初中化学 《溶解度》提高练习Word文档下载推荐.docx

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B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和

C．T2℃时，取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液，所需水的质量：

甲＞乙

D．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲

5．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．10℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量乙大于甲

B．20℃时，甲、乙饱和溶液中含有的甲、乙质量相同

C．30℃时，将50g甲加入50g水中，可以得到80g甲饱和溶液

D．要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用恒温蒸发溶剂的方法

6．在海水晒盐过程中，下列说法不正确的是（　　）

A．把海水引入贮水池时，海水的成分基本不变

B．在蒸发池中进行风吹日晒时，海水中氯化钠的质量分数增大

C．在结晶池中继续风吹日晒时，海水中水的质量逐渐减少

D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

7．50℃时，将质量都为m的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；

降温到20℃时，现象如图乙。

已知a、b两种固体分别是氯化钠或硝酸钾，它们在不同温度下的溶解度如表。

下列有关说法中，正确的是（　　）

温度/℃

溶解度g

10

20

30

40

50

氯化钠

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

硝酸钾

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

A．图甲中，a溶液的溶质质量分数比b溶液的大

B．图乙中，a、b溶液一定都是饱和溶液

C．a固体是硝酸钾，b固体是氯化钠

D．据实验现象可知，31.6克＜m≤37.0克

8．下列措施能使氯化钾在水中的溶解度增大的是（　　）

A．增加水的质量

B．增加氯化钾的质量

C．升高溶液的温度

D．把氯化钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌

9．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

A．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度均为20g

C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液

10．下列叙述正确的是（　　）

A．某物质A的饱和溶液不可能再溶解B物质

B．同一种溶质的溶液，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

C．冷却热饱和溶液一定有晶体析出

D．析出晶体后的溶液，一定是该温度下的饱和溶液

11．海水晒盐的做法是先把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，食盐就会结晶析出。

在晒盐过程中，下列有关说法正确的是（　　）

A．食盐的溶解度始终保持不变

B．海水中食盐的质量分数不断增大

C．析出食盐时的海水是食盐饱和溶液

D．海水晒盐得到的粗盐是纯净物

二、填空题

12．某兴趣小组为了研究KNO3的溶解和结晶，做了下列实验（室温下），其过程如下：

（1）①中溶质的质量分数为　　。

（2）实验过程中一定属于饱和溶液的是　　（选填序号）。

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共11小题，共11.0分）

【考点】7N：

固体溶解度曲线及其作用．

【专题】515：

溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：

a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高变化比b大；

A、a物质的溶解度随温度的升高而增大正确；

B、t2℃时a物质的溶解度比b物质的溶解度大正确；

C、M点表示在t1℃时a、b两种物质的溶解度相等正确；

D、有关的计算要准确；

【解答】解：

A、a物质的溶解度随温度的升高而增大正确，正确但不符合题意，故选项错误；

B、t2℃时a物质的溶解度比b物质的溶解度大正确，正确但不符合题意，故选项错误；

C、M点表示在t1℃时a、b两种物质的溶解度相等正确，因为M是它们的交点，正确但不符合题意，故选项错误；

D、t2℃时，将55g的a物质放入到100g水中，充分溶解，得到溶液的质量＝50g+100g＝150g，155g溶液错误，错误符合题意，故选项正确；

故选：

D。

【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；

还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

【考点】7I：

饱和溶液和不饱和溶液．

【分析】根据题意，40℃时，甲乙的溶解度分别是50g、40g，进行分析解答。

40℃时，甲乙的溶解度分别是50g、40g，该温度下100g水中，最多能溶解甲乙的质量分别是50g、40g；

40℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解，①③为不饱和溶液，②④为饱和溶液。

【点评】本题难度不大，明确饱和溶液的特征、溶解度的含义是正确解答本题的关键。

【考点】7J：

饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

【分析】A、B和D根据固液共存的溶液属于饱和溶液回答；

C根据少量氯化钠固体加入后对于其还没有达饱和状态判断。

固液共存的液体都是饱和溶液吧。

A、降温后析出晶体，固液共存，过滤，溶液恢复到20℃，由于溶质减少，溶剂质量不变，溶液变为不饱和溶液，故A可行；

B、蒸发溶剂，固液共存，过滤，恢复到20℃，溶液仍饱和，故B不可行；

C、溶液中投入少量氯化钠固体，由于硝酸钾饱和溶液中硝酸钾和水的质量不变化，得到的溶液对于硝酸钾还是饱和溶液，故C不可行；

D、由于溶液有均一性，倒出一小部分溶液，所得溶液仍饱和，故D不可行；

A。

【点评】根据饱和溶液与不饱和溶液的判断方法、以及饱和溶液与不饱和溶液的概念进行分析。

【考点】4H：

结晶的原理、方法及其应用；

7N：

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

A、T1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故A正确；

B、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，析出晶体，得到的溶液仍饱和，故B正确；

C、T2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液，所需水的质量：

甲＜乙，故C错误；

D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故D正确。

C。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

A、10℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体质量乙大于甲，故A正确；

B、20℃时，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中含有的甲、乙质量不能确定，故B错误；

C、30℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将50g甲加入50g水中，可以得到80g甲饱和溶液，故C正确；

D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用恒温蒸发溶剂的方法，故D正确。

B。

【考点】9O：

海水晒盐的原理和过程．

【专题】527：

常见的盐化学肥料．

【分析】根据题意，海水晒盐的做法是先把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，食盐就会结晶析出，利用的蒸发结晶的方法，进行分析解答。

A．把海水引入贮水池时，海水暂时储存，海水的成分基本不变，故正确；

B．在蒸发池中进行风吹日晒时，溶质的质量不变，水分蒸发，所以海水中氯化钠的质量分数增大，故正确；

C．在结晶池中继续风吹日晒时，海水中水的质量逐渐减少，故正确；

D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，故错误。

【点评】本题难度不大，理解利用海水提取粗盐的过程、掌握蒸发过程中溶液组成的改变是正确解答本题的关键。

饱和溶液和不饱和溶液；

7P：

晶体和结晶的概念与现象．

【分析】A、根据题意，50℃时，将质量都为m的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，均全部溶解，进行分析判断。

B、图乙中，a有不能继续溶解的溶质存在，b没有，进行分析判断。

C、根据20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是31.6g、36.0g，进行分析判断。

D、根据20℃时，a有晶体析出，b没有，进行分析判断。

A、50℃时，将质量都为m的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，均全部溶解，图甲中，a溶液的溶质质量分数与b溶液相等，故选项说法错误。

B、图乙中，a有不能继续溶解的溶质存在，b没有，a一定是饱和溶液，b溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。

C、20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是31.6g、36.0g，该温度下氯化钠的溶解度比硝酸钾答，则a固体是硝酸钾，b固体是氯化钠，故选项说法正确。

D、50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，硝酸钾的溶解度为85.5g；

50℃时，将质量都为m的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，均全部溶解，说明溶解的质量小于或等于37.0g；

20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是31.6g、36.0g，20℃时，a有晶体析出，b没有，则31.6克＜m≤36.0克，故选项说法错误。

【点评】本题有一定难度，明确50℃与20℃时a与b溶液是否饱和、理解溶解度的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键。

【考点】7M：

固体溶解度的影响因素．

【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；

影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性，外因是温度；

所以温度是影响溶解度大小的重要因素；

气压对固体的溶解度几乎无影响。

A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量多少的影响，故选项错误。

B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶质质量多少的影响，故选项错误。

C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高溶液的温度，硝酸钾的溶解度增大，故选项正确。

D、把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌，能加快溶解速率，不能使硝酸钾在水中的溶解度增大，故选项错误。

【点评】本题难度不大，溶解度受到溶剂和溶质性质影响，还受到温度的影响，与当前溶液是否处于饱和无关，与溶剂的多少无关。

饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；

a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；

A、t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c正确；

B、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度均为20g正确；

C、将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法正确；

D、有关的计算要正确；

A、t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c正确，正确但不符合题意，故选项错误；

B、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度均为20g正确，因为P点是该温度下，a和c的交点，正确但不符合题意，故选项错误；

C、将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法正确，因为c的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意，故选项错误；

D、t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到饱和溶液的质量＝25g+50g＝75g，80ga的饱和溶液错误，错误符合题意，故选项正确；

【分析】A、根据一定温度下一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，进行分析判断。

B、根据选项没有指明温度，进行分析判断。

C、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。

D、根据析出晶体后的溶液，不能继续溶解该物质，进行分析判断。

A、一定温度下一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，某物质A的饱和溶液还能再溶解B物质，故选项说法错误。

B、选项没有指明温度，无法比较同一种溶质的溶液饱和溶液的浓度与不饱和溶液的浓度大小，故选项说法错误。

C、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，冷却热饱和溶液不一定有晶体析出，故选项说法错误。

D、析出晶体后的溶液，不能继续溶解该物质，一定是该温度下的饱和溶液，故选项说法正确。

【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大等是正确解答本题的关键。

A、在晒盐过程中，温度发生改变，溶解度也随着发生改变，但变化不大，故选项说法错误。

B、在晒盐过程中，由于有氯化钠不断析出，海水中食盐的质量分数不断减小，故选项说法错误。

C、在晒盐过程中，析出食盐时的海水不能继续溶解食盐，是食盐的饱和溶液，故选项说法正确。

D、海水晒盐得到的粗盐中含有氯化钠、泥沙等，属于混合物，故选项说法错误。

（1）①中溶质的质量分数为　20%　。

（2）实验过程中一定属于饱和溶液的是　②⑤　（选填序号）。

【分析】

（1）①中是向20g水中加入5g硝酸钾形成的，硝酸钾全部溶解，进行分析解答。

（2）饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析解答。

（1）①中是向20g水中加入5g硝酸钾形成的，硝酸钾全部溶解，溶质的质量分数为

100%＝20%。

（2）②中硝酸钾部分溶解，为饱和溶液；

⑤是②加热后溶液，再加入5g硝酸钾冷却至室温，一定有晶体析出；

实验过程中一定属于饱和溶液的是②⑤。

故答案为：

（1）20%；

（2）②⑤。

【点评】本题难度不大，掌握结晶现象、饱和溶液的特征、溶质的质量分数的计算方法是正确解答本题的关键。