届北京市海淀区高三第二学期期中练习化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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2H2O+O2+4e-===4OH-
D.钢铁发生析氢腐蚀的负极反应:
Fe–3e-===Fe3+
8.下列说法正确的是
A.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
B.可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇
C.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸
D.CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物
9.下列解释事实的方程式正确的是
A.在空气中切开金属钠,光亮表面变暗:
2Na+O2===Na2O2
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水,产生白色沉淀:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.将铁粉与水蒸气共热,产生气体:
2Fe+3H2O(g)
Fe2O3+3H2
D.电解饱和氯化钠溶液,产生气体:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
10.下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是(夹持、加热装置已略去)
①中的反应
②中的现象
结论
MnO2与浓盐酸加热
KI淀粉溶液很快变蓝
Cl2有氧化性
Cu与浓硫酸加热
溴水褪色
SO2有漂白性
Na2CO3与醋酸溶液
苯酚钠溶液变浑浊
酸性:
碳酸>
苯酚
电石与饱和食盐水
酸性高锰酸钾溶液褪色
乙炔有还原性
11.已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:
Cr2O72-(橙色)+H2O
2H++2CrO42-(黄色)
①向2mL0.1mol·
L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·
L-1NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;
向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色。
②向2mL0.1mol·
L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:
Cr2O72-+14H++6Fe2+===2Cr3+(绿色)+6Fe3++7H2O。
下列分析正确的是
A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B.实验②能说明氧化性:
Cr2O72->
Fe3+
C.CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小
12.某温度下,将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<
0,容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化关系。
下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度
B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气
C.该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为0.5
D.从反应开始至a点,ν(CO2)=0.6mol·
L-1·
min-1
第二部分(非选择题共180分)
本部分共11小题,共180分。
25.(17分)PHB树脂可用于制作外科手术缝合线,有机物K是一种抗惊厥药物,它们的合成路线如下:
已知:
①
②
③
+H2O
(1)B→C的反应类型是。
(2)写出一定条件下C→D的化学方程式:
。
(3)有机物甲的结构简式为。
(4)写出E→F的化学方程式:
(5)A的结构简式为。
(6)已知1molJ最多与2molNaHCO3反应;
K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。
写出一定条件下J→K的化学方程式:
(7)S是A的一种同分异构体,分子中没有环状结构,S的核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为6:
3:
1,则S的结构简式为(写出一种即可)。
26.(12分)硼泥主要由MgO和SiO2组成,含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。
用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示:
已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
氢氧化物
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Mg(OH)2
9.3
10.8
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)3
Al(OH)3
2.7
3.7
4.7
(1)MgO的电子式为。
(2)滤渣2的主要成分是,向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为。
(3)加入NaOH调节溶液pH=12.0时,发生反应的离子方程式为。
(4)利用Mg(OH)2与含SO2的烟气反应生成MgSO4,可以使烟气脱硫,该反应的化学方程式为。
(5)若取a吨硼泥为原料,最后得到b吨Mg(OH)产品(假设生产过程中镁元素无损失),则硼泥中MgO的质量分数为(用含有a、b的代数式表示)。
27.(14分)煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示:
(1)②中NH3参与反应的化学方程式为。
(2)③中加入的物质可以是(填字母序号)。
a.空气b.COc.KNO3d.NH3
(3)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶(
),其分子中相邻的C和N原子相比,N原子吸引电子能力更(填“强”或“弱”),从原子结构角度解释原因:
。
(4)已知:
N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=akJ·
mol-1
N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=bkJ·
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=ckJ·
反应后恢复至常温常压,①中NH3参与反应的热化学方程式为。
(5)用间接电化学法除去NO的过程,如下图所示:
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,写出阴极的电极反应式:
用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理:
28.(15分)
已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应,某小组同学对该反应进行实验探究。
(1)甲同学首先进行了实验1。
实验
1
实验步骤
实验现象
ⅰ.取2mL1mol·
L-1KI溶液,滴加0.1mol·
L-1FeCl3溶液3滴(1滴约为0.05mL,下同)。
ⅰ.溶液呈棕黄色。
ⅱ.向其中滴加2滴0.1mol·
L-1KSCN溶液。
ⅱ.溶液不显红色。
①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式。
②加入KSCN溶液的目的是。
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低,故改进实验方案,进行了实验2。
2
ⅰ.取2mL0.1mol·
L-1FeCl3溶液3滴。
ⅱ.溶液显红色。
ⅲ.继续加入2mLCCl4,充分振荡、静置。
ⅲ.液体分层,上层红色消失,变为棕黄色,下层呈紫红色。
本实验改用0.1mol·
L-1KI溶液的目的是。
用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因:
(2)甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取,但乙同学查阅资料得到信息:
I2、I3-在水中均呈棕黄色,两者有如下关系:
I2+I-
I3-。
于是提出假设:
萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3-。
①为验证假设,乙同学设计并完成了实验3。
实验3
ⅰ.取1mL实验2中棕黄色的上层清液,再加入2mLCCl4,振荡、静置。
ⅰ.液体分层,上层呈黄色,下层呈紫红色。
ⅱ.取1mL饱和碘水,加入2mLCCl4,振荡、静置。
ⅱ.液体分层,上层为无色,下层呈紫红色。
实验3的结论是。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路,选用实验2中的试剂,运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验,证明了平衡I2+I-
I3-的存在。
请你补充完整他设计的实验步骤:
将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份,分装于两支试管中,向试管1中加入1mL水,振荡、静置;
向试管2中。
两支试管中的现象分别为。
化学学科参考答案4
(共100分)
选择题(每题6分,共42分)
6.B7.D8.A9.D10.A11.B12.C
非选择题(共58分)
阅卷标准:
1.除特别标明分值的空,其余每空2分;
不出现0.5分和负分,最低0分。
2.化学(离子)方程式中,化学式写错为0分;
不写条件扣1分,不配平扣1分,但不重复扣分。
3.简答题中文字表述中划线部分为给分点。
4.其他合理答案可酌情给分。
25.(17分)
(1)加成(或还原)
(2)
(3分,不写H2O扣1分)
(3)
(4)
(3分,不写H2O扣1分)
(5)
(6)
(7)
或
(任写一种,其它合理答案均可)
26.(12分)
(1)
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
(3)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓(多答H++OH-===H2O不是给分点)
(4)2Mg(OH)2+2SO2+O2===2MgSO4+2H2O
(5)
27.(14分)
(1)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(2)bd
(3)强C和N原子在同一周期(或电子层数相同),N原子核电荷数更大,原子半径更小,原子核对外层电子的吸引力更强
(4)4NH3(g)+6NO(g)===5N2(g)+6H2O(l)ΔH=(3c-3a-2b)kJ·
(5)2HSO3-+2e-+2H+===S2O42-+2H2O
2NO+2S2O42-+2H2O===N2+4HSO3-
(1)①2Fe3++2I-
2Fe2++I2(不写“
”扣条件分)
②检验溶液中是否大量存在Fe3+
③提高平衡时溶液中的c(Fe3+)[降低c(I-)不得分]
下一空共3分:
平衡1:
2Fe3++2I-
2Fe2++I2平衡2:
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
(写出任一平衡方程式即得1分)
加入CCl4后,I2被CCl4萃取,平衡1正向移动,或c(Fe3+)降低(1分),
平衡2逆向移动,或c[Fe(SCN)3]降低(1分),所以红色消失
(2)①萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3-
②加入1mL(1分)0.1mol·
L-1KI(1分)溶液,振荡、静置
试管1中液体分层,上层为无色,下层呈紫红色,试管2中液体分层,上层呈黄色,下层呈紫红色(或紫红色变浅)