高中化学解题方法技巧大全.docx
《高中化学解题方法技巧大全.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学解题方法技巧大全.docx（151页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学解题方法技巧大全
目录
难点1守恒法
难点2估算法
难点3差量法
难点4和量法
难点5设一法
难点6奇偶数法
难点7关系式法
难点8虚拟法
难点9混合气体组成的讨论
难点10等质混和等体混
难点11浓度不同产物异
难点12顺序不同现象异
难点13较难离子方程式的书写
难点14结晶水合物的析出
难点15多离子盐溶液的结晶
难点16水的电离
难点17溶液的pH
难点18溶液的蒸干与浓缩
难点19平衡结果求取值
难点20等效平衡解题模式
难点21切割法
难点22均摊法
难点23燃料电池
难点24电解原理
难点25较难氧化还原方程式的配平
难点26一类氧化还原反应的妙解
难点27一类无机推断题
难点28最低系列原则
难点29商余法
难点30有机分子空间构型
难点31常见有机反应类型
难点32有机反应方程式的书写
难点33列方程法求结构单元
难点34先定后动法
难点35残基法
难点36构造法
难点37数据推断题
难点1.守恒法
守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。
系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。
●难点磁场
请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。
现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL2.00mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。
已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。
欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol·L－1的NaOH（aq）体积是________。
●案例探究
［例题］将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体11.175g。
则原配溶液中，c（Ca2＋）∶c（Cl－）∶c（Br－）为
A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶1
命题意图：
考查学生对电荷守恒的认识。
属化学教学中要求理解的内容。
知识依托：
溶液等有关知识。
错解分析：
误用电荷守恒：
n（Ca2＋）=n（Cl－）＋n（Br－），错选A。
解题思路：
1个Ca2＋所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中：
2n（Ca2＋）=n （Cl－）＋n （Br－）
将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。
答案：
D
●锦囊妙计
化学上，常用的守恒方法有以下几种：
1.电荷守恒
溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
即：
阳离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和。
2.电子守恒
化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
3.原子守恒
系列反应中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变。
以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数量（如质量）。
4.质量守恒
包含两项内容：
①质量守恒定律；②化学反应前后某原子（或原子团）的质量不变。
此外，还有物料平衡，将编排在第16篇——水的电离中。
●歼灭难点训练
1.（★★★）将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1.00mol/L的H2SO4（aq）中，然后加入K2Cr2O7（aq）25.00mL，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O全部转化为Cr3＋。
则K2Cr2O7的物质的量浓度为__________。
2.（★★★）某露置的苛性钾经分析含水：
7.62%（质量分数，下同）、K2CO3：
2.38%、KOH：
90.00%。
取此样品1.00g放入46.00mL1.00mol·L－1的HCl（aq）中，过量的HCl可用1.070mol/LKOH（aq）中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。
3.（★★★★）A、B、C三种物质各15g，发生如下反应：
A＋B＋CD
反应后生成D的质量为30g。
然后在残留物中加入10gA，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是（）
A.第一次反应停止时，剩余B9g
B.第一次反应停止时，剩余C6g
C.反应中A和C的质量比是5∶3
D.第二次反应后，C剩余5g
4.（★★★★★）
图1—1
（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图1—1所示的缺陷：
一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。
其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。
某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。
附：
参考答案
难点磁场
提示：
根据Na原子守恒和SO守恒得如下关系：
2NaOH~Na2SO4~H2SO4
则：
n（NaOH）=2n（H2SO4）
c（NaOH）·V[NaOH（aq）]=2c（H2SO4）·V[H2SO4（aq）]
V[NaOH（aq）]可求。
答案：
800mL
歼灭难点训练
1.提示：
Fe3O4中＋2价铁所失电子物质的量与Cr2O中＋6价铬所得电子物质的量相等。
×（3－2）=0.02500L×c（Cr2O）×（6－3）×2。
答案：
0.100mol·L－1
2.提示：
根据Cl原子守恒得：
n（KCl）=n（HCl）=1.00mol·L－1×0.04600L=4.60×10－2mol，m（KCl）易求。
答案：
3.43g
3.解析：
第一次反应A不足，因为第一次反应后加入A又能进行第二次反应。
第二次反应后，只剩余C，说明A、B恰好完全反应。
则：
m反（A）∶m反（B）=（15g＋10g）∶15g=5∶3
第一次反应耗B的质量mB为：
15g∶mB=5∶3，mB=9g
即第一次反应后剩余B质量为：
15g－9g=6g。
可见（A）选项不正确。
根据mA＋mB＋mC=mD，可知生成30gD时消耗C的质量。
mC=30g－15g－9g=6g
即第一次反应后剩余C质量为：
15g－6g=9g。
又见（B）选项不正确。
易见反应消耗A、B、C质量之比为：
mA∶mB∶mC=15g∶9g∶6g=5∶3∶2
（C）选项不正确。
答案：
D
4.提示：
由题得NiO晶体结构（如右图）。
其体积为：
V=（a×10－8cm）3
右图向三维空间延伸，它平均拥有的Ni2＋、O2－数目为：
N（Ni2＋）=N（O2－）=×4==N（NiO）
由密度公式得：
ρ（NiO）=。
（2）（电荷守恒法）设1molNi0.97O中含Ni3＋物质的量为x，则Ni2＋的物质的量为（0.97mol－x）；根据电荷守恒得：
3x＋2×（0.97mol－x）=1mol×2x=0.06mol
N（Ni3＋）∶N（Ni2＋）=0.06mol∶（0.97mol－0.06mol）=6∶91
答案：
（1）
（2）6∶91
难点2.估算法
估算就是不算，估算法是通过推理、猜测得出答案的一种方法。
●难点磁场
不要计算，请推测下列题目的答案，然后自我界定学习本篇是否需要。
甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。
若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是（）
A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5
●案例探究
［例题］在100mL0.10mol·L－1的AgNO3（aq）中，加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有2.50gCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.混合过程中，逸出无色气体
D.在最终得到的溶液中，c（Cu2＋）=0.01mol·L－1
命题意图：
考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。
知识依托：
Ba2＋与SO、Ag＋与Cl－的反应及过量计算。
错解分析：
数字运算失误。
解题思路：
本题有以下两种解法。
方法1（计算法）：
n（Ag＋）=0.100L×0.10mol·L－1=0.010mol
n（Ba2＋）=n（BaCl2）==0.0100mol
n（Cl－）=2n（BaCl2）=0.0200mol
n（SO）=n（CuSO4·5H2O）==0.0100mol
首先Cl－与Ag＋发生反应生成白色AgCl沉淀：
Ag＋＋Cl－====AgCl↓
0.010mol0.010mol0.010mol
反应后剩余Cl－：
0.0200mol－0.010mol=0.010mol。
其次Ba2＋与SO发生反应生成白色BaSO4沉淀：
Ba2＋＋SO====BaSO4↓
0.010mol0.010mol0.010mol
生成BaSO40.010mol。
反应后溶液中含Cu2＋，其浓度为：
c（Cu2＋）==0.033mol·L－1
与备选项对照，可知答案。
方法2（估算法）：
最后Cu2＋留在溶液中，溶液浅蓝色，A项不可选。
由CuSO4·5H2O的质量是3位有效数字，及溶液的体积也是3位有效数字可推知c（Cu2＋）应为3位有效数字，D项不可选。
由于溶液混合时，只发生Ag＋与Cl－、Ba2＋与SO的反应，所以也不会逸出气体，C项不可选。
答案：
B
评注：
就解题效率而言，估算法大大优于计算法。
●锦囊妙计
估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是不能用估算法解决的。
尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解决，有时也会贻误时间。
●歼灭难点训练
A.8B.7C.2D.3
2.（★★★★）将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH（aq）1L（密度为1.06g·cm－3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（）
NaOH的质量分数
阳极析出物的质量/g
阴极析出物的质量/g
A
0.062（6.2%）
19
152
B
0.062（6.2%）
152
19
C
0.042（4.2%）
1.2
9.4
D
0.042（4.2%）
9.4
1.2
3.（★★★★）氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示：
2R—H＋M2＋MR2＋2H＋，若将100mL水经过氢型阳离子交换树脂交换后，流出液用0.10mol·L－1的NaOH溶液中和，完全反应后用去NaOH溶液20mL，若此水中存在的阳离子只有Ca2＋，则100mL水中含有Ca2＋为（）
A.20.03mgB.40mgC.80.16mgD.160.32mg
升级会员 