江西省临川一中学年高一下学期期末考试化学试题.docx

1、江西省临川一中学年高一下学期期末考试化学试题江西省临川一中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题一、选择题（本大题含16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A碳酸钠晶体的风化、硫酸铜检验水 B煤的干馏、石油的裂化 C碘的升华、熔融的氯化镁导电 D煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2下列说法不正确的是A化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B含有共价键的化合物必是共价化合物 C含有阴离子的化合物一定含有阳离子D金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物3下列反应中，反应后固体物质增重的是

2、A乙醇蒸气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与V2O5发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液4化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A羟基的电子式为： BHClO的结构式：HClO C丙烷分子的比例模型： D S2的结构示意图：5下列大小比较正确的是A离子半径：Na+Mg2+Al3+Cl ；原子半径：NaMgAlCl B稳定性：HFH2ONH3CH4 ； 还原性： HF H2O NH3KOHMg(OH)2NaOH ； 金属性：CsKMgNaD酸性：HClOH2SO4H2CO3；非金属性ClSC6下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种二氯代烃的是

3、7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 B100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 NAC0.1 mol CH4所含质子数为NAD0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA8糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是 A植物通过光合作用将CO2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 B油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应 C淀粉与纤维素互称为同分异构体 D浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 9有两

4、种气态烷烃的混合物，在标准状况下，密度为1.16g/L，则下列关于此混合物组成的说法正确的是A一定有甲烷 B一定有乙烷 C可能是甲烷和戊烷的混合物 D可能是乙烷和丙烷的混合物10已知A、B、C、D均是气体，反应A+B C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态B当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态C反应物的总键能量低于生成物的总键能D该反应是放热反应11有机化合物可能发生的化学反应有加成 氧化 燃烧 加聚 取代A B C D12某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶

5、液中加入35ml稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，但没有观察到砖红色沉淀。其原因是 A蔗糖尚未水解 B蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 C加热时间不够 D煮沸后的溶液中没有加碱中和作催化剂的硫酸13下列过程因发生取代反应而产生的是A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色 C将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在5060水浴中加热D液态植物油与氢气反应生成固态物质14除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是 A乙醇（乙酸） KOH溶液 分液 B乙烯（SO2） KMnO4溶液 洗气 C乙烷（乙烯） H2（催化剂） 催化加氢 D乙醇（水） CaO

6、 蒸馏15某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。下列叙述错误的是 KS*5U.C#O%A该反应的化学方程式是2X3Y+Z B在t1min时，该反应达到了平衡状态Ct1min时，X、Y、Z的反应速率相等 D当该反应已达到平衡状态时，每生成1molZ的同时生成2molX 16某原电池装置如下图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCl eAg ClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol

7、离子第卷（填空题，共52分）二、填空题（本大题含4小题，共30分）17（8分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。请参照元素在周期表中的位置，回答下列问题：（1）元素在元素周期表的位置为_，（2）由原子个数比为1：1：1的、 三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为 。 （3）的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式_。（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为_。（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关 系如右图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色

8、， 水溶液均为碱性。请回答：E的电子式为 。自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 g。18（6分）酸奶中含有乳酸。乳酸在常温常压下是一种无色的黏度很大的液体。取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下可收集到2.24L气体。另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3反应，生成的CO2气体在标准状况下体积为2.24L。已知乳酸分子中含有一个甲基，则由上述条件可以确定（1）乳酸的相对分子质量为 。（2）乳酸与NaHCO3反应的化学方程式为

9、。（3）在浓H2SO4存在下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，环状酯的结构简式为 。 19（6分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。 （1）A的结构简式为 。（2）D分子中的官能团是 ， （3）写出下列反应的化学方程式 20(10分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。 aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 d HCl、HBr、HI的酸性（2）工业上，通过如下转化

10、可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体完成I中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3 。II中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。（3）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClOX(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D是 (填离子符号)。BAC反应的离子方程式为 ；生成1molC时， KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）三、实验题（本大题含2小题，共16分）21（6分）现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原

11、性强弱。依据你设计的实验方案，回答下列问题： （1）实验原理：（用化学方程式表示） ；实验中所需的化学仪器为 。 （2）引发实验的操作方法为： 。 （3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填能或否）说明固体混合物中无Fe2O3，并说明理由 （理由用离子方程式说明）。 22（10分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL

12、70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。（2）将a中的溶液加热至100 ，从b中缓缓滴加40 g苯乙腈（ ）到硫酸溶液中，然后升温至130 继续反应。仪器c的名称是 ，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸（）粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。A分液漏斗 B漏斗 C烧杯 D直形冷凝管 E玻璃棒（3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44 g纯品，则苯乙酸（）的产率是 。（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。 （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中

13、，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。四、计算题23（6分）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：（1）将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是 L（2）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8 g，碱石灰增重13.2 g。则氧气的物质的量是 mol，燃烧产物的平均摩尔质量是 g/mol。 临川一中20132014学年第二学期期末考试 高一化学答题卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号 12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（本大题含4小题，共30分）17（8分）（1） （2） （3） （4） （5） 18（6分） （1） （2） （3） 19（6分）（1） （2） ，（3） 20.（10分） （1） （2） NaCl H2O NaClO3 ； （3） ； ； 三、实验题（本大题含2小题，共16分）21（6分） （1） （2） （3） 22（10分）（1） （2） ； ； （3） （4） （5） 四