新人教版高考复习教案专题五离子反应.docx

新人教版高考复习教案专题五离子反应.docx

《新人教版高考复习教案专题五离子反应.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新人教版高考复习教案专题五离子反应.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

新人教版高考复习教案专题五离子反应

专题五离子反应

[考纲要求]　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。

3.能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。

考点一电解质和非电解质

1．电解质

在__________________能够导电的化合物叫作电解质。

2．非电解质

在________________________都不能导电的化合物叫作非电解质。

问题思考

1．

（1）固体食盐不导电，它是电解质吗？

（2）盐酸和金属铜都能够导电，是电解质吗？

是非电解质吗？

为什么？

2．CO2、NH3、SO3的水溶液能够导电，为什么它们不是电解质呢？

3.常见的电解质

常见非电解质

4．强电解质和弱电解质

强电解质与弱电解质的比较

强电解质

弱电解质

概念

溶于水后____电离的电解质

溶于水后______电离的电解质

化合物类型

____化合物、____化合物

____化合物

电离程度

____电离

____电离

溶液中存在的溶质的微粒

只有电离出的__________，不存在________

既有电离出的__________，又有电解质分子

实例

问题思考

3．强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？

一定比弱电解质溶液导电能力强吗？

影响溶液导电性强弱的因素有哪些？

4．AgCl、BaSO4、CaCO3等均难溶于水，它们是弱电解质吗？

CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水，它们是强电解质吗？

试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。

4．电离及电离方程式

（1）电离：

电解质在熔融状态或在水溶液中产生________的过程。

（2）电离方程式

①强电解质用“________”连接，如H2SO4：

________，Ca（OH）2。

弱电解质（包括弱酸的酸式酸根离子）用“________”连接，如CH3COOH：

______________。

②多元弱酸分步电离，如H2CO3：

__________________________________________

________________________________________________________________________。

多元弱碱一步写完，如Fe（OH）3：

______________。

问题思考

5．NaHSO4、NaHCO3在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗？

写出电离方程式。

题组一　电解质与非电解质

1．（2011·东营模拟）下列说法正确的一组是（　　）

①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质

②可溶于水的盐都是强电解质

③0.5mol·L－1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L－1

④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥

C．只有⑤D．只有⑥

2．下列各组物质，后者加入前者的过程中，溶液的导电性变化不大的是（　　）

A1mol/l氨水，醋酸晶体B1mol/l盐酸，氢氧化钠固体（少量）

C1mol/l氢氧化钡，1mol/l硫酸D1mol/l氢氧化钡，硫酸铜晶体

3．（2011·蚌埠模拟）下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（　　）

A．I2B．BaCO3

C．CO2D．C6H12O6（葡萄糖）

4．（2011·烟台模拟）下列物质或其水溶液能导电的是____________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________；既不是电解质又不是非电解质的是________。

A．汞　B．氯气　C．CaO　D．SO2　E．盐酸　F．氯化钠　

G．乙醇　H．蔗糖　I．氢氧化钡

考点二　离子反应和离子方程式

1．离子反应

（1）概念：

有__________或__________的反应统称为离子反应。

（2）离子反应的条件

在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：

A．加入BaCl2溶液：

________________________________________________________________________，

B．加入CH3COONa溶液：

________________________________________________________________________，

C．加入Na2CO3溶液：

________________________________________________________________________，

D．加入Zn粒：

________________________________________________________________________，

E．加入NaOH溶液：

________________________________________________________________________。

从A～E可知离子反应发生的条件：

①生成的物质；②生成________的物质；③生成________的物质；④发生_______________反应。

（3）离子反应的本质

从A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是____（填序号）；H＋物质的量减少的是________；因此离子反应的本质是反应物中某些离子的物质的量的____________________。

2．离子方程式

（1）离子方程式：

用______________________________________________________

来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示_________________________________________________，

还可以表示______________。

题组二　离子方程式的意义

5．有下列物质，正盐：

钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：

盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。

在水溶液中符合离子方程式：

2H＋＋SO===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有（　　）

A．6个　　　B．9个　　　C．12个　　　D．15个

6．（2010·全国理综Ⅱ，6）下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是（　　）

A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

B．Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O

D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

3．离子方程式的书写

写出下列典型反应的离子方程式：

（1）氯化铝溶液中加入过量氨水

________________________________________________________________________。

（2）小苏打与乙酸溶液混合

________________________________________________________________________。

（3）氧化镁溶于稀硫酸

________________________________________________________________________。

（4）澄清石灰水中加入盐酸

________________________________________________________________________。

（5）小苏打与烧碱溶液混合

通过上述练习试归纳离子方程式的一般书写方法与步骤：

一写：

_________________________________________________________________。

二拆：

把______________________改写成离子形式，而把________________等用化学式表示。

注意：

强化强弱电解质及溶解性记忆

酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。

碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。

硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。

盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。

碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。

盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。

三删：

删去____________。

四查：

查__________________是否守恒。

离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写复分解型离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。

书写步骤：

①首先分析溶液中的离子和“分子”；②然后分析哪些离子相互结合；最后根据离子的个数比配平方程式。

书写离子方程式的注意点

①盐类水解的离子方程式不要忘记，用=。

②溶液中铵盐与碱反应加热或浓溶液，不加热写。

③浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写，浓H2SO4。

④HCO、HS－、HSO、H2PO4-等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

4、与量有关的离子方程式的书写

题组一　滴加顺序不同离子反应方程式的书写

1．按要求书写下列反应的离子方程式

（1）AlCl3溶液和NaOH溶液

①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量

、

②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量

、

（2）NaAlO2溶液和盐酸溶液

①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量

、

②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量

、

（3）Na2CO3溶液和稀盐酸

①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量

、

②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液

、

（4）AgNO3溶液（或CuSO4）和氨水

向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量

、

提醒　

（1）上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。

（2）在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。

题组二与CO2用量有关的离子方程式

2、按要求书写下列反应的离子方程式

（1）将少量CO2通入澄清石灰水

将过量CO2通入澄清石灰水

（2）将少量CO2通入Ca（ClO）2溶液

将过量CO2通入Ca（ClO）2溶液

注：

通入Na2SiO3、NaAlO2溶液同上

（3）将少量CO2通入苯酚钠溶液

将过量CO2通入苯酚钠溶液

注：

通入NaClO溶液同上

题组三竞争型离子反应方程式的书写

1、复分解型

（1）NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液反应

NaOH不足时：

____________________________________________________________

NaOH过量时：

___________________________________________________________

（2）某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，按先后顺序进行的离子反应为、、

、。

2、氧化还原型

（3）向一定量的FeI2溶液中通入①少量Cl2，②过量Cl2，③等量Cl2，分别写出反应的离子方程式。

、、

。

题组四配比型离子方程式的书写

当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰