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1、精选3份合集上海市虹口区学年高二化学下学期期末学业质量监测试题2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：2下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保

2、护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3下列实验操作能达到实验目的的是()A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl24下列叙述正确的是()ANaCl的摩尔质量是58.5g B64g氧气中含有2mol氧C4g氦气中含有2mol氦原子 D0.1molCO2中含有6.021022个CO2分子5欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（ ）实验目的实验操作A证明乙二酸具有还原性向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO4 溶液B制备

3、Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中C铝可以从铜盐溶液中置换铜将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中D检验蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加35滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热AA BB CC DD6关于下列四个装置的说明符合实验要求的是A装置：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B装置：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C装置：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘D装置：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物7对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）A提高反应物的平衡转化率B同等程度改

4、变正逆反应速率C增大正反应速率，减小逆反应速率D改变平衡混合物的组成8常温时，1molL1的CH3NH2和1molL1的NH2OH（NH2OH+H2ONH3OH+OH）两种碱溶液，起始时的体积均为10mL，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示（V表示溶液的体积），pOH=lgc（OH）。下列说法不正确的是ANH2OH的电离常数K的数量级为109BCH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3+OHC当两溶液均稀释至lg=4时，溶液中水的电离程度：NH2OH CH3NH2D浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：（NH3OH+）

5、0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆D若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)p(B)11分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构)A4种 B5种 C. 6种 D7种12在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A2Na2O+2H2O=4NaOHBMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3C2Na2O22H2O4NaOHO2DNH4ClNaOHNaClNH3H2O13新修草本有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推测“青矾”的主要成分为(

6、)ABCD14对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B25时在水电离出的c(H+)=1.010-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-15CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（ ）A它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化BCH与NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为三角锥形CCH中的碳原子采取

7、sp2杂化，所有原子均共面D两个CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH316下列关于有机物a()、b()、c()的说法中不正确的是Aa、b、c互为同分异构体Ba、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色Ca、b、c的一氯代物分别有5种、2种、1种D有机物 a中的所有原子均可能处于同一平面内17下列混合物可用过滤的方法分离的是A汽油和植物油 B碳酸钙和水C酒精和水 D氯化钠和水18通常把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是（ ）A分子各原子均在同一平面上 B分子中不存在双键C和是等电子体，均为三角锥形 D和是等电子体，均为正四面

8、体结构19（6分）按照生活经验，判断下列物质：苏打水 鲜橙汁 食醋 肥皂液，其中呈酸性的是A B C D20（6分）下图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案指出下列说法合理的是A若含X的混合物为溴水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CC14溶液B若含X的混合物为苯和苯酚，可通过方案进行分离，加入试剂为浓溴水，X为三溴苯酚C若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案I进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油D若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案II进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液，1mol X与足量氯气完全反应时，转移3

9、mol电子二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）CCTV在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有Re2O7。工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）：回答下列问题：（1）NH4ReO4（高铼酸铵）中铼元素化合价为_。（2）操作A的名称是_。“萃取”中萃取剂应具有的性质：_（填代号）。萃取剂难溶于水 萃取剂的密度大于水ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度 萃取剂不和ReO4-发生反应（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_。（4）在高温

10、下高铼酸铵分解生成Re2O7，用氢气还原Re2O7，制备高纯度铼粉。写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_。工业上，利用氢气还原Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗H2量大于理论计算量，其原因是_。（5）工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备R2O7。以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7，理论上转移_mol电子。三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）香兰素具有浓郁的奶香，味微甜，广泛用于食品、巧克力、冰淇淋、饮料以及日用化妆品中起增香和定香作用。下面是一种以甲苯为原料合成香兰素的路线。已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基

11、。R-NO2R-NH2。R-NH2+RCOORR-NHR。回答下列问题：（1）下列说法不正确的是_。A. 化合物A能发生还原反应 B. 化合物E能与碳酸氢钠反应产生气体C. 化合物F具有弱酸性 D. 香兰素分子中最多12个原子共平面（2）由F生成香兰素的化学反应方程式为_。（3）E的结构简式为_。（4）写出以甲苯和乙酸乙酯为原料制备的合成路线_（用流程图表示，无机试剂任选）。（5）写出比E分子多3个碳原子的同系物的所有同分异构体结构简式，且符合以下要求： _。能使FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应。核磁共振氢谱中存在5种氢原子。四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23（8分）铁及其化合

12、物是日常生活生产中应用广泛的材料，钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。请回答下列问题：（l）基态铁原子的价电子轨道表达式(电子排布图)为_；在基态Ti2中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_。（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是_。（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为（标出配位键）_。（4）金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体。则金属钛晶胞的俯视图为_。A B C D （5）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图所示。设氮化

13、钛晶体中Ti原子与跟它最邻近的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最邻近的Ti的数目为_；Ti原子与跟它次邻近的N原子之间的距离为_。已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为a pm，N原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为_。（用a、b表示）碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_。24（10分）石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3nH2O)的工艺如下：已知“焙烧”过程中的主反应为：（1）写出焙烧产物NH3的电子式_。（2）为提高水浸速率，可采取的措施为_（任写一条），“浸渣”的主要成分