广东省近年中考化学试题研究复习 第9讲 溶液的形成 物质的溶解度试题整理Word格式.docx
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可溶
A.衣服上不慎沾上碘酒,可用汽油擦洗
B。
同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C.水、汽油、酒精都可以做溶剂
D。
溶液都是均一、稳定、无色的混合物
命题点二 溶解度表的应用(9年6考)
该命题点的考查内容包括:
①判断物质的溶解度及其变化趋势(3次);
②找出两物质溶解度相等的温度区间(3次);
③溶质质量的计算、溶质质量分数的计算和比较(3次);
④直接
提取有效信息(1次);
⑤判断提纯方法、计算析出晶体的质量(4次)等。
2。
(2014省卷12题2分)KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表.则下列说法正确的是( )
温度/℃
10
20
30
40
50
KCl
30g
33g
35g
38g
41g
KNO3
21g
31g
45g
65g
88g
A。
KNO3比KCl的溶解度大
B.两物质的溶解度相等的温度在20~30℃间
C.在20℃时,10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液
在50℃时,两物质各5g分别加入10g水中,充分溶解,均有固体剩余
3.(2015省卷19题4分)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度,回答下列问题:
NH4Cl溶解度/g
29。
4
33。
3
37.2
41。
45.8
50。
NaCl溶解度/g
35.7
35。
8
36.0
36.3
36.6
37.0
(1)由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是________。
(2)20℃时,100g水最多只能溶解NaCl________g,氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在________℃之间.
(3)向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液,再冷却到20℃,烧杯中析出固体为________g。
4.[2011省卷21
(1)
(2)题3分]下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据,请回答下列问题。
60
80
100
溶解度/g
NaOH
31
91
111
129
313
336
Ca(OH)2
0。
19
17
14
0.12
09
08
(1)从表中数据可以获得的信息是_____________________________(写一条)。
(2)把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃,可以看到的现象是__________________________;
现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到溶液(乙溶液),此时溶液的溶质质量分数乙________甲(填>、<、=)。
5.(2009省卷17题4分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据此表回答:
NaCl
36。
6
37。
37.3
31.6
63。
9
85.5
110
(1)60℃时,氯化钠的溶解度为________g.
(2)在30℃时,100g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌后得到的溶液质量为________g。
(3)欲从海水中获得氯化钠晶体,应采取________________方法.
(4)由表中数据分析可知,硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的取值范围是________g。
命题点三 溶解度曲线的应用(9年6考)
命题解读:
该命题点主要是通过溶解度曲线考查物质溶解度大小的比较(5次)、溶解度随温度的变化趋势(2次)、析出晶体的多少(3次)及饱和溶液与不饱和溶液之间的转化(2次)、溶质质量分数的比较(5次)等.
6.(2012省卷9题2分)氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
第6题图
50℃时,氯
化铵的溶解度大于硝酸钾
B.a℃时,氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等
C.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液
40℃时,50g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌,得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液
7.(2010省卷14题2分)如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
下列说法正确的是( )
第7题图
只有在t1℃,NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1℃~t3℃,MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C。
在t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,有晶体析出
8。
(2016省卷12题2分)如图为三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是( )
第8题图
A.约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等
在室温至100℃区间,随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小,醋酸钙则相反
C.分离含少量KCl的Na2SO4溶液,采用先蒸发浓缩,再降温结晶的方法
在40℃时40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液
9。
(2013省卷19题4分)如图是A、B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题:
第9题图
(1)t1℃时,A、B两种物质的溶解度是A________B(填“>"
、“<”、或“=”,下同).
(2)将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g,降温至t1℃,析出晶体的质量关系是A________B。
(3)
t2℃时,100g水中溶解50gA刚好饱和,那么50g水中溶解________gB也刚好饱和,此时溶液的质量分数是________(精确到0。
1%)。
10。
[2014省卷21(3)题2分]Na2SO4是制造纸张、药品、染料、稀释
剂等的重要原料.某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示.
第10题图1
第10题图2
(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl,观察图2的溶解度曲线,则操作b是:
先将溶液M蒸发浓缩,再降温结晶、过滤。
降温结晶的最佳温度范围是____℃以下,因为Na2SO4的溶解度_______________。
【2017猜押】a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.t1℃时,a、b两物质的溶解度相等
B.a物质的溶解度随温度的升高而增大,b物质的溶解度随温度的升高而减小
t2℃时,将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃,所得的溶液溶质质量分数相等
D.提纯a中混有少量的b,可采用降温结晶的方法
【新考法展示】
(2014梅州12题8分)20℃时,分别向盛有10g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体,充分溶解后,观察到如图1所示的现象.图2表
示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
(1)20℃时,________(填“A"
或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)图2中________(填“M"
或“N”)表示乙物质的溶解度曲线。
(3)要使B试管中剩余的固体继续溶解,可采用的方法是________(答一种方法即可)。
(4)将10℃时M的饱和溶液升温到20℃(假设水不蒸发),其溶质的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
答案
1.D 【解析】由表可知,碘易溶于汽油,所以衣物上的碘迹可用汽油擦洗,A正确;
碘难溶于水,却可溶解在汽油和酒精中,所以同一种溶质在不同溶剂中的溶解性不同,B正确;
水、汽油和酒精都是常见的溶剂,C正确;
溶液是均一、稳定的混合物,但溶液不一定无色,如硫酸铜溶液是蓝色的,D错误。
2.B 【解析】没有指明具体温度无法比较KNO3和KCl
的溶解度大小,A错误;
分析题给表格数据发现在20℃~30℃之间,氯化钾溶解度范围包含在硝酸钾溶解度范围之间,因此在此温度范围内,KCl和KNO3溶解度有相等的可能,B正确;
20℃时KCl的溶解度为33g,推知该温度下10g水中最多溶解3。
3gKCl,则该温度下氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为
×
100%≈24。
8%,C错误;
50℃时KCl的溶解度为41g,KNO3的溶解度为88g,则该温度下10g水中最多溶解KCl4.1g、KNO38。
8g,所以KCl剩余0。
9g,KNO3全部溶解,D错误。
3。
(4分)
(1)NH4Cl(或氯化铵)(1分)
(2)36.0(1分) 10~20(1分) (3)12。
8(1分)
【解析】
(
1)据表格数据分析,溶解度随温度变化较大的物质是氯化铵。
(2)固体的溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,据表格数据可知20℃时,100g水中最多只能溶解氯化钠36.0g;
10℃时,氯化铵的溶解度小于氯化钠的溶解度,20℃时,氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度,所以在10℃到20℃之间的某一温度下,氯化钠和氯化铵的溶解度相等。
(3)据表格数据,50℃时氯化铵的溶解度为50.4g,说明此时50.0g氯化铵全部溶解,属于不饱和溶液;
氯化铵在20℃的溶解度为37。
2g,当温度降至20℃时
,有氯化铵晶体析出,析出的氯化铵晶体的质量为50。
0g-37。
2
g=12.8g.
4.(3分)
(1)相同温度下,氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度(或NaOH的溶解度随温度的升高而增大,Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小)(1分)
(2)溶液中有晶体析出(1分) 〈(1分)
(1)相同温度下,氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的溶解度大得多.
(2)由于氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小,故降温会有溶质析出;
氧化钙溶于水后放热,溶液温度升高,
氢氧化钙溶解度随温度升高而减小,故可形成高温时的饱和溶液,此溶液的溶质质量分数要比低温时溶液的溶质质量分数小。
5.(4分)
(1)37。
3(1分)
(2)145。
8(1分) (3)蒸发结晶(或蒸发溶剂)(1分) (4)36.0<x<36。
3(1分)
(1)由表中数据可知,60℃时氯化钠的溶解度是37。
3g。
(2)在30℃时硝酸钾的溶解度是45。
8g,也就是100g溶剂中最多溶解45。
8g溶质,故100g水中加入50g硝酸钾时只能溶解45。
8g,溶液的质量是145。
8g。
(3)由于氯化钠的溶解度随温度变化不明显,故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出。
(4)硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度,说明两条溶解度曲线存在交点,分析知在20℃~30℃这一区间上它们存在交点,相同的溶解度x会在36。
0g~36.3g之间。
6.D 【解析】根据溶解度曲线可知,在50℃时,氯化铵的溶解度小于硝酸钾的溶解度,A错误;
a℃时,氯化铵与硝酸钾的溶解度相等,所以该温度下两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等,但若为不饱和溶液,其溶质质量分数不一定相等,B错误;
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以降低温度硝酸钾的饱和溶液会析出溶质,仍是饱和溶液,C错误;
40℃时,硝酸钾的溶解度为64g,根据溶解度的意义可知,在50g水中加入50g硝酸钾,最多只能溶解32g,所以此时得到的溶液中溶质的质量分数为
100%≈39%,D正确。
7。
C 【解析】根据两物质的溶解度曲线不难看出,两物质的溶解度曲线有两个交点,即t1℃和t3℃时,两物质的溶解度相等,A错误;
由硫酸镁的溶解度曲线可知,在t1℃~t3℃时硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大,后随温度的升高而减小,B错误;
在t2℃时,硫酸镁的溶解度最大,所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数最大,C正确;
由于在t2℃~t3℃时硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小,因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,溶液会由饱和变成不饱和,而不会有晶体析出,D错误。
D 【解析】根据溶
解度曲线可知,约在64℃时KCl和Na2SO
4的溶解度曲线相交,表示二者在此温度下溶解度相等,A正确;
根据溶解度随温度变化的趋势可知,在室温至100℃区间,随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小,醋酸钙恰好相反,B正确;
由于KCl的溶解度随温度升高而增大,而Na2SO4的溶解度则分阶段变化,因此根据Na2SO4的溶解度受
温度的影响不同,分离含有少量KCl的Na2SO4时,可先蒸发浓缩,再降温结晶,降温时(温度不低于35℃)Na2SO4的溶解度变大,而KCl的溶解度减小,会从溶液中析出,C正确;
由于40℃时KCl的溶解度为40g,因此60g水中只能溶解24gKCl,得到KCl溶液溶质质量分数为
100%≈28.6%,D错误.
9.(4分)
(1)<(1分)
(2)>(1分) (3)25(1分) 33.3%(1分)
(1)t1℃时,B的溶解度曲线上的点在A的上方,所以该温度下A的溶解度小于B的溶解度。
(2)由图可知,两种物质的溶解度都随温度升高而增大,而A的溶解度曲线较陡,所以A的溶解度受温度影响较大,故降温后A的饱和溶液析出晶体较多。
(3)t2℃时,两种物质的溶解度曲线相交,所以该温度下两种物质的溶解度相等,即该温度下B的溶解度为50g,所以该温度下50g水中溶解25gB时恰好达到饱和状态,此时溶液的溶质质量分数为
100%≈33。
3%。
(2分)(3)30(1分) 在30℃以下比氯化钠小(或30℃以下受温度影响比氯化钠大)(1分)
通过题给的溶解度曲线可知,在30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小,因此降温到30℃以下最佳。
【2017猜押】
C 【解析】t1℃时,a、b两物质的溶解度曲线相交于一点,故溶解度相等,A正确;
从图中可看出,a物质的溶解度随温度的升高而增大,b物质的溶解度随温度的升高而减小,B正确;
将t2℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃,a仍然是饱和溶液,b为不饱和溶液,t1℃时a的溶解度比t2℃时b的溶解度大,所得溶液溶质质量分数关系是a>b,C错误;
a的溶解度随温度的升高而增大,
b的溶解度随温度的升高而减小,故提纯a中混有少量的b,可采用降温结晶的方法,D正确。
(8分)
(1)B(2分)
(2)N(2分) (3)加溶剂(合理即可)(2分) (4)不变(2分)