第11章s区元素和稀有元素习题解答Word文档格式.docx

1、（C）H2+；（D）H 2-。第 11 章（03538） 氢在周期表中的位置应是 .（ ）。（A）A 族； （B）A 族； （C）A 族； （D）特殊的位置。第 11 章（03540）氢能源的主要优点是 ， 。热量高；无污染。第 11 章（03541） 氢在地壳中主要以 状态存在。氢有 种核素，最不稳定的是 ，所占比重最大的是 。化合；三；氚；氕。第 11 章（03542）举例说明， 以氢为原料生产的无机化工产品有 、 ，以氢为还原剂，用来生产金属或非金属单质的是 、 。 NH3、HCl 或 NaH 等； Si、Ti 或 W。第 11 章（03543） 举例说明，氢作为还原剂可生成的化合物有

2、，作为氧化剂可生成的化合物有 。 NH3 ；LiH 。第 11 章 （03544） Fe3O4+H2 Fe3O4+4H2 3Fe+4H 2O第 11 章（03545） WO 3+H2 WO 3 +3H 2 W+3H 2O第 11 章（03546） CuO+H 2 CuO+H 2 Cu+H 2O第 11 章（03547） SiCl 4+H 2 SiCl 4+2H 2 Si+4HCl第 11章（03548） TiCl 4+H2 TiCl 4 +2H 2 Ti+4HCl第 11 章（03549）在 HMn（CO） 5 中，H 原子与 Mn 原子以 Mn-H 键相结合。（ ） 解：第 11 章（035

3、50）在 HCr（CO） 52 分子中存在着 Cr-H-Cr 氢桥键。（ ）。第 11 章 （03551）如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。 （第 11 章（03552）碱金属氢化物都具有 NaCl 型晶体结构。 （ ）第 11 章（03553）H -在水溶液中不能存在。第 11 章 （03554）NaH 属于 .（ ）。（A）分子型氢化物； （B） 盐型氢化物； （C）金属型氢化物； （D） 原子晶体。第 11 章（03555） 下列元素中，能与氢形成离子型氢化物的是（ ）。（A）过渡元素； （B）非金属元素；（C）碱金属； （D） 零族以外的大多数元素。第 11 章（

4、03556） 下列氢化物为离子型的是 .（ ）。（A）B 2H6； （B）BeH 2； （C）HF ； （D）BaH 2。第 11 章（03557） 下列物质不属于离子型氢化物的是 .（ ）。（A）BeH 2； （B）NaH ；（C）KH ； （D）SrH 2。 A第 11 章（03558） 下列氢化物中为共价型的是 .（ ）。（A）SrH 2；（B）NaH ；（C）B 2H6；（D）CaH 2。第 11 章（03559） 下列物质溶于水后显碱性的是 .（ ）。（A）H 2Se；（B）KH ； （C）AsH 3；（D）H 2Te。第 11 章（03560） 碱金属氢化物可作为 .（ ）。（A）

5、氧化剂； （B）还原剂； （C）沉淀剂； （D）助熔剂。第 11 章（03561） 下列元素与氢形成的二元化合物均具有还原性，在与氧化剂发生氧 化还原反应时，其中下列元素不被氧化的是 .（ ）。（A）S ；（B）Cl ； （C）Na；（D）P。第 11 章（03562） 下列氢化物在空气中易自燃的是（ ）。（A）NH 3；（B）CH4；（C）H2S；（D）SiH 4。第 11 章（03563） 氢与下列物质反应时不作为还原剂的是（ ）。（A）单质硫； （B）金属锂； （C）四氟化硅； （D）乙烯。第 11 章（03564） 下列氢化物中最稳定的是 .（ ）。（A）NaH ； （B）KH ； （

6、C）RbH ； （D）LiH 。第 11章（03565）氢化物分为 、 、 三类，SrH2属于 氢化物。离子性（或盐型） ；共价型（或分子型） ；金属型（或过渡型） ；离子型。 第 11 章（03566） 碱金属氢化物中最稳定的是 ，熔点最高的是 。 LiH ；第 11 章（03567）NaH 晶体中， H-的半径与 Cl-半径接近，所以 NaH 是 型离子晶 体，配 位数 比为 。 NaH 溶于水 中发生 反应 的离子 方程 式 是 ，按质子理论 H -是 。 NaCl；6：6； H +H2O H2+OH ；碱。第 11 章（03568） 氢化锂和无水三氯化铝在乙醚溶液中相互作用，能生成 ；

7、该物质遇水发生反应的方程式为 。 LiAlH 4；LiAlH 4+4H2OLiOH+Al（OH） 3+4H 2。第 11 章 （03569） KH+H 2OKH+H 2O KOH+H 2第 11 章（03570） CaH2+H 2OCaH2+2H 2O Ca（OH） 2+2H2第 11章（03571） TiCl 4+NaHTiCl 4+4NaHTi+4NaCl+2H 2300OC第 11 章（03572） Na+H 22Na+H 2 300 C 2NaH第 11章（03573）CaH 2 可用作高寒山区野外作业时的生氢剂。 试计算 1.00gCaH2与冰 反应最多可制得H2（g）（ S.T.P

8、.下）多少升？写出相关反应方程式（ M r（H）=1.00;M r（Ca）=40） 。 CaH2+2H 2OCa（OH） 2+2H2? （4 分）1.00gCaH 2与冰反应可制得 H2 的物质的量为：12.00mol 1.00g / 42.0g moln（H 2）= 1.00mol =0.0476mol （8 分）在 S.T.P.下，最多可制得 H2（g） 的体积为：V=nRTp=1.08 10 -3m30.0476mol 8.314J mol 1 K 1 273.15K101325Pa-3 3V=1.0810-3m3=1.08L （10 分）第 11 章（03574） 在无氧无水的系统中，

9、金属钠与氢气反应生成氢化钠。产品中除 NaH 外，还含有金属钠。为了测定 NaH 的含量，先将一定质量的产品放入一密闭测 试系统中，使其与水反应， 生成 NaOH 溶液和氢气。 在温度为 22.0、压力为 99.47kPa 下，用排水集气法所得气体体积为 56.60mL 。然后，以 0.1236mol L-1 的 HCl 标准溶 液滴定所得 NaOH 溶液，终点时，耗用 V（HCl）=18.60mL 。写出有关反应方程式，并 计算产品中 NaH 的含量。（已知 22时， p（H2O）=2.64kPa ， Mr（Na）=23.00 ） NaH+H 2O NaOH+H 22Na+2H 2O2NaO

10、H+H 2NaOH+HCl NaCl+H 2O-3n（NaOH）= c（HCl） V（HCl）=（0.1236 18.60） 10-3mol=2.299 （99.47 2.64） 56.60 10 3 295.15 8.314m（NaH）= ygMr（Na）=23.00=2.233 10-3 mol 设： m（产品 ）=xgMr（NaH）=24.00y x y -324.00 23.00 =2.299 10第 11章（03575）通常， s 区元素只有一种稳定的氧化态。第 11章（03576）由于 s区、p 区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自 然界。（）11 章（03579） 由于

11、 s 区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。错 第 11 章（03577）s 区元素在自然界不以单质形式存在。对 第 11 章（03578） 金属钙保存在煤油中。 第） 解： 第 11 章（03580） 碱金属熔点的高低次序为 LiNaKRbCs 。.（ 解：对 第 11章（03581）碱土金属的 E （M 2+/M）从 Be到Ba依次变大。错 第 11 章（03582）N 2只能与碱土金属直接作用形成氮化物。 （ 解：错 第 11 章（03583）在周期表中， 处于对角线位置的元素性质相似，）。（） 解：错 第 11 章 （03584） 所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。

12、错 第 11 章（03585）s 区元素形成的化合物大多是离子型化合物。对 第 11章（03586）由于 E （Li +/Li） 最小，所以锂是金属性最强的元素。错 第 11 章（03587） 碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高。对 第 11 章（03588） 自然界中，碱金属元素的存在形态是 .（A）单质； （B）氢氧化物； （C）盐； （D）氧化物。 C 第 11 章（03589） 碱土金属的电离能比相应的碱金属要大，其原因是 .（A） 碱土金属的外层电子数较多；（B）碱土金属电子所受有效核电荷的作用较强；（C）碱土金属的原子半径较大；（D）碱土金属的原子量较大。 B 第 1

13、1 章（03590） 对元素周期表确的是 . （ ）。 （A） 金属性减弱； （C）第一电离能增大；第 11 章（03591） 锂在空气中燃烧时，生成物之一是（ ）。（A）LiO 3；（B）Li 2O2； （C）LiO 2；（D）Li 2O。第 11 章（03592） 钠在干燥空气中燃烧时，主要产物是 .（ ）。（A）Na 2O；（B）Na2O2；（C）NaO 2； （D）NaO 3。第 11 章（03593） 钾、铷、铯在空气中燃烧的主要产物是 .（ ）。（A） 正常氧化物； （B）过氧化物；（C）超氧化物； （D） 臭氧化物。第 11 章（03594） 下列金属在空气中燃烧时，主要生成正常

14、氧化物的是（ ）。（A） 锂；（B） 钠； （C）钾； （D）铯。第 11 章 （03595）Li 和 Mg 及其它们的化合物彼此间性质相似， 可以用来解释此现象 的是 .（）。（A） 镧系收缩； （B）惰性电子对效应；（C） 对角线规则； （D）R-O-H 规则。第 11 章（03596） 碱金属与碱土金属元素中性质相似的是 .（ ）。（A）Li 和 Be；（B）Li 和 Mg ；（C）Na 和 Mg ； （D）K 和 Ca。第 11 章（03597） 下列物质中，不属于过氧化物的是（ ）。（A）BaO 2； （B）KO 2；（C）Na2O2；（D）CaO2。第 11 章（03598） 灼烧

15、下列元素形成的可挥发性盐时，火焰为无色的是（ ）。（A）Li ；（B）Ca ； （C）Mg ； （D）Ba 。第 11 章（03603） 下列物质不是离子型化合物的是（ ）。（A）BeCl 2；（B）RbCl ；（C）CsBr ； （D）SrO 。第 11 章（03599） 灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰呈黄色的是（ ）。（A）Rb；（B）Na；（C）Be；（D）Mg 。第 11 章（03600） 在下列各对元素中，最难分离的是（ ）。（A）Li ，Na； （B）K ， Ca； （C）Zr ， Hf ； （D）Co ， Ni 。第 11 章（03601） 铷和水反应的产物是 .（ ）。（

16、A）RbH 和 O2； （B）RbOH 和 O2； （C）Rb2O 和 H2； （D）RbOH 和 H2。第 11章（03602）在下列碱金属电对 M+/M 中，标准电极电势 E （M +/M） 值最小的是 （ ）。+ + + +（A）E （Na+/Na）；（B）E （K+/K）；（C）E （Rb+/Rb） ；（D） E （Li +/Li） 。第 11 章（03604） 下列有关碱土金属的某些性质与碱金属的相比较的叙述中错误的是（A） 碱土金属熔点更高； （B） 碱土金属密度更大；（C）碱土金属更容易形成过氧化物； （D） 碱土金属硬度更大。第 11 章（03605） 下列各单质中密度最小的是

17、（ ）。（B）K ； （C）Ca； （D）Be 。第 11 章（03606） 在水中， Li 的还原性比 Na 强，是因为（ ）。（A）Li 的电离能比 Na 大； （B）Li 的电负性比 Na 大；（C）Li 的原子半径比 Na 小； （D）Li +（g）的水合热比 Na+（g）的大。第 11 章（03607） 下列金属在空气中燃烧时，不能生成氮化物的是（ ）。 （C）镁； （D）钙。第 11章（03608）下列反应可用于制取 Na2O2的是 .（ ）。（A） 钠在空气中燃烧； （B）加热 NaNO 3；（C）加热 Na2CO3； （D）Na 2O与 Na作用。第 11 章（03609） 下

18、列锂和镁的盐类中，易溶于水的是 .（ ）。（A） 氟化物； （B） 氯化物； （C）碳酸盐； （D） 磷酸盐。第 11章（03610）有一白色固体混合物， 其中可能含有 KCl 、MgSO 4、BaCl2或 CaCO3。 将混合物溶于水， 仅得到透明澄清溶液； 该溶液的焰色反应呈紫色 （透过钴玻璃观察） ； 向溶液中加 NaOH ，产生白色胶状沉淀，则该混合物中含有（ ）。（A） 仅有 KCl ；（B）KCl 和 CaCO3；（C）KCl 和 BaCl 2； （D）KCl 和 MgSO 4。第 11 章 （03611）下列叙述中有错误的是 .（ ）。（A） s区元素的单质都具有很强的还原性；（

19、B）在 s 区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元 素在常温下都能同水反应生成氢气；（C）由于 s 区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物；（D）除Be和Mg 以外，其它 s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰。第 11 章（03612） 下列物质中为顺磁性的是 .（ ）。（A）Na 2O2；（B）SrO；（C）KO 2；（D）BaO 2。第 11章（03613）欲鉴别五种白色固体 MgCO3、BaCO3、K2CO3、CaSO4和 Na2SO4， 下列所选用的试剂较为合理的是（ ）。（A）分别加入 H2O和NaOH ； （B）分别加入 NaOH 和稀

20、 H2SO4；（C）分别加入 H2O 和稀 H 2SO4 ； （D）分别加入 H2O 和稀 HCl。第 11 章（03614） 钾位于周期表中第 周期，钡位于第 周期，锡位于第 周期，铋位于第 周期。四；六；五；六。第 11 章 （03615）s 区元素中，不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是 和铍；镁。第 11 章 （03616）碱金属元素从 Li 到 Cs 原子半径依次 ，第一电离能依次 ，熔点依次 ，沸点依次 。增大；减小；降低；降低。第 11 章（03617）在碱金属中，标准电极电势 E （M +/M）值最小的电对是 ；在碱土金属中，标准电极电势 E （M 2+/M） 值最小的电对是

21、。 Li +/Li ； Ba2+/Ba。第 11 章 （03618） E （Li +/Li） 于 E （Na+/Na） ， 这 是 由 于 造成的。小； Li +（g）的水合热较大。第 11章（03619） A 族元素中，性质表现特殊的元素是 ，它与 p 区元素中的 元素性质相似，两者的氢氧化物都呈 。两者的氯化物都是 型化合物。铝；两性；共价。第 11 章 （03620） 与碱土金属相比，碱金属具有较 的离子半径，较 的电离能，较 的熔点，较 的沸点。大；低；低。第 11 章 （03621） 金属锂与水反应比金属钠与水反应 ，其主要原因是 ，金属钾与水反应比金属钠与水反应 ，金属钾与 水反应

22、有 色火焰生成。平缓； NaOH 易溶于水，而 LiOH 较难溶于水（难溶的 LiOH 覆盖于表面，使 反应减慢）；激烈；紫。第 11章（03622）在 s 区元素中，性质最相似的两种元素是 和 。它们在氧气中燃烧都生成 ，它们都能与氮气直接化合生成 。锂；镁；正常氧化物；氮化物。第 11 章（03623）s 区元素中（除钫、镭外） ，单质密度最小的是 ，熔点最低的是 ，密度最大的是 ，熔点最高的是 。铯；钡；铍。第 11 章 （03624） Li+H 22Li+H 2 2LiH第 11章（03625） Na+O 2（空气 ）2Na+O 2（空气 ） Na2O2第 11 章（03626） Ca

23、+N23Ca+N 2 Ca3N2第 11 章 （03627） Mg+N 23Mg+N 2 Mg 3N2第 11 章 （03628） B2O3+Mg B2O3+3Mg 2B+3MgO第 11 章（03629） Be+OH - +H 2O Be+2OH - +2H 2O Be（OH） 42-+H 2第 11 章 （03630） Na+TiCl 4 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl第 11 章（03631） Be+NH 3 3Be+2NH 3 1000 C Be3N2+3H2第 11 章（03632） KNO 3+K 2KNO 3+10K 6K 2O+N 2第 11 章（03633） 碱金属的

24、所有盐类都是无色的。第 11 章（03634） 钠的所有盐全部可溶于水。第 11 章（03635） 所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的。第 11 章（03636） 碱金属的盐类都是可溶性的。第 11 章（03637） 碱金属的氢氧化物皆具有强碱性。第 11 章 （03638） 碱 金 属 氢 氧 化 物 碱 性 强 弱 的 次 序 为 ： LiOHNaOHKOHRbOHKO 2RbO2CsO2。（ ）第 11 章 （03639） 碱 金 属 氢 氧 化 物 在 水 中 溶 解 度 大 小 的 次 序 为 ：第 11 章 （03640）Li 3N 的稳定性比 Na3N 高。第 11 章（03641

25、）碱金属氧化物的稳定性次序为： Li 2ONa2OK2ORb2OCs2O。第 11 章（03642）碱金属过氧化物的稳定性次序为 Li 2O2Na2O2K2O2Rb2O2Cs2O2。 （）第 11章（03644）碱金属氟化物的热稳定性从 Li 到 Cs 依次减弱。第 11 章（03658） 碱金属氢化物均属于 型氢化物， 受热分解为氢气和游离金属。同族从上至下，碱金属氢化物热稳定性逐渐 。离子；减弱。第 11章（03645）碱金属碘化物的热稳定性从 Li 到 Cs 依次增强。第 11 章（03646） 下列化合物中为强还原剂的是 .（ ）。（A）Li 2O； （B）NaCl ；（D）RbOH 。第 11 章（03647） 下列物质与金属钠反应生成 Na2O 的是（ ）。（B）NaOH ； （C）NaNO 2；（D）Al 2O3。第 11章（03648）下列氢化物能与 H2O 作用生成 H2的是 .（ ）。（A）HF ；（B）H 2Se； （C）H 2Te； （D）KH 。第 11 章（03649）过氧化钠与下列物质反应无 H2O2 生成的是（