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苏教版高一化学必修1期中测试题（附答案）
化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规
律的自然科学。
精品小编准备了高一化学必修1期中测试题，具体请看以下内容。
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法
正确的是（ ）
A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质
B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物
C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物
D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
解析 Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打（NaHCO3）是纯净物;纯碱
（Na2CO3）属于盐。
答案 A
1
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2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
A.是否是大量分子或离子的集合体
B.分散质微粒直径的大小
C.是否有丁达尔效应
D.是否均一、稳定、透明
解析 根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。
答案 B
3.下列说法正确的一组是（ ）
①难溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1 ④强酸溶液中氢离
子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移
动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥B.②④⑤
C.只有⑤D.只有⑥
2
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解析 电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸
溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融
不导电，如HCl，⑥错。
答案 C
4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA
D.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量
为2mol
解析 水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数
目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在
Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错
误。
答案 D
3
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5.在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸馏等物质分离的实验操作中，均用不到的仪器是
（ ）
解析 萃取中用到分液漏斗（B），蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯（C），过滤中用到烧杯
（D）。
答案 A
6.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的
是（ ）
A.50mL1mol•L-1的FeCl3溶液
B.75mL2mol•L-1NH4Cl溶液
C.100mL2mol•L-1的CaCl2溶液
D.150mL1mol•L-1的NaCl溶液
解析 1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2mol•L-1，A、B、C、
D四项中Cl-的物质的量浓度依次为3mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-
1、1mol•L-1，故选B项。
答案 B
4
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7.下列实验操作中不正确的是（ ）
A.配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶
B.用四氯化碳萃取碘水中的碘
C.过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘
D.蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的位置
解析 过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘，故C项不正确。
答案 C
8.把过氧化钠投入含有HCO-3、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是
（ ）
A.HCO-3B.Cl-
C.Mg2+D.Na+
解析 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，OH-+HCO-3===CO2-3+H2O,2OH-
+Mg2+===Mg（OH）2↓，故选B项。
答案 B
5
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9.已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是（ ）
①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试剂 ④湿润的红色石蕊试纸
⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥AgNO3溶液
A.①②③④B.①②⑤⑥
C.①②④⑤D.①②③⑥
解析 HCl是无色气体，Cl2为黄绿色气体，①正确;HCl在空气中形成白雾，而Cl2
不能，②正确;Cl2能使湿润的红色石蕊试纸褪色，而HCl不能，④正确;HCl能使湿润
的蓝色石蕊试纸变红色，Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，⑤正确。
答案 C
10.下列反应的离子方程式不正确的是
A.在稀硫酸中加入锌粒：
Zn+2H+===Zn2++H2↑
B.氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热：
NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O
C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合：
H++OH-===H2O
D.实验室制取二氧化碳：
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
6
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解析 醋酸是弱电解质，应写化学式（CH3COOH），故C项不正确。
答案 C
化学是一门以实验为基础的自然科学。
以下是为大家整理的高一年级第一学期化学
期中试卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，一直陪伴您。
1.水是生命之源。
下列关于水的说法正确的是
A.水属于非电解质
B.氢氧两种元素只能组成水
C.0℃时冰的密度比液态水的密度大
D.标准状况下，18g水分子的物质的量为1mol
2.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9乘以10-3mol•L-1。
表示该体检指
标的物理量是
A.溶解度（s）B.物质的量浓度（c）
C.质量分数（w）D.摩尔质量（M）
3.下列物质属于非电解质的是
7
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A.醋酸B.氯化钠C.氢氧化钠D.酒精
4.在日常生活中会接触到许多物质。
下列物质中属于酸性氧化物的是
A.硫酸铵B.水C.二氧化碳D.氧化铜
5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
6.下列分散系中，能产生丁达尔效应的是
A.硫酸铜溶液B.硫酸溶液
C.氯化铁溶液D.氢氧化铝胶体
7.已知2H和3H都是制造氢弹的原料。
下列关于2H和3H的说法正确的是
8
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A.2H和3H的质子数不同B.2H和3H互为同位素
C.2H和3H是同一种核素D.3H原子的电子数为3
8.提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法是
A.加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
B.加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
C.加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
D.加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，滤液中补加适量硝酸
9.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
下列反应可制取
K2FeO4：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。
下列有关该反应说法正确的
是
A.该反应是置换反应B.钾元素化合价降低
C.Fe（OH）3发生氧化反应D.Cl2是还原剂
10.下列说法中不正确的是
A.在非标准状况下，1molO2的体积也有可能是22.4L
9
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B.在温度和压强一定时，气态物质的体积主要由气体分子数目和分子的大小决定
C.同温同压下，0.3molN2和0.7molO2的体积比为3∶7
D.同温同压下，相同体积的任何气体所含有的分子数目一定相同
11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.H+、Na+、HCO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C.Mg2+、K+、SO42-、OH-D.Ag+、Al3+、NO3-、Cl-
12.下列四种化学实验操作名称从左到右分别是
A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤
13.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列属于3区域的是
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
10
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C.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
14.下列电离方程式中，书写正确的是
A.Na2SO4=2Na++SO4-2B.Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2
C.KClO3=K++Cl-+3O2-D.Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
15.下列溶液中Cl的物质的量浓度与100mL2mol•L-1MgCl2溶液中Cl的浓度
相等的是
A.150mL4mol•L-1NaCl溶液B.75mL1mol•L-1AlCl3溶液
C.75mL3mol•L-1CaCl2溶液D.200mL2mol•L-1KCl溶液
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项
符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选
项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题
就为0分
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