版高考化学总复习《创新设计》配套练习第1章 基础课时4.docx

1、版高考化学总复习创新设计配套练习第1章 基础课时4基础课时4物质的量浓度及其溶液的配制(时间：45分钟)1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 ()。A2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8NAB500 mL溶液中NO浓度为0.4 molL1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1D500 mL溶液中NO总数为0.2NA解析2 L 0.2 molL1 Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2NA，A错误。答案A2(2014贵州五校联考)实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是

2、 ()。选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液解析实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。答案D3下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学配制过程中的错

3、误有 ()。A1处 B2处 C3处 D4处解析第步不能把NaOH放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。答案C4(2014上海长宁一模)下列有关溶液配制实验的描述正确的是 ()。A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)通常需要用容量瓶等仪器C配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸所需全部玻璃仪器有：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析容量瓶不能用来稀释溶液，浓硫酸应在烧杯中稀释冷却至室温

4、后再转移入容量瓶中，A项错；配制一定体积比的溶液时应选择烧杯、玻璃棒、量筒，B项错；D项量取pH1的盐酸时还需要用到量筒。答案C5(2014济南模拟)在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 ()。A1 molL1 B2.5 molL1C5 molL1 D2 molL1解析硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是32，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为Mx，所以322x，x3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是2.5 molL1，故选B。

5、答案B6如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是 ()。AMgSO4的溶解度随温度升高而升高BNaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出解析A项，t2 之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 之后，随温度的升高而降低；B项，t1 、t3 时，NaCl、MgSO4的溶解度相等，在t1t2 时，NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度小；C项w100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。答案C7

6、下列叙述正确的是 ()。A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液，其物质的量浓度等于0.1 molL1C质量相等、密度不等的N2和C2H2的分子数一定相等D一定温度下，1 L 0.5 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH的物质的量相同解析在稀释过程中溶质H2SO4的质量保持不变，10(浓)w(浓)100(稀)w(稀)。因为(浓)(稀)，所以w(稀) w(浓)，A项错；3.1 g Na2O的物质的量为0.05 mol，溶于水生成0.1 mol NaOH，其物

7、质的量浓度为0.1 molL1，B项正确；N2和C2H2的摩尔质量分别为28 gmol1、26 gmol1，质量相等的两气体物质的量不同，其分子数不相等，C项错误；按ncV计算，两份溶液中n(NH)相等，但溶液浓度不同，NH水解程度不同，D项错误。答案B8(2014泰安模拟)浓度不等的两种硫酸等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的大小关系为 ()。Aabc BbacCcba Dcab解析由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸密度大于1 gc

8、m3，等体积时，浓度大的质量大，故ba；氨水密度小于1 gcm3，等体积时，浓度小的质量大，则ca。故答案为B。答案B9若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为 ()。A. molL1 B molL1C. molL1 D molL1解析Ca(NO3)2的物质的量浓度为molL1，NO的物质的量浓度为molL1。答案C10在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ()。用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线10%的硫酸和90%的硫酸等体

9、积混合配制50%的硫酸溶液向80 mL水中加入18.4 molL1硫酸20 mL，配制3.68 molL1的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A B C D解析1 g98%/(14)g19.6%；没有误差；设10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为1与2，110%40%50%，混合液的质量分数大于50%；混合后溶液的体积小于100 mL，导致浓度偏高；氨水质量分数越大，其密度越小，解法同，混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。答案C11(2014淄博模拟)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质

10、的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。(3) 物质的量浓度分别为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 molL1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析(1)根据c可知，硫酸的质量分数w。(2)令硫酸与水的体积都为V L，则混合后溶液的总体积为2V L，根据稀释定

11、律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为0.5c1 molL1。(3)两种氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2 molL1，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于2 gcm3，物质的量浓度大于c2 molL1。答案(1)98c1/1 0001(2)0.5c1(3)大于大于12(1)指出使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氨气(2)配制物质的量浓度为0.2 molL1的NaOH溶液500 mL，填空并回答下列问题：应称量NaOH的质量/g已给仪器还需要的其他仪器烧杯、托盘天平、药匙(3)下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏高的

12、是_(填编号)。A称量NaOH固体时，露置在空气中的时间过长B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线解析(1)用石蕊试纸检验气体时，要先用蒸馏水润湿；使用容量瓶前要先检查是否漏水；氨气极易溶于水，收集前要先将集气瓶干燥。(2)n(NaOH)0.2 molL10.5 L0.1 mol，m(NaOH)0.1 mol40 gmol14.0 g，配制500 mL 0.2 molL1的NaOH溶液时，应称取4.0 g NaOH，需要的仪器有药匙、烧杯、托盘天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等。(3)根据c，A项，NaOH潮解，使

13、m偏低，c偏低；B项，容量瓶内有少量蒸馏水对m和V都无影响，对c无影响；C项，溶解后未冷却至室温，直接将溶液注入容量瓶中，V偏低，c偏高；D项，定容时仰视容量瓶刻度线，V偏高，c偏低。答案(1)用蒸馏水润湿检查是否漏水干燥集气瓶(2)4.0500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)C13用18 molL1浓硫酸配制100 mL 3.0 molL1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释、冷却转移、洗涤定容、摇匀。回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_(从下列规格中选用：A.10 mLB25 mLC50 mLD100 mL)。(2)第步实验的操作是_ _。(3)第步实验的操作是_ _。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。