C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆
D．若状态B、C、D的压强分别为p（B）、p（C）、p（D），则p（C）=p（D）>p（B）
11．分子式为C3H6BrCl的有机物共有（不含立体异构）
A．4种B．5种C.6种D．7种
12．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
A．2Na2O+2H2O=4NaOH
B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑
C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
13．《新修草本》有关“青矾”的描述为：
“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为（）
A．
B．
C．
D．
14．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：
SO42-、Br-、OH-、Ba2+
B．25℃时在水电离出的c（H+）=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：
Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：
K+、Na+、H+、NO3-
D．在c（Fe3+）=1.0mol/L的溶液中可能含：
K+、Na+、SCN-、HCO3-
15．CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（）
A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形
C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
D．两个—CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3
16．下列关于有机物a（）、b（）、c（）的说法中不正确的是
A．a、b、c互为同分异构体
B．a、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色
C．a、b、c的一氯代物分别有5种、2种、1种
D．有机物a中的所有原子均可能处于同一平面内
17．下列混合物可用过滤的方法分离的是
A．汽油和植物油B．碳酸钙和水
C．酒精和水D．氯化钠和水
18．通常把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是（）
A．分子各原子均在同一平面上B．分子中不存在双键
C．和是等电子体，均为三角锥形D．和是等电子体，均为正四面体结构
19．（6分）按照生活经验，判断下列物质：
①苏打水②鲜橙汁③食醋④肥皂液，其中呈酸性的是
A．②③B．①④C．②③④D．①③④
20．（6分）下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ指出下列说法合理的是
A．若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CC14溶液
B．若含X的混合物为苯和苯酚，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为浓溴水，X为三溴苯酚
C．若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油
D．若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液，1molX与足量氯气完全反应时，转移3mol电子
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）CCTV在“新闻30分”中介绍：
王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。
铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有Re2O7。
工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）：
回答下列问题：
（1）NH4ReO4（高铼酸铵）中铼元素化合价为_________________。
（2）操作A的名称是_____________。
“萃取”中萃取剂应具有的性质：
______（填代号）。
①萃取剂难溶于水②萃取剂的密度大于水
③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取剂不和ReO4-发生反应
（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。
（4）在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7，用氢气还原Re2O7，制备高纯度铼粉。
①写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_____________________。
②工业上，利用氢气还原Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗H2量大于理论计算量，其原因是_____________________。
（5）工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备R2O7。
以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7，理论上转移__________mol电子。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）香兰素具有浓郁的奶香，味微甜，广泛用于食品、巧克力、冰淇淋、饮料以及日用化妆品中起增香和定香作用。
下面是一种以甲苯为原料合成香兰素的路线。
已知：
①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
②R-NO2R-NH2。
③R-NH2+R'COOR"R-NHR"。
回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是________。
A.化合物A能发生还原反应B.化合物E能与碳酸氢钠反应产生气体
C.化合物F具有弱酸性D.香兰素分子中最多12个原子共平面
（2）由F生成香兰素的化学反应方程式为________。
（3）E的结构简式为__________。
（4）写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备的合成路线____（用流程图表示，无机试剂任选）。
（5）写出比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体结构简式，且符合以下要求：
_______。
①能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应。
②核磁共振氢谱中存在5种氢原子。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。
请回答下列问题：
（l）基态铁原子的价电子轨道表达式（电子排布图）为____________________________；在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为____________。
（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+___Fe3+（填“大于”或“小于”），原因是___________。
（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为（标出配位键）______________。
（4）金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体。
则金属钛晶胞的俯视图为___________。
A．B．C．D．
（5）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。
①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为__________；
Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为____________。
②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为____________。
（用a、b表示）
③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____________________。
24．（10分）石棉尾矿主要含有Mg3（Si2O5）（OH）4和少量的Fe2O3、Al2O3。
以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体（MgCO3·nH2O）的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
（1）写出焙烧产物NH3的电子式_____________________。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为_______________________（任写一条），“浸渣”的主要成分
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