中考化学总复习教案第15讲溶液的形成及溶解度.docx
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中考化学总复习教案第15讲溶液的形成及溶解度
第九单元 溶液
第15讲 溶液的形成及溶解度
溶液）
1．溶液
（1）特征：
具有_均一__性、_稳定__性，属于_混合__物。
（2）组成
①溶质：
_被溶解__的物质。
溶质可以是_固__体、_液__体或_气__体。
②溶剂：
_能溶解其他物质__的物质。
_水__是最常用的溶剂，_汽油__和_酒精__也可以做溶剂。
（3）质量关系
①溶液质量＝_溶剂质量__＋_溶质质量__
②溶液质量＝溶液体积×溶液_密度__
2．乳浊液和乳化现象
（1）乳浊液：
_小液滴__分散到_液体__里形成的_混合物__。
其特征是_不均一__、_不稳定__、长期放置易_分层__。
（2）乳化是指洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够_稳定__存在。
溶解时的吸热或放热现象）
1．过程分析
（1）溶质分子（或离子）_向水中扩散__，这是一个_吸收__热量的过程，属于物理变化。
（2）溶质分子（或离子）与_水分子__作用，形成_水合分子__（或_水合离子__），这是一个_放出__热量的过程，属于化学变化。
2．溶解时的吸热或放热现象
（1）扩散吸热＞水合放热，溶液温度_下降__，如NH4NO3溶解。
（2）扩散吸热＝水合放热，溶液温度_不变__，如NaCl溶解。
（3）扩散吸热＜水合放热，溶液温度_升高__，如NaOH、H2SO4溶解。
饱和溶液）
1．饱和溶液和不饱和溶液
（1）在_一定温度__下，向一定量_溶剂__里加入某溶质，当溶质_不能再继续溶解__时所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还能_继续溶解__，则该溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件和方法：
不饱和溶液
饱和溶液
2．浓溶液和稀溶液
（1）浓溶液：
指_溶质__含量_相对较多__的溶液。
（2）稀溶液：
指_溶质__含量_相对较少__的溶液。
溶解度）
1．固体溶解度
（1）概念：
在_一定温度__下，某固态物质在_100_g__溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）影响因素
①内因：
溶质和溶剂的性质。
②外因：
_温度__。
a．大多数物质的溶解度随温度升高而_升高__，如_KNO3__。
b．少数物质的溶解度受温度影响_较小__，如_NaCl__。
c．极少数物质的溶解度随温度升高而_降低__，如_Ca（OH）2__。
（3）溶解度曲线
在直角坐标系中，用纵坐标表示_溶解度__、用横坐标表示_温度__、根据同一物质在不同温度时的溶解度，可以画出某物质随温度变化的溶解度曲线。
①曲线上的点：
表示物质在该点所示温度下的_溶解度__；
②两曲线的交点：
表示两物质在该点所示温度下溶解度_相等__。
2．气体溶解度
（1）在压强为_101_kPa__和一定_温度__时，气体溶解在_1体积__溶剂里达到饱和状态时所溶解的_气体体积__。
（2）影响因素
①内因：
_气体和溶剂__的性质。
②外因：
随温度升高而_降低__，随压强增大而_增大__。
物质结晶的两种方法）
1．降温结晶法：
适用于溶解度随温度变化_较大__的物质。
2．蒸发溶剂法：
适用于溶解度随温度变化_很小__的物质。
【例1】（2018，兰州）下列关于溶液的说法，正确的是（）
A．溶液都是无色透明的
B．面粉与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质
D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
[答案]D 解析：
溶液不全是无色透明的，如硫酸铜溶液显蓝色；面粉不溶于水，面粉与水混合形成悬浊液；某溶质的饱和溶液不能再溶解这种溶质了，但可以溶解另一种溶质。
【例2】（2018，安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。
t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。
再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。
由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是（）
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体质量相同
[答案]B 解析：
本题考查溶解度曲线的应用，难度较大。
由图中甲、乙两物质的溶解度曲线可知：
在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等、甲的溶解度随温度的升高而增大、乙的溶解度随温度的升高而降低；t1℃时两种物质均形成了饱和溶液并且容器底部有固体剩余，将两种物质在t1℃时剩余有未溶解固体的饱和溶液升温到t2℃后，盛甲溶液的试管中的溶质会继续溶解，其溶质质量分数会增大，盛乙溶液的试管中的饱和溶液会随温度的升高而有乙晶体析出，使乙试管中固体增多，固体质量变大。
【例3】（2018，河南）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是（）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C．t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙
D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
[答案]D 解析：
t1℃时，甲、乙的溶解度相等，A正确；t1℃时甲、乙的溶解度为30g，故30g乙加到100g水中刚好形成饱和溶液，B正确；t2℃时各100g饱和溶液降温至t1℃析出晶体甲比乙多，C正确；t2℃时75g甲的饱和溶液中所含溶质为25g，向t2℃75g甲的饱和溶液加100g水所得溶质质量分数为
×100%≈14.3%，D错。
故选D。
【例4】（2018，陕西）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
请结合图示回答下列问题。
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_____________。
（2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是_____________。
（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_______。
[答案]
（1）A＝B＞C
（2）不饱和 （3）有晶体析出
（4）A＞C 解析：
（1）t2℃时，A、B的溶解度相等，该温度时C物质溶解度曲线上的点在A、B溶解度曲线交点下方，说明该温度时C的溶解度较A、B小，即三种物质溶解度的大小顺序为A＝B＞C；
（2）t3℃时，100g水中最多溶解80gA，所以该温度下将30gA加入50g水中充分溶解后，溶液属于不饱和溶液；（3）A的溶解度随温度升高而增大，硝酸铵溶于水时吸收热量，所以将盛A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，若向烧杯中加入硝酸铵，由于硝酸铵溶解吸收热量，使A溶液的温度降低，由于A的溶解度减小，试管内的溶液中有A的晶体析出；（4）t1℃时，A、C的溶解度相等，所以该温度下两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。
由于A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以升温过程中，A溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量、溶剂质量都不变，溶液的溶质质量分数也不变，C溶液中有晶体析出，由于溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液的溶质质量分数减小，所以升温后溶液的溶质质量分数：
A＞C。
1．（2018，河北）下列关于溶液的说法中，正确的是（C）
A．水可以溶解任何物质
B．物质溶于水时都放出热量
C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
2．下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（D）
A．用食醋除水垢 B．用稀盐酸除铁锈
C．用汽油清洗油渍D．用洗洁精清洗油污
3．（2018，广东）下表中的数据是同学们做溶液形成的实验记录。
以下说法不正确的是（D）
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以做溶剂
D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
4．（2018，哈尔滨）下图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（D）
A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g
B．20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
5．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
据图回答：
（1）P点表示的意义是_在t1℃时A、B两物质的溶解度相等__。
（2）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是_A物质__。
（3）当A中含有少量B物质时，可采用_降温结晶__的方法提纯A物质。
（4）t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的_饱和__（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是_150__g。
配套练习
九年级化学试卷
可能用到的相对原子质量:
C-12 H-1 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 N-14 K-39 S-32 Zn-65 Fe-56 Ba-137
一、选择题
1.小琪同学为母亲庆祝生日所进行的下列活动中，发生化学变化的是
A.编制花环B.榨取果汁C.点燃蜡烛D.切分蛋糕
【答案】C
【解析】A、编制花环过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、点燃蜡烛过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，正确；D、切分蛋糕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选C。
点睛：
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。
如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
2.下列实验操作正确的是
A.加热固体B.倾倒液体C.熄灭酒精灯D.取用固体粉末
【答案】D
【解析】A、加热固体时试管口应略向下倾斜，导管稍露出橡胶塞即可，错误；B、瓶塞要倒放，标签向着手心，试剂瓶口要紧靠量筒口倾倒，错误；C、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，以防着火，错误；D、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，正确。
故选D。
3.下列有关实验现象的描述正确的是
A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B.红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C.把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色
D.电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:
1
【答案】C
【解析】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，错误；C、铝的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜溶液中的铜。
把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色，正确；D、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1：
2，错误。
故选C。
点睛：
掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
4.在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为
A.SO2B.COC.H2SD.SO3
【答案】A
【解析】反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个
氢原子、14个氧原子和2个X分子。
根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：
2
个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。
因此X的化学式
为SO2。
故选A。
点睛：
掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。
5.下列关于物质的用途说法错误的是
A.稀有气体可制成电光源B.氧气可以作燃料
C.石墨可以作电极D.碳酸钙可用作补钙剂
【答案】B
【解析】A、稀有气体能产生不同的颜色，可用于填充霓虹灯，正确；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作为燃料，错误；C、石墨具有导电性，可用作电极，正确；D、碳酸钙含有钙元素，碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，从而促进人体对钙元素的吸收，因此可以用作补钙剂，正确。
故选B。
6.科学家发现的N（NO2）3是-种新型火箭燃料，关于N（NO2）3的说法正确的是
A.N（NO2）3由氮、氧两个元素构成
B.N（NO2）3中含有3个氮原子和6个氧原子
C.N（NO2）3属于氧化物
D.N（NO2）3中氮元素的质量分数为62.6%
【答案】C
【解析】A、N（NO2）3由氮、氧两种元素组成，错误；B、一个N（NO2）3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，错误；C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。
N（NO2）3属于氧化物，正确；D、N（NO2）3中氮元素的质量分数为
×100％=36.8%，错误。
故选C。
点睛：
掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7.下列关于宏观事实的微观解释，错误的是
A.浓氨水挥发——氨分子不断运动
B.温度计内汞柱液面上升——汞原子体积变大
C.氢气燃烧生成水——分子种类改变
D.干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变大
【答案】B
【解析】A、浓氨水挥发——氨分子不断运动，正确；B、温度计内汞柱液面上升——汞原子间隔变大，错误；C、氢气燃烧生成水——分子种类改变，由氢分子和氧分子变成了水分子，正确；D、干冰升华——二氧化碳分子间的间隔变大，正确。
故选B。
8.根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是
A.测定空气中氧气的含量B.检验氧气是否收集满
C.验证物质燃烧需要氧气D.探究影响物质溶解性的因素
【答案】A
【解析】A、木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，所以不能用作测定空气里氧气的含量，错误；B、验满时用带火星的木条应放在集气瓶口，若木条复燃证明氧气已集满，正确；C、两支燃着的蜡烛，其中一支用烧杯罩住，可以验证物质燃烧需要氧气，正确；D、不同溶质是影响物质溶解性的因素，分别用0.1g碘和0.1g高锰酸钾作溶质加入到5mL水中，能够探究影响物质溶解性的因素，正确。
故选A。
9.下列知识整理完全正确的一组是
A
①硬水经过滤后可以转化为软水②制糖工业中利用活性炭来脱色以制白糖
B
①用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
②若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
C
①纯金属和合金都属于金属材料②塑料、玻璃和合成橡胶都属于合成材料
D
①食品袋中放一小包铁粉，既可吸收水,又可吸收氧气
②灯泡中充氮气以延长使用寿命
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、①过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能将硬水转化为软水，错误；B、②若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％~5％的碳酸氢钠溶液，错误；C、②塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，错误；D、①食品袋中放一小包铁粉，既可吸收水，又可吸收氧气，正确；②氮气的化学性质稳定，灯泡中充氮气以延长使用寿命，正确。
故选D。
10.下列鉴别物质的方法中错误的是
A.用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体
B.用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体
C.用熟石灰粉末鉴别硝酸钾和尿素两种化肥
D.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体
【答案】C
【解析】A、硝酸铵溶于水会吸热导致溶液温度降低，而氢氧化钠溶于水后会放热，导致溶液温度升高，所以用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体，正确；B、二氧化锰与水不反应，但与双氧水能反应并迅速产生气体，故二氧化锰能鉴别鉴别水和双氧水，正确；C、氢氧化钙与硝酸钾和尿素都不反应，无明显现象，无法鉴别，错误；D、二氧化碳能与紫色石蕊试液中的水反应，生成碳酸，能使紫色石蕊试液变红色，而一氧化碳没有明显现象，可以鉴别，正确。
故选C。
点睛：
解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
11.下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A.Fe3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Al3+、SO42-
C.H+、K+、SO42-、OH-D.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-
【答案】B
【解析】A、该组离子之间不反应，能大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，错误；B、因该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，正确；C、H+与OH-会结合生成水，不能共存，错误；D、Mg2+与OH-会结合生成氢氧化镁的沉淀，不能共存，错误。
故选B。
点睛：
解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就不能共存。
溶液是无色时，就不能有带色的离子。
12.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
B.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
C.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D.置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
【答案】A
【解析】A、碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，正确；B、氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵属于盐，但不含金属离子，错误；C、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如电子带负电，错误；D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜的反应，错误。
故选A。
13.下列图像能够正确反映其对应变化关系的是
A.将浓硫酸露置在空气中一段时间
B.向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C.向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D.向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰
【答案】D
【解析】A、浓硫酸有吸水性，将浓硫酸露置在空气中一段时间会吸收空气中的水分，溶质质量分数变小，错误；B、足量的锌粉、铁粉与一定量的盐酸反应时，生成的氢气一样多；但锌的金属活动性比铁强，反应需要的时间就比铁短，达到水平线的转折点就要靠前，错误；
C、MgO+2HCl=MgCl2+H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
40955895
m
m
由反应的化学方程式可知，等质量的氧化镁、氢氧化镁分别与足量的盐酸反应，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量要多，错误；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗水，故足量的生石灰会将一定质量的饱和石灰水中的水反应完，故溶质质量减小，并最终为0，正确。
故选D。
14.下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
氯化钠
泥沙
加入适量水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
氮气
氧气
将混合气体通过灼热的铜网
C
木炭
四氧化三铁
将混合物在空气中灼烧
D
氢氧化钠溶液
氢氧化钙
加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后，过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、杂质泥沙不溶于水，NaCl固体溶于水，因此加足量水溶解、过滤、蒸发即可，错误；B、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应，而氮气不会，所以能将氧气除掉，正确；C、将木炭和四氧化三铁的混合物在空气中灼烧，木炭会与四氧化三铁反应，违背除杂原则，错误；D、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙的沉淀，过滤除去，但过量的碳酸钠是新的杂质，违背除杂原则，错误。
故选B。
点睛：
除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。
15.有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。
为确定其成分，进行如下实验:
（1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。
向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
（2）另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
（资料:
稀硝酸与碳酸盐能发生复分解反应，稀硝酸与氯化银不反应）
下列说法正确的是
A.杂质中一定不含有氯化亚铁
B.杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
C.该包粉末的组成只有两种情况
D.所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
【答案】AC
【解析】
（1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。
说明不含氯化亚铁和硝酸钙；向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
说明溶液中含有氯化钾；
（2）
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
138197106197
13.8g19.7g10.6g19.7g
由上面的对应关系可知，纯净的碳酸钠13.8g与氯化钡溶液反应生成19.7g的碳酸钡沉淀，而该粉末中含有氯化钾，故碳酸钠的质量小于13.8g；等质量的碳酸钾、碳酸钠与足量的氯化钡溶液反应，碳酸钠生成碳酸钡的质量多。
另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
说明粉末中一定含有碳酸钠。
A、由分析可知，杂质中一定不含有氯化亚铁，正确；B、杂质中一定含有氯化钾、碳酸钠，可能含有硝酸钾，错误；C、该包粉末的组成可能是碳酸钾、氯化钾、碳酸钠及碳酸钾、氯化钾、碳酸钠、硝酸钾，共两种情况，正确；D、设所用氯化钡溶液中溶质的质量为x。
K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
208197
x19.7g
x=20.8g
所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为
×100％=10.4％，错误。
故选AC。
二、非选择题
16.用适当的化学符号和数字回答:
（1）氧离子__________；
（2）小苏打__________；（3）标出ZnCl2中锌元素的化合价___________。
【答案】
（1）.O2-
（2）.NaHCO3（3）.
【解析】
（1）离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字；
（2）化学式：
根据单质和化合物（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）化学式的书写方法进行分析解答即可；（3）元素化合价的表示方法：
确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其
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