最新高考化学知识点易错题汇总课时分层训练3物质的量气体摩尔体积鲁科版Word文档格式.docx

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＝71g·

mol－1。

4．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。

下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．气体反应物的总体积为0.448L

B．装置中氢元素的总质量为0.04g

C．生成物中含有0.01NA个分子

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH

B　[等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。

因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A错；

氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错；

氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH

个数小于0.01NA，D错。

5．（2018·

龙岩模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是（　　）

【导学号：

95160012】

A．56g铁粉在33.6L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA

B．0.1molNaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA

C．44gC3H8中含有的共用电子对数目为10NA

D．t℃时，1LpH＝6.5的纯水中，含OH－的数目为10－7.5NA

C　[A项，未指明标准状况下；

B项，NaHSO4晶体中阳离子为Na＋，0.1molNaHSO4晶体中含0.1NA个阳离子；

D项，c（OH－）≠10－7.5mol/L。

6．某种元素原子的质量是ag,12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．由已知信息可得NA＝

B．Wg该原子的物质的量一定是

mol

C．Wg该原子中含有

个该原子

D．该原子的摩尔质量是aNAg

D　[摩尔质量的单位为g/mol。

7．（2018·

合肥市一检）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

95160013】

A．0.1molC2H6O分子中含C—H的数目为0.5NA

B．1L0.1mol·

L－1NH4Cl溶液中含有的NH

数目为0.1NA

C．8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

D．标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

C　[若C2H6O为CH3—O—CH3，则0.1molC2H6O分子中含C—H的数目为0.6NA，A项错误；

由于NH

水解，故1L0.1mol·

数目小于0.1NA，B项错误；

反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中转移1个电子，标准状况下2.24LCl2为0.1mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，D项错误。

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

95160014】

A．将含有2NA个Na＋的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1molNa2SO3固体

B．室温下，1LpH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离的H＋数为0.001NA

C．常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2数为1.5NA

D．32gSO2与足量O2在一定条件下反应，转移电子的数目为NA

B　[Na2SO3能被空气中的O2氧化，得到Na2SO4，A错误；

常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C错误；

SO2与O2反应为可逆反应，不能完全反应，D错误。

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

B．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒

C．标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5NA

D．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA

D　[78g（1mol）Na2O2和过量CO2反应时，转移1mol电子，A项错误；

1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒数小于0.1NA，B项错误；

标准状况下，CCl4为液体，故不能使用标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量，C项错误；

18g（0.9mol）D2O中含9NA个电子，D项正确。

]

10．（2018·

黄冈模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．2molNa被完全氧化生成1molNa2O2得到电子数目为2NA

B．1L0.1mol/LCH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1NA

C．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

D．与常温常压下17gH2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA

D　[1molNa变为0.5molNa2O2，转移电子数目为NA,2molNa失去电子为2NA，故A错误；

B.根据电荷守恒N（CH3COO－）＋N（OH－）＝N（Na＋）＋N（H＋），N（Na＋）＝1L×

0.1mol/L×

NAmol－1＝0.1NA，因此阴离子总数为N（CH3COO－）＋N（OH－）＝N（Na＋）＋N（H＋）>

0.1NA，故B错误；

C.标准状况下，NO2为液体，故C错误；

D.17g双氧水的物质的量为0.5mol，含有0.5mol非极性键，N2H4中含有1个极性键，需要N2H4的物质的量为0.5mol，N2H4的分子总数为0.5NA，故D正确。

11．现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为8.96L。

回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为________。

（2）混合气体中碳原子的个数为________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

（3）将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

③气球的体积为________L。

【解析】　n＝

＝0.4mol，

＝

＝36g/mol，

n（CO）＝0.2mol，n（CO2）＝0.2mol。

【答案】　

（1）36g·

mol－1　

（2）0.4NA

（3）①28g·

mol－1　②2.8NA　③4.48

12．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1）2molCO（NH2）2中含________molH，________gN，所含氧原子跟________molH2O所含氧原子个数相等。

（2）2molO3和3molO2的质量之比为________，分子数之比为________；

同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

（3）39gNa2O2与足量H2O反应，转移的电子为________mol。

（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为____________。

（5）6.72LCO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为________g。

【解析】　（4）二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，则该氯化物的物质的量为0.1mol，摩尔质量为95g·

mol－1；

该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。

（5）CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2，标准状况下，6.72LCO的物质的量为0.3mol，完全反应后生成0.2molFe，即11.2g。

【答案】　

（1）8　56　2

（2）1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3

（3）0.5　（4）95g·

mol－1　24　（5）11.2

B级　能力提升

13．合成氨工业生产中所用的αFe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为________。

（2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________（百分号前保留2位小数）。

（3）写出由C（炭粉）与Fe2O3在高温下反应制备α铁触媒的化学方程式（另一种产物可溶于水）：

____________________________________________________________

____________________________________________________________。

（4）为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________（假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L·

mol－1）。

【解析】　

（1）设FeO、Fe2O3分别为xmol、ymol，根据铁、氧物质的量之比得：

（x＋2y）∶（x＋3y）＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe2＋与Fe3＋物质的量之比：

x∶2y＝1∶1。

（2）根据催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，混合物中铁的质量分数为

≈72.41%。

（3）由题给信息知，C（炭粉）会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C（炭粉）被氧化成CO2。

（4）由于催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，原料480gFe2O3为3mol，Fe2O3～2FeO，原料中必须有

的Fe2O3参加反应，即1molFe2O3参加反应，理论上要有0.5molC反应，即6gC。

生成CO2为0.5mol，在该条件下体积为12L。

【答案】　

（1）1∶1　

（2）72.41%

（3）2Fe2O3＋C

4FeO＋CO2↑　（4）6g　12L

14．臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

3O2

2O3。

（1）若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，求所得混合气体的平均摩尔质量（保留一位小数）。

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，求其中臭氧的体积。

（3）加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况下）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为21.6g。

求原混合气体中臭氧的体积分数。

【解析】　

（1）设共有1molO2，发生反应的O2为1mol×

30%＝0.3mol，

则　　3O2　

　2O3

开始　1mol　　0mol

反应0.3mol0.2mol

平衡0.7mol0.2mol

生成的O3为0.2mol，故反应后所得气体为0.2molO3和0.7molO2，

故M＝

≈35.6g/mol。

（2）3O2

2O3　ΔV

　　2L　1L

　　V　　8L－6.5L＝1.5L

则V＝3L。

（3）加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。

设混合气体中含有O2的物质的量为x，含有O3的物质的量为y。

则有

，

解得

。

所以混合气体中O3的体积分数为50%。

【答案】　

（1）35.6g/mol　

（2）3L　（3）50%

课时分层训练（四）　物质的量在化学实验中的应用

1．（2018·

成都模拟）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·

L－1的是（　　）

A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的溶液

B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液

C．将0.5mol·

L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D．含K＋为2mol的K2SO4溶液

B　[A项，溶液体积不是1L，浓度不是1mol·

L－1；

C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积不是50mL；

D项，未指明溶液体积。

2．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。

则该瓶溶液中H＋的物质的量浓度是（　　）

A．0.21mol·

L－1　　B．0.42mol·

L－1

C．0.56mol·

L－1D．0.26mol·

B　[c（H＋）＝

＝0.42mol·

L－1。

3．浓度为2mol·

L－1的盐酸VL，欲使其浓度变为4mol·

L－1，以下列出的方法中可行的是（　　）

A．通入标准状况下的HCl气体44.8L

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VL

C．蒸发掉0.5VL水

D．加入10mol·

L－1盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

D　[A项，溶液体积有变化，且HCl的物质的量不一定是原来的2倍；

B项，蒸发浓缩时HCl要挥发；

C项，蒸发时无法控制HCl的挥发；

D项，2V＋10×

0.6V＝4×

2V。

4．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理（反应方程式：

2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O）。

现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VLNaOH溶液吸收（无气体剩余），则此NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

A.

mol·

L－1B.

C.

L－1D.

B　[根据N元素守恒，可知反应后得到的NaNO2和NaNO3的物质的量之和为（a＋b＋2c）mol；

再根据钠元素守恒，可知参与反应的NaOH为（a＋b＋2c）mol，故c（NaOH）＝

5．下列有关溶液配制的说法正确的是（　　）

A．在50mL量筒中配制0.1000mol·

L－1碳酸钠溶液

B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·

L－1K2Cr2O7溶液

C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

C　[配制一定浓度的溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；

定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。

6．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·

cm－3，质量分数为w，其中含有NH

的物质的量是bmol，下列叙述正确的是（　　）

A．溶质的质量分数w＝

×

100%

B．溶质的物质的量浓度c＝

C．溶液中c（OH－）＝

L－1＋c（H＋）

D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

C　[溶质的质量分数w＝

100%，A项错误；

氨水中的溶质是NH3，不是NH3·

H2O，将w＝

100%代入公式c＝

，化简可得c＝

L－1，B项错误；

氨水中含有的阳离子为H＋和NH

，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C项正确；

由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D项错误。

7．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（　　）

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸

C．配制1L0.1mol·

L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体

D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

A　[量筒只能精确到0.1mL，B错误；

托盘天平只能精确到0.1g，C错误；

用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，D错误。

8．（2014·

全国Ⅱ卷）下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）

95160019】

A．氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

B　[四个选项的反应方程式及固体物质质量变化如下：

A．H2＋

＋H2O，固体质量减小，不正确。

B．2CO2＋

===

＋O2，固体质量增大，正确。

C．2Al＋Fe2O3高温,Al2O3＋2Fe，固体质量不变，不正确。

D.

＋Cu（NO3）2===

＋Zn（NO3）2，固体质量减小，不正确。

9．实验室需要配制0.1mol·

L－1CuSO4溶液480mL。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有：

托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算，应选择下列________。

A．需要CuSO4固体8g

B．需要CuSO4·

5H2O晶体12.0g

C．需要CuSO4·

5H2O晶体12.5g

D．需要CuSO4固体7.7g

（3）称量。

所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。

（4）溶解、冷却。

若未冷却，则所配溶液浓度会________。

（5）转移、洗涤。

若未洗涤，则所配溶液浓度会________。

（6）定容，摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________。

【解析】　

（1）依据配制500mL0.1mol·

L－1的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：

托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等。

（2）实验室需配制480mL0.1mol·

L－1的CuSO4溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL0.1mol·

L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：

0.1mol·

L－1×

0.5L＝0.05mol，若用CuSO4配制，则需要的质量：

160g·

mol－1×

0.05mol＝8.0g；

若用CuSO4·

5H2O配制，则需要的质量：

250g·

0.05mol＝12.5g。

（3）称量所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高。

（4）若未冷却，所配溶液体积偏小，浓度偏高。

（5）若未洗涤，所配溶液中溶质偏少，浓度偏低。

（8）定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。

【答案】　

（1）胶头滴管　500mL容量瓶　

（2）AC　（3）偏高　（4）偏高　（5）偏低　（8）偏低

B级　专项突破

甘肃兰州一中高考冲刺）将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0g放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol·

L－1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。

该盐酸的浓度为（　　）

95160020】

A．0.5mol·

L－1　　　B．3.0mol·

C．2.0mol·

L－1D．1.0mol·

D　[1根据题意可知，得到的沉淀最多时，此时沉淀成分为Al（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）3，溶液中的溶质只有NaCl，可以得到关系式

NaOH　～　Na＋　～　Cl－　～　HCl

1mol　　　　　　　　　　　　　1mol

0.25L×

2.0mol·

L－1　　　　　n（HCl）

1mol∶1mol＝（0.25L×

L－1）∶n（HCl）

n（HCl）＝0.5mol，c（HCl）＝

＝1.0mol·

11．含KCl和KBr的样品3.87g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63g，则原样品中钾元素的质量分数为（　　）

A．24.1%B．40.3%

C．25.9%D．48.7%

B　[KCl和KBr与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀，固体的质量发生了变化，实质是由于K变成了Ag造成的，故可用差量法进行计算。

K～Ag　Δm

39　108　69

m　　　6.63g－3.87g＝2.76g

m＝1.56g，故

100%≈40.3%。

12．16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：

6NO＋4NH3

5N2＋6H2O（g），达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：

①5∶3　②3∶2　③4∶3　④9∶7。

其中正确的是（　　）

A．①②B．①④

C．②③D．③④

C　[

5N2＋6H2O（g）　ΔV（气体的体积差）

6mL　4mL　　5mL6mL　　（5＋6）－（4＋6）

　　　　　　　　　　　＝1（mL）

　　　　　　　　　　　（理论差量）

9mL