高中化学习题及答案文档格式.docx

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剂，因此选项C正确。

3．已知氧化还原反应：

2Cu（IO3>

2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2OOJ121bvPQn

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　>

A．10molB．11molC．12molD．13mol

解读　由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu（IO3>

2为氧化剂，且有两种元素化合价

发生了变化，C

→C

，

→

，1molCu（IO3>

2得到电子为1mol＋2×

5mol＝11mol。

OJ121bvPQn

答案　B

4．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（　　>

A．KClO3（加MnO2催化剂，加热>

B．KMnO4（加热>

C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂>

D．HgO（加热>

解读　由化学方程式：

2KClO3

2KCl＋3O2↑，2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋OJ121bvPQn

O2↑，2H2O2

2H2O＋O2↑，2HgO

2Hg＋O2↑可以看出，假设均有2mol物质OJ121bvPQn

参与反应，KClO3产生的O2最多。

答案　A

5．水热法制备Fe3O4纳M颗粒的总反应为：

3Fe2＋＋2S2O

＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O

＋OJ121bvPQn

2H2O，下列说法正确的是（　　>

A．硫元素被氧化，铁元素被还原

B．Fe2＋、S2O

都是还原剂

C．x＝2

D．每生成1molFe3O4，则转移电子数为3mol

解读　O2将Fe元素和S元素都氧化。

根据电荷守恒可求出x＝4，每生成1molFe3O4，

消耗氧化剂O21mol，转移电子为4mol。

6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋。

Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　>

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

解读　由于Fe3＋氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生；

B、C、D中反

应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。

当n（Cl2>

∶n（FeI2>

＝1∶1时即发生B项的反

应。

7．用高铁酸钠（Na2FeO4>

对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3＋

3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（　　>

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Fe2O3在反应中得到电子

C．3molNa2O2发生反应，有12mole－转移

D．Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性

解读　该反应中铁元素价态升高，所以Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素价态降低，是氧

化剂，则A项错误；

1molFe2O3完全反应，失去6mole－，故3molNa2O2反应转移OJ121bvPQn

6mole－，则B、C项错误。

答案　D

8．三聚氰酸[C3N3（OH>

3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：

C3N3（OH>

3

3HNCO；

8HNCO＋6NO2

7N2＋8CO2＋4H2O下列说法正确的是（　　>

A．C3N3（OH>

3与HNCO为同一物质

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1molNO2在反应中转移的电子为4mol

D．反应中NO2是还原剂

解读　A项，二者是不同的物质，A错；

从方程式8HNCO＋6NO2

7N2＋8CO2＋OJ121bvPQn

4H2O知HNCO中N的化合价升高，是还原剂，NO2中N的化合价降低，是氧化剂，B、

D都错。

9．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－转变为OJ121bvPQn

Br2（已知Br2能氧化H2SO3>

，原溶液中的HBr和H2SO3的浓度等于（　　>

A．0.0075mol·

L－1B．0.008mol·

L－1

C．0.075mol·

L－1D．0.08mol·

解读　从反应Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4可知，H2SO3还原性比Br－强，通入氯OJ121bvPQn

气先与H2SO3反应：

Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4，然后再与Br－反应：

Cl2＋OJ121bvPQn

2Br－===2Cl－＋Br2。

设H2SO3的物质的量为x，根据题设条件列式为：

x＋0.5x×

0.5＝OJ121bvPQn

0.01mol，解得x＝0.008mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的物质的量都等于0.008mol。

二、非选择题（共3小题，24分>

10．（8分>

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应

式：

NO

＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4>

3四种物质中的一种物质（甲>

能使上述还原过程发

生。

（1>

写出并配平该氧化还原反应的方程式：

__________________________________OJ121bvPQn

_________________________________________________________________。

（2>

反应中硝酸体现了________、________的性质。

（3>

反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。

（4>

若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______

______________________________________________________________________。

解读　（1>

从所给还原过程的反应式看NO

得电子，即HNO3作氧化剂，要能使该反应OJ121bvPQn

发生必须加入还原剂，因此（甲>

只能是Cu2O，反应方程式如下：

14HNO3＋3Cu2O===6Cu（NO3>

2＋2NO↑＋7H2O。

在该反应中HNO3体现了氧化性和酸性[生成了Cu（NO3>

2]。

若产生0.2mol的气体（NO>

，则转移的电子物质的量为（5－2>

×

0.2mol＝0.6mol。

若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，根据电子得失守恒

推知，可能是使用了较浓的硝酸，使产物中生成了部分NO2。

答案　（1>

2＋2NO↑＋7H2O　（2>

酸性　氧化性　（3>

0.6　（4>

使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成OJ121bvPQn

11．（6分>

某课外活动小组的同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。

实验①取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察

到下层液体呈紫红色；

②取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再滴加两滴

KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。

写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式：

_____________________________。

由上述两个实验，对各粒子的氧化性可以得出的正确结论是________（填序号>

A．Br2>

I2B．Fe3＋>

Br2C．Br2>

Fe3＋D．I－>

Br－

已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证

明。

①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀H2SO4　⑤淀粉溶液

请写出实验步骤、现象及结论：

_________________________________________OJ121bvPQn

________________________________________________________________________OJ121bvPQn

________________________________________________________________________。

实验②中发生反应：

2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。

由氧化性：

氧化剂>

氧化产物，推出结论。

取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，证明有

I2生成，说明Fe3＋的氧化性强于I2。

2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　（2>

AC　（3>

取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入OJ121bvPQn

KI溶液和淀粉溶液，振荡，溶液变蓝，证明Fe3＋氧化性强于I2

12．（10分>

已知高锰酸钾（硫酸酸化>

溶液和草酸（H2C2O4>

溶液可以发生氧化还原反应。

回答

下列问题：

该反应中的还原剂是________。

写出该反应的化学方程式_________________________________________________。

反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。

高锰酸钾（硫酸酸化>

溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。

方法是：

取2mL

血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为（NH4>

2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是________________________。

②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是________________________。

③若消耗了1.0×

10－4mol·

L－1的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙OJ121bvPQn

________g。

解读　由反应方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋OJ121bvPQn

8H2O，不难看出反应中的还原剂是草酸。

在反应中Mn由＋7价被还原到＋2价，转移

10mol电子时消耗3molH2SO4，所以容易求出反应转移了0.4mol电子时，参加反应的

H2SO4的物质的量为0.12mol。

高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还

原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅红色。

利用有关反应的方

程式可以得出关系式：

5Ca2＋～2KMnO4；

所以可计算出100mL该血液中含钙的质量

为：

1.0×

10－4mol·

L－1×

0.02L×

40g·

mol－1＝0.01g。

H2C2O4

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2OOJ121bvPQn

0.12

①CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4

②溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色

③0.01

申明：

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