版 专题四 氧化还原反应.docx

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版专题四氧化还原反应

1．（2015·四川，1，6分）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）

A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂

C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

1．D　A项，明矾净水的原理是Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋，不涉及还原作用；B项，甘油作护肤保湿剂利用的是甘油具有吸水性而且几乎无毒；C项，漂粉精作消毒剂是因为其主要成分次氯酸钙具有强氧化性；D项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，脱氧剂即为还原剂。

2．（2015·江苏，3，2分）下列说法正确的是（　　）

A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同

B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能

途径a：

CCO＋H2CO2＋H2O

途径b：

CCO2

C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数

D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油

2．C　A项，分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇CH3CH2OH或甲醚CH3OCH3，二者性质不同，错误；B项，两者虽然转化途径不同，但都是由C最终生成CO2，根据盖斯定律可知，放出热量相同，错误；C项，氧化还原反应中得失电子守恒，正确；D项，水由H、O两种元素组成，汽油主要是由烃类组成的混合物，由C、H两种元素组成，根据原子守恒可知无法通过化学变化实现由水到汽油的转化，错误。

3．（2012·广东，10，4分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

3．D　A中有单质O2生成，B中有单质Al生成，C中有单质H2和N2参与反应，以上反应均是氧化还原反应。

4．（2012·上海，20，4分）（双选）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：

2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2。

下列说法正确的是（　　）

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化

D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

4．AD　由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低，被还原为Cu2S，CuFeS2中的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，被还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化，C项错误；根据反应知，每转移6mole－，有1mol硫被氧化，D项正确。

（2011·上海，18，4分）（双选）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）

A．2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑

B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O―→4Fe（OH）3

C．2F2＋2H2O―→4HF＋O2

D．2Al＋2NaOH＋2H2O―→2NaAlO2＋3H2↑

解题策略　本题以“水在氧化还原反应中的作用”为命题点，考查了考生对氧化剂、还原剂等概念的掌握程度，在选择题中，本题的难度较小。

解答本题需要对氧化剂和还原剂的概念非常熟悉，知道氧化剂中有元素化合价降低，还原剂中有元素化合价升高，另外，还要熟悉一些常见元素的常见化合价，同时对于一些特殊的氧化还原反应也应了如指掌，只有这样，应对这类题目才能得心应手。

【解析】　反应Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。

A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水作还原剂；D中水作氧化剂。

【答案】　CD

　　　　考生如果在复习备考时，熟练掌握了氧化还原反应的基本概念及其判断方法，积累了常见元素的常见化合价，那么就会利用化合价规则确定陌生元素的化合价，解答这类问题实际上就会很简单。

因此，在复习备考时，务必落实如下几点内容：

1．常见的元素化合价现象

（1）金属元素没有负价，主族金属元素没有变价，其正化合价等于最外层电子数，过渡金属元素大多有变价。

（2）金属元素与非金属元素形成化合物时，金属元素显正价，非金属元素显负价，如H、S。

（3）非金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属性强的元素显负价，非金属性弱的元素显正价，如、S、F。

（4）H元素一般显＋1价，在金属氢化物中显－1价，F无正价，O元素一般显－2价，在过氧化物中显－1价。

2．分析氧化还原反应中基本概念的一般思路

首先分析“哪种元素的化合价在变？

”，然后分析“如何变？

”，最后根据定义即可得出答案。

3．分析氧化还原反应中基本概念需掌握的基本规律

（1）氧化还原反应中，有化合价降低的，就必须有化合价升高的，“只升不降”或“只降不升”都是违反科学道理的。

（2）同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态的化合价降低，低价态的化合价升高，但不交叉（即原来高的仍然高，原来低的仍然低，也可以升高或降低为相同价态）——称为归中律。

（3）同种元素同种价态的氧化还原反应，一部分原子化合价升高，一部分原子化合价降低——称为歧化律。

（2009·上海，24节选）某反应中反应物与生成物有：

AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。

（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为________________。

（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

＋

解题策略　本题将一个氧化还原反应中所涉及的物质打乱顺序，并给出其中一种物质的变化特点，然后让考生综合分析这些物质，判断出氧化剂、还原剂，并分析、标出其中电子转移的方向和数目，考查了考生利用氧化还原反应的基本概念和反应实质，分析氧化还原反应的能力。

题目综合性较强，在氧化还原反应的考题中属于中等偏上难度的题目。

【解析】　

（1）KBrO3在反应中得到电子，则另外一种物质在反应中失去电子被氧化，其中的某元素化合价发生变化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。

（2）0.2molKBrO3得到1mol电子，设X中Br元素化合价为a，则0.2mol×（5－a）＝1mol，得a＝0，所以X的化学式为Br2。

（3）利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为

＋4H2SO4===4K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O。

【答案】　

（1）AsH3　

（2）Br2　（3）

　　　　解答氧化还原反应中转移电子数的题目，除熟练掌握氧化还原反应的概念外，还要学会解决这类问题的方法：

1．氧化还原反应中转移电子数的计算方法

以8KBrO3＋5AsH3＋4H2SO4===4K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O为例分析：

首先明确“哪种元素的化合价在变？

”——Br元素和As元素的化合价在变。

然后分析“如何变？

”——Br元素，KO3→Br；As元素，H3→H3O4。

最后确定“几个原子的化合价在变？

”——8KBrO3→4Br2，8个溴原子的化合价发生了变化，所以得到5e－×8＝40e－，5AsH3→5H3AsO4，5个砷原子的化合价发生了变化，所以失去8e－×5＝40e－。

2．氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示方法

（1）用双线桥法表示电子转移的方向和数目

例如，

注意事项：

①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素；

②必须注明“得到”或“失去”的字样；

③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。

（2）用单线桥法表示电子转移的方向和数目

例如，

＋4H2SO4===4K2SO4＋4Br2＋5H3AsO4＋4H2O

注意事项：

①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的情况；

②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；

③箭头标明电子转移的方向；

④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。

1．（2016·广州期末，2）下列变化发生了氧化还原反应的是（　　）

A．明矾、硫酸铁净水

B．小苏打作发酵剂

C．用次氯酸钠溶液对餐具消毒

D．用硅胶干燥剂除去食品中的水

1．C　次氯酸钠具有强氧化性，消毒过程中发生了氧化还原反应。

2．（2016·四川泸州诊断，3）具有中间价态的物质既可被氧化又可被还原，下表中的内容有错误的是（　　）

选项

具有中间价态的物质

还原产物

氧化产物

A

Fe2＋

Fe

Fe3＋

B

SO

S

SO

C

H2O2

H2O

O2

D

N2

NH3

N2H4

2.D　还原产物中相应元素的价态比对应反应物中的低，氧化产物中相应元素的价态比对应反应物中的高，D项生成物中氮元素的价态均比0价低。

3．（2016·湖南株洲一次质检，13）科学家发现了如下反应：

O2＋PtF6===O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是（　　）

A．O和F无正化合价

B．1molO2参加反应，转移1mole－

C．上述反应中O2作氧化剂

D．上述反应属于加成反应

3．B　根据题给条件“O2（PtF6）为离子化合物，Pt为＋5价”可知“O2”整体显＋1价。

F无正价，O有正价，A项错误；1molO2参加反应转移1mole－，B项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D项错误。

4．（2015·安徽“江南十校”3月联考，7）CO是空气质量日报中污染指数之一。

利用I2O5可以测量空气中CO污染程度，反应为：

I2O5＋5COI2＋5CO2，下列有关说法正确的是（　　）

A．该反应属于置换反应

B．方程式中的氧化物均为酸性氧化物

C．常温常压下每生成2.24LCO2，转移电子数小于0.2NA

D．汽化上述反应中的物质所克服的作用力不同

4．C　A项，该反应不属于置换反应；B项，方程式中的CO不是酸性氧化物；C项中常温常压下2.24LCO2转化为标准状况体积小于2.24L，故转移电子数小于0.2NA；D项，各物质均为分子晶体，汽化均克服分子间作用力。

5．（2015·山西运城中学期末，3）在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）

A．F2＋H2O（生成O2和HF）

B．Na＋H2O

C．NaH＋H2O（生成H2和NaOH）

D．Na2O2＋H2O

5．D　F2＋H2O的反应中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故A错误；Na＋H2O的反应中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；NaH＋H2O的反应中，NaH中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；Na2O2＋H2O的反应中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，而水中H、O元素的化合价都没有变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故D正确。

6．（2015·河北冀州中学月考，3）菜谱中记载：

河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。

下列说法中正确的是（　　）

A．在该反应中维生素C作催化剂

B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷

C．因为河虾