第11章s区元素和稀有元素习题解答Word文档格式.docx

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（C）H2+；

（D）H2-。

第11章（03538）氢在周期表中的位置应是.（）。

（A）ⅠA族；

（B）ⅦA族；

（C）ⅣA族；

（D）特殊的位置。

第11章（03540）氢能源的主要优点是，。

热量高；

无污染。

第11章（03541）氢在地壳中主要以状态存在。

氢有种核素，最不

稳定的是，所占比重最大的是。

化合；

三；

氚；

氕。

第11章（03542）举例说明，以氢为原料生产的无机化工产品有、，

以氢为还原剂，用来生产金属或非金属单质的是、。

NH3、HCl或NaH等；

Si、Ti或W。

第11章（03543）举例说明，氢作为还原剂可生成的化合物有，作

为氧化剂可生成的化合物有。

NH3；

LiH。

第11章（03544）Fe3O4+H2

Fe3O4+4H23Fe+4H2O

第11章（03545）WO3+H2

WO3+3H2W+3H2O

第11章（03546）CuO+H2

CuO+H2Cu+H2O

第11章（03547）SiCl4+H2→

SiCl4+2H2→Si+4HCl

第11章（03548）TiCl4+H2→

TiCl4+2H2→Ti+4HCl

第11章（03549）在HMn（CO）5中，H原子与Mn原子以Mn-H键相结合。

（）解：

第11章（03550）在H[Cr（CO）5]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。

（）。

第11章（03551）如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。

（

第11章（03552）碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构。

（）

第11章（03553）H-在水溶液中不能存在。

第11章（03554）NaH属于.（）。

（A）分子型氢化物；

（B）盐型氢化物；

（C）金属型氢化物；

（D）原子晶体。

第11章（03555）下列元素中，能与氢形成离子型氢化物的是（）。

（A）过渡元素；

（B）非金属元素；

（C）碱金属；

（D）零族以外的大多数元素。

第11章（03556）下列氢化物为离子型的是.（）。

（A）B2H6；

（B）BeH2；

（C）HF；

（D）BaH2。

第11章（03557）下列物质不属于离子型氢化物的是.（）。

（A）BeH2；

（B）NaH；

（C）KH；

（D）SrH2。

A

第11章（03558）下列氢化物中为共价型的是.（）。

（A）SrH2；

（B）NaH；

（C）B2H6；

（D）CaH2。

第11章（03559）下列物质溶于水后显碱性的是.（）。

（A）H2Se；

（B）KH；

（C）AsH3；

（D）H2Te。

第11章（03560）碱金属氢化物可作为.（）。

（A）氧化剂；

（B）还原剂；

（C）沉淀剂；

（D）助熔剂。

第11章（03561）下列元素与氢形成的二元化合物均具有还原性，在与氧化剂发生氧化还原反应时，其中下列元素不被氧化的是.（）。

（A）S；

（B）Cl；

（C）Na；

（D）P。

第11章（03562）下列氢化物在空气中易自燃的是（）。

（A）NH3；

（B）CH4；

（C）H2S；

（D）SiH4。

第11章（03563）氢与下列物质反应时不作为还原剂的是（）。

（A）单质硫；

（B）金属锂；

（C）四氟化硅；

（D）乙烯。

第11章（03564）下列氢化物中最稳定的是.（）。

（A）NaH；

（B）KH；

（C）RbH；

（D）LiH。

第11章（03565）氢化物分为、、三类，SrH2属于

氢化物。

离子性（或盐型）；

共价型（或分子型）；

金属型（或过渡型）；

离子型。

第11章（03566）碱金属氢化物中最稳定的是，熔点最高的是。

LiH；

第11章（03567）NaH晶体中，H-的半径与Cl-半径接近，所以NaH是型离

子晶体，配位数比为。

NaH溶于水中发生反应的离子方程式是

，按质子理论H-是。

NaCl；

6：

6；

H+H2O→H2+OH；

碱。

第11章（03568）氢化锂和无水三氯化铝在乙醚溶液中相互作用，能生成；

该物质遇水发生反应的方程式为。

Li[AlH4]；

Li[AlH4]+4H2O→LiOH+Al（OH）3+4H2。

第11章（03569）KH+H2O→

KH+H2O→KOH+H2

第11章（03570）CaH2+H2O→

CaH2+2H2O→Ca（OH）2+2H2

第11章（03571）TiCl4+NaH→

TiCl4+4NaH→Ti+4NaCl+2H2

300OC

第11章（03572）Na+H2

2Na+H2300C2NaH

第11章（03573）CaH2可用作高寒山区野外作业时的生氢剂。

试计算1.00gCaH2与冰反应最多可制得

H2（g）（S.T.P.下）多少升？

写出相关反应方程式（Mr（H）=1.00;

Mr（Ca）=40）。

CaH2+2H2O→Ca（OH）2+2H2?

（4分）

1.00gCaH2与冰反应可制得H2的物质的量为：

1

2.00mol1.00g/42.0gmol

n（H2）=1.00mol=0.0476mol（8分）

在S.T.P.下，最多可制得H2（g）的体积为：

V=nRT

p

=1.08×

10-3m3

0.0476mol8.314Jmol1K1273.15K

101325Pa

-33

V=1.08×

10-3m3=1.08L（10分）

第11章（03574）在无氧无水的系统中，金属钠与氢气反应生成氢化钠。

产品中除NaH外，还含有金属钠。

为了测定NaH的含量，先将一定质量的产品放入一密闭测试系统中，使其与水反应，生成NaOH溶液和氢气。

在温度为22.0℃、压力为99.47kPa下，用排水集气法所得气体体积为56.60mL。

然后，以0.1236mol·

L-1的HCl标准溶液滴定所得NaOH溶液，终点时，耗用V（HCl）=18.60mL。

写出有关反应方程式，并计算产品中NaH的含量。

（已知22℃时，p（H2O）=2.64kPa，Mr（Na）=23.00）

NaH+H2O→NaOH+H2

2Na+2H2O→2NaOH+H2

NaOH+HCl→NaCl+H2O

-3

n（NaOH）=c（HCl）·

V（HCl）=（0.1236×

18.60）×

10-3mol

=2.299×

（99.472.64）56.60103295.158.314

m（NaH）=yg

Mr（Na）=23.00

=2.233×

10-3mol设：

m（产品）=xg

Mr（NaH）=24.00

yxy-3

24.0023.00=2.299×

10

第11章（03575）通常，s区元素只有一种稳定的氧化态。

第11章（03576）由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界。

（）

11章（03579）由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。

错第11章（03577）s区元素在自然界不以单质形式存在。

对第11章（03578）金属钙保存在煤油中。

第

）解：

第11章（03580）碱金属熔点的高低次序为Li>

Na>

K>

Rb>

Cs。

.（解：

对第11章（03581）碱土金属的E（M2+/M）从Be到Ba依次变大。

错第11章（03582）N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。

（解：

错第11章（03583）在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，

）。

（）解：

错第11章（03584）所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。

错第11章（03585）s区元素形成的化合物大多是离子型化合物。

对第11章（03586）由于E（Li+/Li）最小，所以锂是金属性最强的元素。

错第11章（03587）碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。

对第11章（03588）自然界中，碱金属元素的存在形态是.（

（A）

单质；

（B）氢氧化物；

（C）盐；

（D）氧化物。

C第11章（03589）碱土金属的电离能比相应的碱金属要大，其原因是.（

（A）碱土金属的外层电子数较多；

（B）碱土金属电子所受有效核电荷的作用较强；

（C）碱土金属的原子半径较大；

（D）碱土金属的原子量较大。

B第11章（03590）对元素周期表Ⅰ

确的是.（）。

（A）金属性减弱；

（C）第一电离能增大；

第11章（03591）锂在空气中燃烧时，生成物之一是（）。

（A）LiO3；

（B）Li2O2；

（C）LiO2；

（D）Li2O。

第11章（03592）钠在干燥空气中燃烧时，主要产物是.（）。

（A）Na2O；

（B）Na2O2；

（C）NaO2；

（D）NaO3。

第11章（03593）钾、铷、铯在空气中燃烧的主要产物是.（）。

（A）正常氧化物；

（B）过氧化物；

（C）超氧化物；

（D）臭氧化物。

第11章（03594）下列金属在空气中燃烧时，主要生成正常氧化物的是（）。

（A）锂；

（B）钠；

（C）钾；

（D）铯。

第11章（03595）Li和Mg及其它们的化合物彼此间性质相似，可以用来解释此现象的是.（）。

（A）镧系收缩；

（B）惰性电子对效应；

（C）对角线规则；

（D）R-O-H规则。

第11章（03596）碱金属与碱土金属元素中性质相似的是.（）。

（A）Li和Be；

（B）Li和Mg；

（C）Na和Mg；

（D）K和Ca。

第11章（03597）下列物质中，不属于过氧化物的是（）。

（A）BaO2；

（B）KO2；

（C）Na2O2；

（D）CaO2。

第11章（03598）灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰为无色的是（）。

（A）Li；

（B）Ca；

（C）Mg；

（D）Ba。

第11章（03603）下列物质不是离子型化合物的是（）。

（A）BeCl2；

（B）RbCl；

（C）CsBr；

（D）SrO。

第11章（03599）灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰呈黄色的是（）。

（A）Rb；

（B）Na；

（C）Be；

（D）Mg。

第11章（03600）在下列各对元素中，最难分离的是（）。

（A）Li，Na；

（B）K，Ca；

（C）Zr，Hf；

（D）Co，Ni。

第11章（03601）铷和水反应的产物是.（）。

（A）RbH和O2；

（B）RbOH和O2；

（C）Rb2O和H2；

（D）RbOH和H2。

第11章（03602）在下列碱金属电对M+/M中，标准电极电势E（M+/M）值最小的是（）。

++++

（A）E（Na+/Na）；

（B）E（K+/K）；

（C）E（Rb+/Rb）；

（D）E（Li+/Li）。

第11章（03604）下列有关碱土金属的某些性质与碱金属的相比较的叙述中错误的是

（A）碱土金属熔点更高；

（B）碱土金属密度更大；

（C）碱土金属更容易形成过氧化物；

（D）碱土金属硬度更大。

第11章（03605）下列各单质中密度最小的是（）。

（B）K；

（C）Ca；

（D）Be。

第11章（03606）在水中，Li的还原性比Na强，是因为（）。

（A）Li的电离能比Na大；

（B）Li的电负性比Na大；

（C）Li的原子半径比Na小；

（D）Li+（g）的水合热比Na+（g）的大。

第11章（03607）下列金属在空气中燃烧时，不能生成氮化物的是（）。

（C）镁；

（D）钙。

第11章（03608）下列反应可用于制取Na2O2的是.（）。

（A）钠在空气中燃烧；

（B）加热NaNO3；

（C）加热Na2CO3；

（D）Na2O与Na作用。

第11章（03609）下列锂和镁的盐类中，易溶于水的是.（）。

（A）氟化物；

（B）氯化物；

（C）碳酸盐；

（D）磷酸盐。

第11章（03610）有一白色固体混合物，其中可能含有KCl、MgSO4、BaCl2或CaCO3。

将混合物溶于水，仅得到透明澄清溶液；

该溶液的焰色反应呈紫色（透过钴玻璃观察）；

向溶液中加NaOH，产生白色胶状沉淀，则该混合物中含有（）。

（A）仅有KCl；

（B）KCl和CaCO3；

（C）KCl和BaCl2；

（D）KCl和MgSO4。

第11章（03611）下列叙述中有错误的是.（）。

（A）s区元素的单质都具有很强的还原性；

（B）在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气；

（C）由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物；

（D）除Be和Mg以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。

第11章（03612）下列物质中为顺磁性的是.（）。

（A）Na2O2；

（B）SrO；

（C）KO2；

（D）BaO2。

第11章（03613）欲鉴别五种白色固体MgCO3、BaCO3、K2CO3、CaSO4和Na2SO4，下列所选用的试剂较为合理的是（）。

（A）分别加入H2O和NaOH；

（B）分别加入NaOH和稀H2SO4；

（C）分别加入H2O和稀H2SO4；

（D）分别加入H2O和稀HCl。

第11章（03614）钾位于周期表中第周期，钡位于第周期，锡位于

第周期，铋位于第周期。

四；

六；

五；

六。

第11章（03615）s区元素中，不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是和

铍；

镁。

第11章（03616）碱金属元素从Li到Cs原子半径依次，第一电离能依次

，熔点依次，沸点依次。

增大；

减小；

降低；

降低。

第11章（03617）在碱金属中，标准电极电势E（M+/M）值最小的电对是；

在碱土金属中，标准电极电势E（M2+/M）值最小的电对是。

Li+/Li；

Ba2+/Ba。

第11章（03618）E（Li+/Li）于E（Na+/Na），这是由于

造成的。

小；

Li+（g）的水合热较大。

第11章（03619）ⅡA族元素中，性质表现特殊的元素是，它与p区元素中

的元素性质相似，两者的氢氧化物都呈。

两者的氯化物都是

型化合物。

铝；

两性；

共价。

第11章（03620）与碱土金属相比，碱金属具有较的离子半径，较

的电离能，较的熔点，较的沸点。

大；

低；

低。

第11章（03621）金属锂与水反应比金属钠与水反应，其主要原因是

，金属钾与水反应比金属钠与水反应，金属钾与水反应有色火焰生成。

平缓；

NaOH易溶于水，而LiOH较难溶于水（难溶的LiOH覆盖于表面，使反应减慢）；

激烈；

紫。

第11章（03622）在s区元素中，性质最相似的两种元素是和。

它

们在氧气中燃烧都生成，它们都能与氮气直接化合生成。

锂；

镁；

正常氧化物；

氮化物。

第11章（03623）s区元素中（除钫、镭外），单质密度最小的是，熔点最低

的是，密度最大的是，熔点最高的是。

铯；

钡；

铍。

第11章（03624）Li+H2

2Li+H22LiH

第11章（03625）Na+O2（空气）

2Na+O2（空气）Na2O2

第11章（03626）Ca+N2

3Ca+N2Ca3N2

第11章（03627）Mg+N2

3Mg+N2Mg3N2

第11章（03628）B2O3+Mg

B2O3+3Mg2B+3MgO

第11章（03629）Be+OH-+H2O→

Be+2OH-+2H2O→[Be（OH）4]2-+H2

第11章（03630）Na+TiCl4

4Na+TiCl4Ti+4NaCl

第11章（03631）Be+NH3

3Be+2NH31000CBe3N2+3H2

第11章（03632）KNO3+K→

2KNO3+10K→6K2O+N2

第11章（03633）碱金属的所有盐类都是无色的。

第11章（03634）钠的所有盐全部可溶于水。

第11章（03635）所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的。

第11章（03636）碱金属的盐类都是可溶性的。

第11章（03637）碱金属的氢氧化物皆具有强碱性。

第11章（03638）碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：

LiOH<

NaOH<

KOH<

RbOH<

CsOH。

第11章（03643）碱金属超氧化物的稳定性次序为NaO2>

KO2>

RbO2>

CsO2。

（）

第11章（03639）碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序为：

第11章（03640）Li3N的稳定性比Na3N高。

第11章（03641）碱金属氧化物的稳定性次序为：

Li2O>

Na2O>

K2O>

Rb2O>

Cs2O。

第11章（03642）碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2>

Na2O2>

K2O2>

Rb2O2>

Cs2O2。

（）

第11章（03644）碱金属氟化物的热稳定性从Li到Cs依次减弱。

第11章（03658）碱金属氢化物均属于型氢化物，受热分解为氢气和游离金

属。

同族从上至下，碱金属氢化物热稳定性逐渐。

离子；

减弱。

第11章（03645）碱金属碘化物的热稳定性从Li到Cs依次增强。

第11章（03646）下列化合物中为强还原剂的是.（）。

（A）Li2O；

（B）NaCl；

（D）RbOH。

第11章（03647）下列物质与金属钠反应生成Na2O的是（）。

（B）NaOH；

（C）NaNO2；

（D）Al2O3。

第11章（03648）下列氢化物能与H2O作用生成H2的是.（）。

（A）HF；

（B）H2Se；

（C）H2Te；

（D）KH。

第11章（03649）过氧化钠与下列物质反应无H2O2生成的是（