学年江西省宜春市高安中学高一上学期期末化学化学试题及答案创新班Word格式文档下载.docx

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C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4Lmol﹣1

D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

5．新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有关叙述正确的是（　　）

A．胶体的本质特征是具有丁达尔现象

B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体

C．雾具有丁达尔现象

D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生

6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项实验操作实验现象结论

A将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2

B向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42﹣

C向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比

H2SiO3强

D向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含

Fe2+

7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

SO32﹣+2H+═SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：

SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3H2O：

Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：

2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

8．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　　）

①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤二氧化硫⑥臭氧．

A．①②③⑤B．只有①②③⑥C．②③④⑤D．只有①③⑤⑥

9．在一密封容器中盛有0.8molNa2O2与1molNaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是（　　）

A．0.5molNa2CO3和1.6molNaOH

B．1molNa2CO3与0.6molNaHCO3

C．0.8molNa2CO3和1molNaOH

D．1molNa2CO3和0.6molNaOH

10．下列溶液与20mL1molL﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（　　）

A．10mL1molL﹣1Mg（NO3）2溶液

B．5mL0.8molL﹣1Al（NO3）3溶液

C．10mL2molL﹣1AgNO3溶液

D．10mL0.5molL﹣1Cu（NO3）2溶液

11．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（　　）

A．V1＞V2＞V3B．V3＞V1＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V3＞V2

12．下列叙述正确的是（　　）

A．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质

B．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质

C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质

13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（　　）

YZ

XW

A．原子半径：

X＜Y＜Z

B．气态氢化物的稳定性：

X＞Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Y＞W

14．从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH﹣和NH2﹣，N3﹣和O2﹣两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是（　　）

①2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑

②CaO+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+H2O

③3Mg（NH2）2

Mg3N2+4NH3↑

④NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3↑

A．仅①正确B．②④正确C．全部正确D．正确①②④

15．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0molL﹣1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（　　）

A．剩余固体是铁、铜混合物

B．原固体混合物中铜的质量是9.6g

C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol

D．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

16．下列示意图与对应的反应情况正确的是（　　）

含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

B．

NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C．

KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D．

NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

二、解答题（共7小题，满分52分）

17．下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种方法？

（填写主要的操作方法即可）

（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用　　　　　　．

（2）除去Cl2中少量的HCl，用　　　　　　．

（3）氯化钠溶液和碘的水溶液，用　　　　　　．

（4）分离乙醇与水的混合物，用　　　　　　．

（5）分离水和苯的混合物，用　　　　　　．

18．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0molL﹣1稀硫酸，

（1）需量取浓硫酸的体积为　　　　　　mL．

（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①量取②计算③溶解④颠倒摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为　　　　　　，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有　　　　　　．

（3）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是　　　　　　，无影响的是　　　　　　（填序号）．

①没有洗涤烧杯和玻璃棒；

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；

④定容时俯视刻度线；

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

19．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol﹣1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体在标准状况下的体积为　　　　　　L；

（2）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为　　　　　　；

（3）该气体在标准状况下的密度为　　　　　　gL﹣1．

20．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：

软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：

用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；

滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的KMnO4．请回答：

（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　　　　　　；

（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　；

（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是　　　　　　；

（4）上述制得的KMnO4产品0.165g恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度为　　　　　　．

21．图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：

（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．

请按要求填空：

（1）反应③的化学方程式　　　　　　．

（2）H的化学式　　　　　　．

（3）L的溶液（呈碱性）与化合物E反应的离子方程式：

　　　　　　．

（4）化合物J的化学式　　　　　　．

22．碳酸钠俗称纯碱，在日常生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：

先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3（反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl），然后再将NaHCO3制成Na2CO3．

（1）装置乙的作用是　　　　　　．为防止污染空气，尾气中含有的　　　　　　需要进行吸收处理．

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．

（3）若在

（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．

取加热了t1min的NaHCO3样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1molL﹣1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸．问该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是　　　　　　．

23．在含有nmolFeI2的溶液中，通入氯气，有xmolCl2发生反应．

（1）当x≤

时，反应的离子方程式为　　　　　　．

（2）当反应的离子方程式为：

2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++I2+6Cl﹣时，x与n的关系是：

（3）当Fe2+和I﹣同时被氧化时，x与n的关系是　　　　　　．

（4）当x=1.25n时，反应后氧化产物的物质的量为　　　　　　．

参考答案与试题解析

【考点】化学试剂的分类．

【专题】化学实验常用仪器及试剂．

【分析】高锰酸钾有强氧化性，据此解题．

【解答】解：

高锰酸钾有强氧化性，为氧化剂．

故选D．

【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义和物质的性质是解答此类题的关键．

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

【专题】物质的分类专题．

【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．

A．硫酸铜属于盐，盐属于纯净物；

B．胶体属于分散系，分散系属于混合物；

C．碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物；

D．置换反应属于氧化还原反应，氧化还原反应有一部分属于离子反应．

由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．

A．硫酸铜是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，盐属于纯净物，故A正确；

B．胶体属于分散系，分散系属于混合物，符合包含关系，故B错误；

C．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，所以碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故C正确；

D．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，氧化还原反应有一部分属于离子反应，故D错误；

【点评】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题．学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，题目较简单．

【考点】阿伏加德罗常数．

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A．氧气和臭氧均由氧原子构成；

B.1个铵根离子含有11个质子；

C．过氧化钠与水的反应为歧化反应；

D．溶液体积未知．

A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=

=1mol，故为NA个，故A正确；

B.18gNH4+物质的量为1mol，含有有质子数为11NA，故B错误；

C．过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子即NA个，故C错误；

D．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故D错误；

故选：

A．

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．

【考点】气体摩尔体积．

【专题】化学用语专题．

【分析】A、一定温度和压强下，1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积；

B、标准状况气体摩尔体积约为22.4L/mol；

C、准状况下的气体摩尔体积约为22.4Lmol﹣1

D、一定温度压强条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积．

A、温度和压强不知，1mol气体的体积不一定是该气体的摩尔体积，故A错误；

B、标准状况气体摩尔体积约为22.4L/L，故B错误；

C、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4Lmol﹣1，故C正确；

D、一定温度压强条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了气体摩尔体积的应用条件分析判断，温度压强是气体摩尔体积的前提条件，一定温度压强的气体，1mol气体体积一定，题目较简单．

【考点】胶体的重要性质．

【专题】溶液和胶体专题．

【分析】A．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；

B．胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系；

C．雾是胶体；

D．增加使用汽车会增加污染物的排放．

A．胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，故A错误；

B．分散于水形成的分散系不一定是均一的介稳体系，不一定是胶体，故B错误；

C．雾是胶体，有丁达尔效应，故C正确；

D．增加使用汽车会增加污染物的排放，加重雾霾，故D错误．

【点评】本题考查胶体的定义和性质，题目难度不大，明确雾霾胶体的形成原因是解题的关键．

B向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含

SO42﹣

D向某溶液中先加氯水再加

KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含

【考点】化学实验方案的评价．

【专题】实验评价题．

【分析】A．能使品红褪色的气体不一定为二氧化硫；

B．也可能含有SO32﹣；

C．根据强酸制备弱酸的反应原理判断；

D．不能排除Fe3+的干扰．

A．氯气也能使品红褪色，不一定为二氧化硫，故A错误；

B．如含有SO32﹣，可被氧化生成SO42﹣，不能排除SO32﹣的干扰，故B错误；

C．CO2气体与水反应生成碳酸，由于碳酸比硅酸的酸性强，向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，可生成白色沉淀，故C正确；

D．不能排除Fe3+的干扰，应先加KSCN溶液，如溶液无色再加氯水，溶液呈血红色，则可证明原溶液中定含Fe2+，故D错误．

【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目侧重于物质的检验的考查，注意判断实验的严密性和科学性，结合物质的性质进行判断，题目难度不大．

2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

【考点】离子方程式的书写．

【专题】离子反应专题．

【分析】A．发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO、水；

B．反应生成硅酸和亚硫酸氢钠；

C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；

D．反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氧气．

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A错误；

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B错误；

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3H2O的离子反应为Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；

【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

【考点】氯气的化学性质；

二氧化硫的化学性质．

【专题】元素及其化合物．

【分析】过氧化钠、H2O2、O3、HClO均具有强氧化性，能使有色物质褪色，而SO2不具有强氧化性，它与有色物质化合生成无色物质，活性炭具有吸附作用，以此来解答．

过氧化钠、H2O2、O3、HClO均具有强氧化性，能使有色物质褪色，而SO2不具有强氧化性，它与有色物质化合生成无色物质，

活性炭具有吸附作用，可有色物质被吸附而褪色，属于物理变化，

则原理相同的为只有①②③⑥，

故选B．

【点评】本题考查漂白性，注意把握漂白原理，注意常见的三类漂白原理即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

【考点】化学方程式的有关计算．

【专题】利用化学方程式的计算．

【分析】加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳过量，最终产物为碳酸钠．