人教版度九年级下学期二模化学试题B卷Word文档格式.docx
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C．
称量氢氧化钠固体
D．
蒸发食盐水
6.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是
A．离子是带电的微粒，则带电的微粒一定是离子
B．溶液是均一稳定的物质，则均一稳定的物质一定是溶液
C．缺碘易得甲状腺疾病，则人们应该大量摄入碘元素
D．亚硫酸钙难溶于水，则将二氧化硫气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊
7.天天同学梳理了以下知识：
①用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；
②用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑；
③用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应；
④用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质；
⑤厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风；
⑥为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合使用；
⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子。
其中正确的是（）
A．①⑤⑦
B．①②⑤⑦
C．②④⑥
D．①⑤⑥⑦
8.为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀HCl贴上正确的标签，某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C，然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象：
（1）A与B混合无明显现象；
（2）A与C混合后产生白色沉淀（3）B与C混合后，产生气泡。
由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是（）
A．Na2CO3、CaCl2、稀HCl
B．CaCl2、Na2CO3、稀HCl
C．CaCl2、稀HCl、Na2CO3
D．稀HCl、CaCl2、Na2CO3
9.下列关于水说法正确的是
A．生活中可用肥皂水区分硬水和软水
B．活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
C．蒸馏、过滤和煮沸均能使硬水转化为软水
D．水电解时产生氢气和氧气的质量比是2:
1
10.下列化学用语书写错误的是（）
A．硫酸根离子：
SO42－
B．铁的元素符号：
Fe3＋
C．碳酸钙的化学式：
CaCO3
D．3个二氧化硫分子：
3SO2
11.下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（）
A．一氧化碳用于冶金工业﹣﹣一氧化碳能够燃烧
B．氮气充入食品包装防腐﹣﹣氮气的化学性质不活泼
C．金刚石用于裁玻璃﹣﹣金刚石很硬
D．制糖工业利用活性炭脱色﹣﹣活性炭具有吸附性
12.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
以下推理合理的是（）
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为镁、铁、锌都能与稀硫酸反应生成氢气，所以其他金属也能反应产生氢气
13.下列实验现象描述错误的是
A．红磷在氧气中燃烧产生白雾
B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射
D．电解水的正极产生的气体使带火星木条复燃
14.Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用砂子（主要成分SiO2）制取高纯度的Si，其主要化学反应如下：
下列说法错误的是
A．①的目的是将二氧化硅转化成单质硅
B．②③的目的是除去单质硅中混有的杂质
C．上述反应中涉及到2个置换反应
D．上述反应中各元素的化合价都发生了变化
15.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
鉴别CO2和CH4
除去NaOH溶液中少量的Ca（OH）2
除去CO2中含有的少量CO
除去CaO中的CaCO3
方案1
闻气味
滴加适量Na2CO3溶液，过滤
点燃
加水溶解，过滤
方案2
看颜色
通入适量CO2，过滤
将气体通入澄清石灰水
滴加足量稀盐酸
16.下列归纳和总结完全正确的是（）
A化学史
B化学解释
C性质与用途
D排列顺序
①发现元素周期律：
张青莲
②用定量方法研究空气成分：
拉瓦锡
③相对原子质量测定：
门捷列夫
①撒盐融雪：
降低凝固点
②真金不怕火炼：
金的熔点高
③电解水加稀硫酸：
起催化作用
①氮气化学性质稳定：
瓜果粮食保护气
②金刚石硬度大：
切割玻璃
③石墨有导电性：
干电池电极
①地壳中元素含量由低到高：
硅、氧
②净化水程度由低到高：
蒸馏、过滤
③一个分子中原子总数由少到多：
NH3、H2O
17.下列物质，不能与稀盐酸反应的是
A．Fe2O3
B．NaHCO3
C．Ag
D．NaOH
18.银是世界上的贵金属之一，常用于制作钱币，也比较广泛应用于现代工业中，下图是银的原子结构示意图，下列说法正确的是（）
A．Ag+的质子数是47
B．n的值是4
C．银的相对原子质量是47
D．银属于第六周期元素
19.用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是
A．湿衣晾干—分子不停地运动
B．水结成冰—分子本身发生变化
C．气体受热膨胀—分子间间隔变大
D．轮胎充气—分子间有间隔
20.CaC6是纯钙晶体与石墨发生化学反应所得到的石墨烯插层复合材料，由单层碳原子石墨烯和单层原子钙交替复合而成，具有超导性能。
下列有关说法正确的是：
A．CaC6是由分子构成的
B．构成CaC6的粒子停止运动
C．CaC6是纯净物
D．CaC6中原子间没有间隔
二、填空题
下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）________℃时，A、C的溶解度相等。
（2）将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液如采用改变温度的方法,
则应_________（填升温或降温）。
（3）在t3℃时，现将A物质的饱和溶液90g降温至t2℃时，可析出晶体A（不含结晶水）
g。
21.如图所示，是某同学用酚酞溶液和浓氨水做“氨分子的扩散”实验，结果发现试管内滤纸条上没有变色，而试管口所塞的脱脂棉却变成红色．导致这种现象产生错误操作可能是_____，这一实验说明，所用的两种试剂中_____具有挥发性．该实验中吸取浓氨水的仪器名称是_____。
三、实验题
22.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。
请回答下列问题；
（1）配制步骤
①计算：
需氢氧化钠固体
g，水
mL（水的密度是1g/cm3）。
②称量：
用质量为23.1g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢
氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在
盘。
③溶解：
将氢氧化钠固体溶于水，用
搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
④装瓶：
把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
请在装有所配制溶液的试剂瓶（见右图）标签上标明相应的信息。
（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4％的可能原因是（）
①用量筒量取水时俯视读数；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；
③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；
⑤氢氧化钠固体不纯。
A．①②③④⑤
B．只有①②④⑤
C．只有①②⑧
D．只有②③④⑤
（3）若老师提供的药品有500g8％的氢氧化钠溶液，500g1％的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种：
（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）。
23.请结合下图回答问题
（1）标号①②的仪器名称：
①
___________，②____________。
（2）实验室选用A、D装置制取O2，写出该反应的化学反应方程式______________________________________气体收集完毕时，应先__________________（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，NH3易溶于水且密度比空气小，应选择发生装置为
____________（选填字母）．若选择G装置收集气体，则气体应从______（
选填从“a”或“b”）进入。
（4）选择发生装置B和收集装置______（从C、D、E装置中选择一个，选填字母）可以用于实验室制取CO2，该反应的化学反应方程式________________________________．若将发生装置由B改为F，其优点是__________________。
四、流程题
24.金属（W）可做白炽灯泡的灯丝，用黑钨矿[主要含有钨酸亚铁（FeWO4）]制得金属钨（W）的工艺流程如图所示。
（资料：
WO3是难溶于水的固体）
（1）生产开始先将黑钨矿石粉粹，其目的是_____。
（2）金属钨可用作灯丝，是因为钨的_____高；
FeWO4中钨的化合价为_____。
（3）反应②的化学方程式为
；
X的化学式为_____。
（4）写出反应③的化学方程式_____。
（5）反应④的化学方程式为
该反应中氢气表现_____性。
25.钨是熔点最高的金属，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等行业。
黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（化学式为FeWO4、MnWO4），已知钨酸是一种难溶性酸，对热不稳定。
用黑钨矿制取钨的工艺流程如下图所示：
（1）FeWO4的名称是_____，钨酸的化学式为_____。
（2）如果在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有_____。
（3）“滤液B”中的主要离子是_____（填离子符号），“滤液B与浓盐酸反应的化学方程式为_____。
（4）H2在高温条件下还原三氧化钨（WO3）的化学方程式为_____。
（5）假设“滤液B”中的溶质的质量是aKg，那么，理论上可得到单质钨的质量是_____Kg（用含a的式子表示）。
五、科学探究题
26.近年各大体坛赛事报道频繁出现一个名词“嗅盐”。
校兴趣小组在老师的指导下，对“嗅盐”展开了系列探究：
（查阅资料）①嗅盐，是一种由碳酸铵和香料配制而成的药品，给人闻后有刺激作用；
②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利健康；
③碳酸铵[（NH4）2CO3]晶体受热易分解，产生NH3、H2O、CO2。
（定性初探）验证“嗅盐”的化学性质
（1）甲同学进行了NH4+的验证实验：
取适量嗅盐于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张_____，观察到了预期的实验现象。
请写出氢氧化钠溶液与碳酸铵反应的化学方程式_____。
（2）乙同学进行了CO32﹣的验证实验：
取适量嗅盐于试管中，再加入稀硫酸，并将生成的气体通入_____，预期的实验现象是_____，实验后观察到了预期的现象。
（定量再探）测定“嗅盐”中碳酸铵（NH4）2CO3的质量分数
方案Ⅰ：
取样品6.0克，用图1装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH4+的质量：
（3）装置B的作用_____，装置C中普通漏斗的作用是_____，图2装置中不能与其起到相似作用的是_____。
（4）小组同学经讨论后，均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小，原因是_____。
方案Ⅱ：
取样品6.0克，用图3装置进行实验，利用F装置测量反应生成气体的体积。
（5）请写出装置D中发生反应的化学方程式_____，装置D中橡胶管除平衡压强，便于液体顺利滴下外，还有_____的作用。
（6）该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中，_____（填“需要”或“不需要”）通入N2将其中残留的气体排入量气管中，阐述你的理由_____。
（7）实验测得量气管中产生气体的体积为558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为_____。
（已知实验条件下，CO2的密度约为1.97g/L）。
（请写出过程，计算结果精确到1%）
（8）若其他操作均正确，下列因素会导致所测嗅盐中碳酸铵的质量分数偏大的是_____
（填字母）
a．反应前量气管液面在0刻度处以下
b．实验结束后，调节两端液面相平读数
c．反应结束后未等装置冷却到室温，就开始读数
六、科普阅读题
27.阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。
中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。
由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。
料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。
料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。
同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。
而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。
下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。
很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。
其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。
其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg）。
微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。
其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象,依据文章内容，回答下列问题。
（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中________味。
（2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的________。
请写出Na2CO3与Ca（OH）2反应的化学方程式为________。
（3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为________（填字母序号，下同）。
A．2天
B．6天
C．12天
D．32天
（4）下列关于松花蛋的说法正确的是________。
A．松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关
B．松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃
C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用
D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用
28.智轨电车在哈尔滨市成功的通过低温性能测试,未来智轨电车将会落户我市。
智轨电车其实无轨（不需铺设钢轨）,即便在城市公共道路上运行，智轨电车也是一路畅通，不受干扰（安装相关设备会给红绿灯指令,以保障电车一路“绿灯”）。
胶轮、自动导向、锂电池供电是智轨电车的标签,智轨电车与传统汽车相比具有运送能力强、低碳环保及快速等特点,可有效缓解道路拥堵、降低环境污染,方便市民出行。
（1）智轨电车在行驶的过程中的能量转化全过程是（用“→”表示转化）_______________；
（2）智轨电车的胶轮轮胎是由合成材料和金属材料复合而成,其中使用的合成材料，主要利用它的_________等性能（填字母）。
A耐高温、高弹性
B透气性好、耐磨
C密度小、熔点低
（3）传统汽车工作时产生的尾气中含有一氧化氮,可利用氨气在400℃和有催化剂的条件下将其转化为空气中含量最多的一种气体和生活中常见的一种液体,反应的方程式是①______________________________；
该反应前氮元素的化合价分别为②____________；
汽车尾气中还含有③_____________
、④_______________（写出两种）等物质,对空气造成污染。
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
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