精选高一理综下学期开学考试试题Word文档格式.docx
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A.ATP分子水解时，图中所示的化学键
最容易断裂
B．图中酶1和酶2的种类不同
C．细胞中的吸能反应
一般与ATP的水解反应相联
系
D．ATP与ADP的相互转化只发生在真核细胞内
7.
铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。
下列不正确的是
（
）
A.
杜绝铝
制品在生产生活中的应用
B.
不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品
C.
不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物
D.
氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多
8.
用NA表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（）
物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，共含有Cl-个数为NA
1mol任何气体的体积都为22.4L
C.
7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.1NA
标准状况下，2.24L水中含有的分子数为0.1NA
9.下列说法正确的是
）
A、摩尔是七个基本物理量之一
B、硫酸钠和水分别属于非电解质和弱电解质
C、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D、分散系中分散质粒子的直径：
Fe（OH）3浊液>
Fe（OH）3胶体>
FeCl3溶液
10.现在NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三种无色溶液，选用一种试剂就能把它们鉴别出来，这种试剂是（）
A.HCl
B.Ca（OH）2
C.H2SO4
D
NaHCO3
11.
下列离子方程式正确的是
铁与盐酸的反应：
2Fe
+
6H+
=
2Fe3＋+3H2↑
碳酸钙溶于醋酸中：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋CO2↑
铜片插入硝酸银溶液
：
Cu
Ag+
Cu2+
+
Ag
钠与水反应:
：
2Na+2H2O=2OH－+2Na++H2↑
12.在下列转化发生还原反应的是（）
HCl→Cl2
B.
CaCO3→CO2
C.
PbSO4→Pb
D.
C→CO2
13.将30ml
0.5mol/L
NaOH
溶液加水稀释到500ml
，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（
）
A
.
0.3
mol/L
0.03
C
.0.05
D
.0.04
二、选择题:
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中.第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14、英国科学家牛顿被称为动力学的奠基者。
其提出的牛顿第一定律被称为牛顿物理学的基石。
牛顿在牛顿第一定律中提出了惯性概念。
下列物体惯性最大的是（）
A、停止在路边的小轿车
B、高速飞行的普通炮弹
C、以
减速的整列火车
D、在40000N牵引力作用下前进的载重汽车
15、在学习了自由落体运动后，为了粗略验证自由落体运动规律。
小柯同学将石块从离地高3.2m的位置静止释放，同时测量石块在空中飞行的时间。
下列数据中，可能的测量值是（）
A、0.62sB、0.71sC、0.81sD、0.95s
16、近日，我国将“高分4号”卫星成功发射进入地球同步轨道。
卫星围绕地球做运动示意图如图所示。
卫星轨迹是以O为圆心半径等于R的圆周。
P、Q为轨迹上两点，且
。
则关于卫星从P运动到Q过程中，下列说法错误的是（）
A、路程先增大，后减小最终为
B、位移大小先增大，后减小。
最终为
C、若时间为t，则平均速度大小为
D、若时间为t，则平均速率大小为
17、一物体做匀加速直线运动，初速度为1m/s，加速度大小为1m/s2，末速度为4m/s。
则物体的位移为（）
A．7mB．7.5mC．8mD．8.5m
18、如图，质量
物体静止在粗糙水平
面上。
现受到水平向右外力
作用。
若物体最大
静摩擦等于滑动摩擦力，动摩擦因素为0.2，重力加速度为
则物体受到摩擦力大小是
（）
A、1NB、3NC、4ND、7N
19、某司机在平直公路上驾驶汽车以
的速度向东行驶。
前方突现危情，司机刹车减速。
加速度大小为
下列说法正确的是（）
A、汽车从刹车开始至停止共耗时2.5s
B、汽车从刹车开始至停止共前进40m
C、汽车
从开始刹车3s后，汽车位移为24m
D、汽车从开始刹车1s后，汽车位移为16m
20、如图是做直线运动的物体速度随时间的变化关系图。
A、速度变化逐渐变慢
B、位移逐渐增大
C、物体做匀加速直线运动
D、初速度为0
21、如右图，重力50N斜面体A放置在光滑水平面。
重力为20N物体B放置在斜面体上。
关于A、B的受力分析，下列说法正确的
是（）
A、若A、B均保持静止，则物体B受到斜面体A的摩擦力与斜面体A受到物体B的摩擦力二力平衡
B、无论A、B如何运动，若斜面体A受到物体B的压力为10N。
则由牛顿第三定律，斜面体A对物体B有支持力作用，大小为10N
C、若A、B均保持静止，则地面对斜面体的支持力为70N
D、若物体B加速下滑，则物体A向左加速运动
非选择题共174分
22、（6分）在“验证力的平行四边形定则”的实验中某同学的实验情况如图甲所示，其中A为固定橡皮筋的图钉，O为橡皮筋与细绳的结点，OB和OC为细绳。
图乙是在白纸上根据实验结果画出的图。
（1）图乙中的_______是力F1和F2的合力的理论值；
_________是力F1和F2的合力的实际测量值。
（2）在实验中，
与
不重和的原因是。
23、（9分）某实验小组在“探究加速度与物体受力的关系”实验中，设计出如下的实验方案，其实验装置如图所示。
已知小车质量M，砝码盘质量m0，所使用的打点计时器交流电频率f＝50Hz.其部分实验步骤：
A．按图中所示安装好实验装置；
B．调节长木板的倾角，轻推小车后，使小车能沿长木板向下运动；
C．取下细绳和砝码盘，记下砝码盘中砝码的质量m；
D．将小车置于打点计时器旁，先放开小车，再接通电源，打出一条纸带，由纸带求得小车的加速度
；
E．重新挂上细绳
和砝码盘，改变砝码盘中砝码的质量，重复B—D步骤，求得小车在不同合外力F作用下的加速度。
请回答下列问题：
（1）以上实验步骤中，有错误的是和。
（2）按上述方案做实验，（“是”或“否”）要求砝码和砝码盘的总质量小车的质量（“远小于”或“远大于”）。
（3）实验中某条纸
带如图，由该纸带可得小车加速度
＝________m/s2。
24、（14分）某物体在水平地面上运动，物体从静止加速运动，然后减速停止。
如图是物体运动的速度与时间关系图。
求：
（1）加速阶段的位移大小。
（2）减速阶段的加速度大小。
25、（18分））质量为m=4kg的物体，在与水平面成θ=37°
角的恒力F=10N作用下，沿水平面以v=2m/s的初始速度运动。
水平地面光滑，初速度向右，求：
（sin37o=0.6，cos37o=0.8，g=10N/kg）
（1）物体的加速度大小；
（2）4s内的位移。
（3）若地面粗糙，动摩擦因素为0.2，其它条件不变。
当物体停止时所需时间。
26.
（16分）实验室用NaOH固体
配制250mL1.00mol/LNaOH溶液，填空回答下列问题：
（1）配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器
有
（2）.配制250mL
1.00mol·
L－1的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空：
①计算：
所需NaOH固体的质量为___________；
②称量
③溶解：
将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用______________；
（3）其余步骤正确的操作顺序是（每个字母限用一次）________________
A、用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
C、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
D、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？
（填偏高、偏低、无影响）
①氢氧化钠溶解后未冷却至室温即进行转移
②定容时俯视刻度线
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
（6）在进行操作③时，不慎将液体溅到皮肤上，则处理的方法是
27.
（14分）钠的化合物在自然界中分布广，钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）钠的化学性质很活泼，可用于冶炼金属，如钠与氯化钾在熔融条件下可冶炼钾，是利用了钾的沸点比钠低,钾变成了气体,离开了反应体系,使得Na把K置换出来了.写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。
但钠与不活泼金属盐溶液反应并不能置换出金属单质，如将钠投入CuSO4溶液中反应方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑，该反应的氧化剂是____________（填化学式）。
（2）过氧化钠（Na2O2）可用作呼吸面具的供氧剂，Na2O2与人体呼出的CO2反应可生成O2，该反应原理为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中氧元素的化合价为____________，该反应____________氧化还原反应（填“是”或“不是”）。
Na2O2也可与水反应生成NaOH和O2，将Na2O2加入FeCl2溶液中，可观察到的现象是
__________________________________________________________。
（3）钠元素在海水中的储量极为丰富，主要以NaCl形式存在
，取适量的海水于试管中，加入AgNO3溶液会产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式：
_______________________________________________________。
（4）现有一块金属钠露置于空气中一段时间，该固体可能部分变质为Na2CO3，请设计合理的实验方案验证是否有Na2CO3生成？
_____________________________________________________________________________________
___________________（写出简要的实验步骤、现象及结论）。
28.
（14分）
某河道两旁有甲、乙两工厂，排放的废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO3－六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中一定含有的离子是__________、还含有的离子是________和________，利用离子共存条件及电中性原理解释原因。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量铁粉，可以回收其中的（填写元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
29.下图是某肽类化合物的分子结构图，请据图回答有关问题（每空1分，共8分）
（1）图中A的名称是，B的名称是，C的名称是
（2）该化合物是由个氨基酸经过形成的，反应过程中失去了分子水，该化合物的名称叫做
（3）假设氨基酸的平均相对分子质量为120，则该肽类化合物的相对分子质量为
30.右图是某种真核生物的细胞亚显微结构示意图，请据图回答有关问题（每空2分，共16分【】内填编号）
（1）此图表示的是细胞的亚显微结构示意图，判断的理由是
（2）图中
结构的主要成分是和
（3）为生命活动提供能量的结构是【】
该结构的主要生理功能是，完成
此生理功能所需的酶是由结构【】合成的。
（4）图中具有单层膜结构的细胞器有（填编号）
31.下图是夏季晴朗的白天，某绿色植物叶片光合作用强度随时间的变化的曲线图。
据图分析并回答有关问题（除特殊标注外，每空2分，共16分）
（1）7到10时光合作用强度不断增强的主要原因是
（2）12时左右光合作用强度下降的原因是（3分）
（3）光合作用过程中，能够将水分解成[H]和氧气的场所是，而能够消耗[H]的场所则是。
（4）某植物以9时的光照强度进行光合作用，若突然停止光照，C
3含量暂时，C5含量暂时（填“增加”或“减少”）
（5）请写出光合作用的
总反应式（3分）
32.下图为物质出入细胞膜的示意图，请据图回答有关问题（每空2分，共14分）
（1）A代表的分子，可用来检测；
B代表，它构成了细胞膜的基本骨架。
（2）细胞膜从功能上来说，它是一层膜。
（3）在a～e过程中，代表被动运输的是，代表主动运输的是。
（4）在a～e过程中，能代表葡萄糖进入红细胞的是。
33、（物理）（15分）如图，质量为
的物块在外力
作用下将轻质弹簧压缩，压缩量为5cm。
物块保持静止，弹簧劲度系数为
撤去外力
后，求：
（重力加速度
（1）撤去外力
瞬间，物块加速度大小。
（2）当物体加速度为
时，弹簧的压缩量。
34（化学）、（14分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：
据此判断：
（1）固体B的化学式为________；
固体E所含物质的化学式为________。
（2）反应①的离子方程式为________。
（3）沉淀Ⅰ与氢氧化钠反应的离子方程式
______。
（4）由溶液D得到固体E所需的瓷质仪器名称：
（5）沉淀Ⅱ的主要成分是：
，将其溶于少量稀盐酸所得的溶液中阳离
子的检验最好的试剂是。
高一物理参考答案
二、选择题：
在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求。
第19—21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14
15
16
17
18
19
20
21
B
AD
AB
BCD
22、（6分）（每空2分）
（1）
是理论值，
是实际测量值。
（2）实验中存在误差。
23、（9分）
（1）B和D。
（每空2分）
（2）远小于。
（2分）
（3）0.88m/s2。
（3分）
24、（14分）
解：
25、（18分）
33、（15分）
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