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130氯酸钾是强氧化剂,在氯酸钾的水溶液中加入KI即有I2生成。
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131将KClO3溶液与KI溶液混合,无明显现象发生,当加入稀H2SO4后,就有I2生成。
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132在氯的含氧酸中,随着氯的氧化值增加,其氧化性越来越强。
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133可用溴化钠与浓磷酸反应制取溴化氢。
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134常温下BrO-在碱性溶液中不能存在。
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135高碘酸是三元酸。
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136在自然界中存在着碘酸盐和碘化物。
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137卤酸的酸性强弱次序为:
HClO3>HBrO3>HIO3。
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138高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。
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139碘酸与金属锌反应能生成氢气。
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140高碘酸有强氧化性,必须在碱性条件下,氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。
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141次卤酸盐热稳定性高低的次序为MClO>MBrO>MIO。
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142高卤酸氧化性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。
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143电对XO3-/X2标准电极电势高低次序为:
144E
(ClO3-/Cl2)>E
(BrO3-/Br2)>E
(IO3-/I2)。
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145高卤酸酸性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。
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146卤酸酸性强弱的次序为HClO3>HBrO3>HIO3。
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147次卤酸酸性强弱的次序为HClO>HBrO>HIO。
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148卤化银全部都难溶于水。
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149在周期表中第二周期的元素与同族中其它周期的元素相比,都具有特殊性。
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150p区元素,随原子序数的增加,价层p电子越来越稳定,这种效应称为惰性电子对效应。
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151HNO3是一元酸,H2CO3是二元酸,H3BO3是三元酸,H4P2O7是四元酸,H5IO6是五元酸。
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152I2、Cl2、Br2、S8、P4、Si、B等单质都能在强碱中发生歧化反应。
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153氯的电负性比氧的小,因而氯不易获得电子,其氧化能力比氧弱。
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154硫酸和硝酸分子中均含有
键。
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155在含有Fe3+的溶液中加入H2S,可生成Fe2S3沉淀。
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二选择题(返回目录)
155硼的氢化物称为硼烷,最简单的硼烷是()。
(A)BH3;(B)B2H6;(C)BH4-;(D)BH4。
156下列氢化物中,分子式不正确的是()。
(A)BH3;(B)SiH4;(C)CH4;(D)B2H6。
157硼酸的分子式常写成H3BO3,它()。
(A)二元弱酸;(B)一元弱酸;(C)三元弱酸;(D)强酸。
158在三氟化硼分子中,B与F的电负性差较大(>1.7),它是()。
(A)离子化合物;(B)极性分子;
(C)非极性分子;(D)常温下为固态化合物。
159下列各对元素中,属于类金属元素的是()。
(A)Na和K;(B)Ca和Mg;(C)B和Si;(D)Cu和Au。
160H3BO3与水反应后的含硼生成物是()。
(A)B2O3;(B)B2H6;(C)[B(OH)4]-;(D)(HO)2BO-。
161BCl3水解的产物()。
(A)Cl3B-+OH2+;(B)BH3+HClO;
(C)B(OH)3+HCl;(D)B(ClO)3+H2。
162在最简单的硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键()。
(A)氢键;(B)氢桥;(C)共价键;(D)配位键。
163关于乙硼烷的结构,下列叙述中错误的是()。
(A)B原子采用sp3杂化;(B)含有B-B键;
(C)四个B-H键共平面;(D)有二个三中心二电子键。
164在H3BO3晶体中,硼原子的杂化方式是()。
(A)sp3杂化;(B)sp2杂化;
(C)sp3不等性杂化;(D)sp2不等性杂化。
165关于硼化物的下列叙述中,错误的()。
(A)硼砂是最重要的硼酸盐;
(B)卤化硼在水中能发生水解;
(C)所有含硼化合物都是缺电子化合物;
(D)在固态硼化物或其水溶液中,均不存在B3+离子。
166在BF3·NH3加合物中,硼原子的杂化轨道类型()。
(A)sp;(B)sp2;(C)sp3;(D)sp3d。
167下列化合物中属于缺电子化合物的是()。
(A)BCl3;(B)H[BF4];(C)Al2Cl6;(D)Na[Al(OH)4]。
168BCl3是一种()。
(A)离子型化合物;(B)高熔点化合物;
(C)缺电子化合物;(D)路易斯碱。
169在硼的化合物中,硼原子的最高配位数不超过4,这是因为()。
(A)硼的氧化值最大为3;(B)配位原子半径小;
(C)硼与配位原子电负性差小;(D)硼原子无价层d轨道。
170对于乙硼烷,下列叙述中错误的是()。
(A)易自燃;(B)能水解;
(C)易发生加合反应;(D)固态时是原子晶体。
171三氧化二硼热稳定性很高,这是因为()。
(A)固体B2O3是原子晶体;(B)固体B2O3是离子晶体;
(C)固体B2O3是聚合分子;(D)在三氧化二硼中B-O键能很高。
172在H3BO3分子及其晶体中,存在的化学作用有()。
(A)共价键,氢键;(B)离子键,氢键;
(C)共价键,氢键,分子间力;(D)离子键,氢键,分子间力。
173BX3不属于()。
(A)缺电子化合物;(B)共价型化合物;
(C)聚合型化合物;(D)Lewis酸。
174下列试剂中,与铝盐溶液混合后无沉淀生成的()。
(A)Na2CO3溶液;(B)过量的氨水;
(C)过量的NaOH溶液;(D)Na2S溶液。
175Al2(SO4)3与NaHCO3混合后,产物之一()。
(A)[Al(OH)4]-;(B)Al2O3;(C)Al2(CO3)3;(D)CO2。
176下列物质中,与明矾属于类质同晶的物质是()。
(A)FeSO4·7H2O;(B)(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O;
(C)K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O;(D)CuSO4·5H2O。
177[Al(OH)4]-中,Al的杂化方式为()。
(A)sp;(B)sp3;(C)sp2;(D)sp2d。
178AlCl3(aq)与Na2S(aq)反应产物之一是()。
(A)H2S;(B)Al2O3;(C)[Al(OH)4]-;(D)Al2S3。
179下列物质中,熔点最高的()。
(A)AlF3;(B)AlCl3;(C)AlBr3;(D)AlI3。
180下列反应中能用来制取无水三氯化铝的是()。
(A)Al3+(aq)+Cl-(aq);(B)Al(NO3)3+HCl;
(C)Al(s)+盐酸;(D)Al+HCl(g)。
181下列化合物属于缺电子化合物的是()。
(A)[Al(OH)4]-;(B)Al2Cl6;(C)[AlF6]3-;(D)AlF3。
182下列化合物中偶极矩不为零的分子是()。
(A)CO2;(B)CCl4;(C)CS2;(D)CO。
183石墨晶体的导电性是各向异性的,这是由于石墨晶体中不存在()。
(A)分子间力;(B)共价键;(C)非定域π键;(D)离子键。
184石墨中层与层之间的结合力是()。
(A)共价键;(B)自由电子;(C)范德华力;(D)大π键。
185石墨可以作润滑剂,是由于在石墨晶体中层与层之间存在()。
(A)分子间力;(B)共价键;(C)非定域大π键;(D)离子键。
186制备金属单质时,常用的还原剂是()。
(A)CO和C;(B)CO和H2S;(C)C和H2S;(D)CO,C和H2S。
187下列叙述中,错误的是()。
(A)活性炭可用来净化某些气体和液体;
(B)二氧化碳可用来灭火;
(C)一氧化碳可用作冶炼金属的还原剂;
(D)石墨可用作绝缘材料。
188高温、高压下,焦炭与水蒸气反应的产物之一有()。
(A)CH3OH;(B)CO2;(C)CO;(D)HCHO。
189下列物质难与玻璃起反应的是()。
(A)HF;(B)HClO4;(C)NaOH;(D)Na2CO3。
190SiF4分子的空间构型()。
(A)直线型;(B)平面四方形;(C)正四面体;(D)四方锥。
191下列化合物中不含有三键的是()。
(A)CO;(B)HCN;(C)C2H2;(D)CO2。
192石墨晶体中,碳原子间的相互作用有()。
(A)共价键,分子间力;
(B)离子键,分子间力;
(C)离子键,非定域大π键,分子间力;
(D)共价键,非定域大π键,分子间力。
193下列碳酸盐中,热稳定性最强的是()。
(A)PbCO3;(B)Ag2CO3;(C)CaCO3;(D)CuCO3。
194下列碳酸盐中,热稳定性最强的是()。
(A)Ag2CO3;(B)Na2CO3;(C)CaCO3;(D)(NH4)2CO3。
195下列碳酸盐中,热稳定性最强的是()。
(A)PbCO3;(B)MgCO3;(C)BaCO3;(D)CuCO3。
196下列碳酸盐中,分解温度最低的是()。
(A)Na2CO3;(B)BaCO3;(C)MgCO3;(D)Ag2CO3。
197下列物质中,热稳定性最差的是()。
(A)CaCO3;(B)PbCO3;(C)Na2CO3;(D)BaCO3。
198下列碳酸盐中,在加热时最易分解的是()。
(A)(NH4)2CO3;(B)CaCO3;(C)NH4HCO3;(D)K2CO3。
199酸式碳酸盐的热稳定性比正盐要弱,这是因为()。
(A)酸式盐的酸性要强一些;
(B)碳酸根和金属离子结合牢些;
(C)金属离子的极化力比氢离子的强;
(D)氢离子的极化力比金属离子的强。
200下列叙述中,正确的是()。
(A)饱和NaHCO3(aq)的pH<7;
(B)饱和NaHCO3(aq)与CaCl2(aq)混合产生白色Ca(HCO3)2沉淀;
(C)饱和NaHCO3(aq)沸腾时放出CO2;
(D)饱和NaHCO3(aq)在室温下与Mg反应放出H2。
201常压下饱和CO2溶液中,下列物种浓度最大的是()。
(A)CO2;(B)H2CO3;(C)HCO3-;(D)CO32-。
202将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液后,此溶液中含有的多种离子()。
(A)Na+,CO32-,OH-;(B)Na+,HCO3-,CO32-,OH-;
(C)Na+,CO32-,H+,OH-;(D)Na+,HCO3-,CO32-,H+,OH-。
203高温加压及催化剂存在下CH4与H2O(g)反应的产物之一有()。
(A)C;(B)CO;(C)CO2;(D)CH3OH。
204硅酸盐的热稳定性主要取决于()。
(A)硅-氧间能形成链状结构;(B)硅酸盐是离子化合物;
(C)硅-氧键的强度大;(D)硅-硅键的强度大。
205工业上通常用以制备SiC的方法是()。
(A)Si(s)+C(s)
SiC(s);
(B)SiCl4(g)+CH4
SiC+4HCl;
(C)SiH4(g)+CH4
SiC+4H2;
(D)SiO2(s)+3C(s)
SiC(s)+2CO。
206有Na2CO3、CaCO3、ZnCO3、(NH4)2CO3四种碳酸盐,分解温度由高到低的次序是()。
(A)Na2CO3>CaCO3>(NH4)2CO3>ZnCO3;
(B)CaCO3>Na2CO3>ZnCO3>(NH4)2CO3;
(C)Na2CO3>CaCO3>ZnCO3>(NH4)2CO3;
(D)Na2CO3>ZnCO3>CaCO3>(NH4)2CO3。
207下列物质在水中能稳定存在的是()。
(A)KO2;(B)Na2O2;(C)SnO;(D)BaO2。
208下列离子易被空气中的O2氧化的()。
(A)Pb2+;(B)Cr3+;(C)Ni2+;(D)Sn2+。
209在实验室中配制SnCl2溶液,常在溶液中放入少量固体Sn粒,其理由是()。
(A)防止Sn2+水解;(B)防止SnCl2溶液产生沉淀;
(C)防止SnCl2溶液挥发;(D)防止Sn2+被氧化。
210实验室配制Pb2+溶液时,常用的铅盐是()。
(A)PbCl2;(B)PbSO4;(C)Pb(NO3)2;(D)PbCO3。
211实验室配制SnCl2溶液时,通常采取的措施是()。
(A)加入金属锡和硫酸;
(B)加入还原剂Na2SO3和盐酸;
(C)加入还原剂H2O2和硫酸;
(D)加入金属锡和盐酸。
212在下列各溶液中,铅最易溶解的()。
(A)醋酸;(B)硫酸;(C)盐酸;(D)氢氧化钠。
213属于弱电解质的铅盐是()。
(A)PbCrO4;(B)PbCl2;(C)Pb(Ac)2;(D)PbSO4。
214下列硫化物中可溶于Na2S溶液的是()。
(A)ZnS;(B)SnS2;(C)CuS;(D)Bi2S3。
215下列各对离子中,用过量NaOH溶液可以进行分离的()。
(A)Pb2+和Fe3+;(B)Pb2+和Zn2+;
(C)Al3+和Pb2+;(D)Al3+和Zn2+。
216下列各组物质中,不能共存的是()。
(A)Cu2+、Cu;(B)SnCl4、Sn;(C)MnO2、Mn2+;(D)Cr3+、Cr2O72-。
217下列各种离子中,还原性最强的是()。
(A)Fe2+;(B)Sn2+;(C)Ti3+;(D)Hg22+。
218下列离子中,与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的()。
(A)Bi3+;(B)Fe2+;(C)Sn2+;(D)Ag+。
219下列硫化物中不可能存在的()。
(A)SnS;(B)SnS2;(C)PbS;(D)PbS2。
220有三种氧化物:
GeO2、SnO2、PbO2,其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是()。
(A)GeO2;(