中考化学宜宾专版总复习第1编教材知识梳理第9单元溶液第1讲溶液的形成溶解度精讲习题.docx
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中考化学宜宾专版总复习第1编教材知识梳理第9单元溶液第1讲溶液的形成溶解度精讲习题
第九单元 溶液
宜宾五年中考命题规律
近五年宜宾中考考情分析
2019年中考预测
年份
考点
题型
题号
分值
预计2019年溶解度曲线的有关应用，饱和与不饱和溶液的转化，饱和溶液中溶质质量分数的计算，结晶的方法，有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算仍然是考查的热点
2018
溶解度、饱和与不饱和的转化、根据溶解度计算一定温度下的饱和溶液的溶质质量分数
选择题
5
2
2017
溶解度曲线的综合运用、有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算
选择题、计算题
10、17
2、10
2016
溶解度曲线的综合运用、有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算
选择题、计算题
10、17
2、10
2015
溶解度曲线的综合运用、有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算
选择题、计算题
9、17
2、10
2014
溶解度曲线的综合运用、有关化学方程式与溶质质量分数的综合计算
选择题、计算题
9、17
2、10
第1讲 溶液的形成、溶解度
知识梳理
溶液
的形成
1．溶液
（1）定义：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成__均一__的、__稳定__的混合物，叫做溶液。
注意：
溶液是均一稳定的，但不一定是无色的；均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水
等纯净物也不是溶液。
（2）组成：
溶液是由__溶质__和__溶剂__组成的。
①溶质：
被溶解的物质。
溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
②溶剂：
__能溶解其他物质__的物质。
水是最常用的溶剂，__汽油__、酒精也可以作溶剂。
注意：
如果两种液体相互溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。
Cu2＋的溶液颜色为蓝色，Fe3＋的溶液颜色为黄色，Fe2＋的溶液颜色为浅绿色。
（3）特征：
__均一__性和__稳定__性。
①均一性是指溶液中各部分的组成、性质完全相同。
②稳定性是指外界条件不变时，溶液长时间不会出现分层现象。
2．溶解时的吸热和放热现象
溶于水后放出热量，使溶液__温度升高__的有：
NaOH、浓硫酸；溶于水后吸收热量，使溶液__温度降低__的有：
NH4NO3；大多数物质溶于水温度没有较大的变化。
3．乳化现象
（1）乳浊液：
小液滴分散到液体里形成的混合物，其特征是__不稳定__，长期放置易分层。
（2）乳化现象：
洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠从而使油和水__不再分层__，所形成的乳浊液稳定性增强。
方法指导
溶解和乳化的区别：
溶解是物质以分子或离子的形式均匀地分散到液体中，而乳化是将大油珠变成小液滴。
饱和溶液与不饱和溶液
1．定义：
在__一定温度下__，向__一定量溶剂里__加入某种溶质；当__溶质不能继续溶解__时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；__还能继续溶解的溶液__，叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意：
①“饱和”和“不饱和”只有指明“一定温度”和“一定量溶剂里”才有确定的意义；②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该物质，还可以溶解其他物质。
2．互相转化
饱和溶液
不饱和溶液（大部分固体物质）
饱和溶液
不饱和溶液（少部分固体物质）
3．饱和、不饱和与浓、稀的关系
饱和溶液不一定是__浓溶液__，不饱和溶液不一定是__稀溶液__。
但对同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度要大。
4．结晶的方法
（1）__蒸发溶剂法__：
适合于__溶解度受温度影响不大的物质__，如__NaCl__。
（2）__冷却热饱和溶液法（降温结晶法）__：
适合于__溶解度受温度影响大的物质__，如KNO3。
溶解度与溶解度曲线
1．溶解度
（1）固体物质的溶解度
①定义：
指在__一定温度下__，某固态物质在__100__g__溶剂里达到__饱和__状态时所溶解的__质量__。
四要素：
“__一定温度__”、“__100__g溶剂__”、“__达到饱和状态__”、“__单位为__g__”。
②影响固体物质溶解度大小的因素：
__溶质和溶剂的种类及性质、温度__。
大多数固体溶解度随温度的升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。
（2）气体物质的溶解度
①气体的溶解度是指压强为__101__kPa__和__一定温度__时，在__1体积水__里达到饱和状态时的气体__体积__。
②影响气体物质溶解度大小的因素：
溶质和溶剂的种类及性质、温度、压强。
气体的溶解度随温度的升高而__减小__，随压强的增大而__增大__。
2．溶解度曲线
（1）溶解度曲线的意义
内容
表示意义
点
曲线上的点
物质在该点所示温度下的溶解度
两曲线交点
两物质在该点所示温度下的溶解度相等
线
表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势
面
曲线以上的点
溶液为饱和溶液且有未溶晶体
曲线以下的点
溶液为不饱和溶液
（2）溶解度曲线的综合应用
①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。
②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小。
③判断固体物质的溶解度受温度影响变化的趋势。
④判断如何将不饱和溶液变成饱和溶液。
⑤确定结晶的方法。
考点讲练
溶液及其特征
例1 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
【解析】A.中植物油溶于水，形成的是乳浊液；B.中溶液具有均一性，20%的溶液分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍然是20%；C.中饱和的蔗糖溶液仍然可以继续溶解其他溶质。
所以正确的只有D。
1．下列有关溶液的说法中，正确的是（ D ）
A．溶液都是无色透明的
B．溶液中的溶剂一定是水
C．均一、稳定液体都是溶液
D．溶液都是由溶质和溶剂组成
2．下列说法不正确的是（ C ）
A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B．乙醇与水混合可形成溶液
C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶
液
D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
溶解时的吸热和放热
例2 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 ⑤硝酸铵和水
A．①②④
B．①②⑤
C．②③④
D．①②③④
【解析】要使装置中的气球鼓起来，则瓶内的气体体积要变大，①②可以产生气体，③④两种固体与水接触后会溶解或反应放热，所以都能使气球膨胀起来，硝酸铵溶于水后会使溶液温度降低。
故符合题意的有①②③④。
3．图1表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
图2中，甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中固体增加，则加入的物质可能是__浓硫酸__或__氢氧化钠固体__（填“浓硫酸”“氢氧化钠固体”“硝酸铵”或“氯化钠”）。
饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化
例3 某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发
，下列判断错误的是（ ）
① ② ③
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶
液的溶质质量
【解析】②中底部有剩余固体，所以②一定是饱和溶液；而③中溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；③中溶解的蔗糖比②中溶解的蔗糖多，所以③中溶液的溶质质量分数更大。
4．若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则下列说法中正确的是（
D ）
A．溶液的质量一定变小
B．溶液中溶质的质量分数一定变大
C．溶液的质量一定变大
D．溶液中溶质的质量分数可能不变
5．20℃时，在100g食盐溶液中，加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量一定不发生变化的是（ A ）
A．溶剂的质量
B．溶质的质量
C．溶液的质量
D．溶质、溶剂、溶液的质量
溶解度曲线的综合应用
例4 图中曲线a、b、c分别表示a、b、c三种物质的溶解度曲线，试回答：
（1）t1℃时，a、b、c溶解度大小的顺序是__________。
（2）m点表示在t3℃下，a溶液是________溶液，b溶液是________溶液，c溶液是________溶液。
（填“饱和”或“不饱和”）
（3）n点表示在t2℃时，________相同。
（4）m点表示t3℃时a
的不饱和溶液，可通过加入________（填“a”“b”或“c”）物质、________、蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液。
（5）三种物质中溶解度受温度影响最小的是____________。
（6）在t3℃时，a、b、c分别在50g水里达到饱和，冷却到t1℃，析出晶体最多的是________。
（7）从a的热饱和溶液中提取a最好的方法是________；要从c溶液中提取c，最好采用的方法是________。
（8）为了从混有少量c的a溶液中提取纯净的a可采用的方法是________；为了从混有少量a的c溶液中提取纯净的c可采用的方法是________。
（9）t2℃时，a的饱和溶液降低温度到t1℃时溶质质量分数__________（填“增大”“减小”或“不变”）；t2℃时，a的饱和溶液升高温度到t3℃时溶质质量分数________（填“增大”“减小”或“不变”）；t2℃时，a、b的饱和溶液升高温度到t3℃时比较两者溶质质量分数的大小：
________。
t2℃时，a、b的饱和溶液降低温度到t1℃时比较两者溶质质量分数的大小：
________。
（10）若c是KCl，则c溶液中的溶质粒子是______和________（填符号）。
【解析】（9）减小（要析出晶体）；不变（变为不饱和溶液，溶质、溶液的质量都不变）；相等（在t2℃
时两者的溶质质量分数相等，升温后溶质质量分数不变）；b>a（a、b的饱和溶液降低温度到t1℃时，两者仍是该温度下的饱和溶液，b的溶解度大于a的溶解度，所以b>a）。
6．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。
请回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是__甲__（填“甲”或“乙”）溶液。
（2）图2中P点表示的意义是__30__℃时，M、N的溶解度相同__。
（3）图2中表示乙物质溶解度曲线的是__N__（填“M”或“N”）。
7．请根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）温度越高，溶解度越小的物质是__C__（填字母）。
（2）现有A、B、C三种物质的浓溶液，适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是__B__（填字母）。
（3）当溶液的浓度都用溶质的质量分数表示时，下列说法中不正确的是__①③④⑤⑥____（填序号）。
①t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等。
②t2℃时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等。
③将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，A溶液中析出的晶体最多。
④将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为B＞A＝C。
⑤将t1℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化。
⑥将t1℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化。
单元过关
1．下列说法不正确的是（ C ）
A．硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B．乙醇与水混合可形成溶液
C．饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D．氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
2．餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（ D ）
A．酸奶B．玉米糊C．冰水D．可乐
3．溶液的知识广泛用于生产、生活。
下列说法正确的是（ D ）
A．洗涤剂去油污的原理是溶解
B．植物油加入水可得溶液
C．氯化钠溶于水，温度明显上升
D．尿素施用过量会污染水体
4．推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该（ B ）
A．无色透明
B．上层溶液与下层溶液一样甜
C．混合物
D．水
分、温度不变时，蔗糖与水不分离
5．日常生活中除去油污的方法有很多，下列现象不属于乳化的是（ A ）
A．修车工用汽油洗去手上的油污
B．洗发水洗去头发上的油污
C．洗面奶洗去皮肤上的油污
D．洗洁精洗去餐具上的油污
6．若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ D ）
A．溶液的质量一定变小
B．溶液中溶质的质量分数一定变大
C．溶液的质量一定变大
D．溶液中溶质的质量分数可能不变
7．下列各组物质中，前者不是后者的溶质的是（ D ）
A．氯化钠 食盐水
B．酒精 酒精溶液
C．氯化氢 盐酸
D．生石灰 澄清石灰水
8．下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（ A ）
A．硝酸铵B．氧化钙
C．氢氧化钠D．浓硫酸
9．（2018宜宾中考）某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论错误的是（ D ）
温度/℃
0
20
40
60
氢氧化钙的溶解度/g
0.18
0.16
0.14
0.11
硝酸钾的溶解度/g
13.3
31.6
61.9
110
氯化钠的溶解度/g
35.7
36
36.6
37.2
A.升温可将20℃时不饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液
B．60℃，饱和KNO3溶液的质量分数约为52.4%
C．温度变化对NaCl的溶解度影响较小
D．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
10．（2017宜宾中考）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ C ）
A．温度高于T2℃时，A、B、C的溶解度：
A>B>
C
B．温度由T1℃升至T2℃，含C的溶液溶质质量分数—定减小
C．除去A中混有的少量B可采用冷却热饱和溶液方法实现
D．A、B、C的不饱和溶液不能通过相同的方法形成饱和溶液
11．（2018江西中考）t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ D ）
A．图中P点表示甲的溶解度为98g
B．搅拌的目的是增大甲的溶解度
C．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．甲溶于水的过程中一定放出热量
12．（2016宜宾中考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ C ）
A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大
B．t2℃时，把50ga放入50g水中，可得到100ga的饱和溶液
C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b
D．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液溶质质量分数也相等
13．（2018枣庄中考）溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ C ）
A．60℃时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵
B．三种物质的溶解度均随温度升高而增大
C．t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%
D．80℃时，氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量后者大
14．（2018济宁中考）为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。
在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。
结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（ B ）
①X为NaCl固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液
④X为浓H2SO4，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液
A．①②③B．①③④
C．①②④D．②③④
15．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。
下列说法正确的是（ C ）
A．图丙中M表示b的溶解度曲线
B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于b
C．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液
D．30℃时，a、b溶液溶质质量分数不相等
16．（2018重庆中考A卷）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为__50%__。
（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__C__（填字母）。
（3）在40℃时，M物质的溶解度为160g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是__降温结晶__。
17．（2018天津中考）溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是__D__（填字母）。
A．高锰酸钾B．汽油
C．面粉D．白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是__C____（填字母）。
A．烧碱B．硝酸铵
C．氯化钠D．浓硫酸
（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是__甲__（填“甲”或“乙”）。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是__B__（填字母）。
向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中
溶质的质量分数为__28.6%__（结果精确到0.1%）。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲__＞__（填“＜”“＝”或“＞“）乙。
18．张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图1中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：
（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是__丁__（填序号）。
（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图2对应的__A__（填字母）。
（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_
_乙__（填序号）。
（4）根据图2，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入__8__g__的M固体。
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