高中化学会考课本知识点整理Word文档格式.docx
《高中化学会考课本知识点整理Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学会考课本知识点整理Word文档格式.docx（78页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
如188O的相对原子质量可以通过以下数值求出:
已知一个188O的质量为2.657×
10-26kg,一个126C的质量为1.993×
10-26kg,188O的相对原子质量=
kg10993.1kg
10657.226
26--⨯⨯
只要我们知道了某元素的各种同位素的相对原子质量,及在自然界中各同位素原子丰度。
根据元素相对原子质量的含义,就可得到其值。
以氯元素为例,求氯元素的相对原子质量:
氯元素的相对原子质量在数值上,同位素的相对原子质量近似等于质量数。
原子核外电子的排布一、核外电子的运动规律离核远的电子能量高。
把能量最低、离核最近的一些电子,称它们运动在第一电子层上;
能量稍高、运动在离核稍远的一些电子称它们运动在第二电子层上,由里往外,依次类推,叫三、四、五、六、七层。
也可以把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。
二、原子核外电子排布规律
1、能量最低原理:
电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后由往外,依次排在能量逐步升高的电子层里,即先排K层,排满K层后再排L层,排满L层后再排M层;
2、每个电子层最多只能容纳2n2个电子;
3、最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个,次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个。
三、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质
1、稳定结构:
最外层电子数为8（注意:
He最外层为2,原子既不容易失去电子又不容易得到电子。
2、不稳定结构:
最外层电子数不为8,因此可能失去电子或者得到电子转变为稳定结构——最外层为8（氢原子变为0或2个电子。
一般最外层电子数小于4个的多为金属,在化学反应中容易失电子;
最外层电子数大于等于4个的多为非金属,在化学反应中容易得电子。
（在化学反应中发生电子得失时,原子核不发生变化
五、原子最外层电子数与元素化合价的关系
元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正,得为负原子①最外层电子数﹤4时,容易失去电子:
化合价=+失去的电子数目②最外层电子数≥4时,容易得到电子:
化合价=最外层电子数-8。
六、离子
1、定义:
带电荷的原子或原子团（正阳、负阴;
阴阳离子由于静电作用可以形成化合物,
且所形成的化合物为电中性
2、写法:
先写元素符号,在元素符号的右上角标上离子所带电荷和正负号,电荷写在前面,
电性正负号写在后面,当电荷数为1时省略不写,如Na+、F-
3、意义:
离子符号前面的系数表示离子个数,右上角的数字表示每个离子所带的电荷数。
（2Na2+
5、常见的原子团（由几个原子形成的集团带有电荷
NH4+、OH-、NO3-、HCO3-、SO42-、CO32-
物质的量
一、物质的量（n
1、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
2、摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol。
3、摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质,如果说―1mol氢‖就违反了使用准则,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。
二、阿伏加德罗常数（NA:
1、定义值（标准:
以0.012kg（即12克碳-12原子的数目为标准;
1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
2、近似值（测定值:
阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×
1023,单位是mol-1,用符号NA表示。
三、摩尔质量（M:
1mol某微粒的质量。
2、定义公式:
3、摩尔质量的单位:
克/摩。
4、数值:
某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意:
摩尔质量有单位,是克/摩,而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
四、有关计算
1、同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法,
×
NA
÷
M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数2、同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。
M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数
3、不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。
微粒数之比==物质的量之比
4、有关化学方程式的计算。
⑴化学方程式系数比==物质的量之比==微粒数之比⑵.只要上下单位一致,左右关系对应,则可列比例式计算
气体摩尔体积
一、决定物质的体积大小的因素
微粒的大小微粒间的距离二、气体摩尔体积
标准状况下,1mol任何气体（纯净的和不纯净的体积约为22.4L。
这个体积叫做气体摩尔体积。
单位:
L/mol。
2、注意以下几点
⑴气体在不同状况下,气体摩尔体积不同,气体摩尔体积与温度和压强有关。
⑵在温度为0℃,压强为101Kpa下,此时气体的摩尔体积约为22.4L/mol也就是标准状况下的气体摩尔体积。
⑶气体摩尔体积仅仅是针对气体（混合气体而言。
⑷气体的体积,在同温同压下气体的微粒数目有关,而与气体分子的种类无关所以,讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。
四要素:
①状态:
气体②状况:
标准状况③定量:
1mol④数值:
22.4L
3、物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢?
三、阿伏加德罗定律:
在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数推论1:
同温同压任何气体体积比等于其物质的量比
2
1
21nnVV=
推论2:
同温同压任何气体密度比等于其摩尔质量（式量之比
21MM=
ρρ推论3:
同温同压等质量的任何气体,密度之比等于其物质的量（体积的反比
推论4:
同温同体积的任何气体,压强之比一定等于其物质的量之比
21nnPP=
四.标准状况下气体密度的计算
根据初中所学知识,密度=质量÷
体积,下面我们取标准状况下1mol某气体,则该气体的质量在数值上等于摩尔质量,体积在数值上等于摩尔体积,所以可得如下计算公式:
标况下气体的密度（g·
L-1=气体的摩尔质量（g·
mol-1÷
标况下气体的摩尔体积（L·
mol-1
【例题精选】:
例1:
在相同条件下,3LH2和2LCO2混合,混合气体的平均密度是相同条件下氧气密度的多少倍?
分析:
根据阿伏加德罗定律及其推论可知:
同T、同P下的任何两气体:
（1
MM12=
ρρ1
（2
VVnn1212
=解:
（1求混合气的平均式量:
H2的式量=2H2的摩尔质量=2g/mol
CO2的式量=44CO2的摩尔质量=44g/mol
又已知则:
混气平均式量的式量混气
V:
V3:
2n:
n3:
2M2g/mol3mol44g/mol2mol
3mol2mol
18.8g/mol18.8O32HCOHCO2
22
=∴
==⨯+⨯+=∴==（2根据式量之比求密度比（即相对密度
1212121nnVV=
=ρρ
ρρ混气混（倍OOMM18.8320.592
2===答:
H2和CO2组成的混合气的平均密度是氧气密度的0.59倍。
例2:
标况下,向10L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中通入6LO2,用电火花引燃,使之充分反应后,测得气体体积为7.5L,将这些气体通过盛有过量NaOH溶液的洗气瓶,气体体积变为2L,这2L气体的密度是相同状况下H2密度的15.5倍。
求原混合气体中各种气体的体积。
（以上数据均在标况下测得
分析:
在H2、CO2、CO和N2中,只有H2和CO能与O2反应。
反应后O2剩余,用最大值法,可检验出O2过量,因此2L气体中含有N2和O2。
由平均分子量可以求出其中N2和O2体积,根据消耗的O2体积,可求出H2与CO总体积,从而求出起始CO2体积。
再根据CO2总量,可求出CO体积,最后得出H2体积。
解:
（1最大值法——判断出O2过量。
设10L气体全部是H2或全部是CO
则根据2H2+O2→2H2O2CO+O2=2CO22L1L2L1L
10L5L<
6L10L5L<
6L
所以,由此可推断出6LO2必过量。
（2反应后剩余的2L是由N2和O2组成的混合气体,求其平均分子量:
∵同T、同P下,ρρ混气混气HH22
MM==155.
∴M215.531混气=⨯=
（3求2L混合气体中N2和O2的体积
设混合气体中N2的体积为x,则反应后剩余O2的体积为（2-x∵同T、同P下,VVnnNONO2
222=
∴28322231xx+-=（
解得x=0.5（L
（4求原混合气体中各种气体的体积
反应掉的O2体积:
6-（2-0.5=4.5（L
∵2H2+O2−−→−点燃2H2O2CO+O2−−→−点燃2CO2
2L1L2L1L
两反应中,H2和CO与O2反应时的体积比均为2∶1
已推算出耗O24.5L
∴参加反应的H2和CO体积共为:
4.5L×
2=9L
则原混合气中CO2体积为:
10L-0.5L-9L=0.5L∵燃烧后的7.5L气体中含CO2、N2和剩余O2,生成的水为液态,
∴燃烧后共含CO2:
7.5L-2L=5.5L
由CO燃烧生成的CO2体积为5.5L-0.5L=5L
由CO生成CO2的体积比为1∶1
∴原混合气中CO体积为5L。
则原混合气中含H2体积为:
9L-5L=4L。
答:
原混合气体中H2:
4L,CO2:
0.5L,CO:
5L,N2:
0.5L。
物质的量浓度
一.物质的量浓度
1.概念:
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
用CB表示。
mol/L
表达式:
CB=nB/V
例1、判断下列说法是否正确?
（11L水溶解了22.4LHCl,C=1mol·
L-1?
（错,溶液体积不为1L,物质的量不一定是1mol
（2160g胆矾溶于水配成1L溶液C=1mol·
（错,溶质物质的量小于1mol
（374gCa（OH2溶于水配成1L溶液C=1mol·
（错,Ca（OH2微溶
例2、标况下,盛满HCl烧瓶与用排空气法收集的HCl（VHCl占75%烧瓶例置于水中,其物质的量浓度关系?
（相等,均等于
4.2212.溶液的物质的量浓度
与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·
cm-3之间的
关系:
3.一定物质的量浓度溶液的配制
（1配制步骤:
①计算所需溶质的量②
③溶解或稀释:
注意冷却或升温至室温
④移液:
把烧杯液体引流入容量瓶。
⑤洗涤:
洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液一并移入容量瓶。
⑥定容:
向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2~3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。
⑦摇匀:
盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
⑧装瓶
（2使用的仪器:
托盘天平或量筒（滴定管、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
（3重点注意事项:
①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水;
②配制一定体积的溶液时,选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同;
③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释;
④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液;
⑤定容后,经反复颠倒,摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失;
⑥如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出部分再吸走,必须重新配制。
（4实验误差分析:
实验过程中的错误操作会使实验结果有误差:
<
1>
使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。
使所称溶质的质量偏高,物质的量浓度偏大
②调整天平零点时,没调平,指针向左偏转（同①。
③用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大。
④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大。
⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中（使所量液体体积小于容量瓶所标注的液体的体积。
⑥定容时,俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小。
2>
使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因
①称量时,物码倒置,并动用游码（使所称溶质的质量偏低,物质的量偏小。
②调整天平零点时,没调平,指针向右偏转（同①。
③用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小。
④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少。
⑤定容时,仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大。
⑥定容加水时,不慎超过了刻度线,又将超出部分吸出（使溶质的物质的量减少。
3>
对实验结果无影响的操作
①使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。
②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。
（5实验思考题:
①怎样称量NaOH固体?
②配制一定物质的量浓度的溶液时,若取用5mL浓盐酸,常用10mL量筒而不用100mL量筒,为什么?
【提示】
①因NaOH固体易潮解,且有腐蚀性,必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量,称量过程中时间越长,吸水越多,误差越大,若直接在纸上称NaOH,则有损失且易腐蚀托盘。
②为了减少误差。
因为100mL量筒读数误差较大,且倾出液体后,内壁残留液体较多。
[重点归纳]物质的量的有关计算
1、关于物质的量浓度的计算。
计算时运用的基本公式是:
溶质的质量分数与物质的量浓度两浓度基本公式的换算关系:
3、一定物质的量浓度的稀释计算。
浓、稀溶液运算的基本公式是:
[例题解析]
1、注意溶质是什么
溶液中的溶质是什么,是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的,对有些特
殊情况,如3SO、OH5CuSO24⋅等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等,
要注意辨别。
标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为1Lmol0.12-⋅、密度为1mLg915.0-⋅的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的相对分子质量为17.0,水的密度为1mLg0.1-⋅
解析:
很多同学认为氨水中的溶质为OHNH23⋅,导致计算出错。
其实,我们习惯认为氨水中的溶质为3NH。
设水的体积为1L,根据物质的量浓度表达式可得:
11311
311313Lmol0.12mLg0.1mL10molg0.17molL4.22NH（VmLg915.0LmL10molL4.22
NH（V-------⋅=⋅⨯+⋅⨯⋅⋅⨯⋅⨯⋅解得L378NH（V3=,故1体积水吸收378体积的氨气可制得上述氨水。
2、注意溶液的体积
主要注意两点:
一是不能用水的体积代替溶液的体积;
二是当题设未给出溶液的密度时,可将各溶液（一般为稀溶液的体积相加（如溶液混合、稀释,认为其和为溶液的总体积;
当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。
在100g浓度为1Lmol18-⋅、密度为1mLg-⋅ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成1Lmol9-⋅的硫酸,则加入水的体积（
A.小于100mL
B.等于100mL
C.大于100mL
D.等于mL100ρ
一些同学未考虑浓硫酸加水稀释后,溶液的密度会发生变化（减小,而直接将
溶液和水的质量加和求体积。
设加入水的体积为xmL,则ρ
⨯+⨯=ρ⨯1x100910018,解得x=100,导致错选B项。
设加入水的体积为ymL,由2211VcVc=得:
稀浓ρ+⨯=ρ⨯y100910018,化简得1y100200>
ρρ=+稀
浓,即y<
100。
故答案为A项。
3、注意单位运算
在概念理解及应用中,要注意各物理量的单位,一是各物理量的单位要相互匹配;
二是注意从单位运算入手,能简化解题思路,快捷求解。
例3:
标准状况下,1体积水大约溶解560体积氨。
求:
（1所得氨水中溶质的质量分数?
（2若测得上述氨水的密度为1mLg91.0-⋅,则此氨水的物质的量浓度为多少?
（3
取此氨水10mL,加水稀释到1L,所得稀氨水的物质的量浓度为多少?
（1注意单位量及比例关系。
设取用水的体积为1L（水的质量为1000g,则溶解标准状况下氨气的体积为560L,即所得到氨水中溶质的质量分数:
111molL4.22L560molg17g1000molL4.22L
560molg17w----⋅⨯⋅+⋅⨯
⋅=×
100%=29.8%。
（2可用不同公式解答:
1111Lmol0.16mol
g17%8.29mLg91.0LmL1000Mw1000c----⋅=⋅⨯⋅⨯⋅=⨯ρ⨯=。
（3要注意将mL转化为L。
根据公式2211VcVc=,解得12Lmol16.0c-⋅=。
4、注意溶解度的影响
第一,物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系,不适合于过饱和溶液（溶质未溶解完全;
第二,注意一些典型问题,如2OH（Ca的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。
例4:
将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL1Lmol8-⋅的硫酸中以制取2SO气体,反应完全后,若溶液中+4价硫元素的物质的量浓度为1Lmol2.0-⋅,假定溶液的体积不变,忽略溶液及导管中的气体体积。
（1溶液中硫元素的质量。
（2收集到2SO气体的体积。
（3溶液中+Na和+H的物质的量浓度（不考虑弱电解质的电离。
本题涉及2SO气体在溶液中的溶解问题,只有2SO在水中溶解量达到饱和后,才有气体逸出,因此,在计算收集到的气体体积时要减除溶解量。
根据题意有以下关系量:
OHSOSONaSOHSONa22424232+↑+=+
0.1mol0.8mol（过量0.02mol（溶解量
（1g24.26molg32mol02.0mol8.0（S（m1=⋅⨯+=-。
（2L792.1molL4.22mol02.0mol1.0（SO（V12=⋅⨯-=-。
（311Lmol14L
1.0mol7.02H（cLmol2L1.0mol1.02Na（c-+-+⋅=⨯=⋅=⨯=,。
5、注意密度变化规律
在溶液混合和溶液稀释等问题中,在注意溶液体积变化的同时,还要考虑溶液密度的变化对溶液物质的量浓度的影响。
如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大;
氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。
例5:
若以1w和2w分别表示浓度为1Lmola-⋅和1Lmolb-⋅氨水的质量分数,且知2a=b,
则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小（
A.21ww2=
B.12ww2=
C.12w2w>
D.121w2ww<
设溶液的体积为VL,密度为1mLg-⋅ρ,溶质的摩尔质量为Mg·
1mol-,质量分数为w,物质的量浓度为1Lmolc-⋅。
根据溶液物质的量浓度的表达方式不同,但其溶质的量不变,有VL×
103mL·
11
11LcmolVLmolMgwmLgL----⋅⨯=⋅⨯⋅ρ⨯,即Mw10c3ρ=。
依题意有17
w10,b17w10a223113ρ=ρ=,因2a=b,所以有2211ww2ρ=ρ,又由于氨水的密度比纯水小,且浓度越大,密度越小,即12ρ<
ρ,代入上式12w2w>
故答案为C项。
6、注意实验情景
在计算溶液配制或溶液稀释等问题中溶液物质的量浓度时,一要注意不能把水的体积当作溶液的体积;
二是在配制溶液时,要注意容量瓶规格与实际配制溶液体积的关系。
例6:
实验室需用480mL1Lmol1.0-⋅的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是（
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
一些同学通过计算,得溶质的质量114molg160L48.0Lmol1.0CuSO（m--⋅⨯⨯⋅=
g68.7=,选A项;
也有一些同学选C项,这里包含两个错误:
一是用500mL容量瓶进行配制时,溶质的质量应满足500mL容量瓶的需求;
二是错把溶剂的体积当作溶液的体积,正确情况应该是“称取8.0g硫酸铜（或12.5g胆矾,加水至500mL。
”故答案为D项。
7、注意物质与其组成微粒的关系
物质与其组成微粒的物质的量、物质的量浓度之间的关
升级会员 