中考化学专题复习专题六化学方程式计算Word文档下载推荐.docx
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1,C：
12、O：
16，O2密度按1.43克／升计，计算结果取整数）
解：
⑴设理论上至少消耗O2的质量为X
180192
100克
5%x
x=53克
⑵空气体积：
53克
1.43克/升
21%=176升
答：
（略）
3、（2015年浙江义乌，39题）义乌是“红糖之乡”。
某校综合实践活动小组为完成与义乌红糖相关的研究课题，来到了制糖基地进行了实地调查。
（1）他们先来到榨糖间，发现有榨糖师傅正把糖梗放入榨糖机内，机器的另一侧不断流出
汁液。
这些汁液来自糖梗细胞结构中的▲。
（2接着来到制糖间，只见屋内“白气”弥漫。
在满屋的“白气”中可以看到9口大铁锅从
大到小依次排开，铁锅里面翻滚着的浓稠液体颜色逐个加深。
请你用学过的科学知识解释“白
气”产生的原因：
▲
（3）在制糖的过程中，制糖师傅们会在锅里加入一种白色粉末后，液面上立即泛起白沫，
此时制糖师傅便会用筛状勺子从上层液体中捞出许多杂质，同学们都很好奇。
老师对此作了如下解释：
这种白色粉末叫小苏打，它的主要成分是NaHCO3，它受热分解的化学方程式是：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
产生的CO2会附着在杂质表面，从而使它们受到的浮力▲重力。
（4）小苏打在日常生活中还有很多用途，如它是泡沫灭火器的主要原料，制糕点时适当加入可以使之松软。
同学们取厨房里的小苏打15克充分加热，测得生成CO22．2克。
试计算小苏打中NaHCO3的质量分数。
（小苏打中的其它成分不参与反应）。
（1）液泡
（2）水蒸气遇冷液化形成（3）大于
（4）设小苏打中NaHCO3的质量分数为
2NaHCO3
16844
12克×
2.2克
=70%
小苏打中NaHCO3的质量分数为70%
4、015年浙江宁波，37题）2015年5月15日是我国第18个“防治碘缺乏病日”，宁波市疾控中心发布消息，我市总体碘营养处于正常水平。
其中有数据显示：
1995年开始推广加碘食盐前，我市儿童尿碘（每升尿液中碘的含量）平均水平为81．2μg／L，而到2009年和2010年，这一数据分别达到216．3μg／L和179．0μg／L（世界卫生组织的尿碘标准为100～300μg／L）。
（1）与1995年前相比，近年来我市儿童尿碘的平均水平▲（填“升高”或“下降”）了；
（2）碘盐是指加有碘酸钾（KIO3）的食盐。
目前我市每100g碘盐中含碘酸钾的平均值为
5．06mg。
某研究小组称取某食盐样品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化钾，发生如下反
应：
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质的质量为3．81mg。
通过计算判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平；
（保留两位小数）
（3）世界卫生组织建议，成年人每天食盐摄人量以6g为宜。
若我市成年人每天摄入碘盐的质量为6g，含碘酸钾量以我市平均值计算，则成年人每天摄入碘元素的质量是多少mg?
（保
留两位小数）
⑴升高
⑵解：
设100g食盐样品中含有
的质量为x
214762
x3.81mg
X=1.07mg
1.07mg
5.06mg没有达到我市平均水平
略
⑶解:
的质量为：
碳元素的质量为：
5（2015年四川达州，15题）26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。
⑴黄铜中铜的质量分数；
⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
氢气的质量为0.2克。
设锌的质量为X，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
651612
XY0.2g
65：
X=2：
0.2gX=6.5g
161：
Y=2：
0.2gY=16.1g
黄铜中铜的质量分数：
×
100%=75%
反应后所得溶液中溶质质量分数：
100%=15.1%
黄铜中铜的质量分数为75%反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%
6、（2015年四川雅安，38题）某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。
取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体15.65g。
通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H2SO4的质量
（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是
（1）设硫酸的质量为X
H2SO4＋BaCl2=BaSO4＋2HCl
98233
X15.65g
X=4.9g
硫酸的质量为4.9g
（2）偏高（1分），说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。
7、（2015年浙江温州，35题）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒．0．73％的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：
反应时间（秒）
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积（毫升）
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度（℃）
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.6
（1）观察上表发现，当反应时间在__________秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：
________________。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
（稀盐酸的密度取l.0克／毫升；
化学方程式为：
NaOH+HCI=NaCl+H2O）
（1）125
（2）氢氧化钠与盐酸反应放出热量，导致温度上升；
反应停止后，温度下降。
（3）解：
HCl的质量＝20毫升×
1克／毫升×
0.73％＝0.146g
设NaOH稀溶液中溶质的质量为x
NaOH+HCl＝NaCl十H2O
4036．5
x0.146克
40／x＝36．5／0.146克
解得x＝0.16克；
氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16克
8\（2015年山东济宁，8题\）为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜
色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验。
若停止实验时，两溶液恰好反应。
请分析小明实验后回答：
（1）实验中酚酞试剂的作用是__________________________；
（2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?
（精确到0．1）
（1）判断反应进行和进行的程度
（2）7．3g
9、（2015年安徽，16题）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O。
现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。
试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量。
（2）理论上得到硅酸钠的质量。
（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t×
96%＝120t（2分）
（2）设生成硅酸钠的质量为x
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
60122
120tx
=
X=244t答：
略。
10、（2015年四川眉山，24题）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。
他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：
孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。
在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：
测定次数
生成沉淀的质量（g）
生成水的质量（g）
1
5
0.9
2
10
1.8
3
X
2.7
3.6
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有。
（2）表中“X”的值为g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
（1）CuCOH
（2）15（3）8.8
15、（2015年泸州市，45题）小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g
（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。
（1）4.4
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
1061574.4
xy4.4
∴x＝10.6（g）y＝15.7（g）
∴样品中氯化钠的质量为13.9－10.6＝3.3（g）
反应后溶液中溶质的质量＝15.7＋3.3＝15（g）
反应后溶液的质量＝13.9＋90.5－4.4＝100（g）
∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%
12、（2015年福建龙岩，18题）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。
某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）.
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：
正常情况下胃液中HCl的质量范围
该患者胃液中HCl的质量
该患者至少要除去的HCl的质量是
（2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？
（发生反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl==AlCl3+H2O）
（3）医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是。
（答一点即可）
（1）0.2~0.4g1.495g1.095g
（2）设食用药片后被除去的HCI的质量是X
AI（OH）3+3HCI=AICI3+3H2O
78109.5
2×
0.39gx
78：
109.5=2×
0.39g：
x
X=1.095g
（3）过多的胃药因消耗胃内过多盐酸，不利于健康（其他合理答案也可）
13、（2015浙江台州，36题）在氧气性质和制取的试验中，需完成碳和铁丝在氧气中燃烧两实验，实验册提示取用高锰酸钾的质量为7克。
（1）计算分析：
小明实验时采用容积为125毫升的集气瓶，如果按实验册提示，他能否制得两瓶氧气？
（氧气密度为1.43g/升）
（2）实验操作：
①利用高锰酸钾制取氧气，他应选用如图甲中的发生装置；
②制氧时，小明未能收集到两瓶氧气，其可能的原因有；
A.没有塞紧试管塞
B.试管口没有放棉花
C.没有及时更换收集第二瓶
D.加热前已将集气瓶灌满水倒立于水槽中
③小明采用图乙方法收集，从水槽中取出充满氧气的集气瓶，正方于实验桌上，发现瓶口上方的玻璃片容易滑动，其原因是。
（1）解法一：
设生成两瓶氧气需要KMnO4的质量为x
两瓶氧气的质量：
m=ρV=0.25升*1.43g/升=0.3575g
31632
x0.3575g
x=3.53g<
7g
7克的KMnO4能制得250毫升氧气。
解法二：
设7克KMnO4能生成氧气的质量为x
7gx
x=0.71g
V=m/ρ=0.71g/（1.43g/升）≈0.5升=500毫升>
250毫升
（2）①A（2分）②A、C（2分）（写对一项得1分，有错答不得分）
③由于瓶内气压大于外界气压的缘故
14、（2015年山东滨州，25题）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g（提示：
反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）。
试求：
（1）生成氨气的质量。
（2）该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1％）。
（3）所用溶液的溶质质量分数。
（1）生成氨气的质量为：
8.5g+20g==1.7g
（2）设参加反应的碳酸氢铵的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y
NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+NH3↑+2H2O
798017
xy1.7g
79:
17==x:
1.7gx==7.9g
7.9g碳酸氢铵中韩氮元素的质量为：
7.9g×
==1.4g
碳铵化肥中氮元素的质量分数为：
（3）80:
17==y:
1.7gy==8g
溶质质量分数为
（1）生成氨气的质量为1.7g；
（2）该化肥中氮元素的质量分数为16.5%；
（3）所用溶液的溶质质量分数为40%。
15、（2015年江苏苏州，36题、）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧
化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了
测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称其质量为ag；
再向其中加入样品。
称得总质量为m1g；
②加热该盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2g。
（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。
（2）用▲（填仪器名称）将加热后的坩埚放到▲中（填序号）冷却。
（3）根据题意，用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为。
（4）步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m1－m2）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克?
（1）2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（2）坩埚钳C
（3）
或
（4）取样量为1.8g
16、（2015年广东揭阳，23题）将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题：
（1）反应达到t时生成的沉淀质量为g
（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？
提示反应的化学方程式为：
NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+NaOH+H2O
（1）50
（2）42g
设需要的碳酸氢钠固体的质量为x
NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+NaOH+HH2O
84100
x50g
84/100＝X/50g解得x＝42g
答:
17、（2015年浙江湖州，37题）2010年全国两会期间，与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”。
“石头纸”的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成（聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应）。
（1）“石头纸”中的碳酸钙属于（选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）为恶劣测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数，某同学取该种“石头纸”样品10克，加入100克7.3%的盐酸溶液充分反应。
反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克；
经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克。
该同学想出甲、乙、丙三种计算方案：
甲：
根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106.48克，可知二氧化碳的质量，……”求解；
乙：
根据“反应后经过了干燥后称得固体残渣的质量2克，可知样品中碳酸钙的质量，……”求解；
丙：
根据“100克7.3%的盐酸溶液，可知参加反应的氯化氢质量，……”求解。
以上方案中，不正确的是。
（3）根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。
（1）盐
（2）丙
（3）方法一：
CO2的质量为：
10g+100g-106.48g=3.52g
设样品中纯净CaCO3的质量为x，则；
10044
x3.52g
x=8g
碳酸钙的质量分数：
该“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%
方法二：
样品中纯净CaCO3的质量为：
10g-2g=8g
该“石头纸”中碳酸钙的质量分数：
18、（2015年山东威海，12题）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用PH计测定并记录反应过程中混合溶液PH变化情况（如图所示）.过滤后得滤液47.67g.请你计算,求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数.可能用到的相对原子质量:
H-10-16S-32Ba-137
设参加反应的Ba（OH）2的质量为x
生成BaSO4质量为20g＋30g－47.67g＝2.33g
Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4＋2H2O
171233
X2.33g
X＝1.71g
氢氧化钡溶液的溶质质量分数＝1.71g÷
25g×
100%＝6.84%
19、（2015年浙江嘉兴，37题）如图所示，有人制作了一个家庭制氧装置。
该制氧装置由2
个饮料瓶、2根软管和药剂构成，整套装置成本不到3块钱。
药剂包括过氧碳酸钠（2Na2C03·
3
H2O2）和二氧化锰。
制氧时，先在两个饮料瓶中加入适量的水，再往甲瓶中加入药剂：
产生
的气体通过B管从乙瓶导出，即可供人吸氧。
（1）为了顺利地导出甲瓶中产生的氧气，A软管在甲瓶中应▲。
（选填“不伸入液面’’或“伸人液面"
）
（2）药剂加入水中后会发生以下两个反应：
MnO2
2Na2CO3·
3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；
2H2O2====2H2O+O2↑
从化学反应的基本类型来看，它们都属于反应。
（3）已知一包总质量为150克的药剂可34克过氧化氢，则这包药剂完全反应会生成多少克氧气?
（1）不伸人液面
（2）分解（2分）
（3）解：
设可生成氧气质量为m克
2H2O2====2H2O+O2↑
68 32
34克 m
68／34克＝32／m
M＝16克
可生成氧气质量为16克。
20、（2015年江苏南通，25题）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。
秸秆的主要成分是纤维素[（C6H1005）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______（用最简整数比表示）。
（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8t（H2SO4的质量分
数为20％），可以处理的废水质量是多少?
（计算过程写在答题卡上）
（1）烟尘36：
5：
40
（2）①用无色的酚酞溶液
②
设可以处理废水的质量为X
2NaOH+H2S
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