1、原创新课标第一辑届高三上学期第三次月考 化学 Word版含答案第三次月考化学试题 原子量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cu 63.5 N 14 Fe56 Mn55 K39 Si 28一选择题 (共23题,每题2分共46分,每题只有一个选项正确)1用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( ) A用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒B用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl22H20晶体C用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇D用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸
2、乙酯2下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是( )A甲装置:可用来证明硫的非金属性比硅强 B乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置:用图示的方法能检查此装置的气密性D丁装置:可在瓶中先装入某种液体收集NO气体3下列说法正确的是 ( ) ASO2和NO2都是酸性氧化物,都能与水反应生成酸 BNa20和Na202组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同 CAl203和Na20按物质的量比1:1投人水中可得到澄清溶液 D金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与强酸反应一定放出氢气4下列说法正确的是 ( ) A将NaH溶于水,得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物
3、BFe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同 C乙醇分子中含羟基,可与金属钠反应生成氢气 DMn02具有较强氧化性,可作为H202分解反应的氧化剂5 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是( )操作和现象结论A切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na202B铝箔插入浓硝酸中,无明显铝与浓硝酸不反应C将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中,溶液褪色FeCl2具有漂白性D向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液,溶液变成红色 溶液中有Fe3+生成6下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。 其中不正确的是 ( ) A绚丽缤纷的烟花中添加了
4、含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 B为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰 C停车场安装催化光反应设施,可使汽车尾气中的CO和NOX反应生成无毒气体 D氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料7下列说法不正确的是 ( ) A非金属气态氧化物都不是电解质 B SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成 C氮的氧化物都属于大气污染物 D Si、S的氧化物均属于酸性氧化物8某溶液中含有的溶质是FeBr2、Fel2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是 ( ) 原溶液中的Br一一定被氧化 通入氯气之后原溶
5、液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ 若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgN03溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化 ( ) A B C D9酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途径之一:NO2+SO2=NO+S03,2NO+02=2NO2,S03+H2O=H2S04,以下叙述错误的是 ( )ANO2由反应生成 B总反应可表示为C还可能发生的反应有D还可能发生的反应有10.在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为O6 mol/l,向该溶液中加入足
6、量铜粉,加热,充分反应,当HNO3与H2S04的物质的量比为x:y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大,则x:y为 ( ) A2:3 B3:8 C1:4 D1:111下列说法中不正确的是( ) AHF稳定性比HCl强 BMg失电子能力比Ca弱 CNaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 D等物质的量的C2H6和H202含电子数相同12关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( ) 金属性最强的是铯 它们的氧化物都只有M20和M202两种形式 在自然界中均以化合态形式存在 密度按LiCs顺序依次递增 离子半径:Rb+K+Na+ A B C D13H2SO4和HNO3的浓度分别为4m
7、ol/L和2mol/L的混合液,取10mL加入过量的铁粉,若HNO3的还原产物为NO,则生成气体在标况下的总体积为( ) A0.224L B0.672L C0.112L D0.336L14用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NAB3.6 g重水中含有的中子数为2NAC一定条件下,6.4 g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2NAD常温下,1 L 1 molL1的CH3COOH溶液中,所含溶质分子数小于NA15下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是( ) A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(0H)2C03
8、 B用石膏点豆腐 C不良商贩用硫黄熏蒸法制作“白豆芽” D自来水厂用氯气对水进行消毒16下列实验对应的结论不正确的是 ( )A能组成Zn-Cu原电池 B能证明非金属性ClCSiC能说明H0 D中自色沉淀为BaS0417.下列离子方程式正确的是()A用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH2NO2=NONOH2OB碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应:2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OC用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应:2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HSOBa2OH=BaSO4H2O18下列推断正确的是( )A由H+(aq)+OH
9、-(aq)=H20(1) H=-573 kJmol-1,可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量为573 kJB由C(石墨)=C(金刚石) H=+19 kJmol-1,可知石墨比金刚石更稳定C由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-924 kJmol-1,可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为924 kJD由G=H-TS可知,所有的放热反应都能自发进行19A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应:aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1,、t2时刻分别测得部分数据如下表:下列说法正确的
10、是( )A0t1时间段内,平均反应速率v(B)=O04/t1 mol(Lmin)-1B若起始时n(D)=0,则t2时v(D)=020/t2 mol(Lmin)-1C升高温度,v(B)、vC)、v(D)均增大 Db:d=6:120下列说法正确的是( )A石墨比金刚石稳定,故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行B吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量CSi02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应,说明其具有两性D反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行,则其必为放热反应21为了探索外界条件对反应的影响,以X和Y的物质的量比为a:b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数
11、,实验结果如图所示。以下判断正确的是( ) 22一定条件下有关叙述正确的是( )A升高温度,v(正)变大,v(逆)变小 B恒温恒容,充人O2,02的转化率升高C恒温恒压,充人N2,平衡不移动 D恒温恒容,平衡前后混合气体的密度保持不变23某原电池装置如图所示,电池总反应为下列说法正确的是( )A正极反应为B放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D当电路中转移O01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少002 mol离子 二.填空题 24某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量
12、取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡,混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案:(1)该反应的离子方程式为 , (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 .(3)实验测得KMn04溶液的褪色时间为40 s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMn04)= molL-1min-1。(4)已知50时c(MnO4-)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变,请在坐标图中,画出25时c(Mn04-)t的变化曲线示意图。25.I铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及其合金
13、在生产生活中的应用十分广泛。 (1)金属铝的生产是以Al2O3为原料,与冰晶石(Na3A1F6)在熔融状态下进行电解,其阴极电极反应式为 ,其电极均由石墨材料做成,则电解时不断消耗的电极是 (填“阴极”或“阳极”),冰晶石的作用为 。 (2)铝电池性能优越,A1-Ag2O电池可用作水下动力电源,化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20,则负极的电极反应式为 ,正极附近溶液的pH (填“变大”“不变”或“变小”)。已知:kJ/molkJ/mol kJ/mol的AH= 。氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)右图是在一定温
14、度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中的能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程式: (H的数值用含字母a、b的代数式表示)。(2)工业合成氨的反应为 在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1 L的密闭容器中,反应达到平衡后,改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。 A增大压强 B增大反应物的浓度 C使用催化剂 D降低温度铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。 (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为,有3 m01FeS2参加反应,转移 mol电子。(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式: 。.锰及其化合物应用越来越广泛,MnO2是一种重要的无机功能材料,制备Mn02的方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnS04溶液,阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液,如图所示,铅蓄电池的总反应方程式为 ,当蓄电池中有4 mol H+被消耗时,则电路中通过的电子的物质的量为 ,MnO2的理论产量为 g。26已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物,为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应
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