原创新课标Ⅱ第一辑届高三上学期第三次月考 化学 Word版含答案.docx

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原创新课标Ⅱ第一辑届高三上学期第三次月考化学Word版含答案

第三次月考化学试题

原子量：

H1C12O16Na23S32Al27Cu63.5N14Fe56Mn55K39Si28

一．选择题（共23题，每题2分共46分，每题只有一个选项正确）

1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A．用图1所示装置从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒

B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体

C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇

D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯

2．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）

A．甲装置：

可用来证明硫的非金属性比硅强

B．乙装置：

橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：

用图示的方法能检查此装置的气密性

D．丁装置：

可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

3．下列说法正确的是（）

A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸

B．Na20和Na202组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

C．Al203和Na20按物质的量比1：

1投人水中可得到澄清溶液

D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气

4．下列说法正确的是（）

A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物

B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的化学性质不相同

C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气

D．Mn02具有较强氧化性，可作为H202分解反应的氧化剂

5．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（）

操作和现象

结论

A

切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去

Na在空气中会生成Na202

B

铝箔插入浓硝酸中，无明显

铝与浓硝酸不反应

C

将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

FeCl2具有漂白性

D

向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色

溶液中有Fe3+生成

6．下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。

其中不正确的是（）

A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

C．停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NOX反应生成无毒气体

D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料

7．下列说法不正确的是（）

A．非金属气态氧化物都不是电解质BSO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成

C．氮的氧化物都属于大气污染物D．Si、S的氧化物均属于酸性氧化物

8．某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）

①原溶液中的Br一一定被氧化②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgN03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化（）

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

9．酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：

①NO2+SO2=NO+S03，②2NO+02=2NO2，③S03+H2O=H2S04，以下叙述错误的是（）

A．NO2由反应生成

B．总反应可表示为

C．还可能发生的反应有

D．还可能发生的反应有

10.在1LHNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为O．6mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：

y时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：

y为（）

A．2：

3B．3：

8C．1：

4D．1:

1

11下列说法中不正确的是（）

A．HF稳定性比HCl强

B．Mg失电子能力比Ca弱

C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同

D．等物质的量的C2H6和H202含电子数相同

12．关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）

①金属性最强的是铯②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式

③在自然界中均以化合态形式存在④密度按Li—Cs顺序依次递增

⑤离子半径：

Rb+>K+>Na+

A．①②③B．①③④⑤C．②④⑤D．①③⑤

13． H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为 （）

A．0.224LB．0.672LC．0.112LD．0.336L

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA

B．3.6g重水中含有的中子数为2NA

C．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

D．常温下，1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

15．下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是（）

A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（0H）2C03]B．用石膏点豆腐

C．不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽”D．自来水厂用氯气对水进行消毒

16．下列实验对应的结论不正确的是（）

A．①能组成Zn-Cu原电池

B．②能证明非金属性Cl>C>Si

C．③能说明△H<0

D．④中自色沉淀为BaS04

17.下列离子方程式正确的是（　　）

A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：

2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O

B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：

2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O　　

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：

2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　　

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

18．下列推断正确的是（）

A．由H+（aq）+OH-（aq）=H20

（1）△H=-57．3kJ·mol-1，可知含1mo1CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57．3kJ

B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1．9kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

C．由N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92．4kJ·mol-1，可知将1molN2（g）和3molH2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4kJ

D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

19．A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：

aA（s）+bB（g）cC（g）+dD（g），t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：

下列说法正确的是（）

A．0～t1时间段内，平均反应速率v（B）=O．04/t1mol·（L·min）-1

B．若起始时n（D）=0，则t2时v（D）=0．20/t2mol·（L·min）-1

C．升高温度，v（B）、vC）、v（D）均增大

D．b：

d=6：

1

20．下列说法正确的是（）

A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行

B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量

C．Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性

D．反应A（g）+B（g）=2C（s）可以自发进行，则其必为放热反应

21．为了探索外界条件对反应的影响，以X和Y的物质的量比为a：

b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。

以下判断正确的是（）

22．一定条件下有关叙述正确的是（）

A．升高温度，v（正）变大，v（逆）变小B．恒温恒容，充人O2，02的转化率升高

C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变

23．某原电池装置如图所示，电池总反应为下列说法正确的是（）

A．正极反应为

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移O．01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0．02mol离子

二.填空题

24．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。

实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

该小组设计了如下方案：

（1）该反应的离子方程式为，

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是.

（3）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMn04）=mol·L-1·min-1。

（4）已知50℃时c（MnO4-）～反应时间t的变化曲线如图。

若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c（Mn04-）～t的变化曲线示意图。

25.I．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。

（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3A1F6）在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是（填“阴极”或“阳极”），冰晶石的作用为。

（2）铝电池性能优越，A1-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为

2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20，则负极的电极反应式为，正极附近溶液的pH（填“变大”“不变”或“变小”）。

已知：

kJ/mol

kJ/mol

kJ/mol

的ΔAH=。

Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）右图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：

（ΔH的数值用含字母a、b的代数式表示）。

（2）工业合成氨的反应为在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是。

A．增大压强B．增大反应物的浓度C．使用催化剂D．降低温度

Ⅲ．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

请回答下列问题。

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。

其中一个反应为

，有3m01FeS2参加反应，转移mol电子。

（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：

。

Ⅳ.锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnS04溶液，阳极的电极反应式为。

现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为，

当蓄电池中有4molH+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为，MnO2的理论产量为g。

26．已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应