江苏省南通市届高三第二次调研测试化学文档格式.docx
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丙
A
HCl
Cl2
HClO
B
Al（OH）3
NaAlO2
Al2O3
C
CH2＝CH2
CH3CH2I
CH3CH2OH
D
NH2CH2COOH
NH2CH2CONHCH2COOH
H2N
[
CH2CONHCH2
]nCOOH
7．阿伏加德罗常数约为6.02×
1023mol－1，下列叙述中正确的是
A．0.5gC3H4中含有共用电子对的数目为0.1×
6.02×
1023
B．3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×
C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×
D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1×
8．25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4·
5H2O晶体。
则下列关系式正确的是
A．
B．
C．
D．
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列离子方程式书写正确的是
A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：
4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O
C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：
2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－
D．硫化钠的水解反应：
S2-＋H3O+
HS－＋H2O
10．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中正确的是
A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是：
E>
F>
C>
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：
D>
11．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是
物质
杂质
试剂
提纯方法
BaSO4
BaCO3
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
乙酸乙酯
乙酸
稀NaOH溶液
混合振荡、静置分液
蛋白质
蔗糖
浓（NH4）SO4溶液
盐析、过滤、洗涤
12．膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”。
木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示。
下列有关芥子醇的说法正确的是
A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应
D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成
13．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为：
正极FePO4+Li++e－==LiFePO4负极Li－e－==Li+
下列说法中正确的是
A．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li+向负极移动
D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
14．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（CH3COO－）
B．Na2CO3溶液中：
2c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
c（Na＋）＞c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＝c（H＋）
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）
三、（本题包括1小题，共12分）
15．（12分）某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。
请根据实验步骤，回答下列问题：
⑴关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。
冷凝回流的主要目的是。
⑵理论上，上述反应的副产物可能有：
丁醚（CH3CH2CH2CH2－O－CH2CH2CH2CH3）、1－丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。
①熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。
B、C中应盛放的试剂分别是。
②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中存在丁醚。
请你对该同学的观点进行评价：
。
⑶为了进一步分离、提纯1－溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的有关数据如下：
熔点／℃
沸点／℃
1－丁醇
－89.5
117.3
1－溴丁烷
－112.4
101.6
丁醚
－95.3
142.4
1－丁烯
－185.3
－6.5
请你补充下列实验步骤，直到分离出1－溴丁烷。
①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
②；
③；
④；
⑤，收集所得馏分。
⑷若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是。
四、（本题包括2小题，共18分）
16．（8分）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：
N2（g）+O2（g）
2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
某同学为控制污染，对该反应进行研究。
⑴右图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N2（g）+O2（g）
2NO（g）为（填“吸热”或“放热”）反应。
⑵2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=。
该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为。
⑶为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。
净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。
写出上述变化中的总化学反应方程式：
17．（10分）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。
以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
回答下列问题：
⑴钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。
副产品甲是。
⑵上述生产流程中加入Fe屑的目的是，检验副产品甲是否变质的实验方法是
⑶上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入溶解后除去。
⑷最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。
写出电解乙制取金属钛的化学方程式
五、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。
为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
⑴目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于。
⑵最近有科学家提出“绿色自由”构想：
把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。
“绿色自由”构想技术流程如下：
①分解池中反应的化学方程式为。
②在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式。
⑶李明同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×
10-9、2.58×
10-9。
李明应该选用的试剂是，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定。
六、（本题包括1小题，共10分）
19．（10分）有机物A（分子式C6H10O3）是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化：
已知：
Ⅰ．物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；
物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出气体。
Ⅱ．
⑴隐形眼镜材料的结构简式为；
⑵写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式；
⑶与C互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有种；
⑷请设计合理方案，用物质D制取乙二酸（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。
例如：
七、（本题包括1小题，共10分）
20．（10分）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·
bH2O2。
现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。
反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。
现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
滴加溶液A的体积/mL
5.0
10.0
15.0
生成气体的体积/mL（标准状况）
44.8
89.6
112
⑴稀硫酸的物质的量浓度c=mol/L。
⑵计算确定过碳酸钠的化学式。
⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w（活性氧）=
]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。
现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0mL1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/LNa2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。
（已知：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
八、（本题包括1小题，共12分）
下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
21．（12分）
A【物质结构与性质】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。
已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
932
1821
15390
21771
738
1451
7733
10540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
该同学所画的电子排布图违背了。
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为。
⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。
该物质的K原子和C60分子的个数比为。
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。
Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。
B【实验化学】某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。
Ⅰ实验原理
将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。
吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。
溶液的pH对吸光度大小有一定影响。
Ⅱ实验过程
⑴配制系列标准溶液。
分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。
上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有。
⑵较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。
为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是。
测定标准溶液按浓度（填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行。
⑶准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度。
Ⅲ数据记录与处理
⑷实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线。
标准试剂编号
①
②
③
④
待测液
浓度mg/L
10
15
20
25
—
pH
6
吸光度A
1.205
1.805
2.405
3.005
2.165
⑸原果汁样品中Vc的浓度为mg/L
⑹实验结果与数据讨论
除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法。
南通市2008届高三第二次调研测试
化学参考答案及评分标准
1．A2．D3．C4．D5．B6．B7．A8．C
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
9．B10．C11．AD12．CD13．B14．AC
15．⑴充分反应，提高反应物的转化率⑵①石蕊试液（或AgNO3溶液）、溴水（或酸性KMnO4溶液）②不可以，产物1－溴丁烷中也含有“－CH2CH2CH2CH3”⑶②插上带橡皮塞的温度计③关闭a，打开b④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d处流入⑤迅速升高温度至101.6℃⑷70％
（除第⑶问4分外，其余每空2分，共12分）
16．⑴吸热⑵
（0.11）14.3%⑶2NO＋O2＋4CO
4CO2＋N2
（每空2分，共8分）
17．⑴FeSO4·
7H2O⑵防止Fe2＋氧化取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色⑶稀盐酸⑷TiO2Ti＋O2↑
（每空2分，共10分）
18．⑴保护臭氧层⑵①2KHCO3
K2CO3＋CO2↑＋H2O
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝－49.47kJ/mol
⑶Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）实验时的温度、压强，沉淀的质量
19．⑴
⑵
+O2
OHCCHO+2H2O⑶5
⑷
（除第⑸题4分外，其余每空2分）
20．⑴0.5（3分）
⑵n（O2）=
n（H2O2）=0.06mol
由实验Ⅰ中数据可知，5mLA溶液中：
n（Na2CO3）=n（CO2）=
所以100mLA中含有
mol
n（Na2CO3）∶n（H2O2）=0.04:
0.06=2:
3
所以化学式为2Na2CO3·
3H2O2（3分）
⑶据题意可得：
n（H2O2）=n（Na2S2O3）/2=0.1mol/L×
0.033L/2=1.65×
10-3mol
该过碳酸钠的活性氧的质量分数为：
>
13%（3分）
所以该过碳酸钠样品为优等品。
（1分）
21．A⑴①能量最低原理②直线型⑵①不正确C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键②3∶1③N、C、Si30（每空2分，共10分）
BⅡ⑴玻璃棒、胶头滴管⑶蒸馏水洗涤后，用待装液润洗由小到大
Ⅲ⑷
⑸180⑹每种溶液的pH应相同；
操作迅速，防止Vc被氧化等
注：
主观性试题合理答案都给分
备用题：
化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。
下列对化学反应终点的判断不正确的是
A．向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀
B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
C．将Na2SO4·
10H2O晶体置于坩埚中加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和
工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的另外两种氧化物）提取冶炼铝的原料氧化铝。
工艺流程如下图：
（1）铝土矿中所含元素在地壳中的含量位于前四位，则所含两种杂质是______、______。
（2）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式是______________________________________。
（3）步骤Ⅴ中的阳极反应式是___________________________。
（4）滤液c可通过如下方法转化为溶液B和气体C而循环使用，则①中发生反应的化学方程式为______________________________________________。
答案：
（1）SiO2和Fe2O3
（2）NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
（3）2O2――4e－＝O2↑
（4）CaO＋NaHCO3＝CaCO3＋NaOH［或CaO＋H2O＝Ca（OH）2、Ca（OH）2＋NaHCO3＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O］（每空2分）
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