春鲁教版化学九年级下册综合检测试试题Word格式文档下载.docx
《春鲁教版化学九年级下册综合检测试试题Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《春鲁教版化学九年级下册综合检测试试题Word格式文档下载.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A.烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B.烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C.烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解
D.烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等
9.下列化学实验基本操作中正确的是（ ）
10.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
在一定条件下,A和B能发生化学反应生成C和D,其微观示意图如图所示。
下列相关叙述正确的是（ ）
A.从宏观角度看,物质C由两种元素组成,属于混合物
B.从微观角度看,该化学变化中发生根本改变的微粒是原子
C.若D为空气中体积分数最大的气体,则D的微粒符号可表示为N2
D.该反应属于基本反应类型中的置换反应,反应前后各元素化合价
不变
11.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。
下列说法正确的是（ ）
A.丁的化学式为H2O,该反应为置换反应
B.参加反应的甲与乙的质量比为3∶1
C.甲是单质,乙、丙、丁均为氧化物
D.该反应体现了无机物可以转化为有机物
12.为了给三瓶失去标签的无色溶液Na2CO3、CaCl2、稀盐酸贴上正确的标签,某同学首先给三瓶失去标签的无色溶液编号为A、B、C,然后用滴管分别取少量A、B、C两两混合后产生如下现象:
①A与B混合无明显现象;
②A与C混合后产生白色沉淀;
③B与C混合后,产生气泡。
由此某同学推断出A、B、C正确的顺序是（ ）
A.Na2CO3、CaCl2、稀盐酸B.CaCl2、Na2CO3、稀盐酸
C.CaCl2、稀盐酸、Na2CO3D.稀盐酸、CaCl2、Na2CO3
13.分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中,只有Z表面无现象。
把Y加入X的硝酸盐溶液中,有X析出。
则三种金属的活动性顺序是（ ）
A.Y>
X>
ZB.X>
Y>
ZC.X>
Z>
YD.Z>
X
14.某实验小组将Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质的质量与加入的Ba（OH）2溶液的质量关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.a点溶液为酸性
B.b点恰好完全反应
C.c点溶液的溶质为硫酸
D.b、c两点沉淀质量相等
15.除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）,所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3（Fe）
盐酸
浸泡、过滤、洗涤、烘干
B
CO（CO2）
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
NaCl（Na2CO3）
Ca（NO3）2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
16.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如表所示:
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
x（未知）
26
12
下列说法中,不正确的是（ ）
A.乙是反应物
B.物质丙可能是该反应的催化剂
C.反应后物质甲的质量为13g
D.反应中乙、丁的质量比为5∶4
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、填空简答题（共5小题,共27分）
17.（6分）生活离不开化学。
化学与我们的生活息息相关。
用下列生活中的常见物质来完成以下各题:
A.甲烷 B.生石灰 C.熟石灰 D.乙醇 E.淀粉 F.蛋白质 G.硝酸铵
（1）用物质前的字母序号填空:
属于有机物的是 ;
属于盐的是 ;
构成细胞的基本物质是 ;
属于氮肥的是 。
（2）写出生石灰制熟石灰的化学方程式:
。
18.（3分）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图,请回答下列问题:
（1）当温度为 ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）将10g甲物质（不含结晶水）配成t4℃时的饱和溶液,甲需水的质量为 g。
（3）将t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃,下列说法中正确的一项是 （填字母）。
A.三种溶液仍然为饱和溶液
B.三种溶液中溶剂的质量大小关系:
甲=乙<
C.三种溶液溶质质量分数的大小关系:
甲=乙>
D.甲、乙析出晶体（不含结晶水）的质量相等,丙无晶体析出
19.（6分）根据下列装置,回答问题:
（1）写出图中标号仪器的名称:
① ;
② 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,反应的化学方程式为 ,从控制反应速率和节约药品的角度考虑,发生装置最好选用 （填装置序号）。
（3）因为氧气不易溶于水,所以可以利用装置 （填装置序号）收集。
如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验,用这种装置收集氧气时应注意 。
20.（6分）氢氧化钠溶液露置在空气中易发生变质,有关反应的化学方程式为 。
利用某种试剂,既能证明氢氧化钠溶液已经变质,同时,适量的该试剂又能除去氢氧化钠溶液中部分因变质而生成的少量杂质,该试剂可以是 ,有关反应的化学方程式为 。
21.（6分）写出下列反应的化学方程式。
（1）点燃天然气:
。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气:
。
（3）氯化铵与熟石灰混合研磨:
。
三、实验探究题（共2小题,共19分）
22.（7分）如图是稀释浓硫酸实验的示意图。
（1）写出图中a、b两种仪器的名称:
a ,b 。
（2）b容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸”）。
（3）稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生 。
【联系与拓展】据媒体报道,曾有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下,造成食道和胃的严重损伤,这是因为稀硫酸具
有 。
（4）实验室清理实验药品时,发现两瓶失去标签的无色溶液,只知道它们是Na2CO3溶液和BaCl2溶液,试用两种化学方法将它们区分出来（写出不同类别的两种试剂）。
① ;
② 。
23.（12分）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间后剩余固体的成分进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么?
【猜想与假设】剩余固体成分为
A.全部是碳酸钙
B.既有碳酸钙,也有氧化钙
C.全部是氧化钙
【设计并完成实验】
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液
溶液变红
说明固体成分中一定含有
（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸
有气泡生成
说明固体成分中一定含有
【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论是:
剩余固体成分与【猜想与假设】中的 （填“A”“B”或“C”）相符。
【交流与反思】实验现象产生的气体是 ,如何检验是该气体:
;
剩余固体的成分若与C相符,则两步操作的实验现象 [填“
（1）”“
（2）”或“
（1）
（2）”]不同。
四、计算题（共1小题,共6分）
24.（6分）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液中溶质的质量分数,取某稀硫酸20g,逐滴加入氢氧化钡溶液30g,同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）,过滤后得到滤液47.67g。
请你通过计算,求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
测控导航表
知识点
题号（易中难）
物质的分类
1（易）,17（易）
物质的变化
2（易）
化学实验基本操作
9（易）,19（中）
酸、碱、盐的性质
12（易）,14（易）,15（中）,20（中）,22（中）
溶解度曲线
8（易）,18（易）
质量守恒定律
10（易）,11（易）,16（中）
金属的性质
7（易）
金属活动性顺序
13（中）
化学式
6（易）
化学方程式的书写
21（易）
化学与人体健康
4（易）,5（易）
化学与材料研制
3（易）
综合实验
23（中）
综合计算
24（中）
1.B A属于盐,B属于碱,C属于氧化物,D属于金属单质。
2.A 酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳生成,属于化学变化;
水变成水蒸气过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;
玻璃破碎过程中没有新物质生成,属于物理变化;
汽油挥发过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。
故选A。
3.D 合成橡胶、合成纤维、塑料属于三大有机合成高分子材料,棉花是有机天然高分子材料,选择D。
4.B 甲醛危害人体健康,但它可以防腐,可用来保存动物标本,所以A符合事实;
一氧化碳有毒,有可燃性,不能用来灭火,所以B不符合事实;
浓硫酸有腐蚀性,也有吸水性,可用作干燥剂,所以C符合事实;
农药有毒但是可以杀死害虫,可以保护农作物,所以D符合事实。
5.D 锌能促进人体发育,是大脑神经递质的重要成分,缺锌能引起食欲不振、生长迟缓、发育不良。
6.D 除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物,西达本胺属于有机化合物;
由化学式可知西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成;
化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数,所以一个西达本胺分子中共含有48个原子;
化合物中元素的质量比=（相对原子质量×
原子个数）之比,西达本胺中碳、氮、氧三种元素的质量比为（12×
22）∶（14×
4）∶（16×
2）=33∶7∶4。
故选D。
7.B 不是所有金属都能跟氧气发生化学反应,比如金不能跟氧气反应。
8.D 根据溶解度曲线可知,t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度,烧杯①中溶解的固体较多,故烧杯①的溶液是氯化钾溶液。
烧杯①的溶液可能是不饱和溶液,A错误;
烧杯①的溶液是氯化钾溶液,B错误;
烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部中的固体应该全部溶解,C错误;
t2℃时,两种物质的溶解度相等,烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶解的溶质质量相等,故溶质的质量分数相等,D正确。
9.C A.如此操作试管底易被压破,错误;
B.配制溶液在烧杯中进行,错误;
C.稀释浓硫酸的操作是酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅,正确;
D.检查装置气密性应先向试管内加水,使长颈漏斗的末端在液面以下,然后用手握住试管外壁,导管口有气泡冒出,说明装置气密性良好,错误。
10.C 物质C由两种元素组成,属于化合物,故A错误;
从微观角度看,该化学变化中发生根本改变的微粒是分子,故B错误;
空气中体积分数最大的气体是氮气,若D为空气中体积分数最大的气体,则D的微粒符号可表示为N2,故C正确;
该反应属于基本反应类型中的置换反应,反应前后氧元素的化合价改变,故D错误。
11.D 根据图示和质量守恒定律可以判断丁是水,所以生成物都是化合物,故不属于置换反应,故A错误;
参加反应的甲和乙的质量比应该是6∶44=3∶22而不是3∶1,故B错误;
丙由碳、氢、氧三种元素组成,不属于氧化物,C错误;
氢气和二氧化碳都是无机物,甲醇是有机物,通过上面的反应可知,无机物可以转化为有机物,故D正确。
12.C 稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,氯化钙溶液与稀盐酸不反应,则C为碳酸钠溶液,B为稀盐酸,A为氯化钙溶液。
故选C。
13.A 把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中,只有Z表面无现象,说明Z最不活泼;
把Y加入X的硝酸盐溶液中,有X析出,说明Y比X活泼,故选A。
14.C 该实验是把氢氧化钡溶液滴加到硫酸中,反应生成硫酸钡和水,a点时溶质没有减小到最小,所以剩余硫酸溶液显酸性,A正确;
b点溶液中的溶质为零,说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应,B正确;
c点时氢氧化钡过量,溶液中的溶质为氢氧化钡,不是硫酸,C错误;
因为b点后加入氢氧化钡溶液,没有硫酸与之反应生成沉淀,故两点生成的沉淀质量相等,D正确。
15.B 除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应,且不生成新的杂质。
盐酸也能与氧化铁反应,A错误;
混合气体通过氢氧化钠溶液,可除去二氧化碳气体,再通过浓硫酸除去气体中的水蒸气,B正确;
氧化钙能与水反应,C错误;
Ca（NO3）2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaNO3引入杂质硝酸钠,D错误。
16.A 根据表中数据,反应后乙的质量增加25g,乙为生成物;
丙的质量不变,可能是催化剂;
丁的质量减少20g,根据质量守恒定律,甲的质量应减少5g,x为13。
17.解析:
生石灰与水反应生成熟石灰。
答案:
（1）ADEF G F G
（2）CaO+H2O
Ca（OH）2
18.解析:
（1）当温度为t3℃时,甲、乙两物质的溶解度相等。
（2）将10g甲物质（不含结晶水）配成t4℃时的饱和溶液,设甲需水的质量为x,
=
x=10g。
（3）将t4℃时甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到t3℃,三种溶液溶质质量分数的大小关系为甲=乙>
丙,因为降温后,甲和乙的溶解度相等,丙的质量分数不变。
（1）t3
（2）10 （3）C
19.解析:
（1）①是分液漏斗,②是试管。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,发生反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑;
A、B、C三个装置比较,B能控制反应速率和节约药品,故选B。
（3）氧气不易溶解于水,可用排水法收集,故选F。
铁丝在氧气中燃烧放出大量的热,会使固体熔化为液体而溅落到瓶底造成瓶底炸裂,为了防止集气瓶瓶底被炸裂,用排水法收集氧气时集气瓶内要留一些水。
（1）分液漏斗 试管
（2）2H2O2
2H2O+O2↑ B （3）F 留一些水在集气瓶内
20.解析:
氢氧化钠溶液在空气中变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠,除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠应用氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液。
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O Ca（OH）2溶液[或Ba（OH）2溶液] Na2CO3+Ca（OH）2
CaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba（OH）2
BaCO3↓+2NaOH]
21.
（1）CH4+2O2
CO2+2H2O
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
22.解析:
稀释浓硫酸时,一定把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,切不可把水倒入浓硫酸中;
鉴别Na2CO3溶液和BaCl2溶液可以应用碳酸钠的性质,也可以应用氯化钡的性质。
（1）玻璃棒 量筒
（2）浓硫酸 （3）液体溅出
【联系与拓展】腐蚀性 （4）HCl Ca（OH）2（其他合理答案也可）
23.解析:
碳酸钙不溶于水,但能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体;
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,反应后溶液显碱性,能使酚酞试液变红,与盐酸反应,但不生成气体。
（1）氧化钙
（2）碳酸钙
【实验结论】B
【交流与反思】二氧化碳 通入澄清石灰水中,观察石灰水是否变浑浊
（2）
24.解析:
当pH=7时,氢氧化钡溶液恰好与稀硫酸完全反应。
因此,根据质量守恒定律可计算加入25g氢氧化钡溶液恰好完全反应时生成沉淀的质量,然后再利用硫酸钡沉淀的质量,根据反应的化学方程式,计算出25g氢氧化钡溶液中溶质氢氧化钡的质量,最后使用溶液中溶质质量分数公式计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
解:
根据质量守恒定律,生成的BaSO4质量为20g+30g-47.67g=2.33g。
设参加反应的Ba（OH）2的质量为x。
Ba（OH）2+H2SO4
BaSO4↓+2H2O
171233
x2.33g
x=1.71g
由图可得,当滴入溶液为25g时,溶液显中性,即在滴入氢氧化钡溶液25g时是恰好完全反应的,所以生成2.33g沉淀时需要的1.71g的氢氧化钡来自25g的氢氧化钡溶液。
Ba（OH）2的溶质质量分数为
×
100%=6.84%。
答:
Ba（OH）2溶液的溶质质量分数为6.84%。
升级会员 