高一化学重点难点Word文档格式.docx
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O>
Cl>
Br>
N>
I>
S>
P>
C>
Si>
H
单质：
F2>
Cl2>
O2>
Br2>
I2>
N2>
H2
〔4〕氧化性与复原性的关系
KmnO4〔H+〕>
浓HNO3>
稀HNO3>
浓H2SO4>
Fe3+>
Cu2+>
H+>
Fe2+
F—<
Mn2+<
Cl—<
NO2<
NO<
SO2<
Br—<
Fe2+<
Cu<
I—<
H2<
Fe
5、氧化复原反响方程式配平
原理：
在同一反响中，氧化剂得电子总数=复原剂失电子总数
步骤：
列变化、找倍数、配系数
在反响式中如果某元素有多个原子变价，可以先配平有变价元素原子数，计算化合价升降按一个整体来计算。
类型：
一般填系数和缺项填空〔一般缺水、酸、碱〕
二、离子反响、离子方程式
1、离子反响的判断
但凡在水溶液中进展的反响，就是离子反响
2、离子方程式的书写
“写、拆、删、查〞
〔1〕哪些物质要拆成离子形式，哪些要保存化学式。
大家记住“强酸、强碱、可溶性盐〞这三类物质要拆为离子方式，其余要保存分子式。
注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法。
〔2〕检查离子方程式正误的方法，三查〔电荷守恒、质量守恒、是否符合反响事实〕
3、离子共存
凡出现以下情况之一的都不能共存
〔1〕生成难溶物
常见的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等
〔2〕生成易挥发性物质
常见的有NH3、CO2、SO2、HCl等
〔3〕生成难电离物质
常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等
〔4〕发生氧化复原反响
Fe3+与S2-、ClO—与S2-等
三、原子构造
1、关系式
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数〔Z〕
质量数〔A〕=质子数〔Z〕+中子数〔N〕
化学反响只是最外层电子数目发生变化，所以
阴离子核外电子数=质子数+|化合价|
阳离子核外电子数=质子数-|化合价|
2、
所代表的意义
3、同位素
将原子里具有一样的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。
〔1〕同位素是指原子，不是单质或化合物
〔2〕一定是指同一种元素
〔3〕化学性质几乎完全一样
4、原子核外电子的排布
〔1〕运动的特征：
〔2〕描述电子运动的方法：
〔3〕原子核外电子的排布：
符号KLMNOPQ
层序1234567
〔4〕熟练掌握原子构造示意图的写法
核外电子排布要遵守的四条规那么
四、元素周期律和元素周期表
1、什么是元素周期律？
什么是原子序数？
什么是元素周期律？
元素周期律的实质？
元素周期律是谁发现的？
2、周期表的构造
〔1〕周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价
〔2〕记住“七横行七周期，三长三短一不全〞，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八〞。
〔3〕周期序数：
一二三四五六
元素的种数：
288181832
〔4〕各族的排列顺序〔从左到右排〕
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O
ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻
3、元素性质的判断依据
跟水或酸反响的难易
金属性
氢氧化物的碱性强弱
跟氢气反响的难易
非金属性氢化物的热稳定性
最高价含氧酸的酸性强弱
上述依据反过也成立。
4、元素性质递变规律
〔1〕同周期、同主族元素性质的变化规律
金属性〔即失电子的性质，具有复原性〕，非金属性〔即得电子的性质，具有氧化性〕
〔2〕原子半径大小的判断：
先分析电子层数，再分析原子序数〔一般层数越多，半径越大，层数一样的原子序数越大，半径越小〕
5、化合价
价电子是指外围电子〔主族元素是指最外层电子〕
主族序数=最外层电子数=最高正价|负价|+最高正价目=8
原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系
6、元素周期表的应用：
“位、构、性〞三者关系
五、分子构造
要求掌握“一力、二键、三晶体〞
1、化学键
注意记住概念，化学键类型〔离子键、共价键、金属键〕
2、离子键
〔1〕记住定义
〔2〕形成离子键的条件：
活泼金属元素〔ⅠA、ⅡA〕和活泼非金属元素〔ⅥA、ⅦA〕之间化合
〔3〕离子半径大小的比拟：
〔电子层与某稀有元素一样的离子半径比拟〕
电子层构造一样的离子，半径随原子序数递增，半径减小
3、共价键
〔1〕定义
〔2〕共价键的类型：
非极性键〔同种元素原子之间〕
共价键
极性键〔同种元素原子之间〕
〔3〕共价键的几个参数〔键长、键能、键角〕：
4、电子式
〔2〕含共价键和含离子键电子式的异同点
5、晶体
〔1〕离子晶体、分子晶体、原子晶体
〔2〕三晶体的比拟〔成键微粒、微粒间的相互作用、物理性质〕
〔3〕注意几种常见晶体的构造特点
第二局部化学计算
化学计算可以从量的方面帮助我们进一步加深对根本概念和根本原理、化学反响规律等的理解。
解题过程中要求概念清楚，认真审题，注意解题的灵活性。
会考中涉及的化学计算有以下四方面。
一、有关化学量的计算
包括原子量、分子量、物质的量、物质的质量、气体的体积及微粒数等的计算。
1、有关物质的量的计算
这类计算要掌握物质的量与物质的质量和气体摩尔体积以及物质中微粒数之间的关系。
有关计算公式有：
物质的量〔摩〕=
气态物质的量〔摩〕=
通过物质的量的计算还可以计算反响热、溶液的浓度、溶液的体积，还可以与溶解度及质量分数互相换算。
因此物质的量的计算是这类计算的中心，也是解题的关键。
2、元素的原子量和近似原子量的计算
自然界中绝大多数元素都有同位素，因此某元素的原子量是通过天然同位素原子量所占的一定百分比计算出来的平均值，也称为平均原子量。
其计算方法如下：
Aa%+Bb%+Cc%+…，其中A、B、C是元素同位素的原子量，a%、b%、c%分别表示上述各同位素原子的百分组成。
假设用同位素的质量数代替A、B、C，那么算出的为该元素的近似〔平均〕原子量。
3、有关分子量的计算
〔1〕根据气体标准状况下的密度求分子量
主要依据是气体的摩尔质量与分子量的数值一样，气体的摩尔质量可以通过下式计算：
M=22.4升/摩*d克/升，式中d是标准状况下的密度数值。
摩尔质量去掉单位就是分子量。
〔2〕根据气体的相对密度求分子量
根据同温、同压、同体积的气体，气体A、B的质量之比等于其分子量之比，也等于其密度之比的关系：
WA/WB=MA/MB=dA/dB，其中W为质量，M为分子量，d为密度。
假设气体A对气体B的密度之比用DB表示，那么：
MA/MB=DB，DB称为气体A对气体B的相对密度，根据相对密度和某气体的分子量，就可以求另一种气体的分子量，表达式为：
MA=MBDB，如气体A以空气或氢气为标准，那么：
MA=29D空或MA=2D氢气
二、有关分子式的计算
这里包括根据化合物各元素的百分组成或质量比、分子量求出较简单化合物分子式的根本方法。
解这类问题的根本思路是：
首先确定该物质由什么元素组成，然后根据元素间的质量比或百分组成，通过分子量确定该物质的分子式。
三、有关溶液浓度的计算
1、有关溶液解度的计算
这里只要求溶质从饱和溶液里析出晶体的量的计算，以及求结晶水合物中结晶水个数的计算。
根据饱和溶液由于温度变化形成的溶液度差，列出比例式，即可求解。
2、有关物质的量浓度的计算
主要包括溶液的物质的量浓度、体积和溶质的物质的量〔或质量〕三者之间关系的计算；
物质的量浓度与质量分数间的换算；
不同物质的量浓度溶液的混合及稀释的计算。
常用的公式如下：
〔1〕、质量分数〔%〕=溶质质量〔克〕/溶液质量〔克〕
〔2〕、物质的量浓度〔摩/升〕=溶质的物质的量〔摩〕/溶液的体积〔升〕
〔3〕、质量分数〔%〕→物质的量浓度〔摩/升
物质的量浓度〔摩/升〕=
3、溶液的稀释
加水稀释，溶质的质量不变。
假设加稀溶液稀释，那么混合前各溶液中溶质的量之和等于混和后溶液中溶质的量。
计算时要注意：
稀释时，溶液的质量可以加和，但体积不能加和，因不同浓度的溶液混合后体积不等于两者体积之和。
设溶液的体积为V，物质的量浓度为M，质量分数为a%，溶液质量为W。
那么有如下关系：
W浓a浓%+W稀a稀%=W混a混%M浓V浓+M稀V稀=M混V混
四、有关化学方程式的计算
根据大纲要求，这局部容主要包括反响物中某种物质过量的计算；
混合物中物质的质量百分组成的计算；
有关反响物和生成物的纯度、产率和利用率的计算以及多步反响的计算。
1、反响物中某种物质过量的计算
在生产实践或科学实验中，有时为了使某种反响物能反响完全〔或充分利用某一物质〕，可使另一种反响物的用量超过其理论上所需值，例如要使燃烧充分，往往可以通入过量的氧气或空气。
以如要使某种离子从溶液中完全沉淀出来，往往要参加稍为过量的沉淀剂等。
解这类题时首先厅判断这两种反响物的量是否符合化学方程式中该两种反响物的关系量之比，如不符合那么要根据缺乏量的反响物的量进展计算。
2、有关物质的纯度、产率、利用率和多步反响的计算
在化学反响中，所表示的反响物和生成物的转化量都是以纯洁物的量来表示的。
而实际上原料和产品往往是不纯洁的，这就存在着不纯物和纯洁物间的换算，其换算的桥梁是物质的纯度〔以百分数表示〕。
另外，在实际生产中以难免有损耗，造成原料的实际用量大于理论用量，而实际的产量又总是小于理论产量，这就是原料的利用率和产品的产率问题。
有关这类计算的公式如下：
物质的纯度=纯洁物的质量/不纯物的质量原料的利用率=理论原料用量/实际原料用量产率=实际产量/理论产量
物质的纯度、原料的利用率和产品的产率都是低于100%的。
大局部工业生产，要经过许多步的反响才能完成的，这时进展产品和原料之间量的计算时，不必逐步计算，可以根据化学方程式中的物质的量的关系，找出原料和产品的直接关系量，进展简单的计算即可。
工业生产计算常用的关系式有：
由黄铁矿制硫酸：
FeS2∽2S∽2H2SO4
由氨催化氧化制硝酸：
NH3∽HNO3〔最后反响为4NO2+O2+2H2O=4HNO3〕
3、混合物中两种成分的物质的量、质量和百分比的计算
这类题目有较强的综合性。
解题时不仅要掌握化学计算的有关概念和熟悉元素化合物的性质还要认真审题。
分析题给的每项条件和各组分之间量的关系，找出解题途径。
经常采用的方法有“关系式法〞、“差量法〞及“联立方程法〞，以求得混合物各组分的含量。
例1、硼有两种同位素
B和
B，平均原子量为10.8,求两种同位素的原子个数比.
解题分析：
这是一道要求应用同位素的概念和求平均原子量的方法进展计算的问题，解此题的关键是对同位素、质量数等概念有明确的理解，熟悉求平均原子量的计算公式，可以先设其中一种同位素原子的百分含量为x%，那么另一种同位素原子百分含量为1—x%，通过列出等式求解。
两种同位素原子百分含量之比就是它们的原子个数之比。
解：
设
B的原子的百分含量为x%，
B原子百分含量为1—x%，那么：
10x%+11〔1—x%〕=10.8
解得：
x%=20%1—x%=1—20%=80%
所以
B的原子个数百分比为：
20/80=1/4
答：
B的原子个数百分比为1：
4
例2、将2.5克胆矾溶于500毫升水中，配成溶液仍为500毫升。
试求溶液的质量分数，物质的量浓度及密度。
解该题的关键是对质量分数、物质的量浓度及密度有明确的理解，抓住胆矾是结晶水合物，当参加水中，胆矾的结晶水进入水中，溶剂的质量增加，而溶质是无水硫酸铜。
确定溶质的量是解题的要点。
通过求质量分数和物质的量浓度的公式即能求解。
通常情况下1毫升水为1克〔题中无物殊条件〕。
250克CuSO45H2O中CuSO4的质量为160克，2.5克CuSO45H2O中含CuSO4CuSO4的质量为2.5*160/250=1.6〔克〕。
质量分数=1.6克/〔2.5克+500克〕*100%=0.318%
物质的量浓度=
=0.02摩/升
溶液的密度=〔500克+2.5克〕/500毫升=1.005克/毫升
例3、某含结晶水的一价金属硫酸盐晶体，式量为322，取4.025克该晶体充分加热后，放出水蒸气2.25克（失去全部结晶水）,试确定该硫酸盐的分子组成.
求硫酸盐的组成，一是要求出结晶水，二是要求出金属的原子量，这二者是相关的。
可利用结晶水合物中水的含量是固定的这一关系与条件的建军立比例关系，从而确定结晶水合物中所含的结晶水，进一步求出金属的原子量。
设结晶水合物的分子式为M2SO4xH2O，其摩尔质量为322克/摩，1摩结晶水合物中含水x摩，与条件建立比例关系：
M2SO4"
xH2O==M2SO4+xH2O
32218x
4.0252.25
322:
2.25=18x:
2.25
解得:
x=10
得M2SO4"
10H2O.所以,M2SO4的式量为:
322—18╳10=142，M的原子量为〔142—96〕/2=23
查原子量表可知为Na。
故晶体的化学式为：
Na2SO4"
10H2O.
例4、将50毫升浓度为12摩/升的浓盐酸跟15克二氯化锰混合物加热后，最多能收集到多少升氯气？
〔标准状况下〕被氧化的氯化氢的物质的量是多少？
这题是涉及到物质的过量和氧化复原反响的化学方程式的计算，要全面理解化学方程式中表
示的量的关系。
方程式的系数之比可以看成物质的量之比或分子个数比，对气体来说还可以表示它们的体积比。
要根据题意和化学方程式所表示量的关系，列出比例式。
比例式中同一物质必须用同一单位；
不同物质也可以用不同单位，但必须是对应的关系。
该题首先要确定过量物质，找出缺乏量物质的量作为计算标准。
还要注意被氧化的盐酸和参加反响的盐酸的总量是不同的。
根据条件和系数列出比例关系式逐步求解。
设盐酸全部反响所需二氧化锰的量为x克，在标准状况下生成氯气y升，那么：
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O
87克4摩22.4升
x克12摩/升╳0.05升y升
由87：
4=x：
〔12╳0.05〕得x=13.05（克）
由于13.05克<
15克,MnO2是过量的,应该用盐酸的量作为计算标准:
4/（12╳0.05）==22.4/y解得y==3.36升
再分析化学方程式中系数的关系,4摩HCl参加反响,其中2摩HCl被氧化,那么0.6摩HCl中有0.3摩被氧化.
答:
标准状况下,生成氯气3.36升,HCl被氧化的物质的量为0.3摩.
例5、工业上用氨氧化法制硝酸时,如果由氨氧化成一氧化氮的转化率为95%,由一氧化氮制成硝酸的转化率为90%,求1吨氨可以制得52%的硝酸多少吨"
解题分析:
该题是有关多步反响的计算,可以利用化学方程式,找出有关物质的关系式进展计算,简化计算过程.注意运用转化率和纯度的计算公式.
解:
该题有关的化学方程式如下:
4NH3+5O2==4NO↑+6H2O
（1）
2NO+O2==2NO2
（2）
3NO2+H2O==2HNO3+NO↑（3）
其中（3）式产生的NO在工业生产中是被循环使用的,继续氧化生成NO2,直至全部被水吸收为止。
因此NO2变成HNO3的物质的量之比为1：
1，最后得出的关系式为：
NH3∽HNO3。
设制得52%的硝酸为x吨。
NH3∽HNO3
17吨63吨
1╳95%╳90%吨x.52%吨
X=〔1╳95%╳90%╳63%/〔17╳52%〕=6.1（吨）
答:
可以制得52%的硝酸6.1吨。
第三局部元素及化合物
第一单元卤素
第一节氯气
1、氯原子构造：
氯原子的原子构造示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，
2、容易＿＿＿〔得或失〕＿＿＿个电子而
3、形面8个电子稳定构造，
4、因此氯元素是活泼的非金属元素。
5、氯元素的性质
1、氯气是＿＿＿色有＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。
2、氯气的化学性质
与金属反响2Na+Cl2===2NaCl（＿＿＿色烟）
Cu+Cl2===CuCl2（_______色烟）
H2＋Cl2===2HCl（_______色火焰）
与非金属反响2P＋3Cl2===2PCl3
PCl3+Cl2===PCl5（________色烟雾）
Cl2+H2O===HCl+HClO（有强氧化性的弱酸，漂白性）
与化合物反响2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
〔漂白粉，有效成份是＿＿＿＿〕
Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
〔这个反响证明HClO是弱酸的事实〕
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
氯气的用途：
消毒、制盐酸、漂白粉、农药等
AgBr用作感光片AgI用作人工降雨
6、氯气的制法
1、药品：
浓盐酸和二氧化锰
2、原理：
MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑
（求氧化剂和复原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2mol氯气生成时，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol电子转移）
3、装置类型：
固＋液――气体
4、收集方法：
用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。
5、检验：
使湿润的KI淀粉试纸变蓝〔思考其原因是什么〕
6、余气处理：
多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境。
第二节氯化氢
一、氯化氢的性质
1、物理性质：
是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水〔1：
500体积比〕密度比空气大。
2、化学性质：
HCl溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。
3、氯化氢的实验室制法
药品：
食盐〔NaCl〕和浓H2SO4
用高沸点〔或难挥发性〕酸制低沸点酸〔或易挥发性〕〔与制硝酸的原理一样〕
NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑
总式：
2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑
NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑
〔上述说明了条件不生成物不同，要注意反响条件〕
装置类型：
收集方法：
用向上排空法收集
检验：
用湿润的蓝色石蕊试纸
余气处理：
将多余的气体通入水中即可
第四节卤族元素
1、原子构造特征：
最外层电子数一样，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质的比拟〔详见课本24面页〕
物理性质的递变规律：
从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比拟〔详见课本28页〕
相似性：
均能与H2发生反响生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
H2＋F2===2HFH2+Cl2===2HCl
H2+Br2===2HBrH2+I2====2HI
均能与水反响生成相应的氢卤酸和次卤酸〔氟除外〕
2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2
X2+H2O====HX+HXO（X表示ClBrI）
递变性：
与氢反响的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，
HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。
与水反响的程度不同，从F2→I2逐渐减弱。
4、卤离子的鉴别：
参加HNO3酸化的硝酸银溶液，
Cl—：
得白色沉淀。
Ag++Cl-===AgCl↓
Br—：
得淡黄色沉淀
Ag++Br-====AgBr↓
I—：
得黄色沉淀
Ag++I-====AgI↓
第三章硫硫酸
一、硫的物性
淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
二、硫的化学性质
1、与金属的反响
2Cu+S===Cu2S〔黑色不溶于水〕Fe+S=====FeS〔黑色不溶于水〕
〔多价金属与硫单质反响，生成低价金属硫化物〕
2、与非金属的反响
S＋O2=====SO2S＋H2=====H2S
第2节硫的氢化物和氧化物
一、硫的氢化物―――硫化氢
1、硫化氢的的理性质
H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。
2、硫化氢的化学性质
热不稳定性H2S====H2+S
可燃性2H2S＋3O2===2H2O+2SO2〔完全燃烧〕（火焰淡蓝色）
2H2S＋O2===2H2O+2S〔不完全燃烧〕
复原性SO2＋2H2S＝2H2O＋3S
3、氢硫酸
硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和复原性。
二、硫的氧化物
二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，2、易溶于水，3、常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；
三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，4、熔沸点低。
5、化学性质
二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。
SO2＋H2O====H2SO3（这是一个可逆反响，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。
）
6、二氧化硫的制法Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
第3节硫酸的工业制法――接触法
一、方法和原料
方法：
接触法
原料：
黄铁矿〔主要成份是FeS2〕、空气、水和浓硫酸
二、反响原理和生产过程
步骤主要反响主要设备
二氧化硫制取和净化4FeS2+11O2===2
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