最新高三一模理综化学实验探究专题文档格式.docx

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向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。

将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中

试纸先变蓝，后褪色

将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中

……

通过实验

证明混合气体中含有Cl2，

的操作是________。

（3）由上述实验得出：

盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、________有关。

2017海淀一模

28.（15分）

为探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：

已知：

Cr2O72-（橙色）+H2O

2CrO42-（黄色）+2H+

（1）进行实验i和ii：

序号

i

向2mLpH=2的0.05mol·

L−1K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH约为9）3滴

溶液变绿色（含Cr3+）

ii

向2mLpH=8的0.1mol·

L−1K2CrO4黄色溶液中

滴加饱和Na2SO3溶液3滴

溶液没有明显变化

①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：

。

②用离子方程式解释i中现象：

（2）继续进行实验iii：

iii

向2mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol·

L−1K2Cr2O7橙色溶液3滴

溶液变黄色

为了说明产生上述现象的原因，补充实验：

向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol·

L−1K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。

①补充实验的目的是。

②用化学平衡移动原理解释iii中现象：

③根据实验i～iii，可推测：

Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。

a.碱性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应；

b.。

④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。

该现象

是。

（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬（VI）盐溶液氧化性的影响，该同学

利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；

物质氧

化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

a.K闭合时，电压为x。

b.向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y。

c.继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压

几乎不变。

①上述实验说明：

②有同学认为：

随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强

也会使电压增大。

利用右图装置选择合适试剂进行实验，

结果表明O2的存在不影响上述结论。

该实验方案是

，测得电压增大了z（z<

y）。

2017朝阳一模

28.（14分）某学生探究如下实验（A）：

实验A

条件

加热

i．加热后蓝色褪去

ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色

ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去

（1）使淀粉变蓝的物质是____。

（2）分析现象i、ii认为：

在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。

设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

“现象a”是____。

（3）再次分析：

加热后单质碘发生了变化，实验如下：

I：

取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。

Ⅱ：

向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；

加入稀H2SO4，瞬间变蓝。

对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：

______________。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

实验1：

测得溶液的pH≈5

实验2：

取褪色后的溶液，完成如下实验：

①产生黄色沉淀的离子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。

（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：

_______________。

2017丰台一模

28．（15分）某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。

Ⅰ．探究Cu的化学性质

试剂1

试剂2

操作及现象

①

铜丝

氯气

将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟

②

稀硝酸

产生无色气体，遇空气变为红棕色

③

0.1mol/LKMnO4溶液

加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化

（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是。

（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。

（3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。

【查阅资料】ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色。

蓝色黄色

ⅱ．溶液中存在如下平衡：

[Cu（H2O）4]2++4Cl－

[CuCl4]2－+4H2O

利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：

（4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。

铜表面黑色的物质为CuO，同时有MnO2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：

Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响

为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/LKMnO4溶液反应的影响，设计如下实验：

环境

反应现象

酸性

溶液紫红色变浅

碱性（1mL1mol/LNaOH溶液）

（1）探究酸性条件下反应时，试剂X是。

溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/LKMnO4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是

（2）对于铜与0.1mol/LKMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：

假设Ⅰ：

0.1mol/LKMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；

假设Ⅱ：

0.1mol/LKMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。

设计实验验证：

将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿

色（）。

一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO2）。

①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：

②通过上述实验得出结论。

2017顺义一模

28.（16分）（16分）某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。

实验1

实验现象

液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。

（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是。

（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：

①甲同学推测灰绿色物质为Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物。

查阅资料后根据调色原理认

为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有

Fe（OH）3，方案是。

②乙同学查阅文献：

Fe（OH）2在大量SO42存在的情况下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一种氧基碱式复盐）。

并设计对比实验证实该假设：

向试管中加入，再往试管中加

入，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。

③乙同学继续查阅文献：

Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起。

推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；

氢氧化钠溶液浓

度应越大越好。

设计了如下实验方案：

试管中10mL

NaOH溶液

滴加

FeSO4溶液

实验2

6mol/L

0.2mol/LFeSO4溶液

产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色），沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀

实验3

0.1mol/LFeSO4溶液

产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色），沉淀下沉后，底部都为白色沉淀

该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的证据是。

丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是，证明该假设成立。

（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：

取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，

颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为。

（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的实验条件。

2017石景山一模

28．（15分）某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：

已知：

AgSCN为白色难溶物；

（SCN）2与卤素单质性质相似，（SCN）2为有色物质。

（1）①中的白色沉淀是。

（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/LKI溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化____________________________。

（3）②中可能发生的离子反应有。

（4）实验①的设计目的_______________________。

（5）对于③中红色褪去的原因及Ag+与SCN－反应的情况，小组进行以下分析和设计：

Ⅰ.甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为。

Ⅱ.乙同学为了探究③中是否发生Ag+氧化SCN－的反应，又设计以下对比实验：

现象：

生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。

Ⅲ.丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN－，为证明其猜想，设计如下实验：

电流计指针发生偏转，a电极上产生具有金属光泽的物质，b电极附近的溶液发生颜色变化。

丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是___________________________。

（6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是______。

2017东城一模

28．（14分）资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。

某兴趣小组探究不同条件下KI与O2反应，实验如下。

装置

烧杯中的液体

现象（5分钟后）

①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉

无明显变化

②2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉

+2mL0.2mol/LHCl溶液

溶液变蓝

③2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉

+2mL0.2mol/LKCl溶液

④2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉

+2mL0.2mol/LCH3COOH溶液

溶液变蓝、颜色较②浅

（1）实验②中生成I2的离子方程式是________。

（2）实验③的目的是________。

（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是________。

（4）为进一步探究KI与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：

小烧杯中的液体

现象（5小时后）

⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉

溶液才略变蓝

⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉

Ⅰ

.对于实验⑥的现象，甲同学提出猜想“pH=10时O2不能氧化I—”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。

ⅰ.烧杯a中的溶液为_______。

ⅱ.实验结果表明，此猜想不成立。

支持该结论的实验现象是：

通入O2后，_______。

Ⅱ.乙同学向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）_______。

（5）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①的现象产生的原因可能是_______；

实验⑥的现象产生的原因可能是______。

2017房山一模

28．（15分）某化学小组对Na2SO3和AgNO3在不同pH下的反应及产物，进行了以下实验

探究。

查阅资料：

Ⅰ.Ag2SO3:

白色、难溶于水；

Ⅱ.Ag2O：

棕黑色、难溶于水，易与酸溶液反应。

（1）根据资料：

①通常情况Na2SO3溶液和AgNO3溶液反应产生的现象是。

②若Ag2O与盐酸反应，其化学方程式应为。

（2）检测溶液pH：

①0.1mol/LAgNO3溶液的pH=5，引发这一结果的微粒是。

②0.1mol/LNa2SO3溶液的pH=10，其原因用离子方程式解释是。

（3）实验探究：

在不同pH条件下Na2SO3溶液与AgNO3溶液混合反应。

实验记录如下：

Ⅰ.实验a中沉淀溶解消失的原因，可能是。

Ⅱ.Ag2SO3在溶液中沉淀析出的大致pH范围是。

Ⅲ.将d中棕黑色絮状物X滤出、洗净、进行实验分析：

ⅰ

将其置于试管中加稀盐酸、观察

ⅱ

将其置于试管中加足量浓硝酸、观察

立即产生红棕色气体

ⅲ

在ⅱ反应所得溶液中，加Ba（NO3）2溶液、观察,再加BaCl2、观察

前者无明显现象，后者出现白色沉淀

①由实验ⅰ得出的结论是。

②d中的棕黑色絮状物X是。

③实验ⅱ中的化学反应方程式是。

（4）小组认为在酸性条件下，SO32-的性增强，生成X的化学方程式是。

2017怀柔一模

28.某学习小组探究Mg与NaHCO3溶液反应的机理，做了如下探究。

实验一：

实验B

在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL饱和NaHCO3溶液。

在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL蒸馏水。

有气体产生，20min后注射器内壁和底部产生大量白色沉淀

缓慢产生气体

（1）实验B的目的是

（2）用化学用语表示NaHCO3溶于水所发生的所有变化、

、

（3）写出Mg与H2O反应方程式

实验二：

（4）根据氧化还原规律，实验A和B产生的气体中必然有（填分子式）

实验三：

分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象。

（5）实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了（填离子符号）。

用平衡移动原理解释产生该离子的原因：

实验四：

对A中白色沉淀的成分，同学们提出了如下假设：

Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.

将A中白色沉淀过滤、洗涤后，取0.1mol加入1mol/L盐酸800mL恰好完全反应，产生标况下的CO2气体6.72L。

（6）填写上述假设。

（填两个既得分）

（7）白色沉淀的主要成分为。

（8）综上所述，Mg与NaHCO3溶液反应的产物有。

（填写化学式）

2017门头沟一模

28.（15分）以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。

向试管中加入2ml溶液

Al

实验Ⅰ：

0.5mol/LCuCl2溶液

15s：

大量气泡且有红色物质析出

60s：

反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾

120s：

铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质

实验Ⅱ：

0.5mol/LCuSO4溶液

15s无明显现象

铝片表面有极少气泡

有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成

（1）对实验Ⅰ进行研究②④

①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：

②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：

③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）

（2）对实验Ⅱ进行研究

实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：

假设一：

SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。

假设二：

（3）为进一步研究上述假设，设计如下实验：

向试管中加入2mL溶液

实验Ⅲ：

0.5mol/LCuCl2溶液+1gNa2SO4固体

加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾

实验Ⅳ：

0.5mol/LCuCl2溶液+5gNa2SO4固体

加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾

实验Ⅴ：

0.5mol/LCuSO4溶液+0.02molNaCl固体

未加入NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全

实验Ⅵ：

0.5mol/LCuSO4溶液+NH4Cl固体

未加入NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全

实验Ⅵ的设计目的是：

其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：

其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：

（4）请设计实验证明Cl-对Al与H+的反应同样起到相似的作用：

2017密云一模

28．（16分）Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。

通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因，

依据实验现象推测红色褪去的原因是。

②加入MnO2反应的化学方程式为。

（2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。

通入SO2，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:

，

检验反应后B中的白色固体含有Na2SO3的方法是:

②乙同学认为反应的后B中有Na2SO3还会有Na2SO4。

乙同学猜想的理由是:

为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如下实验方案：

甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为

③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案。

称取样品a克加水溶解，__________，烘干，称量沉淀质量为b克，计算含量。

2017延庆一模

28.（14分）为探究铝片与不同浓度氯化铜溶液的反应，某学习小组将打磨好的同样大小的小块铝片放入3mL不同浓度CuCl2溶液中进行了如下实验：

c（CuCl2）

0.25mol/L

有红色固体析出，有气泡冒出，一段时间内出气速率加快。

2.00mol/L

反应剧烈，有红色固体析出，产生大量气泡，有白色难溶物，试管外壁温度明显升高，一段时间内出气速率加快。

（1）

推测红色固体是铜，写出生成铜反应的离子方程式__________________

部分同学提出假设，认为红色固体中可能含有红色的氧化亚铜，查阅资料：

．氧化亚铜能溶于氯化铁溶液生成铜盐。

．氧化亚铜能溶于浓氨水形成无色配合物[Cu（NH3）2]+，其在空气中易被氧化成蓝色的[Cu（NH3）4（H2O）2]2+。

进行如下实验：

所得溶液过滤，洗涤，加入________________________，证明红色固体中不含氧化亚铜。

（2）推测气体是氢气，写出氯化铜溶液显酸性的离子方程式:

试从以下角度分析开始一段时间内产生气体的速率不断加快的原因：

浓度：

_______________________。

能量：

因反应放热，温度升高，产生氢气的速率加快。

电化学：

______________________。

（3）探究白色沉淀的成分：

取实验

所得混合液过滤，洗涤。

将所得固体分成两份，一份加入浓盐酸，震荡白色沉淀消失：

另一份加入浓氨水溶液，白色沉淀消失。

综上所述，DIY手工艺品市场致所以受到认可、欢迎的原因就在于此。

我们认为：

这一市场的消费需求的容量是极大的，具有很大的发展潜力，我们的这一创业项目具有成功的前提。

资料1：

CuCl为白色固体，难溶于水，溶于浓盐酸,溶于浓氨水成无色溶液；

CuCl与氢氧化钠反应转化为CuOH为橙黄色沉淀。

（二）DIY手工艺品的“热卖化”资料2：

制备CuCl的方法有二

而手工艺制品是一种价格适中，不仅能锻炼同学们的动手能力，同时在制作过程中也能体会一下我国传统工艺的文化。

无论是送给朋友还是亲人都能让人体会到一份浓厚的情谊。

它的价值是不用金钱去估价而是用你一颗真诚而又温暖的心去体会的。

更能让学生家长所接受。

．Cu和CuCl2在浓盐酸中反应，将得到的溶液稀释后生成CuCl

根本不知道□

．Cu和CuCl2溶液加热即可得到CuCl

推测白色沉淀中不含Al（OH）3，判断依据是__________________。

推测白色沉淀是CuCl，探究白色沉淀的形成过程。

设计实验：

____________________________证明该白色沉淀的生成与铝和氯化铝无关。

还有一点就是ｂｅａｄｗｏｒｋ公司在“碧芝自制饰品店”内设立了一个完全的弹性价格空间：

选择饰珠的种类和多少是由顾客自己掌握，所以消费者可以根据自己的消费能力进行取舍；

此外由于是顾客自己制作，所以从原料到成品的附加值就可以自己享用。

在白色沉淀中加入氢氧化钠溶液，产生橙黄色沉淀，从平衡移动角度进行解释：

______________________________________。

2003年，上海市总人口达到1464万人，上海是全国第一个出现人口负增长的地区。

可是创业不是一朝一夕的事，在创业过程中会遇到很多令人难以想象的疑难杂症，对我们这些80年代出生的温室小花朵来说，更是难上加难。

（五）DIY手工艺品的“价格弹性化”2017平谷一模

喜欢□一般□不喜欢□28．（14分）甲同学向做过银镜反应的试管0