无机化学 p区元素习题Word文档下载推荐.docx

1、35 铅是很硬的重金属，能档住x射线。36 锡有三种同素异形体：灰锡（锡）、白锡（锡）和脆锡。37 可溶性铅盐与Na2CO3溶液反应得到PbCO3沉淀。38 Cl2与Sn反应生成SnCl2。39 Pb（Ac）2是一种常见的铅盐，是强电解质。40 实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2（aq）。41 Pb（OH）2与稀盐酸反应没有沉淀生成。42 PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。43 Pb2+、Mg2+是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。44 SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。45 若验证Pb（OH）2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc或硝

2、酸中。46 PbSO4不溶于浓H2SO4和饱和NH4Ac溶液中。47 试剂瓶中存放的SnCl26H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。48 固体硝酸盐具有氧化性，受热时易分解。49 氮的最高氧化值为+5，可以推断NF5能稳定存在。50 硝酸盐易溶于水，所以常用作配位剂。51 固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。52 所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。53 由于HNO3具有强氧化性，所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。54 HNO3的浓度越大，其氧化性越强。54 铜与浓HNO3反应生成NO2，铜与稀HNO3反应生成NO，所以稀HNO3的氧化性比浓55 HNO3强。56

3、 在KI水溶液中加入NaNO3，再加CCl4萃取，CCl4层显紫红色。57 氮族元素氢化物沸点高低的次序为NH3PH3AsH3SbH3BiH3。58 氮族元素氢化物的碱性强弱次序为NH3PH3AsH3SbH360 氮族元素氢化物的热稳定性高低次序为NH361 加热NH4Cl和NaNO2的混合溶液可以生成N2。62 有些洗衣粉中含有三聚磷酸钠。使用这种洗衣粉，常因磷是富营养元素，引起河流湖63 泊中的藻类迅速生长，而破坏生态平衡。64 在任何条件下，P4O10与水反应的产物都是H3PO4。65 H3PO4是具有高沸点的三元中强酸，一般情况下没有氧化性。66 NaH2PO4、Na2HPO4、Na3

4、PO4三种溶液均呈碱性。67 H3PO3是三元弱酸，易发生歧化反应。68 H3PO2是三元弱酸，可以发生歧化反应。69 POCl3的分子构型为正四面体。70 三卤化磷熔点高低的次序为PF3PCl3PBr3PCl3PBr372 PCl5（s）是离子晶体。（） 73 三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为PF374 在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。75 由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb（OH）3沉淀。76 锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。77 砷分族最高氧化值为+5。78 砷分族包括Ge、Sb、Bi三种元素。79 铋酸钠为土黄色，易溶于水，有强氧化

5、性。80 Bi2S5为黑色硫化物。81 Sb2S5、Sb2S3都是橙红色的能稳定存在的硫化物。82 HSb（OH）6是难溶于水的弱酸。83 氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。84 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。85 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2OH2SH2SeH3Te。86 氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2O87 氧族元素氢化物的热稳定性高低的次序为H2OH2SH2Se90 O3是反磁性的极性分子。91 硫的含氧酸及其盐都是不稳定的，极易分解。92 浓硫酸不能用于干燥氨气。93 可用浓硫酸干燥CO2气体。94 H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。95

6、可用FeS与HNO3反应制取H2S。96 SO2是大气的主要污染源之一，酸雨主要是由SO2形成的。97 浓硫酸虽有强氧化性，但仍可用铁罐运输。98 浓硫酸属于高沸点酸。99 将H2S通入MnSO4溶液中，可得到MnS沉淀。100 fH（S，单斜）fH（S，斜方）。101 连二亚硫酸钠的俗名是大苏打。102 H2S溶液放置一段时间变混浊，是因为H2S被空气氧化生成S沉淀。103 液态三氧化硫的分子式可以用S3O9表示之。104 K2S2O8中含有-O-O-键。105 用Na2S溶液与含Cr3+的溶液反应，得不到Cr2S3，若想制得Cr2S3必须采用干法。106 用Na2S溶液与含Al3+的溶液反

7、应，可得到Al2S3。107 硫代硫酸钠的俗名是大苏打。108 海波的化学式为Na2S2O35H2O。109 在照像行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。110 H2S可以被Cl2氧化为H2SO4。111 在酸性溶液中，KMnO4只能将H2S氧化为单质硫。112 S2O32-的构型与SO42-相似。113 热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。114 氢氟酸能腐蚀玻璃，故需要用塑料瓶保存。115 在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。116 所有卤素元素都有正的氧化值。117 在卤素与氧的化合物中，每种卤素都有多种正氧化值。118 卤化氢沸点高低

8、的次序为HFHClHBrHClHBr.120 卤化氢还原性强弱的次序为HFHIHF。122 卤素单质在水中都可以发生歧化反应。123 卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。124 除HF外，可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。125 卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。126 HClO4是最强的无机酸。127 氯的含氧酸酸性强弱次序为HClOHClO2HClO3HClO4。128 氯的含氧酸盐热稳定性强弱次序为MClOMClO2MClO3MClO4。129 氯的含氧酸氧化性强弱的次序为HClOHBrO3HIO3。138 高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。139 碘酸与金属锌反应能生成氢

9、气。140 高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。141 次卤酸盐热稳定性高低的次序为MClOMBrOMIO。142 高卤酸氧化性强弱的次序为HClO4HBrO4H5IO6。143 电对XO3/X2标准电极电势高低次序为：144 E（ClO3-/Cl2）E（BrO3-/Br2）（IO3-/I2）。145 高卤酸酸性强弱的次序为HClO4146 卤酸酸性强弱的次序为HClO3147 次卤酸酸性强弱的次序为HClOHBrOHIO。148 卤化银全部都难溶于水。149 在周期表中第二周期的元素与同族中其它周期的元素相比，都具有特殊性。150 p区元素，随原子序数的增加，

10、价层p电子越来越稳定，这种效应称为惰性电子对效应。151 HNO3是一元酸，H2CO3是二元酸，H3BO3是三元酸，H4P2O7是四元酸，H5IO6是五元酸。152 I2、Cl2、Br2、S8、P4、Si、B等单质都能在强碱中发生歧化反应。153 氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。154 硫酸和硝酸分子中均含有键。155 在含有Fe3+的溶液中加入H2S，可生成Fe2S3沉淀。二 选择题 （返回目录） 155 硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（）。（A）BH3；（B）B2H6；（C）BH4-；（D）BH4。156 下列氢化物中，分子式不正确的是（）。（B）SiH4；（

11、C）CH4；（D）B2H6。157 硼酸的分子式常写成H3BO3，它（）。（A）二元弱酸；（B）一元弱酸；（C）三元弱酸；（D）强酸。158 在三氟化硼分子中，B与F的电负性差较大（1.7），它是（）。（A）离子化合物；（B）极性分子；（C）非极性分子；（D）常温下为固态化合物。159 下列各对元素中，属于类金属元素的是（）。（A）Na和K；（B）Ca和Mg；（C）B和Si；（D）Cu和Au。160 H3BO3与水反应后的含硼生成物是（）。（A）B2O3；（C）B（OH）4-；（D）（HO）2BO-。161 BCl3水解的产物（）。（A）Cl3B-+OH2+；（B）BH3+HClO；（C）B（

12、OH）3+HCl；（D）B（ClO）3+H2。162 在最简单的硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键（）。（A）氢键；（B）氢桥；（C）共价键；（D）配位键。163 关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是（）。（A）B原子采用sp3杂化；（B）含有B-B键；（C）四个B-H键共平面；（D）有二个三中心二电子键。164 在H3BO3晶体中，硼原子的杂化方式是（）。（A）sp3杂化；（B）sp2杂化；（C）sp3不等性杂化；（D）sp2不等性杂化。165 关于硼化物的下列叙述中，错误的（）。（A）硼砂是最重要的硼酸盐；（B）卤化硼在水中能发生水解；（C）所有含硼化合物都是缺电子化合物；（D）在

13、固态硼化物或其水溶液中，均不存在B3+离子。166 在BF3NH3加合物中，硼原子的杂化轨道类型（）。（A）sp；（B）sp2；（C）sp3；（D）sp3d。167 下列化合物中属于缺电子化合物的是（）。（A）BCl3；（B）HBF4；（C）Al2Cl6；（D）NaAl（OH）4。168 BCl3是一种（）。（A）离子型化合物；（B）高熔点化合物；（C）缺电子化合物；（D）路易斯碱。169 在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为（）。（A）硼的氧化值最大为3；（B）配位原子半径小；（C）硼与配位原子电负性差小；（D）硼原子无价层d轨道。170 对于乙硼烷，下列叙述中错误的是（）。

14、（A）易自燃；（B）能水解；（C）易发生加合反应；（D）固态时是原子晶体。171 三氧化二硼热稳定性很高，这是因为（）。（A）固体B2O3是原子晶体；（B）固体B2O3是离子晶体；（C）固体B2O3是聚合分子；（D）在三氧化二硼中B-O键能很高。172 在H3BO3分子及其晶体中，存在的化学作用有（）。（A）共价键，氢键；（B）离子键，氢键；（C）共价键，氢键，分子间力；（D）离子键，氢键，分子间力。173 BX3不属于（）。（A）缺电子化合物；（B）共价型化合物；（C）聚合型化合物；（D）Lewis酸。174 下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的（）。（A）Na2CO3溶液；（B）过量的

15、氨水；（C）过量的NaOH溶液；（D）Na2S溶液。175 Al2（SO4）3与NaHCO3混合后，产物之一（）。（A）Al（OH）4-；（B）Al2O3；（C）Al2（CO3）3；（D）CO2。176 下列物质中，与明矾属于类质同晶的物质是（）。（A）FeSO47H2O；（B）（NH4）2Fe（SO4）212H2O；（C）K2SO4Cr2（SO4）324H2O；（D）CuSO4177 Al（OH）4-中，Al的杂化方式为（）。（B）sp3；（C）sp2；（D）sp2d。178 AlCl3（aq）与Na2S（aq）反应产物之一是（）。（A）H2S；（C）Al（OH）4-；（D）Al2S3。17

16、9 下列物质中，熔点最高的（）。（A）AlF3；（B）AlCl3；（C）AlBr3；（D）AlI3。180 下列反应中能用来制取无水三氯化铝的是（）。（A）Al3+（aq）+Cl-（aq）；（B）Al（NO3）3+HCl；（C）Al（s）+盐酸；（D）Al+HCl（g）。181 下列化合物属于缺电子化合物的是（）。（B）Al2Cl6；（C）AlF63-；（D）AlF3。182 下列化合物中偶极矩不为零的分子是（）。（A）CO2；（B）CCl4；（C）CS2；（D）CO。183 石墨晶体的导电性是各向异性的，这是由于石墨晶体中不存在（）。（A）分子间力；（B）共价键；（C）非定域键；（D）离子键

17、。184 石墨中层与层之间的结合力是（）。（A）共价键；（B）自由电子；（C）范德华力；（D）大键。185 石墨可以作润滑剂，是由于在石墨晶体中层与层之间存在（）。（C）非定域大键；186 制备金属单质时，常用的还原剂是（）。（A）CO和C；（B）CO和H2S；（C）C和H2S；（D）CO，C和H2S。187 下列叙述中，错误的是（）。（A）活性炭可用来净化某些气体和液体；（B）二氧化碳可用来灭火；（C）一氧化碳可用作冶炼金属的还原剂；（D）石墨可用作绝缘材料。188 高温、高压下，焦炭与水蒸气反应的产物之一有（）。（A）CH3OH；（B）CO2；（C）CO；（D）HCHO。189 下列物质难

18、与玻璃起反应的是（）。（A）HF；（B）HClO4；（C）NaOH；（D）Na2CO3。190 SiF4分子的空间构型（）。（A）直线型；（B）平面四方形；（C）正四面体；（D）四方锥。191 下列化合物中不含有三键的是（）。（A）CO；（B）HCN；（C）C2H2；192 石墨晶体中，碳原子间的相互作用有（）。（A）共价键，分子间力；（B）离子键，分子间力；（C）离子键，非定域大键，分子间力；（D）共价键，非定域大键，分子间力。193 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。（A）PbCO3；（B）Ag2CO3；（C）CaCO3；（D）CuCO3。194 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。（A

19、）Ag2CO3；（B）Na2CO3；（D）（NH4）2CO3。195 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。（B）MgCO3；（C）BaCO3；196 下列碳酸盐中，分解温度最低的是（）。（A）Na2CO3；（B）BaCO3；（C）MgCO3；（D）Ag2CO3。197 下列物质中，热稳定性最差的是（）。（A）CaCO3；（B）PbCO3；（C）Na2CO3；（D）BaCO3。198 下列碳酸盐中，在加热时最易分解的是（）。（A）（NH4）2CO3；（B）CaCO3；（C）NH4HCO3；（D）K2CO3。199 酸式碳酸盐的热稳定性比正盐要弱，这是因为（）。（A）酸式盐的酸性要强一些；（B）碳

20、酸根和金属离子结合牢些；（C）金属离子的极化力比氢离子的强；（D）氢离子的极化力比金属离子的强。200 下列叙述中，正确的是（）。（A）饱和NaHCO3（aq）的pHCaCO3（NH4）2CO3ZnCO3；（B）CaCO3Na2CO3ZnCO3（NH4）2CO3；（C）Na2CO3（D）Na2CO3（NH4）2CO3。207 下列物质在水中能稳定存在的是（）。（A）KO2；（B）Na2O2；（C）SnO；（D）BaO2。208 下列离子易被空气中的O2氧化的（）。（A）Pb2+；（B）Cr3+；（C）Ni2+；（D）Sn2+。209 在实验室中配制SnCl2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn粒，

21、其理由是（）。（A）防止Sn2+水解；（B）防止SnCl2溶液产生沉淀；（C）防止SnCl2溶液挥发；（D）防止Sn2+被氧化。210 实验室配制Pb2+溶液时，常用的铅盐是（）。（A）PbCl2；（B）PbSO4；（C）Pb（NO3）2；（D）PbCO3。211 实验室配制SnCl2溶液时，通常采取的措施是（）。（A）加入金属锡和硫酸；（B）加入还原剂Na2SO3和盐酸；（C）加入还原剂H2O2和硫酸；（D）加入金属锡和盐酸。212 在下列各溶液中，铅最易溶解的（）。（A）醋酸；（B）硫酸；（C）盐酸；（D）氢氧化钠。213 属于弱电解质的铅盐是（）。（A）PbCrO4；（B）PbCl2；（

22、C）Pb（Ac）2；（D）PbSO4。214 下列硫化物中可溶于Na2S溶液的是（）。（A）ZnS；（B）SnS2；（C）CuS；（D）Bi2S3。215 下列各对离子中，用过量NaOH溶液可以进行分离的（）。（A）Pb2+和Fe3+；（B）Pb2+和Zn2+；（C）Al3+和Pb2+；（D）Al3+和Zn2+。216 下列各组物质中，不能共存的是（）。（A）Cu2+、Cu；（B）SnCl4、Sn；（C）MnO2、Mn2+；（D）Cr3+、Cr2O72-。217 下列各种离子中，还原性最强的是（）。（A）Fe2+；（B）Sn2+；（C）Ti3+；（D）Hg22+。218 下列离子中，与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的（）。（A）Bi3+；（B）Fe2+；（C）Sn2+；（D）Ag+。219 下列硫化物中不可能存在的（）。（A）SnS；（C）PbS；（D）PbS2。220 有三种氧化物：GeO2、SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是（）。（A）GeO