原创届全国II卷高考化学模拟卷八Word文档格式.docx

原创届全国II卷高考化学模拟卷八Word文档格式.docx

《原创届全国II卷高考化学模拟卷八Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《原创届全国II卷高考化学模拟卷八Word文档格式.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

NH4++OH-=NH3↑+H2O

D

测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值

Na2CO3＞NaClO

酸性：

H2CO3＜HClO

11.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。

某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是

A．盐桥中Cl-向Y极移动

B．电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

C．电流由X极沿导线流向Y极

D．Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大

12.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r（丁）>

r（乙）>

r（丙）>

r（甲）。

四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断，下述正确的是

A．简单氢化物的沸点：

乙>

丙

B．由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性

C．丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

D．由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键

13.25°

C，改变0.01mol·

L一1CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A．图中任意点均满足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）

B．0.01mol·

L-1CH3COOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值

C．由图中信息可得点x的纵坐标值为−4.74

D．25°

C时，

的值随pH的增大而增大

。

二、非选择题：

共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共43分

26.甲酸（化学式HCOOH，分子式CH2O2，相对分子质量46），俗名蚁酸，是最简单的羧酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。

熔点为8.6℃，沸点100.8℃，25℃电离常数Ka＝1.8×

10－4。

某化学兴趣小组进行以下实验。

Ⅰ．用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

A．

B．

C．

D．

（1）请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称__________。

用A图所示装置进行实验。

利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是________；

实验时，不需加热也能产生CO，其原因是_______。

（2）如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：

a→__________（按气流方向，用小写字母表示）。

Ⅱ．对一氧化碳的化学性质进行探究

资料：

ⅰ．常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；

ⅱ．一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：

CO＋NaOH

HCOONa

利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

（3）打开k2，F装置中发生反应的化学方程式为_____________；

为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是_________，H装置的作用是____________。

（4）现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：

取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的pH，若pH>

7，证明CO与NaOH固体发生了反应。

该方案是否可行，请简述你的观点和理由：

________，_________。

（5）25℃甲酸钠（HCOONa）的水解平衡常数Kh的数量级为____________。

若向100ml0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为_________。

27.LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。

以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

已知如下信息：

①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示：

③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：

物质

Li2CO3

MgCO3

CaCO3

MnCO3

Mg（OH）2

Ksp

2.5×

102

6.8×

106

2.8×

109

2.3×

1011

6.0×

1010

请回答下列问题：

（1）LiCoO2中钴的化合价为________。

滤渣1主要成分有MgCO3、Mg（OH）2、CaCO3和__________（填化学式）。

（2）调节pH=5的目的是__________。

（3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_________（填“热水”或“冷水”）洗涤Li2CO3。

加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：

序号

沉淀质量/g

碳酸锂含量/%

锂回收率/%

①

0.9∶1

10.09

92.36

77.67

②

1.0∶1

10.97

90.19

82.46

③

1.1∶1

11.45

89.37

85.27

④

1.2∶1

12.14

84.82

85.45

从生产成本考虑，宜选择_______（填序号）方案投料。

（4）“除杂2”中调pH=13时c（Mg2+）=_________mol·

L-1。

（5）“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

写出“合成”发生反应的化学方程式________。

（6）在“合成”中制备1molLiCoO2转移电子的物质的量为__________。

28.处理、回收利用CO是环境科学家研究的热点课题。

回答下列问题：

Ⅰ.处理大气污染物

CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应原理为：

有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。

其总反应分两步进行：

（1）第一步：

;

第二步：

____（写反应方程式）。

（2）第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率____第一步反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）。

Ⅱ.合成天然气（SNG）涉及的主要反应原理如下：

CO甲烷化：

水煤气变换：

（3）反应

的△H=___kJ/mol。

（4）在一恒容容器中，按照nmolCO和3nmolH2投料发生CO甲烷化反应，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，下列说法正确的是_____（填标号）。

a.温度：

T1<

T2<

T3

b.正反应速率：

v（e）>

v（c）>

v（b）

c.平衡常数：

K（a）<

K（d）<

K（c）

d.平均摩尔质量：

M（a）>

M（b）=M（e）

（5）在恒压管道反应器中，按n（H2）︰n（CO）=3︰1通入原料气发生CO甲烷化反应，400℃、P总为100kPa时反应体系平衡组成如下表所示。

组分

H2

CO

CH4

H2O

CO2

体积分数

8.50

1.50

45.0

44.0

1.00

则该条件下CO的总转化率α=___。

（保留一位小数）

（6）将制备的CH4用来组成下图所示燃料电池电解制备N2O5

①阳极的电极反应为_____。

②理论上制备1molN2O5，石墨2电极消耗气体的体积为_____L（标准状况）。

（2）选考题：

共15分。

请考生从2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

（1）基态钛原子的价电子排布式为_____________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种。

（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_________。

（3）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·

6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：

5，则该配合离子的化学式为___________。

（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是_________（填名称）。

②M中碳原子的杂化方式为____________。

③M中不含________（填代号）。

a．π键b．σ键c．离子键d．配位键

（5）金红石（TiO2）是含钛的主要矿物之一。

其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如图所示。

①A、B、C、D4种微粒，其中氧原子是________（填代号）。

②若A、B、C的原子坐标分别为A（0，0，0）、B（0.69a，0.69a，c）、C（a，a，c），则D的原子坐标为D（0.19a，____，___）；

钛氧键的键长d=______（用代数式表示）。

36.化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图：

已知：

（1）A的系统命名为___。

（2）反应②的反应类型是__。

（3）反应⑥所需试剂为___。

（4）写出反应③的化学方程式为___。

（5）F中官能团的名称是___。

（6）化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有__种（不含立体异构）。

①1molM与足量的NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L（标准状态下）；

②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为__（写出其中一种）。

（7）参照上述合成路线，以C2H5OH和

为起始原料，选用必要的无机试剂合成

，写出合成路线__。

答案与解析

7.【答案】B

【解析】胃酸的主要成分为HCI，Al（OH）3与HCI反应达到中和过多胃酸的目的，正确，A不选；

碘元素是人体必需微量元素，不能摄入过多，而且微量元素碘可以用无毒IO3－或I－补充，而I2有毒不能服用，错误，B选；

葡萄糖是食品添加剂，也可直接服用，同时葡萄糖通过氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制备补钙剂葡萄糖酸钙，正确，C不选；

漂白粉含Ca（ClO）2和CaCl2，其中有效成分Ca（ClO）2具有强氧化性，能够氧化有色物质，起到漂白的作用，正确，D不选。

答案选B。

8.【答案】C

【解析】金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键，石墨中平均1个碳原子形成1.5个共价键，因此12g金刚石与12g石墨所含共价键数不相等，A错误；

常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCOO-与NH4+的浓度相等，但由于二者均水解，所以数目均小于NA，B错误；

0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HCl分子数为0.1NA，C正确；

100g34%的H2O2（物质的量是1mol）中加入MnO2充分反应生成0.5mol氧气，转移电子数为NA，D错误；

答案选C。

9.【答案】C

【解析】A.在该物质分子中含有6个饱和碳原子，由于饱和碳原子构成的是四面体结构，所以分子中不可能所有碳原子可能在同一平面，A错误；

B.乙苯分子式是C8H10，1，1-二环丙基乙烯分子式是C8H12，二者的分子式不相同，因此乙苯与1，1-二环丙基乙烯不是同分异构体，B错误；

C.该物质分子结构对称，若2个Cl原子在同一个C原子上，有2种不同的结构；

若2个Cl原子在不同的C原子上，其中一个Cl原子在不饱和C原子上，可能有2种不同结构；

若其中一个Cl原子位于连接在不饱和C原子的环上的C原子上，另一个C原子可能在同一个环上有1种结构；

在不同环上，具有2种结构；

若一个Cl原子位于-CH2-上，另一个Cl原子在同一个环上，只有1种结构；

在两个不同环上，又有1种结构，因此可能的同分异构体种类数目为：

2+2+1+2+1+1=9，C正确；

D.该物质含有不饱和的碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应；

含有环丙基结构，能够发生取代反应，该物质属于不饱和烃，能够发生燃烧反应，催化氧化反应，因此不仅仅能够发生上述反应，D错误；

故合理选项是C。

10.【答案】A

【解析】A．向浓度均为0.10mol•L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明相同条件下AgI先于AgCl沉淀，二者为同种类型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同条件下越先沉淀，所以Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正确；

B．即便亚硫酸没有变质，先加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸后硝酸根也会将亚硫酸根氧化沉硫酸根，故B错误；

C．向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液会先发生Al3++3OH-=Al（OH）3↓，并不能生成氨气，故C错误；

D．测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值，Na2CO3＞NaClO可以说明HCO3-的酸性强于HClO，若要比较H2CO3和HClO的酸性强弱，需要测定等物质的量浓度NaHCO3和NaClO的pH值，故D错误；

故答案为A。

11.【答案】D

【解析】根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，Y是正极，发生得电子的还原反应

，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负极流向正极。

A.处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X极移动，故A错误；

B.电池总反应为：

，该反应转移了15个电子，即转移15个电子生成4个氮气，故电路中流过7.5mol电子时，产生2mol氮气，即44.8L，B错误；

C.电流由正极流向负极，即Y极沿导线流向X极，故C错误；

D.Y是正极，发生得电子的还原反应，

，周围pH增大，故D正确；

答案选D。

12.【答案】C

【解析】甲、乙、丙、丁的原子序数逐渐增大，根据元素周期律：

从左到右原子半径减小，从上到下原子半径减小的规则，若它们在同一周期，应该有r（甲）>

r（乙）>

r（丙）>

r（丁）的关系，现在r（丁）是最大的，r（甲）是最小的，说明丁应该在第三周期，乙、丙同处第二周期，甲在第一周期，则甲为氢。

又因为四种元素不同主族，现假设丁为金属，若丁为镁，乙、丙不可能同为非金属；

若丁为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。

然后对选项进行分析即可。

A.乙的简单氢化物为甲烷，丙的简单氢化物为氨气，氨气中存在氢键，因此氨气的沸点大于甲烷，A项错误；

B.甲、乙两元素组成的化合物为烃类，烃类不溶于水，B项错误；

C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸，丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以发生反应，C项正确；

D.甲和丙可以组成

（肼），

中存在N-N非极性键，D项错误；

13.【答案】C

【解析】碱性增强，则c（CH3COO－）、c（OH－）增大，c（CH3COOH）、c（H+）减小，当pH=7时c（OH－）=c（H+），因此a、b、c、d分别为c（CH3COO－）、c（H+）、c（CH3COOH）、c（OH－）。

A.如果通过加入NaOH实现，则c（Na+）增加，故A错误；

B.线a与线c交点处，c（CH3COO－）=c（CH3COOH），因此

，所以0.01mol∙L−1CH3COOH的

，

，pH=3.37，故B错误；

C.由图中信息可得点x，lg（CH3COOH）=−2，pH=2，

，lg（CH3COO－）=−4.74，因此x的纵坐标值为−4.74，故C正确；

D.25°

，Ka、Kw的值随pH的增大而不变，故

不变，故D错误。

综上所述，答案为C。

26.【答案】球形干燥管HCOOH

CO↑＋H2O浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热c→b→e→d→fPdCl2＋CO＋H2O=Pd↓＋CO2＋2HCl氢氧化钠溶液除去CO中水蒸气方案不可行无论CO与NaOH固体是否发生反应，溶液的pH均大于710-11c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）

【解析】A装置利用浓硫酸的脱水性制备CO，生成的CO中含有挥发出的甲酸气体，需要利用碱石灰除去甲酸，利用排水法收集CO，结合物质的性质和装置分析解答。

Ⅰ．

（1）图B中盛装碱石灰的仪器名称是球形干燥管。

利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，根据原子守恒可知反应的化学方程式是HCOOH

CO↑＋H2O。

由于浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热，所以实验时，不需加热也能产生CO。

（2）根据以上分析可知如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：

a→c→b→e→d→f。

Ⅱ．（3）打开k2，由于常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，则F装置中发生反应的化学方程式为PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2＋2HCl；

由于F装置中有二氧化碳和氯化氢生成，且二者都是酸性气体，则为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是氢氧化钠溶液。

剩余的CO中还含有水蒸气，则H装置的作用是除去CO中水蒸气。

（4）由于无论CO与NaOH固体是否发生反应，溶液的pH均大于7，所以该方案不可行；

（5）25℃甲酸电离常数Ka＝1.8×

10－4，则25℃甲酸钠（HCOONa）的水解平衡常数Kh＝

，其数量级为10-11。

若向100mL0.1mol·

L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol·

L-1的HCl溶液，反应后溶液中含有等物质的量浓度的甲酸、氯化钠、氯化氢，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）。

27.【答案】＋3MnCO3除去过量的Na2CO3，避免蒸发浓缩时析出Li2CO3热水③6.0×

10-82Li2CO3＋4CoCO3＋O2

4LiCoO2＋6CO21mol

【解析】

（1）LiCoO2中锂为＋1价，氧为-2价，则钴为＋3价。

由表中溶度积知，碳酸锰难溶于水，因此滤渣1中主要有MgCO3、Mg（OH）2、CaCO3和MnCO3。

（2）加入盐酸除去过量的碳酸钠，否则碳酸锂会在浓缩时析出，损失锂元素。

（3）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤比冷水好，减小锂元素损失。

从投料比看出，序号③的比例中，投入碳酸钠量较小，锂回收率较高，可降低生产成本。

（4）pH=13，c（OH－）=1×

10－1mol·

L－1，c（Mg2）=

=6.0×

10－8mol·

L－1。

答案为：

10－8；

（5）在合成中钴的反应中钴的化合价升高，必有O2参与反应，副产物是CO2。

（6）Co元素化合价从+2升高到+3价，生成1molLiCoO2转移1mol电子。

28.【答案】FeO++CO=Fe++CO2大于-165ad

N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+16.8

（1）根据催化剂定义可知第二步反应中，中间产物（FeO+）氧化CO生成CO2本身被还原成Fe+，方程式为：

FeO++CO=Fe++CO2；

（2）第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，第二步反应速率大于第一步反应速率；

（3）由①CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）△H1=-206.2kJ•mol-1

②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ•mol-1

结合盖斯定律可知，①-②得到CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H=-206.2kJ•mol-1-（-41.2kJ•mol-1）=-165kJ/mol；

（4）该反应为放热反应，相同压强下温度越高CO的平衡转化率越小，所以温度温度：

T3，故a正确；

温度越高反应速率越快，所以v（c）>

v（b），相同温度下压强越大，反应速率越快，所以v（e）<

v（c），故b错误；

该反应正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以K（a）>

K（d）>

K（c），故c错误；

气体的质量不变，所以平衡正向移动气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，即CO的转化率越大，平均摩尔质量越大，所以：

M（b）=M（e），故d正确；

综上所述选ad；

（5）设n（H2）=3mol、n（CO）=1mol，恒压恒温条件下气体的体积分数之比等于物质的量分数之比，设平衡时混合气体总物质的量为xmol，根据C原子守恒得（45.0%+1.00%+1.5%）×

xmol=1mol，解得x=

mol，则CO的转化为

；

（6）①图中左侧装置为燃料电池，通入CH4的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气气体一极为原电池的正极，发生还原反应；

则右侧装置中Pt2电极为阴极，Pt1电极为阳极极；

阳极N2O4被氧化成N2O5，电极方程式为：

N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；

②根据阳极反应方程式可知，制备1molN2O5，转移电子1mol，石墨2电极反应为O2+4e-+2CO2=2CO32-，转移1mol电子需要消耗0.25mol氧气和0.5mol二氧化碳，消耗气体标况下体积为0.75mol×

22.4L/mol=16.8L。

35.【答案】3d24s23Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强[TiCl（H2O）5]2+氧sp2sp3cBD0.81a0.5c

（1）钛原子核外有22个电子，基态钛原子的价电子排布式为3d24s2；

基态钛原子的未成对电子数为2；

第四周期中未成对电子数为2的元素还有3种，分别是Ge、Se、Ni；

（2）