无机化学 p区元素习题Word文档下载推荐.docx
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35铅是很硬的重金属，能档住x－射线。
36锡有三种同素异形体：
灰锡（α锡）、白锡（β锡）和脆锡。
37可溶性铅盐与Na2CO3溶液反应得到PbCO3沉淀。
38Cl2与Sn反应生成SnCl2。
39Pb（Ac）2是一种常见的铅盐，是强电解质。
40实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2（aq）。
41Pb（OH）2与稀盐酸反应没有沉淀生成。
42PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。
43Pb2+、Mg2+是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。
44SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
45若验证Pb（OH）2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc或硝酸中。
46PbSO4不溶于浓H2SO4和饱和NH4Ac溶液中。
47试剂瓶中存放的SnCl2·
6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。
48固体硝酸盐具有氧化性，受热时易分解。
49氮的最高氧化值为+5，可以推断NF5能稳定存在。
50硝酸盐易溶于水，所以常用作配位剂。
51固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。
52所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。
53由于HNO3具有强氧化性，所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。
54HNO3的浓度越大，其氧化性越强。
54铜与浓HNO3反应生成NO2，铜与稀HNO3反应生成NO，所以稀HNO3的氧化性比浓55HNO3强。
56在KI水溶液中加入NaNO3，再加CCl4萃取，CCl4层显紫红色。
57氮族元素氢化物沸点高低的次序为NH3<
PH3<
AsH3<
SbH3<
BiH3。
58氮族元素氢化物的碱性强弱次序为NH3<
59氮族元素氢化物还原性强弱的次序为NH3>
PH3>
AsH3>
SbH3>
60氮族元素氢化物的热稳定性高低次序为NH3>
61加热NH4Cl和NaNO2的混合溶液可以生成N2。
62有些洗衣粉中含有三聚磷酸钠。
使用这种洗衣粉，常因磷是富营养元素，引起河流湖63泊中的藻类迅速生长，而破坏生态平衡。
64在任何条件下，P4O10与水反应的产物都是H3PO4。
65H3PO4是具有高沸点的三元中强酸，一般情况下没有氧化性。
66NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。
67H3PO3是三元弱酸，易发生歧化反应。
68H3PO2是三元弱酸，可以发生歧化反应。
69POCl3的分子构型为正四面体。
70三卤化磷熔点高低的次序为PF3<
PCl3<
PBr3<
PI3。
71三卤化磷沸点高低的次序为PF3>
PCl3>
PBr3>
72PCl5（s）是离子晶体。
（）
73三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为PF3<
74在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。
75由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb（OH）3沉淀。
76锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。
77砷分族最高氧化值为+5。
78砷分族包括Ge、Sb、Bi三种元素。
79铋酸钠为土黄色，易溶于水，有强氧化性。
80Bi2S5为黑色硫化物。
81Sb2S5、Sb2S3都是橙红色的能稳定存在的硫化物。
82H[Sb（OH）6]是难溶于水的弱酸。
83氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。
84在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。
85氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O<
H2S<
H2Se<
H3Te。
86氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2O<
87氧族元素氢化物的热稳定性高低的次序为H2O<
88H2O2分子间可以形成氢键。
89氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>
H2S>
H2Se>
90O3是反磁性的极性分子。
91硫的含氧酸及其盐都是不稳定的，极易分解。
92浓硫酸不能用于干燥氨气。
93可用浓硫酸干燥CO2气体。
94H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。
95可用FeS与HNO3反应制取H2S。
96SO2是大气的主要污染源之一，酸雨主要是由SO2形成的。
97浓硫酸虽有强氧化性，但仍可用铁罐运输。
98浓硫酸属于高沸点酸。
99将H2S通入MnSO4溶液中，可得到MnS沉淀。
100△fH
（S，单斜）<
△fH
（S，斜方）。
101连二亚硫酸钠的俗名是大苏打。
102H2S溶液放置一段时间变混浊，是因为H2S被空气氧化生成S沉淀。
103液态三氧化硫的分子式可以用S3O9表示之。
104K2S2O8中含有-O-O-键。
105用Na2S溶液与含Cr3+的溶液反应，得不到Cr2S3，若想制得Cr2S3必须采用干法。
106用Na2S溶液与含Al3+的溶液反应，可得到Al2S3。
107硫代硫酸钠的俗名是大苏打。
108海波的化学式为Na2S2O3·
5H2O。
109在照像行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。
110H2S可以被Cl2氧化为H2SO4。
111在酸性溶液中，KMnO4只能将H2S氧化为单质硫。
112S2O32-的构型与SO42-相似。
113热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。
114氢氟酸能腐蚀玻璃，故需要用塑料瓶保存。
115在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。
116所有卤素元素都有正的氧化值。
117在卤素与氧的化合物中，每种卤素都有多种正氧化值。
118卤化氢沸点高低的次序为HF<
HCl<
HBr<
HI。
119卤化氢热稳定性高低的次序为HF>
HCl>
HBr.>
120卤化氢还原性强弱的次序为HF<
121卤化氢酸性强弱的次序为HCl>
HI>
HF。
122卤素单质在水中都可以发生歧化反应。
123卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。
124除HF外，可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。
125卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。
126HClO4是最强的无机酸。
127氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO<
HClO2<
HClO3<
HClO4。
128氯的含氧酸盐热稳定性强弱次序为MClO<
MClO2<
MClO3<
MClO4。
129氯的含氧酸氧化性强弱的次序为HClO<
130氯酸钾是强氧化剂，在氯酸钾的水溶液中加入KI即有I2生成。
131将KClO3溶液与KI溶液混合，无明显现象发生，当加入稀H2SO4后，就有I2生成。
132在氯的含氧酸中，随着氯的氧化值增加，其氧化性越来越强。
133可用溴化钠与浓磷酸反应制取溴化氢。
134常温下BrO-在碱性溶液中不能存在。
135高碘酸是三元酸。
136在自然界中存在着碘酸盐和碘化物。
137卤酸的酸性强弱次序为：
HClO3>
HBrO3>
HIO3。
138高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。
139碘酸与金属锌反应能生成氢气。
140高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。
141次卤酸盐热稳定性高低的次序为MClO>
MBrO>
MIO。
142高卤酸氧化性强弱的次序为HClO4>
HBrO4>
H5IO6。
143电对XO3－/X2标准电极电势高低次序为：
144E
（ClO3-/Cl2）>
E
（BrO3-/Br2）>
（IO3-/I2）。
145高卤酸酸性强弱的次序为HClO4>
146卤酸酸性强弱的次序为HClO3>
147次卤酸酸性强弱的次序为HClO>
HBrO>
HIO。
148卤化银全部都难溶于水。
149在周期表中第二周期的元素与同族中其它周期的元素相比，都具有特殊性。
150p区元素，随原子序数的增加，价层p电子越来越稳定，这种效应称为惰性电子对效应。
151HNO3是一元酸，H2CO3是二元酸，H3BO3是三元酸，H4P2O7是四元酸，H5IO6是五元酸。
152I2、Cl2、Br2、S8、P4、Si、B等单质都能在强碱中发生歧化反应。
153氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。
154硫酸和硝酸分子中均含有
键。
155在含有Fe3+的溶液中加入H2S，可生成Fe2S3沉淀。
二选择题（返回目录）
155硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（）。
（A）BH3；
（B）B2H6；
（C）BH4-；
（D）BH4。
156下列氢化物中，分子式不正确的是（）。
（B）SiH4；
（C）CH4；
（D）B2H6。
157硼酸的分子式常写成H3BO3，它（）。
（A）二元弱酸；
（B）一元弱酸；
（C）三元弱酸；
（D）强酸。
158在三氟化硼分子中，B与F的电负性差较大（>
1.7），它是（）。
（A）离子化合物；
（B）极性分子；
（C）非极性分子；
（D）常温下为固态化合物。
159下列各对元素中，属于类金属元素的是（）。
（A）Na和K；
（B）Ca和Mg；
（C）B和Si；
（D）Cu和Au。
160H3BO3与水反应后的含硼生成物是（）。
（A）B2O3；
（C）[B（OH）4]-；
（D）（HO）2BO-。
161BCl3水解的产物（）。
（A）Cl3B-+OH2+；
（B）BH3+HClO；
（C）B（OH）3+HCl；
（D）B（ClO）3+H2。
162在最简单的硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键（）。
（A）氢键；
（B）氢桥；
（C）共价键；
（D）配位键。
163关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是（）。
（A）B原子采用sp3杂化；
（B）含有B-B键；
（C）四个B-H键共平面；
（D）有二个三中心二电子键。
164在H3BO3晶体中，硼原子的杂化方式是（）。
（A）sp3杂化；
（B）sp2杂化；
（C）sp3不等性杂化；
（D）sp2不等性杂化。
165关于硼化物的下列叙述中，错误的（）。
（A）硼砂是最重要的硼酸盐；
（B）卤化硼在水中能发生水解；
（C）所有含硼化合物都是缺电子化合物；
（D）在固态硼化物或其水溶液中，均不存在B3+离子。
166在BF3·
NH3加合物中，硼原子的杂化轨道类型（）。
（A）sp；
（B）sp2；
（C）sp3；
（D）sp3d。
167下列化合物中属于缺电子化合物的是（）。
（A）BCl3；
（B）H[BF4]；
（C）Al2Cl6；
（D）Na[Al（OH）4]。
168BCl3是一种（）。
（A）离子型化合物；
（B）高熔点化合物；
（C）缺电子化合物；
（D）路易斯碱。
169在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为（）。
（A）硼的氧化值最大为3；
（B）配位原子半径小；
（C）硼与配位原子电负性差小；
（D）硼原子无价层d轨道。
170对于乙硼烷，下列叙述中错误的是（）。
（A）易自燃；
（B）能水解；
（C）易发生加合反应；
（D）固态时是原子晶体。
171三氧化二硼热稳定性很高，这是因为（）。
（A）固体B2O3是原子晶体；
（B）固体B2O3是离子晶体；
（C）固体B2O3是聚合分子；
（D）在三氧化二硼中B-O键能很高。
172在H3BO3分子及其晶体中，存在的化学作用有（）。
（A）共价键，氢键；
（B）离子键，氢键；
（C）共价键，氢键，分子间力；
（D）离子键，氢键，分子间力。
173BX3不属于（）。
（A）缺电子化合物；
（B）共价型化合物；
（C）聚合型化合物；
（D）Lewis酸。
174下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的（）。
（A）Na2CO3溶液；
（B）过量的氨水；
（C）过量的NaOH溶液；
（D）Na2S溶液。
175Al2（SO4）3与NaHCO3混合后，产物之一（）。
（A）[Al（OH）4]-；
（B）Al2O3；
（C）Al2（CO3）3；
（D）CO2。
176下列物质中，与明矾属于类质同晶的物质是（）。
（A）FeSO4·
7H2O；
（B）（NH4）2Fe（SO4）2·
12H2O；
（C）K2SO4·
Cr2（SO4）3·
24H2O；
（D）CuSO4·
177[Al（OH）4]-中，Al的杂化方式为（）。
（B）sp3；
（C）sp2；
（D）sp2d。
178AlCl3（aq）与Na2S（aq）反应产物之一是（）。
（A）H2S；
（C）[Al（OH）4]-；
（D）Al2S3。
179下列物质中，熔点最高的（）。
（A）AlF3；
（B）AlCl3；
（C）AlBr3；
（D）AlI3。
180下列反应中能用来制取无水三氯化铝的是（）。
（A）Al3+（aq）+Cl-（aq）；
（B）Al（NO3）3+HCl；
（C）Al（s）+盐酸；
（D）Al+HCl（g）。
181下列化合物属于缺电子化合物的是（）。
（B）Al2Cl6；
（C）[AlF6]3-；
（D）AlF3。
182下列化合物中偶极矩不为零的分子是（）。
（A）CO2；
（B）CCl4；
（C）CS2；
（D）CO。
183石墨晶体的导电性是各向异性的，这是由于石墨晶体中不存在（）。
（A）分子间力；
（B）共价键；
（C）非定域π键；
（D）离子键。
184石墨中层与层之间的结合力是（）。
（A）共价键；
（B）自由电子；
（C）范德华力；
（D）大π键。
185石墨可以作润滑剂，是由于在石墨晶体中层与层之间存在（）。
（C）非定域大π键；
186制备金属单质时，常用的还原剂是（）。
（A）CO和C；
（B）CO和H2S；
（C）C和H2S；
（D）CO，C和H2S。
187下列叙述中，错误的是（）。
（A）活性炭可用来净化某些气体和液体；
（B）二氧化碳可用来灭火；
（C）一氧化碳可用作冶炼金属的还原剂；
（D）石墨可用作绝缘材料。
188高温、高压下，焦炭与水蒸气反应的产物之一有（）。
（A）CH3OH；
（B）CO2；
（C）CO；
（D）HCHO。
189下列物质难与玻璃起反应的是（）。
（A）HF；
（B）HClO4；
（C）NaOH；
（D）Na2CO3。
190SiF4分子的空间构型（）。
（A）直线型；
（B）平面四方形；
（C）正四面体；
（D）四方锥。
191下列化合物中不含有三键的是（）。
（A）CO；
（B）HCN；
（C）C2H2；
192石墨晶体中，碳原子间的相互作用有（）。
（A）共价键，分子间力；
（B）离子键，分子间力；
（C）离子键，非定域大π键，分子间力；
（D）共价键，非定域大π键，分子间力。
193下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。
（A）PbCO3；
（B）Ag2CO3；
（C）CaCO3；
（D）CuCO3。
194下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。
（A）Ag2CO3；
（B）Na2CO3；
（D）（NH4）2CO3。
195下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。
（B）MgCO3；
（C）BaCO3；
196下列碳酸盐中，分解温度最低的是（）。
（A）Na2CO3；
（B）BaCO3；
（C）MgCO3；
（D）Ag2CO3。
197下列物质中，热稳定性最差的是（）。
（A）CaCO3；
（B）PbCO3；
（C）Na2CO3；
（D）BaCO3。
198下列碳酸盐中，在加热时最易分解的是（）。
（A）（NH4）2CO3；
（B）CaCO3；
（C）NH4HCO3；
（D）K2CO3。
199酸式碳酸盐的热稳定性比正盐要弱，这是因为（）。
（A）酸式盐的酸性要强一些；
（B）碳酸根和金属离子结合牢些；
（C）金属离子的极化力比氢离子的强；
（D）氢离子的极化力比金属离子的强。
200下列叙述中，正确的是（）。
（A）饱和NaHCO3（aq）的pH<
7；
（B）饱和NaHCO3（aq）与CaCl2（aq）混合产生白色Ca（HCO3）2沉淀；
（C）饱和NaHCO3（aq）沸腾时放出CO2；
（D）饱和NaHCO3（aq）在室温下与Mg反应放出H2。
201常压下饱和CO2溶液中，下列物种浓度最大的是（）。
（B）H2CO3；
（C）HCO3-；
（D）CO32-。
202将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液后，此溶液中含有的多种离子（）。
（A）Na+，CO32-，OH-；
（B）Na+，HCO3-，CO32-，OH-；
（C）Na+，CO32-，H+，OH-；
（D）Na+，HCO3-，CO32-，H+，OH-。
203高温加压及催化剂存在下CH4与H2O（g）反应的产物之一有（）。
（A）C；
（B）CO；
（C）CO2；
（D）CH3OH。
204硅酸盐的热稳定性主要取决于（）。
（A）硅-氧间能形成链状结构；
（B）硅酸盐是离子化合物；
（C）硅-氧键的强度大；
（D）硅-硅键的强度大。
205工业上通常用以制备SiC的方法是（）。
（A）Si（s）+C（s）
SiC（s）；
（B）SiCl4（g）+CH4
SiC+4HCl；
（C）SiH4（g）+CH4
SiC+4H2；
（D）SiO2（s）+3C（s）
SiC（s）+2CO。
206有Na2CO3、CaCO3、ZnCO3、（NH4）2CO3四种碳酸盐，分解温度由高到低的次序是（）。
（A）Na2CO3>
CaCO3>
（NH4）2CO3>
ZnCO3；
（B）CaCO3>
Na2CO3>
ZnCO3>
（NH4）2CO3；
（C）Na2CO3>
（D）Na2CO3>
（NH4）2CO3。
207下列物质在水中能稳定存在的是（）。
（A）KO2；
（B）Na2O2；
（C）SnO；
（D）BaO2。
208下列离子易被空气中的O2氧化的（）。
（A）Pb2+；
（B）Cr3+；
（C）Ni2+；
（D）Sn2+。
209在实验室中配制SnCl2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn粒，其理由是（）。
（A）防止Sn2+水解；
（B）防止SnCl2溶液产生沉淀；
（C）防止SnCl2溶液挥发；
（D）防止Sn2+被氧化。
210实验室配制Pb2+溶液时，常用的铅盐是（）。
（A）PbCl2；
（B）PbSO4；
（C）Pb（NO3）2；
（D）PbCO3。
211实验室配制SnCl2溶液时，通常采取的措施是（）。
（A）加入金属锡和硫酸；
（B）加入还原剂Na2SO3和盐酸；
（C）加入还原剂H2O2和硫酸；
（D）加入金属锡和盐酸。
212在下列各溶液中，铅最易溶解的（）。
（A）醋酸；
（B）硫酸；
（C）盐酸；
（D）氢氧化钠。
213属于弱电解质的铅盐是（）。
（A）PbCrO4；
（B）PbCl2；
（C）Pb（Ac）2；
（D）PbSO4。
214下列硫化物中可溶于Na2S溶液的是（）。
（A）ZnS；
（B）SnS2；
（C）CuS；
（D）Bi2S3。
215下列各对离子中，用过量NaOH溶液可以进行分离的（）。
（A）Pb2+和Fe3+；
（B）Pb2+和Zn2+；
（C）Al3+和Pb2+；
（D）Al3+和Zn2+。
216下列各组物质中，不能共存的是（）。
（A）Cu2+、Cu；
（B）SnCl4、Sn；
（C）MnO2、Mn2+；
（D）Cr3+、Cr2O72-。
217下列各种离子中，还原性最强的是（）。
（A）Fe2+；
（B）Sn2+；
（C）Ti3+；
（D）Hg22+。
218下列离子中，与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的（）。
（A）Bi3+；
（B）Fe2+；
（C）Sn2+；
（D）Ag+。
219下列硫化物中不可能存在的（）。
（A）SnS；
（C）PbS；
（D）PbS2。
220有三种氧化物：
GeO2、SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是（）。
（A）GeO
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