C．碱性：
CsOH>KOH>Mg（OH）2>NaOH；金属性：
Cs>K>Mg>Na
D．酸性：
HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C
6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种二氯代烃的是
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为
B．100mL0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NA
C．0.1molCH4所含质子数为NA
D．0.5molC2H4中含有的C=C双键数为NA
8．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是
A．植物通过光合作用将CO2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
B．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应
C．淀粉与纤维素互称为同分异构体
D．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
9．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是
A．一定有甲烷B．一定有乙烷
C．可能是甲烷和戊烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物
10．已知A、B、C、D均是气体，反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态
B．当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态
C．反应物的总键能量低于生成物的总键能
D．该反应是放热反应
11．有机化合物可能发生的化学反应有
①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代
A．①②③B．①②③④⑤C．①②③④D．①③④
12．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
他的操作如下：
取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3~5ml稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，但没有观察到砖红色沉淀。
其原因是
A．蔗糖尚未水解B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
C．加热时间不够D．煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的硫酸
13．下列过程因发生取代反应而产生的是
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色
C．将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50℃—60 ℃ 水浴中加热
D．液态植物油与氢气反应生成固态物质
14．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是
A．乙醇（乙酸）KOH溶液分液
B．乙烯（SO2）KMnO4溶液洗气
C．乙烷（乙烯）H2（催化剂）催化加氢
D．乙醇（水）CaO蒸馏
15．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。
下列叙述错误的是K^S*5U.C#O%
A．该反应的化学方程式是2X3Y+Z
B．在t1min时，该反应达到了平衡状态
C．t1min时，X、Y、Z的反应速率相等
D．当该反应已达到平衡状态时，每生成1molZ的同时生成2molX
16．某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
第Ⅱ卷（填空题，共52分）
二、填空题（本大题含4小题，共30分）
17．（8分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。
请参照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
（1）元素⑦在元素周期表的位置为______________，
（2）由原子个数比为1：
1：
1的①、②、③三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为。
（3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式__________________________________。
（4）由表中两种元素的原子按1:
1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为_____________________。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关
系如右图所示（部分产物已略去）。
A、B、D的焰色反应均呈黄色，
水溶液均为碱性。
请回答：
①E的电子式为。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。
取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。
若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为g。
18．（6分）酸奶中含有乳酸。
乳酸在常温常压下是一种无色的黏度很大的液体。
取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下可收集到2.24L气体。
另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3反应，生成的CO2气体在标准状况下体积为2.24L。
已知乳酸分子中含有一个甲基，则由上述条件可以确定
（1）乳酸的相对分子质量为。
（2）乳酸与NaHCO3反应的化学方程式为。
（3）在浓H2SO4存在下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，环状酯的结构简式为。
19．（6分）已知：
A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。
（1）A的结构简式为。
（2）D分子中的官能团是，
（3）写出下列反应的化学方程式
②④
20．（10分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）。
a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性
（2）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：
□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。
②II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。
（3）一定条件，在水溶液中1molCl－、ClOX－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如右图所示。
①D是（填离子符号）。
②B→A＋C反应的离子方程式为；生成1molC时，KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）
三、实验题（本大题含2小题，共16分）
21．（6分）现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。
依据你设计的实验方案，回答下列问题：
（1）实验原理：
（用化学方程式表示）；实验中所需的化学仪器为。
（2）引发实验的操作方法为：
。
（3）实验探究：
取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填能或否）说明固体混合物中无Fe2O3，并说明理由
（理由用离子方程式说明）。
22．（10分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：
已知：
苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。
配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。
（2）将a中的溶液加热至100℃，从b中缓缓滴加40g苯乙腈（）到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。
仪器c的名称是，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸（）粗品。
加人冷水的目的是。
下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）。
A．分液漏斗B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸（）的产率是。
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。
四、计算题
23．（6分）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。
请计算：
（1）将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是L
（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。
产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。
则氧气的物质的量是mol，燃烧产物的平均摩尔质量是g/mol。
临川一中2013——2014学年第二学期期末考试
高一化学答题卷
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题（本大题含4小题，共30分）
17．（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）①②
18．（6分）
（1）
（2）
（3）
19．（6分）
（1）
（2），
（3）
20.（10分）
（1）
（2）①NaCl＋H2O＝NaClO3＋
②；
（3）①；②；
三、实验题（本大题含2小题，共16分）
21．（6分）
（1）
（2）
（3）
22．（10分）
（1）
（2）；；
（3）
（4）
（5）
四
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