铝及化合物Word格式文档下载.docx
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4．将2.7gAl与100mL2mol/LH2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL4mol/LNaOH溶液，其结果是（ ）
A．所得溶液的pH<
7
B．溶液中有较多Al（OH）3沉淀
C．取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生
D．另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化
先求出各物质的物质的量，然后按照反应先后写出反应式，根据反应式求解。
特别注意反应的先后，NaOH遇到H2SO4和Al2（SO4）3，先发生酸碱中和反应，然后才有沉淀反应。
A
5．下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ）
A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：
Al3＋＋3NH3·
H2O===Al（OH）3↓＋3NH
B．铁片放入过量的稀硝酸中：
3Fe＋8H＋＋2NO
===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O
C．将铝片放入过量NaOH溶液中：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
D．氧化铝溶于NaOH溶液：
Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
铁片放入过量的稀硝酸中生成Fe3＋和NO气体。
6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
物质
选项
a
b
c
Al2O3
AlCl3
Al（OH）3
CuO
Cu（OH）2
CuCl2
Si
Na2SiO3
H2SiO3
CO
NaHCO3
Na2CO3
选项A，Al2O3与盐酸反应生成AlCl3，AlCl3与碱溶液反应生成Al（OH）3，Al（OH）3受热分解产生Al2O3，Al（OH）3与盐酸反应生成AlCl3，符合转化关系。
选项B，CuO不能一步转化为Cu（OH）2。
选项C，H2SiO3不能一步反应得到Si，不符合转化关系。
选项D，CO不能直接转化为NaHCO3。
7．（2013年孝感统考）将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L的盐酸反应，
实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A．x＝2.24
B．钠的物质的量为0.2mol
C．反应时，Na、Mg、Al均过量
D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像
由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A正确。
根据生成的H2为2.24L，可知Na失去0.2mol电子，则钠的物质的量为0.2mol，B正确。
反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24L，故C错误。
根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D正确。
8．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是（ ）
实验现象
结论
把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：
铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化
由此得出：
铝的金属性比镁强
取一块铝箔，用酒精灯点燃：
铝箔只熔化成液体而没有脱落
铝不易氧化
向氯化铵溶液中投入一铝片：
铝片上产生大量气泡
该气体是氨气
向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：
先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失
氢氧化铝能溶于强碱溶液
铝及其化合物能与强酸性溶液或强碱性溶液反应，在分析实验现象时，要分析产生现象的真正原因，挖出本质，从而得出正确的结论。
9．某溶液中可能含有H＋、NH
、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO
、SO
、NO
中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；
②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是（ ）
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中n（NH
）＝0.2mol
C．溶液中一定不含CO
，可能含有SO
和NO
D．n（H＋）∶n（Al3＋）∶n（Mg2＋）＝1∶1∶1
由①知溶液中一定含有H＋，一定没有CO
，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，不含Fe3＋，由图像可知溶液中还一定含有NH
，且n（NH
）＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol，n（H＋）＝0.1mol，n（Al3＋）＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4molOH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3molOH－，沉淀Mg2＋消耗0.1molOH－，根据Mg2＋～2OH－，可得n（Mg2＋）＝0.05mol，故只有选项B正确。
10．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①：
2.7gAl
X溶液
Al（OH）3沉淀
方案②：
Y溶液
NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（ ）
A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等
C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应
D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性
n（HCl）＝0.1L×
3mol/L＝0.3mol，X溶液为AlCl3溶液，b曲线开始无沉淀生成不能表示向X溶液加入NaOH溶液，A不正确。
11．对溶液中的反应，如图图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是（ ）
A．符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOH
B．符合乙图像的两种反应物可以是Ca（OH）2和CO2
C．符合丙图像的反应可以是在Ca（OH）2和KOH的混合溶液中通入CO2
D．符合丙图像的反应可以是在NH4Al（SO4）2溶液中加入NaOH
在NH4Al（SO4）2溶液中加入NaOH后依次发生的反应为①Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓、②NH
＋OH－===NH3·
H2O、③Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O，①③两个反应消耗NaOH的物质的量之比为3∶1，故D项错误。
12．将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。
下列关系式中正确的是（ ）
A．x＝V/（11.2n） B．0<
x≤0.5
C．V＝33.6n（1－x）D．11.2n<
V≤22.4n
金属钠的物质的量为nxmol，Al的物质的量为n（1－x）mol，产生的H2是溶液中的H＋获得Na、Al失去的电子而生成的，根据得失电子守恒可得产生H2的物质的量n（H2）＝
mol，根据反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑和题中“金属没有剩余”，可知n（Na）≥n（Al），即0.5≤x<
1。
当x＝1时，产生H2的物质的量为0.5nmol，即11.2nL；
当x＝0.5时，产生H2的物质的量为nmol，即22.4nL。
故产生H2的取值范围为11.2n<
V≤22.4n，故选项D正确。
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
13．（10分）根据右图所示装置，
请回答：
（1）在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是____________________，离子方程式是________________________。
（2）一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是__________________，离子方程式是______________________。
装置A为简易启普发生器，可通过止水夹C的控制，装置A中反应产生气体CO2进入B中或气体将液体压入试管B中，使H＋与开始生成的Al（OH）3相遇发生反应。
（1）导管口有气泡冒出，有白色沉淀生成
AlO
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
或2AlO
＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓＋CO
（2）A中液体进入B中，液面上升，白色沉淀逐渐溶解
Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
14．（12分）已知部分常见物质转化时，可以存在如图所示的三角转化关系。
已知图中每个小三角形内的三种物质至少含有第三周期中的一种相同元素，且图示中所有物质均由短周期元素组成。
D为能助燃的气体单质；
E为酸性氧化物，能与酸反应，F不溶于水。
H为淡黄色固体化合物，电解饱和J溶液是工业上的重要反应。
C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素。
（1）写出F的化学式：
_______________________________________，
H的化学式：
__________________。
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH＝10，用离子方程式表示其原因：
____________________。
（3）写出A→C反应的离子方程式：
________________________。
E为酸性氧化物，能与酸反应，F不溶于水，则E为SiO2，F为H2SiO3；
H为淡黄色固体化合物，则为Na2O2，电解饱和J溶液是工业上的重要反应，则J为NaCl，I可能为Na，也可能为NaOH。
C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素，C可能为偏铝酸盐，转化关系为Al2O3（A）―→AlO
（C）―→Al（OH）3（B）。
（1）H2SiO3 Na2O2
（2）AlO
＋2H2OAl（OH）3＋OH－
（3）Al2O3＋2OH－===2AlO
15．（16分）废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量（质量百分含量）见表：
Fe
Cu
Mn
Mg
Cr
Zn
Ti
Al
罐身/%
0.3
0.7
0.25
1.0～1.5
－
其余
罐盖/%
0.2
0.35
0.15
0.2～0.5
4.0～5.0
0.1
拉环/%
3.0～4.0
为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验：
【实验仪器与药品】
仪器：
酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀
药品：
易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸（H5IO6，弱酸）
【实验方案】
实验预处理。
将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干净备用。
【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：
请填写下列空白：
（1）图中操作①②所用到的玻璃仪器有______________________________。
（2）沉淀A的成分为________。
（3）操作③观察到的现象为_____________________________________；
反应的离子方程式为____________________________________________。
（4）若试管a、b中取样相同，则分别加入NaOH溶液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积V（a）________V（b）（填“<
”、“>
”或“＝”）。
（1）操作①②为过滤，所用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。
（2）Al、Si都溶于NaOH溶液，过滤后滤渣为Fe、Cu、Mn、Mg等金属。
（3）溶液A中含有NaAlO2、Na2SiO3，NaAlO2与盐酸反应，开始生成Al（OH）3沉淀，继而又溶解于过量的盐酸中，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3沉淀。
（4）因为NaOH溶液仅与Al、Si反应，而稀盐酸能与Al、Fe、Mg等金属反应，依据易拉罐各元素的质量分数，不难看出后者反应后放出的气体多。
（1）漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）Fe、Cu、Mn、Mg等
（3）开始生成白色沉淀，并逐渐增多，后沉淀部分溶解
H＋＋AlO
＋H2O===Al（OH）3↓、
Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、
2H＋＋SiO
===H2SiO3↓
（4）<
16．（14分）铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。
请回答下列问题：
Ⅰ.实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
方案1：
Al3＋
Al（OH）3；
方案2：
方案3：
―→Al（OH）3。
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案________。
Ⅱ.工业上冶炼铝的流程图如图所示：
在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3质量分数的数据如下：
Fe2O3
其他杂质
铝土矿
55%
16%
—
赤泥
15%
48%
（1）书写下列反应的化学方程式：
反应①_________________________，
反应②___________________________。
（2）电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为____________。
（3）假设其他杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿__t。
Ⅰ.生成1molAl（OH）3，方案1需要1.5mol硫酸，3molNaOH；
方案2需要1molNaOH,0.5mol硫酸。
方案3需要
molNaOH，
mol硫酸。
Ⅱ.在处理前后，氧化铁的质量没有变化。
设铝土矿的质量为mt，则由Fe2O3守恒可知赤泥的质量为
t，由m×
55%－
×
15%＝3.4，得m＝6.8。
Ⅰ.3 Ⅱ.
（1）2NaAlO2＋CO2＋3H2O===Na2CO3＋2Al（OH）3↓ Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
（2）2O2－－4e－===O2↑ （3）6.8
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