原创届全国II卷高考化学模拟卷八Word文档格式.docx

1、NH4+OH- = NH3+H2OD测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值Na2CO3NaClO酸性：H2CO3HClO11.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是A盐桥中Cl-向Y极移动B电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8LC电流由X极沿导线流向Y极DY极发生的反应为2NO3-10e-6H2O=N212OH，周围pH增大12.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r（丁）r（乙）r（丙）

2、r（甲）。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是A简单氢化物的沸点：乙丙B由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性C丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应D由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键13.25C，改变0.01 molL一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H +）、c（OH- ）的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是A图中任意点均满足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）B0.01 molL-1CH3COOH

3、的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值C由图中信息可得点x的纵坐标值为4.74D25C时，的值随 pH的增大而增大。二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分26.甲酸（化学式HCOOH，分子式CH2O2，相对分子质量46），俗名蚁酸，是最简单的羧酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。熔点为8.6 ，沸点100.8，25电离常数Ka1.8104。某化学兴趣小组进行以下实验。用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳A B C D（1）请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称_。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓

4、硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是_；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是_。（2）如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a_（按气流方向，用小写字母表示）。对一氧化碳的化学性质进行探究资料：常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CONaOHHCOONa利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。（3）打开k2，F装置中发生反应的化学方程式为_；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是_，H装置的作用是_。（4）现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反

5、应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的pH，若pH7，证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由：_，_。（5）25甲酸钠（HCOONa）的水解平衡常数Kh的数量级为_。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为_。27.LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：已知如下信息：该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示：常温

6、下，几种难溶物质的溶度积数据如下：物质Li2CO3MgCO3CaCO3MnCO3Mg（OH）2Ksp2.510 26.810 62.810 92.310 116.010 10请回答下列问题：（1）LiCoO2中钴的化合价为_。滤渣1主要成分有MgCO3、Mg（OH）2、CaCO3和_（填化学式）。（2）调节pH=5的目的是_。（3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_（填“热水”或“冷水”）洗涤Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：序号沉淀质量/g碳酸锂含量/%锂回收率/%0.9110.0992.3677.671.0110.9790.1982.461.1111.4589.3785.2

7、71.2112.1484.8285.45从生产成本考虑，宜选择_（填序号）方案投料。（4）“除杂2”中调pH=13时c（Mg2+）=_molL-1。（5）“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式_。（6）在“合成”中制备1 mol LiCoO2转移电子的物质的量为_。28.处理、回收利用CO是环境科学家研究的热点课题。回答下列问题：.处理大气污染物CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应原理为：有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。其总反应分两步进行：（1）第一步：;第二步：_ （写反应方程式）。（2）第二步反应不影响总反应达到平衡所用时

8、间，由此推知，第二步反应速率_ 第一步反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）。.合成天然气（SNG）涉及的主要反应原理如下：CO甲烷化： 水煤气变换：（3）反应的H= _kJ/mol。（4）在一恒容容器中，按照nmolCO和3nmolH2投料发生CO甲烷化反应，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，下列说法正确的是_（填标号）。a.温度：T1T2v（c）v（b）c.平衡常数：K（a）K（d）M（b）=M（e）（5）在恒压管道反应器中，按n（H2）n（CO）=31通入原料气发生CO甲烷化反应，400、P总为100kPa时反应体系平衡组成如下表所示。组分H2COCH4H2OCO

9、2体积分数8.501.5045.044.01.00 则该条件下CO的总转化率= _。 （保留一位小数）（6）将制备的CH4用来组成下图所示燃料电池电解制备N2O5阳极的电极反应为_。理论上制备1molN2O5，石墨2电极消耗气体的体积为_L（标准状况）。（2）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。（1）基态钛原子的价电子排布式为_，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_。（3）在浓的TiCl3的盐

10、酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl36H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为_。（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。组成M的元素中，电负性最大的是_（填名称）。M中碳原子的杂化方式为_。M中不含_（填代号）。a键 b键 c离子键 d配位键（5）金红石（TiO2）是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如图所示。A、B、C、D 4种微粒，其中氧原子是_（填代号）。若A、B、C的原子坐标分别为A（0，0，0）、B（0.69a，0.69a，c）、C（a，a，c），则

11、D的原子坐标为D（0.19a，_，_）；钛氧键的键长d=_（用代数式表示）。36.化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图：已知：（1）A的系统命名为_。（2）反应的反应类型是_。（3）反应所需试剂为_。（4）写出反应的化学方程式为_。（5）F中官能团的名称是_。（6）化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有_种（不含立体异构）。1molM与足量的NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L（标准状态下）；0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6211的结构简式为_（写出其中一种）。（7）参照上述合成路线，以C2H5OH和为起

12、始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_。答案与解析7.【答案】B【解析】胃酸的主要成分为HCI，Al（OH）3与HCI反应达到中和过多胃酸的目的，正确，A不选；碘元素是人体必需微量元素，不能摄入过多，而且微量元素碘可以用无毒IO3或I补充，而I2有毒不能服用，错误，B选；葡萄糖是食品添加剂，也可直接服用，同时葡萄糖通过氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制备补钙剂葡萄糖酸钙，正确，C不选；漂白粉含Ca（ClO）2和CaCl2，其中有效成分Ca（ClO）2具有强氧化性，能够氧化有色物质，起到漂白的作用，正确，D不选。答案选B。8.【答案】C【解析】金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键，石墨中平均

13、1个碳原子形成1.5个共价键，因此12g金刚石与12g石墨所含共价键数不相等，A错误；常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCOO-与NH4+的浓度相等，但由于二者均水解，所以数目均小于NA，B错误；0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HCl分子数为0.1NA，C正确；100g34%的H2O2（物质的量是1mol）中加入MnO2充分反应生成0.5mol氧气，转移电子数为NA，D错误；答案选C。9.【答案】C【解析】A. 在该物质分子中含有6个饱和碳原子，由于饱和碳原子构成的是四面体结构，所以分子中不可能所有碳原子可

14、能在同一平面，A错误；B. 乙苯分子式是C8H10，1，1-二环丙基乙烯分子式是C8H12，二者的分子式不相同，因此乙苯与1，1-二环丙基乙烯不是同分异构体，B错误；C. 该物质分子结构对称，若2个Cl原子在同一个C原子上，有2种不同的结构；若2个Cl原子在不同的C原子上，其中一个Cl原子在不饱和C原子上，可能有2种不同结构；若其中一个Cl原子位于连接在不饱和C原子的环上的C原子上，另一个C原子可能在同一个环上有1种结构；在不同环上，具有2种结构；若一个Cl原子位于-CH2-上，另一个Cl原子在同一个环上，只有1种结构；在两个不同环上，又有1种结构，因此可能的同分异构体种类数目为：2+2+1+

15、2+1+1=9，C正确；D. 该物质含有不饱和的碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应；含有环丙基结构，能够发生取代反应，该物质属于不饱和烃，能够发生燃烧反应，催化氧化反应，因此不仅仅能够发生上述反应，D错误；故合理选项是C。10.【答案】A【解析】A向浓度均为0.10molL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明相同条件下AgI先于AgCl沉淀，二者为同种类型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同条件下越先沉淀，所以Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故A正确；B即便亚硫酸没有变质，先加入Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸后硝酸根也会将亚硫酸根氧化沉硫酸根，故B错误；C向

16、盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液会先发生Al3+3OH-=Al（OH）3，并不能生成氨气，故C错误；D测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值，Na2CO3NaClO可以说明HCO3-的酸性强于HClO，若要比较H2CO3和HClO的酸性强弱，需要测定等物质的量浓度NaHCO3和NaClO的pH值，故D错误；故答案为A。11.【答案】D【解析】根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图可知，装置属于原电池装置，X是负极，发生失电子的氧化反应，Y是正极，发生得电子的还原反应，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子从负极流向正极。A. 处理垃圾渗滤液的装置

17、属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，即氯离子向X 极移动，故A错误；B. 电池总反应为：，该反应转移了15个电子，即转移15个电子生成4个氮气，故电路中流过7.5 mol电子时，产生2mol氮气，即44.8L，B错误；C. 电流由正极流向负极，即Y极沿导线流向X 极，故C错误；D. Y是正极，发生得电子的还原反应，周围pH 增大，故D正确；答案选D。12.【答案】C【解析】甲、乙、丙、丁的原子序数逐渐增大，根据元素周期律：从左到右原子半径减小，从上到下原子半径减小的规则，若它们在同一周期，应该有r（甲） r（乙） r（丙） r（丁）的关系，现在r（丁）是最大的，r（甲）是最小的，说明丁应该

18、在第三周期，乙、丙同处第二周期，甲在第一周期，则甲为氢。又因为四种元素不同主族，现假设丁为金属，若丁为镁，乙、丙不可能同为非金属；若丁为铝，则乙为碳，丙为氮，成立。然后对选项进行分析即可。A.乙的简单氢化物为甲烷，丙的简单氢化物为氨气，氨气中存在氢键，因此氨气的沸点大于甲烷，A项错误；B.甲、乙两元素组成的化合物为烃类，烃类不溶于水，B项错误；C.丙的最高价氧化物的水化物为硝酸，丁的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，二者可以发生反应，C项正确；D.甲和丙可以组成（肼），中存在N-N非极性键，D项错误；13.【答案】C【解析】碱性增强，则c（CH3COO）、c（OH）增大，c（CH3COOH）、c

19、（H +）减小，当pH =7时c（OH） = c（H +），因此a、b、c、d分别为c（CH3COO）、c（H +）、c（CH3COOH）、c（OH）。A. 如果通过加入NaOH实现，则c（Na+）增加，故A错误；B. 线a与线c交点处，c（CH3COO）= c（CH3COOH），因此，所以0.01 molL1 CH3COOH的，pH = 3.37，故B错误；C. 由图中信息可得点x，lg（CH3COOH） = 2，pH = 2，lg（CH3COO） =4.74，因此x的纵坐标值为4.74，故C正确；D. 25，Ka、Kw的值随pH的增大而不变，故不变，故D错误。综上所述，答案为C。26.【答

20、案】球形干燥管 HCOOHCOH2O 浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热 cbedf PdCl2COH2O=PdCO22HCl 氢氧化钠溶液 除去CO中水蒸气 方案不可行 无论CO与NaOH固体是否发生反应，溶液的pH均大于7 10-11 c（Cl-）c（H+）c（Na+）c（HCOO-）c（OH-） 【解析】A装置利用浓硫酸的脱水性制备CO，生成的CO中含有挥发出的甲酸气体，需要利用碱石灰除去甲酸，利用排水法收集CO，结合物质的性质和装置分析解答。（1）图B中盛装碱石灰的仪器名称是球形干燥管。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，根据原子守恒可知反应的化学方程式是HC

21、OOHCOH2O。由于浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热，所以实验时，不需加热也能产生CO。（2）根据以上分析可知如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：acbedf。（3）打开k2，由于常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，则F装置中发生反应的化学方程式为PdCl2COH2OPdCO22HCl；由于F装置中有二氧化碳和氯化氢生成，且二者都是酸性气体，则为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是氢氧化钠溶液。剩余的CO中还含有水蒸气，则H装置的作用是除去CO中水蒸气。（4）由于无论CO与NaOH固体是否发生反应，溶液的pH均大于7，所以该方案不

22、可行；（5）25甲酸电离常数Ka1.8104，则25甲酸钠（HCOONa）的水解平衡常数Kh，其数量级为10-11。若向100mL 0.1molL-1的HCOONa溶液中加入100mL 0.2molL-1的HCl溶液，反应后溶液中含有等物质的量浓度的甲酸、氯化钠、氯化氢，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为c（Cl-）c（H+）c（Na+）c（HCOO-）c（OH-）。27.【答案】3 MnCO3 除去过量的Na2CO3，避免蒸发浓缩时析出Li2CO3 热水 6.010-8 2Li2CO34CoCO3O24LiCoO26CO2 1mol 【解析】（1）LiCoO2中锂为1价，氧为-2价，则

23、钴为3价。由表中溶度积知，碳酸锰难溶于水，因此滤渣1中主要有MgCO3、Mg（OH）2、CaCO3和MnCO3。（2）加入盐酸除去过量的碳酸钠，否则碳酸锂会在浓缩时析出，损失锂元素。（3）碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤比冷水好，减小锂元素损失。从投料比看出，序号的比例中，投入碳酸钠量较小，锂回收率较高，可降低生产成本。（4）pH=13，c（OH）=1101 molL1，c（Mg2 ）=6.0108 molL1。答案为：108；（5）在合成中钴的反应中钴的化合价升高，必有O2参与反应，副产物是CO2。（6）Co元素化合价从+2升高到+3价，生成1 mol LiCoO2转移1 mol电

24、子。28.【答案】FeO+CO=Fe+CO2 大于 -165 ad N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+ 16.8 （1）根据催化剂定义可知第二步反应中，中间产物（FeO+）氧化CO生成CO2本身被还原成Fe+，方程式为：FeO+CO=Fe+CO2；（2）第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，第二步反应速率大于第一步反应速率；（3）由CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）H1=-206.2kJmol-1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=-41.2kJmol-1结合盖斯定律可知，-得到CO2（g）+4H2（g）CH4（g）

25、+2H2O（g）H=-206.2kJmol-1-（-41.2kJmol-1）=-165kJ/mol；（4）该反应为放热反应，相同压强下温度越高CO的平衡转化率越小，所以温度温度：T3，故a正确；温度越高反应速率越快，所以v（c）v（b），相同温度下压强越大，反应速率越快，所以v（e）K（d）K（c），故c错误；气体的质量不变，所以平衡正向移动气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，即CO的转化率越大，平均摩尔质量越大，所以：M（b）=M（e），故d正确；综上所述选ad；（5）设n（H2）=3mol、n（CO）=1mol，恒压恒温条件下气体的体积分数之比等于物质的量分数之比，设平衡时混合气体总物质的

26、量为xmol，根据C原子守恒得（45.0%+1.00%+1.5%）xmol=1mol，解得x=mol，则CO的转化为；（6）图中左侧装置为燃料电池，通入CH4的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气气体一极为原电池的正极，发生还原反应；则右侧装置中Pt2电极为阴极，Pt1电极为阳极极；阳极N2O4被氧化成N2O5，电极方程式为：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；根据阳极反应方程式可知，制备1mol N2O5，转移电子1mol，石墨2电极反应为O2+4e-+2CO2=2CO32-，转移1mol电子需要消耗0.25mol氧气和0.5mol二氧化碳，消耗气体标况下体积为0.75mol22.4L/mol=16.8L。35.【答案】3d24s2 3 Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强 TiCl（H2O）52+ 氧 sp2 sp3 c BD 0.81a 0.5c （1）钛原子核外有22个电子，基态钛原子的价电子排布式为3d24s2；基态钛原子的未成对电子数为2；第四周期中未成对电子数为2的元素还有3种，分别是Ge、Se、Ni； （2）