届北京市海淀区高三第二学期期中练习化学试题及答案Word格式文档下载.docx

1、2H2O O24e= 4OH-D钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe 3e= Fe3+8下列说法正确的是 A淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C天然油脂的主要成分是高级脂肪酸DCHCH和CH2=CHCH=CH2互为同系物9下列解释事实的方程式正确的是 A在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2NaO2 = Na2O2B向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- = Al（OH）3C将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe3H2O（g）Fe2O33H2D电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOHH2Cl210. 下列选项中的

2、反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去） 中的反应中的现象结论MnO2与浓盐酸加热KI淀粉溶液很快变蓝Cl2有氧化性Cu与浓硫酸加热溴水褪色SO2有漂白性Na2CO3与醋酸溶液苯酚钠溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚电石与饱和食盐水酸性高锰酸钾溶液褪色乙炔有还原性11. 已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）+ H2O2H+ 2CrO42-（黄色） 向2 mL 0.1 molL-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 molL-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。 向2 mL 0.1 molL-1 酸化

3、的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H+ 6Fe2+ = 2Cr3+（绿色） + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是 A实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B实验能说明氧化性：Cr2O72- Fe3+CCrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小12某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密闭容器中发生反应CO2（g） +3H2（g） CH3OH（g） + H2O（g） H 0，容器中H2 的物质的量随时间的变化关系如右图中

4、的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是 A. 曲线对应的条件改变可能降低温度B. 曲线对应的条件改变可能是充入氦气C. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5D. 从反应开始至a 点，（CO2） = 0.6 molL-1min-1第二部分（非选择题 共180分）本部分共11小题，共180分。25（17分）PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：已知：+ H2O（1）BC的反应类型是 。（2）写出一定条件下CD的化学方程式： 。（3）有机物甲的结构简式为 。（4）写出EF的化学方程式：（5）A

5、的结构简式为 。（6）已知1 mol J最多与2 mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条件下JK的化学方程式：（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:3:1，则S的结构简式为 （写出一种即可）。26（12分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示： 已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg（OH）29.310.8Fe（OH）27.69.6Fe（OH）3Al（OH）32.73.74.7（1

6、）MgO的电子式为 。（2）滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。（3）加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 。（5）若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg（OH）产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）。27（14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：（1）中NH3参与反应的化学方程式为 。（2）中加入的物质可以是 （填字母序号）。a. 空气 b. CO c.

7、 KNO3 d. NH3（3）焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶（），其分子中相邻的C和N原子相比，N原子吸引电子能力更 （填“强”或“弱”），从原子结构角度解释原因： 。（4）已知：N2（g） O2（g） = 2NO（g） H = a kJmol-1N2（g） 3H2（g） = 2NH3（g） H = b kJ2H2（g） O2（g） = 2H2O（l） H = c kJ反应后恢复至常温常压，中NH3参与反应的热化学方程式为 。（5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式：用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：28. （15

8、分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。（1）甲同学首先进行了实验1。实验1实验步骤实验现象取2 mL 1 molL-1 KI溶液， 滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。溶液呈棕黄色。向其中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液。溶液不显红色。写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。加入KSCN溶液的目的是 。甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，故改进实验方案，进行了实验2。2取2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液3滴。溶液显红色。继续加入2 mL CCl4，充分振

9、荡、静置。液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。本实验改用0.1 molL-1 KI溶液的目的是 。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2I I3。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3。 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。实验3取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4，

10、振荡、静置。液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。实验3的结论是 。甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2I I3的存在。请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中 。两支试管中的现象分别为 。 化学学科参考答案 4（共100分）选择题（每题6分，共42分）6. B 7. D 8. A 9. D 10. A 11. B 12. C 非选择题（共58分）阅卷标准：1 除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。2 化学

11、（离子）方程式中，化学式写错为0分；不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。3简答题中文字表述中划线部分为给分点。4其他合理答案可酌情给分。25. （17分） （1） 加成（或还原） （2）（3分，不写H2O扣1分） （3） （4） （3分，不写H2O扣1分） （5） （6） （7） 或 （任写一种，其它合理答案均可）26（12分）（1）（2）Fe（OH）3 、Al（OH）3 Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O（3）Mg2+ + 2OH- = Mg（OH）2（多答H+ + OH- = H2O不是给分点）（4）2Mg（OH）2 + 2SO2 +O2 = 2MgSO4 +

12、 2H2O（5）27（14分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）bd （3）强 C和N原子在同一周期（或电子层数相同），N原子核电荷数更大，原子半径更小，原子核对外层电子的吸引力更强 （4）4NH3（g） + 6NO（g） = 5N2（g） + 6H2O（l） H = （3c-3a-2b） kJ（5）2HSO3- + 2e- + 2H+ = S2O42- + 2H2O2NO + 2S2O42- +2H2O = N2 + 4HSO3- （1） 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+I2 （不写“”扣条件分）检验溶液中是否大量存在Fe3+提高平衡时溶液中的c（Fe3+） 降低c（I-）不得分下一空共3分：平衡1：2Fe3+ + 2I- 2Fe2+I2 平衡2：Fe3+ + 3SCN- Fe（SCN）3（写出任一平衡方程式即得1分）加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移动，或c（Fe3+）降低（1分），平衡2逆向移动，或cFe（SCN）3降低（1分），所以红色消失（2） 萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3 加入1 mL（1分） 0.1 molL-1 KI（1分）溶液，振荡、静置 试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色变浅）