无机元素化学.docx
《无机元素化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机元素化学.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
无机元素化学
08~09学年各模拟考汇编（上海）
专题无机元素化学
卤素
6．（闵行一）采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是
A．硫酸工业B．合成氨工业C．硝酸工业D．氯碱工业
11．（南汇二）下列说法中错误的是
A．将SO2和Cl2分别通入石蕊试液后，石蕊试液都是先变红后褪色
B．向溴水和碘水中分别加入少量CCl4后，下层的颜色都比上层深
C．铜丝和铁丝分别在氯气中燃烧时，都产生棕黄色的烟
D．硫酸和硝酸分别溶解铁锈时，都会有黄色溶液出现
11.（奉贤二）某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。
炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是
A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成（CN）2
C．在水溶液中（CN）2可被F－还原D．HCN的电子式为
15、（八校）已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；
②Br2能将I－氧化为I2；
③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（）
A、Br－、I2B、Br2、Br－、I2C、Br2、I2、IO3－D、Br2、IO3－
7、（闸北二）亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：
5HClO2→4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。
若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因可能是
A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用
9．（南汇二）由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生C12。
下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是
A.该混盐与硫酸反应产生lmolCl2时转移2NA个电子
B.该混盐的水溶液呈碱性
C.该混盐具有较强的氧化性
D.该混盐中氯元素的化合价为+1和－1
18．（卢湾二）氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是
A．由反应可确定：
氧化性HClO4＞HClO3
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了下列反应：
5C12+I2+6H2O→12H++10Cl—+2IO3—
C．若氯酸分解所得的lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：
26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D．若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e
18．（虹口一）下列判断正确的是
A．醋酸溶液
醋酸钠溶液
醋酸钠晶体
B.在强光持续照射下，向过量次氯酸钙悬浊液中通入少量二氧化碳，次氯酸钙不能消耗完
C．同温同压下，硫化氢与氧气体积1：
1混合点燃，硫化氢能消耗完
D.将含少量二氧化碳的一氧化碳气体通入盛有足量过氧化钠的密闭容器中，不断用电火花引燃，一氧化碳不能完全作用
氧族
10．（浦东二）下列物质均有漂白作用，其漂白原理与其它三种物质不同的是（）
A．二氧化硫B．氯水C．过氧化钠D．臭氧
6．（奉贤一）下列物质加入稀盐酸，都能生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是
①大理石②漂白精③鸡蛋壳④硫代硫酸钠⑤二氧化硅
A．①②③B．①③④C．①③⑤D．②④⑤
18．（卢湾一）常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的
。
则原混合气体可能是（）。
A.H2和O2B.HCl和NH3C.H2和Cl2D.CO和O2
10（浦东一）．把少量CO2分别通入到浓度相同的：
①Ba（NO3）2溶液；②Ba（OH）2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。
能观察到白色沉淀的溶液是（）
A．只有②B．②和③C．①和②D．只有③
11．（松江二）向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示的变化正确的是（C）
3．（卢湾一）将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是（）
A.CO2B.NH3 C.NO2 D.H2S
15．（黄浦二）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确（）
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全
16．（南汇一）将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的
①NO2②CO2③Cl2④HCl⑤NH3⑥H2S
A．①②③⑤B．①④⑤⑥C．①③⑤⑥D．②③⑤⑥
18．（浦东一）有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。
向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。
则下列结论正确的是（）
A．原气体中肯定有SO2B．原气体中肯定没有H2S和HBr
C．原气体中肯定有SO2和HClD．原气体中肯定没有CO2
15．（金山二）已知反应：
①2H2S+O2→2S+2H2O②2H2S+SO2→3S+2H2O
③2H2S+3O2→2SO2+2H2O
将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是（）
A．①②③B．③①②C．①③②D．③②①
18．（宝山二）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是（）
A．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化
性弱于I2
B．沾有KMnO4溶液滤纸、湿润的品红试纸
均褪色证明了SO2漂白性
C．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
20090320
15．某学习兴趣小组的同不灾探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的有（）
A．①③B．②④C．①③④D．①②③④
22.（市调研）常温常压下，将24mLO2和H2S的混合气体点火燃烧，充分反应后冷却到原状态，测得有6mLSO2生成。
原混合气体中H2S的体积是……………………………（）
A.6mLB.12mLC.15mLD.18mL
氮族
2．（嘉定一）温下，通过测定气体的密度可以求下列气体分子的摩尔质量，其中误差较大的是（）
A.CO2B.H2C.NO2D.CH4
1．（普陀二）受热易分解的物质是
A．硫酸B．氧化铝C．盐酸D．硝酸银
19．（奉贤二）如右图，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入或（通入）下列物质后，小球将下沉的是（设小球不与其它物质反应）
A.NaClB.NH3C.H2SO4D.C2H5OH
12．（黄浦二）对下列事实的解释错误的是（）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
4．（普陀二）有关物质的性质与用途的关系叙述中不正确的是
A．过氧化氢可用作消毒剂是因为过氧化氢有氧化性
B．硝酸可用于制造炸药是因为硝酸有强氧化性
C．氮气可用作保护气是因为氮气性质不活泼
D.草酸可用于提炼稀有金属是因为草酸有还原性
8．（奉贤一）四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是
A盐酸B水C饱和食盐水D水
13．（静安一）如下图，在25℃，101.3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。
以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是
A．气体变为红棕色B．气体体积仍为20mL
C．气体变为混合物D．气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1：
2
21．（松江二）如右图所示，将Cu（NO3）2·6H2O加热充分反应，关于A物质的说法正确的是（）
A．A物质有挥发性
B．A物质是硝酸铜溶液
C．A物质的质量分数约为58.3%
D．A物质的质量分数约为63.5%
非金属
10．（闵行一）将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，可能产生沉淀的组合是
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
Ba（OH）2
②
HCl
CO2
Ba（OH）2
③
NO2
SO2
BaCl2
④
CO2
NH3
BaCl2
A．①②B．①③④C．①②④D．全部
1．（卢湾二）由于温室气体的过量排放，导致全球的“温室效应”现象正在引起各国的关注。
以下属于温室气体的是
A．CH4B．Cl2C．H2D．SO2
11、（闸北一）“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是
A．甲同学说：
该条件下NaHCO3的溶解度较小B．乙同学说：
NaHCO3不是纯碱
C．丙同学説：
析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵和氯化钠
D．丁同学说：
从该反应可以获得氮肥
18.下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是……………（）
A.氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸
C.合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率
D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸
18.（奉贤二）从下列事实所得出的相应结论正确的是
实验事实
结论
A
常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应
氮气的化学性质比磷稳定
B
CO2的水溶液可导电
CO2是电解质
C
SO2通入到硝酸钡溶液中出现白色沉淀
沉淀为硫酸钡
D
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
同浓度pH：
NaAlO2＜NaHCO3
碱金属
5．（奉贤一）类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
以下类推的结论正确的是：
A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似
C．由“2Fe+3Cl2→2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2→2FeI3”反应也能发生
D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
8.（宝山二）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：
表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
15．（松江二）氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：
Na3N+3H2O→3NaOH+NH3，
NaH+H2O→NaOH+H2↑。
有关Na3N和NaH的叙述正确的是（）
A．离子半径：
Na+>N3->H+B．与水反应都是氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐D．加热熔化时，都只破坏离子键
14、（八校）向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。
如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（）
17.（奉贤二）向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：
则下列分析都正确的组合是：
溶液组成主要成分
对应图象
溶液中离子浓度关系
A
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c（CO32－）B
NaOH、Na2CO3
Ⅲ
c（OH－）>c（CO32－）
C
Na2CO3
Ⅳ
c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
D
NaHCO3
I
c（Na＋）=c（HCO3－）
铁
3．（黄浦二）工业冶炼钨采取的方法是（）
A．热分解法B．热还原法C．电解法D．自然界存在直接得到
13.（普陀一）对以下化学问题的解释中错误的是
A.工业盐酸显黄色，是由于含有杂质FeCl3
B.碘化钾溶液久置显黄色，是由于I–被氧化，析出的I2溶于溶液中
C.浓硝酸显黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶于酸液中
D.炼钢是在高温下利用还原剂除去生铁中的杂质
5．（普陀二）金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的地位。
有关金属的叙述正确的是
A．日常使用的金属材料90%以上都是合金
B．金属与盐溶液的反应都是置换反应
C．炼铁和炼钢都需要还原剂作为一种原料
D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更易腐蚀
10.（奉贤二）为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是
A．只有
B．只有
C．
和
均错
D．全部错误
15．（卢湾二）在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的离子是
A．Cl—B．Fe2+C．I—D．Br—
7．（南汇二）非整数比化合物Fe0.95O具有氯化钠晶体的结构，且n（Fe）：
n（O）<1，在存在缺陷的该晶体中，Fe有Fe2+和Fe3+两种离子，则Fe3+占铁总量的
A．10%B．10.5%C．85%D．89.5%
12．（南汇二）在pH为4～5的环境中，
、
不生成沉淀，而
几乎完全沉淀．工业上制
是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
A．加入纯Cu将Fe2+还原
B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5
D．在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～5
21．（闵行一）钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。
其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。
其过程可以用如下化学方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH；
下列说法正确的是
A．该生产过程不会产生污染B．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
C．反应①②③均是氧化还原反应D．四氧化三铁具有抗腐蚀作用
22．（普陀二）向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法正确的是
A.线段BC代表Cl-数目的变化情况
B.原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L
C.当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可
表示为：
2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）：
n（I-）：
n（Br-）=2：
1：
3
镁铝
11．（奉贤一）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
A．AlB．AI（OH）3C．AlCl3D．Al2O3
19．（奉贤一）某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。
现有l0.8g镁铝合金，下列说法正确的是
A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2
B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45molH2
C．常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol-0.6mol之间
D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45mol-0.6mol之间
8．（金山二）有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：
①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C
下列有关叙述不正确的是（）
A.反应①是铝热反应B.反应②是置换反应
C.C2Cl6属于卤代烃D.烟幕是小液滴分散在空气中形成的
19、（八校）已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O→2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断中正确的是（）
A、BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B、Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
C、Be（OH）2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
D、BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物
21.（静安二）某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，要将它们分离出来，需要一系列加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等操作。
依次加入的一组试剂可以是
A．NaOH溶液、盐酸、氨气B.盐酸、NaOH溶液、二氧化碳
C．NaOH溶液、盐酸、二氧化碳D.水、盐酸、NaOH溶液
21．（闵行二）将一定量的铝粉溶于过量的NaOH溶液中，再通入一定量CO2后，蒸干溶液并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是
A．Na2CO3、Al（OH）3、NaOHB．Na2CO3、NaAlO2、Al2O3
C．Na2CO3、NaAlO2、NaOHD．Na2CO3、NaHCO3、Al2O3
金属
4．（闵行二）下列物质的制取原理错误的是
A．钠的制取：
2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑
B．金属镁的制取：
MgO＋CO
Mg＋CO2
C．钴的制备：
3Co3O4＋8Al
9Co＋4Al2O3
D．金属汞的制取：
2HgO
2Hg＋O2↑
6．（黄浦二）下列反应，其产物的颜色按红、淡黄、蓝色、浅绿色顺序排列的是（）
①金属钠在纯氧中燃烧②铁与足量的稀硫酸反应③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．③①④②
10、（闸北二）下列有关化工生产的说法中，正确的是
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率
C．侯德榜制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率
D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去
6．（静安二）以下叙述错误的是
A.CO可作冶铁的还原剂B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂
C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来
D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵
20．（金山二）下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是（）
A.煅烧黄铁矿：
2FeS2+5O2
FeO+4SO2
B.高炉炼铁：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C.联合制碱法：
NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
D.氯气和石灰乳反应制漂粉精：
2Cl2+2Ca（OH）2→CaCl2+CaClO2+2H2O
9.（宝山二）下列有关化工生产的说法中，不正确的是（）
A.工业上用热还原法冶炼铁：
Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe
B.适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C.工业上，金属铝是用电解熔融氯化铝的方法制得的
D.利用反应：
NaCl（饱和）+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2
8.（普陀一）下列物质间发生反应时，不可能既产生沉淀又产生气体的是
A.等物质的量的Ba（OH）2（aq）与（NH4）2SO4（aq）混合 B.少许Mg3N2（s）投入水中
C.等物质的量的Na和Al投入足量水中 D.少许CaC2（s）投入饱和食盐水中
15.（市调研）已知在酸性条件下能发生下列反应：
Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平）。
NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是（）
A.该反应显示硫酸具有酸性B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气D.反应中硫酸作氧化剂
17.（普陀一）右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的
物质的量。
下列反应对应的曲线错误的是
A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B.向澄清石灰水中通入CO2至过量
C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D.向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
17.（市调研）向某无色溶液中滴加0.1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入的Ba（OH）2与生成白色沉淀的物质的量如图所示。
原无色溶液中含有的物质是（）
A.0.1molCa（HSO3）2
B.0.05molCa（HSO3）2和0.1molNaHSO3
C.0.2molNaHSO3
D.0.075molCa（HSO3）2和0.05molNaHSO3
21、（闸北二）下列示意图与对应的反应情况正确的是
ABCD
A.含0.01molKOH和0.01mol
升级会员 