硝酸钾的溶解度，选项错误；
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶质质量多少的影响，选项错误，故选A。
【点睛】影响固体物质溶解度的因素是温度，即固体物质的溶解度随温度变化而变化；
搅拌只能加快物质溶解的速率，不会改变物质的溶解度。
A选项倾倒液体的操作是正确的操作；
B选项对试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过其体积的1/3；
C选项量取液体读数时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平；
D选项用滴管取液体时，要在空气中挤压胶帽；
故答案选择A
基本操作
【详解】A、活性炭作除味剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，选项错误；
B、液氧用于火箭发射是利用氧气的助燃性，属于化学性质，选项正确；
C、石墨作电池电极是利用石墨的导电性，属于物理性质，选项错误；
D、干冰用于人工降雨是利用干冰吸热升华，属于物理性质，选项错误，故选B。
【点睛】物理性质与化学性质的区别在于表现方式不同：
不需化学变化就能直接表现出来的选择属于物理性质，在化学变化中才能表现出来的性质属于化学性质。
【详解】A、葛洪在《抱朴子内篇・黄白》中记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”，含义是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项正确；
B、曾青涂铁，铁赤色如铜，含义是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，记载中蕴含了湿法炼铜的原理，选项正确；
C、曾青涂铁，铁赤色如铜，由记载可得出生成
铜单质是赤色，选项错误；
D、曾青涂铁，铁赤色如铜，含义是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，该反应可以说明铁比铜活泼，选项正确，故选C。
A.青蒿素和双氢青蒿素属于不同物质，具有不同性质
【详解】A、由化学式可知，青蒿素和双氢青蒿素的分子结构不同，属于不同物质，具有不同性质，选项正确；
B、双氢青蒿素（化学式为C15H24O5）的相对分子质量为：
12×
15+1×
24+16×
5＝284，选项错误；
C、由化学式可知，1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，选项正确；
D、由化学式可知，青蒿素（化学式为C15H22O5）分子和双氢青蒿素（化学式为C15H24O5）分子中，碳、氧原子个数比均为：
15：
5＝3：
1，选项正确，故选B。
B.木材着火用水泼灭，利用的灭火原理是降低了可燃物的着火点
【详解】A.炒菜时油锅着火立即盖上锅盖，利用的灭火原理是使可燃物与空气隔绝，选项正确；
B.木材着火用水泼灭，利用的灭火原理是降低可燃物的温度至着火点以下，选项错误；
C.电器着火，不能用水灭火，否则易发生爆炸，选项错误；
D.厨房内煤气大量泄露，应关闭阀门，打开门窗通风，不能打开换气扇通风，否则会引起燃烧甚至爆炸，选项错误，故选A。
【点睛】着火点是物质固有的性质，一般不会发生改变。
可以改变可燃物的温度达到或低于可燃物的着火点实现可燃物的燃烧或灭火。
16.如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（ ）
【详解】地壳中各元素的含量由多到少的顺序（前四位）排列依次是氧、硅、铝、铁。
A、区域1可以表示氧元素含量，选项错误；
B、区域2元素为非金属元素硅元素，选项正确；
C、区域3表示铝元素的含量，选项错误；
D、区域4元素是铁元素，主要以化合态存在，选项错误，故选B。
【详解】A、Cu2（OH）2CO3受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，不生成Cu，选项错误；
B、Cu位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应，选项错误；
C、Fe与O2燃烧后生成Fe3O4，不生成Fe2O3，选项错误；
D、H2O2分解后生成H2O和O2，选项正确，故选D。
【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，选项正确；
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，选项正确；
C、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，但一氧化碳难溶于水，不能与水反应，不能用用水吸收的方法处理尾气，选项错误；
D、实验结束时先熄灭酒精喷灯后停止通入CO，以防止生成的铁再次被氧化，选项正确，故选C。
【详解】①汞槽中的汞起到液封的作用，选项正确；
②由质量守恒定律可知，实验时装置内物质的总质量保持不变，选项正确；
③在加热的过程中，金属汞与装置内的氧气反应生成氧化汞固体，随着氧气的消耗，玻璃钟罩内液面逐渐上升，当氧气被完全消耗后，液面不再上升，可用于测定空气中氧气的含量，
选项正确；
④实验中，金属汞加热与氧气反应生成氧化汞，质量增加，符合质量守恒定律，实验是成功地，选项错误，故选A。
【点睛】在化学变化中，原子的质量、种类和数目均不变，所以所有的化学变化均遵循质量守恒定律。
氨催化氧化法制硝酸的步骤：
氨气催化氧化为一氧化氮、一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮和水反应生成硝酸，将以上步骤合并得到：
NH3+2O2=HNO3+H2O，根据化学方程式：
NH3+2O2=HNO3+H2O，同时制得50%的硝酸m1吨和90%的硝酸m2吨时，则
硝酸质量关系：
0.5m1+0.9m2=63
，水的质量关系：
0.5m1+（1-0.9）m2=18，解得：
m1=24.75吨、m2=56.25吨，所以
，故选A。
21.用下列物质的序号填空
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