版高考化学总复习《创新设计》配套练习第1章 基础课时4.docx

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版高考化学总复习《创新设计》配套练习第1章基础课时4

基础课时4　物质的量浓度及其溶液的配制

（时间：

45分钟）

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（　　）。

A．2L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA

B．500mL溶液中NO浓度为0.4mol·L－1

C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1

D．500mL溶液中NO总数为0.2NA

解析　2L0.2mol·L－1Ba（NO3）2溶液中阴、阳离子总数为1.2NA，A错误。

答案　A

2．（2014·贵州五校联考）实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是（　　）。

选项

容量瓶容积

溶质质量

实验操作

A

480mL

硫酸铜：

7.68g

加入500mL水

B

480mL

胆矾：

12.0g

配成500mL溶液

C

500mL

硫酸铜：

8.0g

加入500mL水

D

500mL

胆矾：

12.5g

配成500mL溶液

解析　实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0g，若是胆矾则需要12.5g，且配成500mL溶液，而不是加入500mL水。

答案　D

3．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：

该同学配制过程中的错误有（　　）。

A．1处B．2处

C．3处D．4处

解析　第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第⑤步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑥步定容时应平视刻度线。

答案　C

4．（2014·上海长宁一模）下列有关溶液配制实验的描述正确的是（　　）。

A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．用浓盐酸配制1∶1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L－1）通常需要用容量瓶等仪器

C．配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

D．用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有：

100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

解析　容量瓶不能用来稀释溶液，浓硫酸应在烧杯中稀释冷却至室温后再转移入容量瓶中，A项错；配制一定体积比的溶液时应选择烧杯、玻璃棒、量筒，B项错；D项量取pH＝1的盐酸时还需要用到量筒。

答案　C

5．（2014·济南模拟）在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子（NA为阿伏加德罗常数），同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为

（　　）。

A．1mol·L－1B．2.5mol·L－1

C．5mol·L－1D．2mol·L－1

解析　硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3∶2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M2（SO4）3，所以该盐的物质的量浓度是＝2.5mol·L－1，故选B。

答案　B

6．如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。

下列说法正确的是（　　）。

A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高

B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大

C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出

解析　A项，t2℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2℃之后，随温度的升高而降低；B项，t1℃、t3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，在t1～t2℃时，NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度小；C项w＝×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。

答案　C

7．下列叙述正确的是（　　）。

A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．将3.1g氧化钠溶于水并配成1L溶液，其物质的量浓度等于0.1mol·L－1

C．质量相等、密度不等的N2和C2H2的分子数一定相等

D．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物质的量相同

解析　在稀释过程中溶质H2SO4的质量保持不变，10×ρ（浓）·w（浓）＝100ρ（稀）·w（稀）。

因为ρ（浓）>ρ（稀），所以w（稀）>w（浓），A项错；3.1gNa2O的物质的量为0.05mol，溶于水生成0.1molNaOH，其物质的量浓度为0.1mol·L－1，B项正确；N2和C2H2的摩尔质量分别为28g·mol－1、26g·mol－1，质量相等的两气体物质的量不同，其分子数不相等，C项错误；按n＝c·V计算，两份溶液中n（NH）相等，但溶液浓度不同，NH水解程度不同，D项错误。

答案　B

8．（2014·泰安模拟）浓度不等的两种硫酸等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的大小关系为（　　）。

A．a＞b＞cB．b＞a＞c

C．c＞b＞aD．c＞a＞b

解析　由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸密度大于1g·cm－3，等体积时，浓度大的质量大，故b＞a；氨水密度小于1g·cm－3，等体积时，浓度小的质量大，则c＜a。

故答案为B。

答案　B

9．若20g密度为ρg·cm－3的Ca（NO3）2溶液中含有2gCa（NO3）2，则溶液中NO的物质的量浓度为（　　）。

A.mol·L－1B．mol·L－1

C.mol·L－1D．mol·L－1

解析　Ca（NO3）2的物质的量浓度为＝mol·L－1，NO的物质的量浓度为mol·L－1。

答案　C

10．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（　　）。

①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸　②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线　③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液　④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液　⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤

解析　①1g×98%/（1＋4）g＝19.6%；②没有误差；③设10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为ρ1与ρ2，ρ1<ρ2，（Vρ1×10%＋Vρ2×90%）/（Vρ1＋Vρ2）＝10%＋Vρ2×80%/（Vρ1＋Vρ2）＝10%＋2Vρ2×40%/（Vρ1＋Vρ2）>10%＋40%＝50%，混合液的质量分数大于50%；④混合后溶液的体积小于100mL，导致浓度偏高；⑤氨水质量分数越大，其密度越小，解法同③，混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。

答案　C

11．（2014·淄博模拟）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

溶质的物质的量浓度/mol·L－1

溶液的密度/g·cm－3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。

（2）物质的量浓度为c1mol·L－1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（3）物质的量浓度分别为c2mol·L－1的氨水与c2mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2mol·L－1（混合后溶液的体积变化忽略不计）。

解析　

（1）根据c＝可知，硫酸的质量分数w＝。

（2）令硫酸与水的体积都为VL，则混合后溶液的总体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为＝0.5c1mol·L－1。

（3）两种氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2mol·L－1，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于ρ2g·cm－3，物质的量浓度大于c2mol·L－1。

答案　

（1）98c1/1000ρ1　

（2）0.5c1　（3）大于　大于

12．

（1）指出使用下列仪器（已洗净）或用品的第一步

石蕊试纸检验气体

容量瓶

集气瓶收集氨气

（2）配制物质的量浓度为0.2mol·L－1的NaOH溶液500mL，填空并回答下列问题：

应称量NaOH的质量/g

已给仪器

还需要的其他仪器

烧杯、托盘天平、药匙

（3）下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏高的是______（填编号）。

A．称量NaOH固体时，露置在空气中的时间过长

B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水

C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．在定容时仰视容量瓶刻度线

解析　

（1）用石蕊试纸检验气体时，要先用蒸馏水润湿；使用容量瓶前要先检查是否漏水；氨气极易溶于水，收集前要先将集气瓶干燥。

（2）n（NaOH）＝0.2mol·L－1×0.5L＝0.1mol，

m（NaOH）＝0.1mol×40g·mol－1＝4.0g，

配制500mL0.2mol·L－1的NaOH溶液时，应称取4.0gNaOH，需要的仪器有药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等。

（3）根据c＝＝，A项，NaOH潮解，使m偏低，c偏低；B项，容量瓶内有少量蒸馏水对m和V都无影响，对c无影响；C项，溶解后未冷却至室温，直接将溶液注入容量瓶中，V偏低，c偏高；D项，定容时仰视容量瓶刻度线，V偏高，c偏低。

答案　

（1）

用蒸馏水润湿

检查是否漏水

干燥集气瓶

（2）

4.0

500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

（3）C

13．用18mol·L－1浓硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③稀释、冷却　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀。

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列规格中选用：

A.10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）。

（2）第③步实验的操作是______________________________________________________________________________________________________________。

（3）第⑤步实验的操作是______________________________________________________________________________________________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？

（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）

①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________。