H2S2H++S2¯
5．侯氏制碱原理：
NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是
6．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：
下列有关叙述正确的是
A．香草醛的分子式是C8H10O3
B．香草醛能与NaHCO3溶液反应
C．两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D．可用FeCl3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛
7．关于SO2性质和现象的对应描述，正确的是
A．SO2具有氧化性，能使品红溶液褪色
B．SO2具有漂白性，能使溴水褪色
C．SO2具有还原性，能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀
D．SO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由红色变为无色
8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A．46gNO2和N2O4混合气体中氮原子数为NA
B．1mol14C含有的中子数为6NA
C．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA
D．0.5molNa2O2与足量水反应，转移电子数为NA
9．下列关于Mg（OH）2制备和性质的离子方程式，不正确的是
A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg（OH）2：
Mg2++2OH—===Mg（OH）2↓
B．向Mg（OH）2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：
3Mg（OH）2（s）+2Fe3+===2Fe（OH）3（s）+3Mg2+
C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：
Mg（OH）2+2NH4+===2NH3·H2O+Mg2+
D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：
Mg（OH）2+2H+===Mg2++2H2O
10．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）
．
A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4
B．利用反应②可制漂白粉，反应⑤可制金属Mn
C．生成等质量的O2，反应③和④转移的电子数相等
D．在反应①③④⑤中，MnO2均作氧化剂
11．类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是
A．CO2是直线型分子，推测CS2是直线型分子
B．Cl¯与Fe3+共存，推测I¯与Fe3+共存
C．H2SO4为强酸，推测HC1O为强酸
D．蒸干Al2（SO4）3溶液得到Al2（SO4）3固体，推测蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固体
12．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＝+QkJ/mol（Q>0）
某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）/mol/L
5.0
3.5
2.5
2.5
下列说法正确的是
A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）
B．该温度下的平衡常数＝125
C．反应达平衡时，吸收的热量为5QkJ
D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L
13．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
下列说法不正确的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．GaN表面发生氧化反应：
2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
C．Cu表面的反应是：
CO2＋8e－＋6H2O===CH4＋8OH¯
D．H+透过质子交换膜从左向右迁移
14．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法不正确的是
A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．A、C两点对应溶液均呈中性
C．B点溶液中：
c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）
D．A点溶液中：
c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H+）＝0.050mol/L
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
本部分共5小题，共58分
15．（8分）五种短周期主族元素的相对位置如下表，元素y的原子核外电子数是b的2倍，元素z最外层电子数是其电子层数的2倍。
用化学用语回答下列问题：
a
b
x
y
z
（1）元素x在周期表中的位置是______，其单质可采用电解熔融_________的方法制备。
（2）写出x的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式___________。
（3）气体分子（ab）2的结构式________，（ab）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________。
16．（10分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。
某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：
CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1）稀酸A的分子式是___________________。
（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是。
（3）设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________。
（4）已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO（OH）反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式_______________________________________。
（5）由滤液2生成Ce（OH）4的离子方程式____________________________。
（6）硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）3·2（NH4）2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是。
17．（11分）某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：
（1）已知：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H＝－483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________。
（2）右图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随
温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、分别代表
温度或压强。
其中代表的是______（填“温度”或
“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。
（3）已知：
在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜（Ⅱ）络离子，发生的离子反应如下：
a．2Cu2++2NH3·H2O+SO42－===2NH4++Cu2（OH）2SO4↓
b．Cu2（OH）2SO4+8NH32[Cu（NH3）4]2++SO42－+2OH－
某小组设计如下实验：
①试管ⅰ中反应的离子方程式_____________________________。
②试管ⅱ中的深蓝色晶体是[Cu（NH3）4]SO4·H2O，该晶体的性质是____________。
③请结合方程式解释试管ⅲ加入少量NaOH后，产生蓝色沉淀和气体的原因____。
18．（14分）某化学兴趣小组进行电解不同浓度食盐水的探究实验。
Ⅰ.电解饱和食盐水
（1）用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。
（2）如图1所示，两极均为石墨，溶液为煮沸过的饱和NaCl溶液，滴加2-3滴酚酞，U型管底部放一个铁钉，电解一段时间，出现复杂的实验现象。
①有气体生成的部位是____________（填a、b、c或d）
②开始U型管底部有少量灰白色沉淀，逐渐转变为红褐色，一段时间后红褐色沉淀聚集到阳极液面。
请用离子方程式解释“灰白色沉淀转变为红褐色”这一现象的原因______________。
Ⅱ.电解不饱和食盐水
相同条件下，用图2装置电解1.0mol/LNaCl溶液并收集两极产生的气体。
阴阳两极分别收集到V1mL、V2mL气体，且V2（3）针对V2ⅰ.；ⅱ.有O2生成；ⅲ.上述两种情况都有。
经实验证明假设ⅰ成立。
（4）证明有O2生成并测定O2的体积（已排除装置③中空气的干扰），设计如下方案：
如图3所示，将注射器A收集的V2mL阳极气体，全部注入到足量的浓M溶液中，充分反应后，注射器B收集到V3mL气体（气体体积均在相同条件下测得）。
资料显示：
纯O2不能使I淀粉溶液变蓝，但可使稀硫酸酸化的I淀粉溶液变蓝。
①M溶液的成分及其作用是 ， 。
②设计实验证明注射器B中收集的气体不含Cl2只有O2（注：
B中的O2很少，不用木条复燃的方法证明），实验方案是____________。
（5）图2实验中，石墨电极上生成的Cl2的总体积是 mL（用代数式表示）。
19．（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。
由A制备高分子化合物PVB和IR的合成路线（部分反应条件略去）如下：
已知：
Ⅰ.醛与二元醇可生成环状缩醛：
Ⅱ.CH≡CH与H2加成，若以Ni、Pt、Pd做催化剂，可得到烷烃；若以Pd-CaCO3-PbO做催化剂，可得到烯烃。
回答下列问题：
（1）A的名称是。
（2）B中含氧官能团是。
（3）①的反应类型是。
（4）D和IR的结构简式分别是、。
（5）反应③的化学方程式
反应⑧的化学方程式。
（6）已知：
RCHO+R’CH2CHO+H2O（R、R’表示烃基或氢）
以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成D，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
高三化学参考答案
题号
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答案
B
D
A
C
C
D
C
A
D
B
A
B
C
B
阅卷说明：
1.化学方程式评分标准：
（1）化学（离子）方
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