广东省近年中考化学试题研究复习 第9讲 溶液的形成 物质的溶解度试题整理Word格式.docx
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可溶
A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B。
同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C.水、汽油、酒精都可以做溶剂
D。
溶液都是均一、稳定、无色的混合物
命题点二 溶解度表的应用（9年6考）
该命题点的考查内容包括：
①判断物质的溶解度及其变化趋势（3次）;
②找出两物质溶解度相等的温度区间（3次）;
③溶质质量的计算、溶质质量分数的计算和比较（3次）；
④直接
提取有效信息（1次）；
⑤判断提纯方法、计算析出晶体的质量（4次）等。
2。
（2014省卷12题2分）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表.则下列说法正确的是（ ）
温度/℃
10
20
30
40
50
KCl
30g
33g
35g
38g
41g
KNO3
21g
31g
45g
65g
88g
A。
KNO3比KCl的溶解度大
B.两物质的溶解度相等的温度在20～30℃间
C.在20℃时,10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液
在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余
3.（2015省卷19题4分）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度,回答下列问题：
NH4Cl溶解度/g
29。
4
33。
3
37.2
41。
45.8
50。
NaCl溶解度/g
35.7
35。
8
36.0
36.3
36.6
37.0
（1）由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是________。
（2）20℃时，100g水最多只能溶解NaCl________g,氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在________℃之间.
（3）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃,烧杯中析出固体为________g。
4.[2011省卷21
（1）
（2）题3分］下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题。
60
80
100
溶解度/g
NaOH
31
91
111
129
313
336
Ca（OH）2
0。
19
17
14
0.12
09
08
（1）从表中数据可以获得的信息是_____________________________（写一条）。
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃,可以看到的现象是__________________________；
现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙________甲（填＞、＜、＝）。
5.（2009省卷17题4分）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
NaCl
36。
6
37。
37.3
31.6
63。
9
85.5
110
（1）60℃时，氯化钠的溶解度为________g.
（2）在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为________g。
（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取________________方法.
（4）由表中数据分析可知,硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是________g。
命题点三 溶解度曲线的应用（9年6考）
命题解读:
该命题点主要是通过溶解度曲线考查物质溶解度大小的比较（5次）、溶解度随温度的变化趋势（2次）、析出晶体的多少（3次）及饱和溶液与不饱和溶液之间的转化（2次）、溶质质量分数的比较（5次）等.
6.（2012省卷9题2分）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是（ ）
第6题图
50℃时,氯
化铵的溶解度大于硝酸钾
B.a℃时,氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等
C.将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液
40℃时，50g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌，得到质量分数约为39％的硝酸钾溶液
7.（2010省卷14题2分）如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）
第7题图
只有在t1℃,NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C。
在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
8。
（2016省卷12题2分）如图为三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是（ ）
第8题图
A.约在64℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等
在室温至100℃区间，随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
C.分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，再降温结晶的方法
在40℃时40gKCl固体溶于60g水得到40%KCl溶液
9。
（2013省卷19题4分）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
第9题图
（1）t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A________B（填“＞"
、“＜”、或“＝”，下同）.
（2）将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A________B。
（3）
t2℃时,100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解________gB也刚好饱和,此时溶液的质量分数是________（精确到0。
1%）。
10。
[2014省卷21（3）题2分]Na2SO4是制造纸张、药品、染料、稀释
剂等的重要原料.某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示.
第10题图1
第10题图2
（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl,观察图2的溶解度曲线，则操作b是：
先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。
降温结晶的最佳温度范围是____℃以下，因为Na2SO4的溶解度_______________。
【2017猜押】a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A.t1℃时，a、b两物质的溶解度相等
B.a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小
t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得的溶液溶质质量分数相等
D.提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法
【新考法展示】
（2014梅州12题8分）20℃时，分别向盛有10g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后,观察到如图1所示的现象.图2表
示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
（1）20℃时，________（填“A"
或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。
（2）图2中________（填“M"
或“N”）表示乙物质的溶解度曲线。
（3）要使B试管中剩余的固体继续溶解,可采用的方法是________（答一种方法即可）。
（4）将10℃时M的饱和溶液升温到20℃（假设水不蒸发），其溶质的质量分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
答案
1.D 【解析】由表可知，碘易溶于汽油，所以衣物上的碘迹可用汽油擦洗，A正确；
碘难溶于水,却可溶解在汽油和酒精中，所以同一种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，B正确;
水、汽油和酒精都是常见的溶剂，C正确；
溶液是均一、稳定的混合物，但溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的,D错误。
2.B 【解析】没有指明具体温度无法比较KNO3和KCl
的溶解度大小，A错误；
分析题给表格数据发现在20℃～30℃之间,氯化钾溶解度范围包含在硝酸钾溶解度范围之间，因此在此温度范围内，KCl和KNO3溶解度有相等的可能，B正确；
20℃时KCl的溶解度为33g，推知该温度下10g水中最多溶解3。
3gKCl，则该温度下氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为
×
100%≈24。
8%，C错误；
50℃时KCl的溶解度为41g,KNO3的溶解度为88g，则该温度下10g水中最多溶解KCl4.1g、KNO38。
8g，所以KCl剩余0。
9g，KNO3全部溶解,D错误。
3。
（4分）
（1）NH4Cl（或氯化铵）（1分）
（2）36.0（1分） 10~20（1分） （3）12。
8（1分）
【解析】
（
1）据表格数据分析，溶解度随温度变化较大的物质是氯化铵。
（2）固体的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，据表格数据可知20℃时，100g水中最多只能溶解氯化钠36.0g；
10℃时，氯化铵的溶解度小于氯化钠的溶解度，20℃时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度,所以在10℃到20℃之间的某一温度下,氯化钠和氯化铵的溶解度相等。
（3）据表格数据，50℃时氯化铵的溶解度为50.4g，说明此时50.0g氯化铵全部溶解，属于不饱和溶液；
氯化铵在20℃的溶解度为37。
2g，当温度降至20℃时
，有氯化铵晶体析出，析出的氯化铵晶体的质量为50。
0g－37。
2
g＝12.8g.
4.（3分）
（1）相同温度下，氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度（或NaOH的溶解度随温度的升高而增大，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小）（1分）
（2）溶液中有晶体析出（1分） 〈（1分）
（1）相同温度下，氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的溶解度大得多.
（2）由于氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小,故降温会有溶质析出；
氧化钙溶于水后放热，溶液温度升高,
氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故可形成高温时的饱和溶液，此溶液的溶质质量分数要比低温时溶液的溶质质量分数小。
5.（4分）
（1）37。
3（1分）
（2）145。
8（1分） （3）蒸发结晶（或蒸发溶剂）（1分） （4）36.0＜x＜36。
3（1分）
（1）由表中数据可知，60℃时氯化钠的溶解度是37。
3g。
（2）在30℃时硝酸钾的溶解度是45。
8g，也就是100g溶剂中最多溶解45。
8g溶质,故100g水中加入50g硝酸钾时只能溶解45。
8g,溶液的质量是145。
8g。
（3）由于氯化钠的溶解度随温度变化不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出。
（4）硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，说明两条溶解度曲线存在交点,分析知在20℃~30℃这一区间上它们存在交点，相同的溶解度x会在36。
0g～36.3g之间。
6.D 【解析】根据溶解度曲线可知，在50℃时，氯化铵的溶解度小于硝酸钾的溶解度，A错误;
a℃时，氯化铵与硝酸钾的溶解度相等，所以该温度下两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，但若为不饱和溶液，其溶质质量分数不一定相等，B错误;
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度硝酸钾的饱和溶液会析出溶质，仍是饱和溶液,C错误;
40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，根据溶解度的意义可知，在50g水中加入50g硝酸钾，最多只能溶解32g，所以此时得到的溶液中溶质的质量分数为
100％≈39％，D正确。
7。
C 【解析】根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即t1℃和t3℃时,两物质的溶解度相等,A错误；
由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t1℃～t3℃时硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小，B错误；
在t2℃时，硫酸镁的溶解度最大，所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数最大,C正确；
由于在t2℃~t3℃时硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,溶液会由饱和变成不饱和，而不会有晶体析出，D错误。
D 【解析】根据溶
解度曲线可知，约在64℃时KCl和Na2SO
4的溶解度曲线相交，表示二者在此温度下溶解度相等，A正确；
根据溶解度随温度变化的趋势可知，在室温至100℃区间，随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小,醋酸钙恰好相反，B正确;
由于KCl的溶解度随温度升高而增大，而Na2SO4的溶解度则分阶段变化,因此根据Na2SO4的溶解度受
温度的影响不同，分离含有少量KCl的Na2SO4时，可先蒸发浓缩，再降温结晶，降温时（温度不低于35℃）Na2SO4的溶解度变大，而KCl的溶解度减小，会从溶液中析出，C正确；
由于40℃时KCl的溶解度为40g，因此60g水中只能溶解24gKCl，得到KCl溶液溶质质量分数为
100％≈28.6％,D错误.
9.（4分）
（1）＜（1分）
（2）＞（1分） （3）25（1分） 33.3％（1分）
（1）t1℃时，B的溶解度曲线上的点在A的上方，所以该温度下A的溶解度小于B的溶解度。
（2）由图可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，而A的溶解度曲线较陡，所以A的溶解度受温度影响较大，故降温后A的饱和溶液析出晶体较多。
（3）t2℃时,两种物质的溶解度曲线相交，所以该温度下两种物质的溶解度相等，即该温度下B的溶解度为50g，所以该温度下50g水中溶解25gB时恰好达到饱和状态,此时溶液的溶质质量分数为
100%≈33。
3％。
（2分）（3）30（1分） 在30℃以下比氯化钠小（或30℃以下受温度影响比氯化钠大）（1分）
通过题给的溶解度曲线可知，在30℃以下硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小，因此降温到30℃以下最佳。
【2017猜押】
C 【解析】t1℃时，a、b两物质的溶解度曲线相交于一点，故溶解度相等,A正确;
从图中可看出,a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，B正确；
将t2℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，a仍然是饱和溶液，b为不饱和溶液，t1℃时a的溶解度比t2℃时b的溶解度大，所得溶液溶质质量分数关系是a＞b,C错误；
a的溶解度随温度的升高而增大，
b的溶解度随温度的升高而减小，故提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法，D正确。
（8分）
（1）B（2分）
（2）N（2分） （3）加溶剂（合理即可）（2分） （4）不变（2分）
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