最新高考真题理综化学部分全国卷解析版1优秀名师资料Word文档格式.docx
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【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等;
就能很好的解决问题。
【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得没有创意，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题～B项也见得多，A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，非常常见。
8、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为
催化剂,,,,CO（g）+HO（g）CO（g）+H（g）?
H,0222,,,,
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
-1-
A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂
【答案】B
催化剂,,,,【解析】CO（g）+HO（g）CO（g）+H（g）是一个气体总体积不发生改变的反应，222,,,,
增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误;
反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确;
增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率降低，C错误;
催化剂对化学平衡没有影响，D错误。
【考点】反应条件对化学平衡的影响
?
改变温度:
升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。
降低温度，化学平衡向放热反
应方向移动。
，化学平衡正向（向右）移动。
若Q,K，化学平衡逆向（向左）?
改变浓度:
若Q,Kcccc
移动。
改变压强:
若Q,K，化学平衡正向（向右）移动。
若Q,K，化学平衡逆向（向左）pppp
本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对平衡移动等有关内容理解和掌握程度;
题目推陈出新，难度适中，貌似简单，实则有一定的陷阱，对概念的内涵和外延理解不深刻的考生容易出现失误，非常符合高考选拔人才的要求。
9、反应A+B?
C（?
H,0）分两步进行?
A+B?
X（?
H,0）?
X?
H,0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
【答案】D
【解析】由反应A+B?
H,0）可以看出，A+B?
H,0）是放热反应，A和B的能量之和C，由?
H,0）可知这步反应是吸热反应，X?
H,0）是放热反应，故X的能量大于A+B;
A+B的能量大于C,X的能量大于C，答案:
D。
【考点】反应热的计算:
根据物质具有的能量进行计算:
H=E（生成物的总能量）—E（反应物的总能量）
根据化学键数据（键能）进行计算:
H=E（反应物化学键断裂吸收的总能量）—E（生成物化学键形成放出的总能量）
【点评】本题为图像题，主要考察了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析。
10、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为
-2-
AAlBPCArDK
【解析】A答案中Al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，A错误;
P形成的简单离子的半径大于负二级硫的离子半径，B错误;
Ar不能形成简单离子，答案D。
【考点】半径大小规律
（1）原子半径:
同主族——从上到下逐渐增大;
同周期——从左到右逐渐减小（0族除外）。
（2）离子半径:
同主族——同价离子从上到下逐渐增大;
同周期——阴离子半径大于阳离子半径;
具有相同的电子层结构的离子——核电荷数越大，离子半径越小。
（3）同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大;
反之，核外电子数越少，半径越小。
【点评】首先以具体元素推断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断，并考察在此基础上应用知识解决题给选项的问题。
11、?
四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，?
相连时，外电路电流从?
流向?
;
相连时，?
为正极，?
有气泡逸出;
?
相连时，?
的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A?
B?
C?
D?
【答案】B
【解析】由题意知:
，则?
大于?
;
为正极，则?
有气泡逸出，则?
大于?
的质量减少，则?
大于?
，答案:
。
【考点】原电池的正负极的判断（从原电池反应实质角度确定）:
（1）由两极的相对活泼性确定:
相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质
溶液要能发生反应。
（2）由电极变化情况确定:
某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则
此电极为负极;
若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原
反应，则此电极为正极，燃料电池除外。
【点评】本题考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，和金属活动性的判断问题。
12.在常压和500?
条件下，等物质的量的AO,F（OH）NHHCO,NHCO完全分解，所得气体g2e3,43a3
体积依次是VVVV.体积大小顺序正确的是1\2\3\4
A.V,V,V,VB.V,V,V,V32413421
C.V,V,V,VD.V,V,V,V32142314
-3-
【解析】常压和500?
条件下，水是气体，等物质的量的AO,F（OH）NHHCO,NHCO完全分g2e3,43a3解，根据分解化学方程式可知:
生成的气体体积大小顺序为V,V,V,V。
3421【考点】化学方程式的书写。
【点评】此题难度不大，但素材来自教学一线，以元素及其化合物为载体的综合考查，包括物质性质及反应方程式的处理。
13.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下
下列关于橙花醇的叙述，错误的是
A（既能发生取代反应，也能发生加成反应
B（在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C（1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况）
D（1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240溴g
【答案】:
D
【解析】橙花醇含有双键和醇羟基，故能发生取代反应和加成反应，A正确;
在浓硫酸催化下加热脱水，发生消去反应，能生成2种四烯烃，B正确;
1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况），C正确;
1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗3mol溴，480溴.D错误。
g
【考点】醇的消去反应规律
醇分子中，连有一0H的碳原子相邻的碳上必须连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。
若醇分子中连有一0H的碳原子没有相邻的碳原子或相邻碳原子上没有氢原子，则不能发生消去反应。
苯环上的-OH不能消去。
【点评】本题是一道有机题，考查了官能团的性质，特别是醇的消去反应的产物的书写，有机物反应的物质的量的关系。
27.（15分）（注意:
在试题卷上作答无效）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e（（（（（（（（（
中，a的最外层电子数为其周期数的二倍;
b和d的AB型氢化物均为V形分子，c的+1价离2
子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题:
（1）元素a为________;
c为_______
-4-
（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非
直线形的是_______________________。
（写2种）
（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是
_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______;
（每空填一种）
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒
面具中，该反应的化学方程式为_______________________。
【答案】:
（1）CNa
（2）CO（3）COHOHS（4）金刚石NaClNaS或CO（5）222
2NaO+2CO=2NaCO+O222232
【解析】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周
期数的二倍;
b和d的AB型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少82
个电子。
可推出元素a为C;
b为O;
元素c为钠，d为硫，e为氯。
由这些元素形成的双
原子分子为CO;
由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO，2
非直线形的是:
HOHS。
这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属22
于原子晶体的是_金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是S或
CO;
元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为2NaO+2CO=2NaCO+O222232
【考点】主要有分子的构型，元素的推断，晶体的类型和生活中防毒面具的
知识的考察。
【点评】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
28.（15分）（注意:
在试题卷上作答无效）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取（（（（（（（（（
一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。
-5-
（1）制备一氧化碳的化学方程式是;
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时;
尾气的主要成分是;
（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精1c.熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为;
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案;
设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）;
写出有关反应的化学方程式。
【答案】
（1）HCOOHCO+HO2
（2）黑色粉末变红，COCO2
（3）cba
（4）0.96
（5）?
将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量
CuO+HSO=CuSO+HO2442
【解析】
（1）制备一氧化碳的化学方程式是HCOOHCO+HO2
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红;
尾气的主要成分是COCO;
实2验步骤:
先通入CO一会儿后加热后停止加热然后继续通入CO到玻璃管冷却为止故反应
-6-
完成后，正确的操作顺序为熄灭酒精灯2，然后关闭漏斗开关，最后熄灭酒精1。
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，剩余固体全部为铜，原样品中单质铜的质量分数为4.8?
5=0.96;
（5）要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。
设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。
反应的化学方程式为CuO+HSO=CuSO+HO2442
【考点】化学是以实验为基础的自然科学。
实验是高考题的重要内容。
要解好实验题首先必须要认真做好实验化学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，好的实验考题就是应该让那些不做实验的学生得不到分;
让那些认真做实验的学生得好分。
从题目的分析也可以看出，实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。
必须去做实验学生才能会真正领悟。
【点评】这是一道“实验化学”的基础性试题，通过CO制备，考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。
29.（15分）（注意:
在试题卷上作答无效）（（（（（（（（（
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
（1）起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
_________________________________________________。
（2）试剂I的化学式为______________________，?
中发生反应的离子方程式为
____________________________________________。
（3）试剂?
的化学式为______________________，?
中加入试剂?
的目的是
-7-
__________________________________________________________________;
（4）试剂?
的名称是______________________，?
（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL
-1溶液，用0.1000mol?
L的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积
为25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。
（列
式并计算结果）
2+2-[答案]
（1）大于碳酸根离子水解呈碱性
（2）BaClBa+SO=BaSO?
2442+2-Ba+CO=BaCO?
33
+2-（3）KCO除去多余的钡离子（4）盐酸2H+CO=HO+CO?
（5）0.02562×
0.1×
74.522332
×
4,0.7759=0.9840
（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7;
（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子;
（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸;
（5）计算样品的纯度，注意0.7759g样品配成100ml溶液，每次只取25ml。
【考点】溶液呈酸碱性的原因，除杂的方法，步骤，酸碱中和滴定的原理及简单计算。
【点评】本题以无机框图，除杂中的实验步骤为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
30.（15分）（注意:
化合物A（CHO）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。
1184
（1）B的分子式为CHO，分子中只有一个官能团。
则B的结构简式是________，B与乙242
醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是
________________________，该反应的类型是________;
写出两种能发生银镜反应的
B的同分异构体的结构简式________________________。
（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0,，氢的质量分数为
4.4,，其余为氧，则C的分子式是________。
（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是
另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是。
-8-
（4）A的结构简式是。
（1）CHCOOHCHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO酯化反应（取代反应）33323232
HCOOCHCHCHHCOOCH（CH）22332
（2）CHO984
（3）碳碳双键羧基CH=CHCOOH
（4）
（1）B的分子式为CHO，分子中只有一个官能团。
则B的结构简式是CHCOOH，2423CHCOOH与乙醇在浓硫酸催化下加热反应的化学方程式是CHCOOH+CHCHOHCHCOO33323CHCH+HO该反应的类型是取代反应;
能发生银镜反应的，说明B的同分异构体中含有醛基，232
则结构简式为HCOOCHCHCHHCOOCH（CH）
（2）C是芳香化合物，说明C中含有苯环，22332
相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0,，则含碳为9，氢的质量分数为4.4,，含氢为8，其余为氧，O原子个数为4，则C的分子式是CHO984
（3）C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团说明含有碳碳双键;
能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，说明含有羧基;
另外两个取代基相同，根据分子式，可推算出另外的官能团为羟基;
其分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是
（4）A的结构简式是
【考点】:
本题涉及到有机物性质、有机官能团、同分异构体推理和书写，有机反应方程式的书写与表达，重点考查学生思维的敏捷性和灵活性。
典型的有机试题，全面考查了有机分子式和结构简式的推导，结构简式和化学方程式的书写，同分异构体的判断与书写，全面考查了学生思维能力、分
-9-
析问题和解决问题的能力。
-10-
升级会员 