中考化学九年级总复习教案第15讲溶液的形成及溶解度.docx
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中考化学九年级总复习教案第15讲溶液的形成及溶解度
第九单元 溶液
第15讲 溶液的形成及溶解度
溶液）
1．溶液
（1）特征：
具有_均一__性、_稳定__性，属于_混合__物。
（2）组成
①溶质：
_被溶解__的物质。
溶质可以是_固__体、_液__体或_气__体。
②溶剂：
_能溶解其他物质__的物质。
_水__是最常用的溶剂，_汽油__和_酒精__也可以做溶剂。
（3）质量关系
①溶液质量＝_溶剂质量__＋_溶质质量__
②溶液质量＝溶液体积×溶液_密度__
2．乳浊液和乳化现象
（1）乳浊液：
_小液滴__分散到_液体__里形成的_混合物__。
其特征是_不均一__、_不稳定__、长期放置易_分层__。
（2）乳化是指洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够_稳定__存在。
溶解时的吸热或放热现象）
1．过程分析
（1）溶质分子（或离子）_向水中扩散__，这是一个_吸收__热量的过程，属于物理变化。
（2）溶质分子（或离子）与_水分子__作用，形成_水合分子__（或_水合离子__），这是一个_放出__热量的过程，属于化学变化。
2．溶解时的吸热或放热现象
（1）扩散吸热＞水合放热，溶液温度_下降__，如NH4NO3溶解。
（2）扩散吸热＝水合放热，溶液温度_不变__，如NaCl溶解。
（3）扩散吸热＜水合放热，溶液温度_升高__，如NaOH、H2SO4溶解。
饱和溶液）
1．饱和溶液和不饱和溶液
（1）在_一定温度__下，向一定量_溶剂__里加入某溶质，当溶质_不能再继续溶解__时所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还能_继续溶解__，则该溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件和方法：
不饱和溶液
饱和溶液
2．浓溶液和稀溶液
（1）浓溶液：
指_溶质__含量_相对较多__的溶液。
（2）稀溶液：
指_溶质__含量_相对较少__的溶液。
溶解度）
1．固体溶解度
（1）概念：
在_一定温度__下，某固态物质在_100_g__溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（2）影响因素
①内因：
溶质和溶剂的性质。
②外因：
_温度__。
a．大多数物质的溶解度随温度升高而_升高__，如_KNO3__。
b．少数物质的溶解度受温度影响_较小__，如_NaCl__。
c．极少数物质的溶解度随温度升高而_降低__，如_Ca（OH）2__。
（3）溶解度曲线
在直角坐标系中，用纵坐标表示_溶解度__、用横坐标表示_温度__、根据同一物质在不同温度时的溶解度，可以画出某物质随温度变化的溶解度曲线。
①曲线上的点：
表示物质在该点所示温度下的_溶解度__；
②两曲线的交点：
表示两物质在该点所示温度下溶解度_相等__。
2．气体溶解度
（1）在压强为_101_kPa__和一定_温度__时，气体溶解在_1体积__溶剂里达到饱和状态时所溶解的_气体体积__。
（2）影响因素
①内因：
_气体和溶剂__的性质。
②外因：
随温度升高而_降低__，随压强增大而_增大__。
物质结晶的两种方法）
1．降温结晶法：
适用于溶解度随温度变化_较大__的物质。
2．蒸发溶剂法：
适用于溶解度随温度变化_很小__的物质。
【例1】（2018，兰州）下列关于溶液的说法，正确的是（）
A．溶液都是无色透明的
B．面粉与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质
D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
D 解析：
溶液不全是无色透明的，如硫酸铜溶液显蓝色；面粉不溶于水，面粉与水混合形成悬浊液；某溶质的饱和溶液不能再溶解这种溶质了，但可以溶解另一种溶质。
【例2】（2018，安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。
t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。
再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。
由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是（）
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体质量相同
B 解析：
本题考查溶解度曲线的应用，难度较大。
由图中甲、乙两物质的溶解度曲线可知：
在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等、甲的溶解度随温度的升高而增大、乙的溶解度随温度的升高而降低；t1℃时两种物质均形成了饱和溶液并且容器底部有固体剩余，将两种物质在t1℃时剩余有未溶解固体的饱和溶液升温到t2℃后，盛甲溶液的试管中的溶质会继续溶解，其溶质质量分数会增大，盛乙溶液的试管中的饱和溶液会随温度的升高而有乙晶体析出，使乙试管中固体增多，固体质量变大。
【例3】（2018，河南）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是（）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C．t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙
D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液
D 解析：
t1℃时，甲、乙的溶解度相等，A正确；t1℃时甲、乙的溶解度为30g，故30g乙加到100g水中刚好形成饱和溶液，B正确；t2℃时各100g饱和溶液降温至t1℃析出晶体甲比乙多，C正确；t2℃时75g甲的饱和溶液中所含溶质为25g，向t2℃75g甲的饱和溶液加100g水所得溶质质量分数为
×100%≈14.3%，D错。
故选D。
【例4】（2018，陕西）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
请结合图示回答下列问题。
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_____________。
（2）t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察到的现象是_____________。
（4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是_______。
（1）A＝B＞C
（2）不饱和 （3）有晶体析出
（4）A＞C 解析：
（1）t2℃时，A、B的溶解度相等，该温度时C物质溶解度曲线上的点在A、B溶解度曲线交点下方，说明该温度时C的溶解度较A、B小，即三种物质溶解度的大小顺序为A＝B＞C；
（2）t3℃时，100g水中最多溶解80gA，所以该温度下将30gA加入50g水中充分溶解后，溶液属于不饱和溶液；（3）A的溶解度随温度升高而增大，硝酸铵溶于水时吸收热量，所以将盛A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，若向烧杯中加入硝酸铵，由于硝酸铵溶解吸收热量，使A溶液的温度降低，由于A的溶解度减小，试管内的溶液中有A的晶体析出；（4）t1℃时，A、C的溶解度相等，所以该温度下两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。
由于A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以升温过程中，A溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量、溶剂质量都不变，溶液的溶质质量分数也不变，C溶液中有晶体析出，由于溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液的溶质质量分数减小，所以升温后溶液的溶质质量分数：
A＞C。
1．（2018，河北）下列关于溶液的说法中，正确的是（C）
A．水可以溶解任何物质
B．物质溶于水时都放出热量
C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
2．下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（D）
A．用食醋除水垢 B．用稀盐酸除铁锈
C．用汽油清洗油渍D．用洗洁精清洗油污
3．（2018，广东）下表中的数据是同学们做溶液形成的实验记录。
以下说法不正确的是（D）
溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以做溶剂
D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
4．（2018，哈尔滨）下图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（D）
A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g
B．20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
5．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
据图回答：
（1）P点表示的意义是_在t1℃时A、B两物质的溶解度相等__。
（2）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是_A物质__。
（3）当A中含有少量B物质时，可采用_降温结晶__的方法提纯A物质。
（4）t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的_饱和__（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是_150__g。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．今年春季流感高发，科学实验显示，在感冒初期及时摄入维生素C（C6H8O6）可以帮助减轻感冒的严重程度、加快痊愈。
下列关于维生素C的说法中错误的是
A．它属于有机化合物
B．它与葡萄糖（C6H12O6）中含有的碳原子和氧原子的个数都相等
C．它的相对分子质量为176
D．一个维生素分子中的质子数等于电子数
2．下列化学用语表示正确的是（）
A．两个氢原子：
H2B．氧化亚铁：
Fe2O3
C．铝离子：
Al+3D．锌元素：
Zn
3．下列实验操作基本正确的是（）
A．闻盐酸气味
B．测溶液pH值
C．稀释浓硫酸
D．加热液体
4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物
5．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．
等质量的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．
向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．
定量的稀硫酸与锌片反应
D．
向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH于加入水的质量关系
6．下列说法正确的是（）
A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中
B．用适量稀盐酸溶液可除去铁粉中混有的铜粉
C．将生锈的铁制品投入足量稀盐酸中长时间浸泡，除去铁锈
D．用紫色石蕊试液可以区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水
7．善于归纳知识，有利于培养我们的科学素质．下列知识整理的内容有错误的一组是（）
A．化学与安全
B．化学与生活
油锅着火﹣﹣用锅盖盖灭
进入地窖﹣﹣先做灯火实验
降低水的硬度﹣﹣煮沸或蒸馏
人体适量补钙﹣﹣防止患甲状腺疾病
C．化学与能源
D．化学与环保
光合作用﹣﹣光能转变为化学能
电池放电﹣﹣化学能转变为电能
减少汽车尾气污染﹣﹣提倡使用公共交通等
减少温室气体排放﹣﹣开发并使用太阳能等
A．AB．BC．CD．D
8．下列叙述中，正确的是
A．原子的质量主要集中在原子核上B．构成物质的微粒只有分子和原子
C．水结成冰时分子之间的空隙变小D．水电解的过程，有新的原子生成
9．保护环境，人人有责。
下列措施或处理方法会造成环境问题的是（）
A．植树造林B．滥施化肥
C．利用地热和太阳能D．工业污水处理后排放
10．工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是（）
A．甲的化学式为C2H4
B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子
C．乙和丙都属于氧化物
D．化学反应前后分子的种类都发生了改变
11．下列关于2CO+O2
2CO2的说法中，正确的是（）
A．反应后原子种类减少
B．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：
1
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：
2
12．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
13．下列实验现象描述正确的是（）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾及黄色火焰，放热
B．黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．氯化铵与熟石灰混合研磨，白色固体中产生刺激性气味的气体
14．在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液。
利用传感器得到的气压变化如图所示。
下列说法错误的是（）
A．曲线
表示NaOH与
发生的反应
B．该实验不能证明NaOH与
发生了化学反应
C．刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩
D．800s时，曲线
表示的溶液显酸性
15．由Mg（OH）2与MgO组成的固体混合物，其中所含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其加入适量的稀盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）
A．9.5gB．19gC．28.5gD．38g
二、填空题
16．
（1）在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O反应中：
X的化学式为_____；
（2）氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气，则该反应的化学方程式为_____。
17．根据可燃物燃烧的条件分析，灭火可从两个方面采取措施：
一是_____，二是_____．
18．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应的微观模型如图所示。
该反应过程中：
（1）构成催化剂的各原子______（填“有”或“没有”）变化。
（2）金原子对______（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
（3）反应的化学方程式为______。
三、简答题
19．化学与生活息息相关，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
（1）日常生活中可用___________区分硬水和软水。
（2）日常生活中，铝制品耐腐蚀不易生锈的原因是:
_________________________________。
（3）炒菜完毕，关闭煤气罐阀门，燃着的煤气熄灭，其灭火的原理是_____________。
（4）医院有一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为10%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水________mL。
（蒸馏水的密度为：
1g/mL）
20．
（1）用适当的化学符号表示。
①用于炼铁的气体______；②人体胃液中含有的酸______；
③用于建筑材料的碱______；④海水中含量最多的元素______。
（2）“中国智慧”“中国制造”越来越强。
①国产航母甲板采用“超级钢”，能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦、飞机尾流的高温烧蚀、潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。
由此推测“超级钢”应具有的性质为熔点高、______、______。
②我国的高铁技术世界领先。
其信息传输系统的芯片中含高纯度硅，将二氧化硅转化为硅的过程是______变化（填“物理”或“化学”）；高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接，反应的化学方程式为______。
四、实验题
21．下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：
（l）图中标识①仪器的名称是：
_______。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为：
_______。
（3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：
_______。
（在A一E中选），用该装置制取CO2的化学方程式为：
_______。
（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_______。
（填字母代号）
ANH3BH2CO2DCH4
（5）工业上常需分离CO、CO2的混合气体。
某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：
①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_______气体；
②然后，_______（填操作），又可收集到另一种气体。
五、流程题
22．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。
（1）操作a的名称是________。
（2）若试剂X为稀硫酸，写出反应③的化学方程式__________________________。
（3）已知Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O。
对比途径I、II，途径I的优点有：
不产生有害气体和_______________。
六、计算题
23．求葡萄糖（C6H12O6）中各元素的质量比．
24．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在20℃时，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去10%的稀盐酸36.5g。
（该反应的化学方程式为：
NaOH+HCl＝NaCl+H2O）试计算：
（1）样品中氢氧化钠的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（3）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为20℃时该溶质的饱和溶液。
七、探究题
25．某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）．
（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为___色，这说明铜比银的金属活动性___（选填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为___．
（2）甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是___．
（3）乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的．乙同学的实验：
X是金属___，Y是___溶液．
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
D
C
A
C
A
B
A
B
C
D
C
D
B
B
二、填空题
16．
17．降低温度至着火点以下隔绝空气
18．没有COCO+H2O
CO2+H2
三、简答题
19．肥皂水铝容易和空气中氧气反应，表面形成致密的氧化物薄膜对铝起保护作用撤离可燃物4.5
20．COHClCa（OH）2O硬度大（或强度大）耐腐蚀化学2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
四、实验题
21．锥形瓶2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑BECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CCO关闭活塞甲，打开活塞乙
五、流程题
22．
（1）过滤
（2）CuO+H2SO4===CuSO4+H2O（3）消耗的浓硫酸少、安全
六、计算题
23．6：
1：
8．
24．80%10%不是
七、探究题
25．蓝强Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag锌与盐酸反应产生氢气比铁快FeCuSO4
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，错误的说法是:
A．玻璃管内的炭粉减少、氧化铜由黑变红
B．甲处发生的反应是一个典型的吸热反应
C．该装置的不足之处是没有进行尾气处理
D．丙处的试管可以防止液体倒吸入玻璃管
2．下列说法正确的是
A．红磷在氧气中能燃烧,在空气中不能燃烧
B．将一缕头发点燃后能闻到烧焦羽毛的气味
C．镁条在氧气中燃烧时,火星四射,生成白色固体
D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧,发出白光
3．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。
下列选项错误的是（）
A．反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X
NaClO3+3H2↑，则X的化学式为H2O
B．反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应
C．该转化中可以循环利用的物质是氯酸钠
D．KClO3中氯元素的化合价为+5
4．下列实验方案中不能达到实验目的的是
A．证明可燃物燃烧需要氧气
B．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
C．比较碘分别在水和汽油中的溶解情况
D．证明蜡烛中含有氢元素
5．鉴别下列各组物质，能达到目的的是
A．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
B．用稀盐酸区分木炭粉与铁粉
C．观察颜色法鉴别二氧化锰和氧化铜
D．用碘水区分面粉和玉米粉
6．下列涉及学科观点的说法中正确的是
A．微粒观：
水由氢分子和氧原子构成
B．分类观：
维生素C（C6H8O6）属于有机物
C．变化观：
分离液态空气制氧气的过程中发生了化学变化
D．守恒观：
木炭燃烧后固体质量减小，不符合质量守恒定律
7．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D．若X为金属锌，则Y可能是铁
8．某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种成几种，为了确定其成分，将合气体按如图所示装置进行实验（假设各步均充分反应或吸收），结果装置A中的石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减小；装置D增重1.8g；装置E增2.4g，下列分析正确的是（）
A．装置A中石灰水不变浊，所以气体中一定不含二氧化碳
B．装置C对实验结果不产生影响，所以可以去掉装量C以简化实验案
C．该混合气体成分可能是
和CO
D．后续装置的目的是阻止空气中的二氧化碳进入装置E中，干扰CO的检验
9．现有含氧元素的质量分数为32%的氧化镁、氧化铜组成的混合物10g，与200g硫酸溶液恰好完全反应，则该硫酸溶液中溶质的质量分数为（）
A．10%B．4.9%C．9.8%D．19.6%
10．下列实验现象中，描述正确的是（）
A．镁条在空气中燃烧，有白烟生成
B．红磷在空气中剧烈燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成
C．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
D．在盛有石蕊溶液的试管中通入二氧化碳气体，溶液不变色
11．钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。
根据元素周期表中钕的信总判断错误的是
A．属于金属元素B．质子数为60
C．中子数为60D．相对原子质量是144.2
12．爱护环境，关注自己和他人的健康，是每个公
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